初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试精练

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试精练，共10页。试卷主要包含了单选题，计算题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第五单元 化学方程式
一、单选题1.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是(   )
A.  B.
C.  D. 2.下列说法符合质量守恒定律的是（   ）A.3gC和10g点燃后充分反应生成13gB.4g镁和6g氧气充分反应生成10g氧化镁C.4g硫和4g氧气充分反应生成8g二氧化硫D.3g铁和2g氧气充分反应生成5g四氧化三铁3.取一定质量的高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（   ）A.生成了2.0g气体 B.原来的质量为14.3g C.生成了5.6gCaO   D.剩余的质量为3.0g4.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是(　　) A．的值为22B．该反应中的生成物是、和C．由碳、氢两种元素组成D．中碳、氢元素原子个数比为1∶45.质量守恒定律是帮助我们学习化学的重要理论,在化学反应中,下列说法正确的是(   )A.化学计量数与之和一定等于与之和B.A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取和反应，生成C和D的质量总和不一定是6.如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图中不同的小球代表不同的原子。下列叙述正确的是(   )A.反应后产生了新的分子和原子B.反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子C.参加反应的两种气体的分子数之比是2:1D.若用微观示意图表示物质分子，该反应的过程可表示为7.钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为，则能储存的最大质量为(   )A.9.6gB.19.2gC.28.8gD.38.4g8.在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是(   )物质PQRW反应前的质量/g521418反应后的质量/g20x413A.参加化学反应的P和W的质量比为3:2B.该反应用化学方程式表示为C.反应后容器中R与Q的质量比为1:2D.Q在反应中可能作催化剂9.在反应中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为(   )A.7:8 B.8:7 C.7:24 D.24:710.物质X在48g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为，测得生成和的质量分别为2.2g和6.4g。下列判断中正确的是(   )A.参加反应的X的质量为4.3g  B.X的相对分子质量为76C.X中含有R元素、S元素和O元素 D.产物为气态时都是空气污染物11.镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁。由此推知8g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（   ）A.13.3g  B.12g  C.11.1g  D.无法确定12.加热6.32 g，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是(   )A.  B.
C.  D.二、计算题13.国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。（1）反应中生成的质量是________g。（2）计算样品中的x值（写出详细的计算过程）。三、填空题14.按要求写出下列反应的化学方程式。（1）高氯酸铵是一种常规固体火箭燃料，其化学式为，加热时生成四种物质，其中两种是空气的主要成分，一种是氯气，还有一种是常见的氧化物，写出该反应的化学方程式。_______________________。（2）有一种单质和一种氧化物生成的分解反应。_______________________。（3）电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。_______________________。当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力，将地球推离木星，写出此反应的化学方程式。_______________________。（4）吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧生成二氧化碳和一种氧化物。_______________________。（5）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙。________________。（6）火柴头上的深色物质主要成分是和（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦产生的热，在催化下放出，使红磷燃烧，同时也可与反应生成和一种气体，燃烧生成和一种气体的化学方程式为___________________。（7）干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵。使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气，同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式_______________________。15.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验，如图1。（1）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，以下解释合理的是____（填字母）。a.氧气不足b.镁条未反应完c.部分燃烧产物散逸到空气中d.部分镁条与除氧气外的物质反应生成其他固体（2）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（）固体；③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为。X的化学式为_________；④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水。【做出猜想】黄色固体为。【实验探究】实验操作实验现象及结论如图，取燃烧产物于烧杯B 中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B现象：_______结论：燃烧产物含【反思与交流】（3）为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释：_________。