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上海市浦东新区2021年高考化学二模试卷及答案
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这是一份上海市浦东新区2021年高考化学二模试卷及答案，共17页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有（ ）
A. B. C. D. Ar
2.“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错误的是（ ）
A. 冶铜技术早于炼铁 B. 具有导电性 C. 熔点高于纯铜 D. 硬度大于纯铅
3.不能使溴水褪色的气体是（ ）
A. B. C. D.
4.中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是（ ）
A. 含碳量与 不同 B. 属于纯净物 C. 会产生白色污染 D. 结构可表示为
5.溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（ ）
A. 铝与氯化铁溶液 B. 锌与浓盐酸 C. 铜与浓硫酸(加热) D. 铝与浓硝酸(常温)
6.下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（ ）
A. 浓醋酸 B. 酸雨样品 C. 漂粉精溶液 D. 石灰水
7.关于氯、溴、碘的叙述错误的是（ ）
A. 易形成 价离子 B. 都只能从海洋中提取
C. 单质熔沸点依次上升 D. 气态氢化物稳定性依次减弱
8.化学家从一个三角形分子( )入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子 ，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 属于不饱和烃
B. “撕裂”过程发生了分解反应
C. 和 互为同系物
D. “撕裂”过程主要克服了分子间作用力
9.水可以发生如下变化：
冰 液态水(4℃) 水蒸气(100℃) 氢气+氧气
下列说法正确的是（ ）
A. 过程①中物质体积膨胀 B. 过程②中分子间距缩小
C. 过程③中涉及化学键的断裂和形成 D. 过程②与过程④互为可逆反应
10.关于化工生产的叙述正确的是（ ）
A. 合成氨工业中， 、 循环使用使得原料的总转化率较高
B. 硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎
C. 石油分馏得到乙烯
D. 氯碱工业生产纯碱
11.“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与 相似，关于羰基硫的说法正确的是（ ）
A. 比例模型： B. 结构式：
C. 共用电子对都偏向碳 D. 是含有极性键的非极性分子
12.关于有机物X(结构如图)的说法正确的是（ ）
A. 所有碳原子均在同一平面内 B. 常温下呈气态 C. 与苯互为同分异构体 D. 一氯取代物有2种
13.土壤中游离 越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用（ ）
A. 硫酸亚铁 B. 硝酸钾 C. 碳酸钾 D. 氯化铵
14.实验室制取乙酸乙酯的过程中，未涉及的操作是（ ）
A. B. C. D.
15.已知： 。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是（ ）
A. 1mol (g)和3mol (g)混合后反应，放出Q kJ热量
B. 催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间
C. 当生成的水为液态时，Q值减小
D. 催化剂不同，反应的热效应不同
16.选取 和 的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是（ ）
A. 的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蚀 B. 酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同
C. 两组溶液的pH一定逐渐变大 D. 若改用盐酸进行实验，腐蚀速率一定变大
17.按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是（ ）
选项
x
y
z
实验目的
A
浓氨水
生石灰
溶液
验证 能溶于碱
B
稀醋酸
小苏打
澄清石灰水
验证醋酸的酸性强于碳酸
C
水
过氧化钠
溶液
验证 具有还原性
D
70%硫酸
亚硫酸钠
紫色石蕊试液
验证二氧化硫的漂白性
A. A B. B C. C D. D
18.在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是（ ）
A. 若X中含有铁，则反应时一定有气泡
B. 若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁
C. Y一定能使高锰酸钾溶液褪色
D. Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生
19.某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ还需要加入氧化剂
B. 过程Ⅱ反应后酸性减弱
C. 过程Ⅲ中，参与反应的 与 的物质的量之比为4∶3
D. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为：
20.某温度下，向浓氯水(由0.12mol氯气溶于水配制而成)中，以恒定速率滴入NaOH溶液，溶液中 和 的物质的量与时间t的关系曲线如图：
下列说法正确的是（ ）
A. 时，溶液中的含氯微粒为： 、
B. 时，发生的离子反应是：
C. 时，溶液中存在如下关系：
D. 时，溶液中含NaCl 0.20mol
二、综合题
21.硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空：
（1）硅原子的结构示意图为________；比较硅铝的原子半径：r(Si)________r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。
（2）氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040 和194 ，它们熔点差异大的原因可能是________。
（3）门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为________，推断的依据是________。
（4）制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
； ；
上述反应的最终还原产物为________；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为________。
22.有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）E中含有的官能团名称为________。A的分子式为________。④的反应类型为________。
（2）反应②的化学方程式为________。
（3）合成过程中使用TBSCl试剂的目的是________。
（4）G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。________
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
（5）设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G( )的路线________。 (合成路线常用的表示方式为：甲 乙…… 目标产物)