（4）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）。（6）2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气体中完全燃烧，所得固体的质量可能是____（填字母）。A.3.33g B.4.00g C.3.28g D.3.96g  参考答案1.答案：C解析： A.蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都逸散到空气中去了，反应前后天平不平衡，故选项错误；B.玻璃管与外界相通，红磷燃烧消耗氧气，外界中的氧气会进入锥形瓶，反应前后天平不平衡，故选项错误；C.此装置生成氨氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后容器中物质的总质量不变，故能直接验证质量守恒定律，故选项正确；D.稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故选项错误。2.答案：C解析：当反应物恰好完全反应时，反应前物质的质量和等于生成物的质量和。判断物质是否恰好完全反应的标准是：已知反应物的质量比等于化学方程式中对应物质的质量比，如碳和氧气恰好完全反应生成时质量比为3:8，则A中过量，生成的质量为11g；同理B、D中也有反应物过量；中S、的质量比为1:1，C中S、恰好完全反应。3.答案：A解析：本题可用守恒法解答，如反应前后钙元素质量不变，反应前钙元素质量为8.0g×50%=4.0g，则的质量为4.0g÷40%=10.0g，生成的质量为10.0g-8.0g=2.0g，A正确。4.答案：D解析：反应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8g+（20g-8g）=20g，反应后水的质量增加，增加的水的质量是10g-1g=9g，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为20g-9g=1g，则的值是11；故该反应的表达式为：,W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。由于生成的水中含氢元素的质量为，生成的二氧化碳中含碳元素的质量为，两者的质量和为4g，而参加反应的W的质量为8g。所以8gW中含有4g氧元素，C说法错误；W中碳氢元素的原子个数比为，故D正确。5.答案：D解析：在化学变化前后虽然原子的个数不变,但分子个数可能发生改变,故化学计量数之和不一定等于之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类,故B错误;参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和,但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比,故C错误;物质参加化学反应是按一定的质量比进行的,故若取和反应,生成C和D的质量总和不一定是,故D正确.6.答案：C解析：本题考查的是物质反应的微观示意图，结合原子模型、分子模型判断出参加反应的分子、生成的分子的种类及个数，注意要将反应前后构成完全相同的分子去掉。化学反应前后原子的种类、个数不变，故A错误；去掉化学反应前后构成完全相同的分子后可以看出，反应后只生成一种分子，故反应后只生成一种新物质，故B错误；去掉反应前后构成完全相同的分子后可以看出，参加反应的两种气体的分子数之比是2:1，故C正确，D错误。故选C。7.答案：B解析：设能储存的最大质量为m。的质量：，x的最大值为0.8，根据题意有8.答案：D解析：A.参加化学反应的P和W的质量比为（20g-5g）：（18g-13g）=3:1，该选项说法不正确；B.由于不知道物质的相对分子质量，不能判断反应的化学方程式，该选项说法不正确；C.x=5+2+14+18-20-4-13=2，反应后容器中R与Q的质量比为4g：2g=2:1，该选项说法不正确；D.Q反应前后质量不变，在反应中可能作催化剂，该选项说法正确。9.答案：A解析：设生成的D的质量为。由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为88g+36g-28g=96g。由化学方程式可知，A与B的相对分子质量之比为。10.答案：B解析：一定量物质X完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成2.2g和64g，根据质量守恒定律，反应的物质X的质量=2.2g+6.4g-4.8g=3.8g,A错误；依据反应前后原子的种类和个数不变，得出反应的化学方程式为，则X中含有R元素和硫元素，不含有氧元素，C错误；设R的相对原子质量为，根据化学方程式中与的质量关系，列式可得：，解得，则R为碳元素，X的相对分子质量=12+32×2=76，B正确；生成物中的二氧化碳不属于空气污染物，D错误。11.答案：B解析：本题可采用极值法计算。假设8g镁只与氮气点燃反应，根据化学方程式可计算得出生成约11.1g；又假设8g镁只与氧气反应，根据化学方程式可计算出生成MgO13.3g。当Mg与、均发生反应时，所得固体质量大于11.1g，小于13.3g，B符合题意。12.答案：C解析：解析：设6.32 g完全分解时产生氧气的质量为。理论上，6.32 g完全分解可制得0.64g。由题给信息知，6.32 g分解剩余5.68g固体时，实际产生氧气的质量为6.32g-5.68g=0.64g，由此可推断6.32g已经完全分解，则剩余的固体为和的混合物。 13.答案：（1）0.96（2）0.5解析：（1）设反应中生成的质量为y，根据题意有（2）答：样品中的x值是0.5。14.答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）15.答案：（1）c（2）；A中溶液变红色（3）反应前后原子种类、个数和质量都不变（4）密闭（5）大于（6）D解析：（1）镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，是因为部分燃烧产物散逸到空气中。（2）由可知，反应前镁原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前后氮原子都是2个，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，所以X的化学式为。因为B中反应生成的氨气进入A中，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，故A中溶液变红色。（3）在发生化学反应前后各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子种类、个数和质量都不变。（4）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于，这是因为除五分之一的氧气反应外，氮气和镁反应生成了氮化镁。（6）2.40g镁条在氧气中完全燃烧生成氧化镁的质量为4.00g，2.40g镁条在氮气中完全燃烧生成氮化镁的质量为3.33g，故2.40g镁条在氮气和氧气的混合气体中燃烧，所得固体的质量大于3.33g小于4.00g。