23.“绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。
完成下列填空：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为________。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含________、________、洗涤、烘干等。
（2）流程中体现“绿色化学”理念的设计有________、________等。
（3）为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是________；导管b下端使用多孔球泡的目的是________。
可用甲醛法测定所得 样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：
[已知： 不与NaOH反应]
实验过程：称取样品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
（4）终点的判断依据是________。
（5）已知 ，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为________。(保留4位小数)，实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是________。
a.甲醛被氧化 b.没有进行平行实验
c.氢氧化钠溶液久置变质 d.锥形瓶没有用待测液润洗
24.利用 可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式 ________。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25min 的平均反应速率为________。
（2）取一定量的 和CO于某密闭容器中，分别在80 和100 下进行实验，测得 如下：
时间/min
温度
0
10
20
30
40
50
80
0.50
0.37
0.26
0.18
0.12
0.12
100
0.50
0.35
0.24
0.17
x
0.15
上表中 ________，理由是________。根据上表数据可以得出的结论是________。
（3）如图所示，300 时 的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因________。
（4）可用高浓度NaOH溶液吸收。
①若4.48L (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为________。
②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为________。
③若使碳酸氢钠溶液中 的比值变小，可加入的物质是________。
a．通入HCl b．NaOH固体 c．通入 d． 固体
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】由选项可知，氧气可与多种物质发生反应，而氮气，甲烷，氩气性质均比较稳定，不易与其他物质发生反应，故推测月壤变色与空气中含有氧气有关，A项符合题意；
故答案为：A。
【分析】月壤变色说明被氧化，因此找出具有氧化性的物质，氧气具有氧化性。
2.【答案】 C
【解析】【解答】A．中国在夏代已经冶炼青铜，而春秋战国时才出现炼铁技术，A项不符合题意；
B．青铜为金属，具有导电性，B项不符合题意；
C．青铜是合金，合金的熔点低于其组分中的任意一种金属，故熔点低于纯铜，C项符合题意；
D．合金的硬度比其组分中任意一种金属的硬度都大，故硬度大于纯铅，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】青铜器是合金，冶炼技术早于冶铁，金属具有导电性，合金的熔点低于纯金属材料，硬度强于纯金属元素
3.【答案】 C
【解析】【解答】A．硫化氢与溴水发生反应生成溴化氢和硫沉淀，A项不符合题意；
B．氨气可以与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，B项不符合题意；
C．乙烷为饱和烃，与溴水不反应，不能使溴水褪色，C项符合题意；
D．乙炔含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溴水具有氧化性，可以使溴水褪色，因此具有还原性或者是具有不饱和双键或三键，硫化氢和氨气具有还原性，乙炔具有不饱和三键，故可以褪色，乙烷不能使溴水褪色
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．聚二氧化碳是通过二氧化碳加聚反应得到的，其含碳量与二氧化碳相同，A项不符合题意；
B．聚二氧化碳属于高聚物，是混合物，B项不符合题意；
C．聚二氧化碳是降解塑料，可以降解不会产生白色污染，C项不符合题意；
D．聚二氧化碳是通过二氧化碳加聚反应得到的，结构可表示为 ，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】聚二氧化碳，是通过二氧化碳加聚得到的产物，化学式可表示为 ， 含碳量与二氧化碳中的碳元素的质量分数相等，由于是高聚物，因此不是纯净物，可降解塑料是白色污染
5.【答案】 D
【解析】【解答】A．铝比铁活泼，铝和足量氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铝，铝没有剩余，故A不符合题意；
B．锌与浓盐酸反应生成氯化锌和氢气，浓盐酸足量，锌没有剩余，故B不符合题意；
C．铜与足量浓硫酸(加热)生成硫酸铜、二氧化硫和水，铜没有剩余，故C不符合题意；
D．铝与浓硝酸(常温)会钝化，浓硝酸足量铝也会剩余，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液足量是金属一定有剩余，说明此物质不能完全被反应，铝和过量的氯化铁反应和锌与过量的浓盐酸、以及铜与足量的浓硫酸（加热）金属均完全反应完全。铝和浓硫酸，浓硫酸具有很强的氧化性，在铝表面形成致密的氧化物薄膜阻碍反应进一步反应，故金属不会反应完
6.【答案】 A
【解析】【解答】A．醋酸易挥发，浓醋酸敞口放置后，溶质挥发，浓度减小，酸性减弱，pH增大，选项A符合题意；
B．酸雨样品中含有亚硫酸等弱酸，敞口放置后，被氧化生成硫酸，酸性增强，pH减小，选项B不符合题意；
C．漂粉精溶液为强碱弱酸盐溶液，溶液呈碱性，敞口放置后，与空气中的二氧化碳作用生成碳酸钙和次氯酸，pH减小，选项C不符合题意；
D．石灰水敞口放置后，吸收空气中的二氧化碳，pH减小，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 溶液敞口放置后，pH一定能增大 ，说明酸性减弱，浓醋酸具有挥发性，放在空气中，醋酸浓度减小，酸性减弱，pH增大，酸雨样品在空气中被氧化为硫酸，酸性增强，漂白粉在空气中与二氧化碳反应产生酸，酸性增强，石灰水吸收空气的二氧化碳，pH减小
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．氯、溴、碘都位于第VIIA族，具有氧化性都会形成-1价离子，故A不符合题意；
B．除了海洋中提取氯、溴、碘，还有其他途径获取，如以含碘磷矿石为原料提取碘，故B符合题意；
C．随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质Cl2、Br2、I2熔沸点依次上升，故C不符合题意；
D．随着原子序数的增大，非金属性减弱，非金属性越弱其气态氢化物稳定性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氯、溴、碘均属同主族的卤族元素，最外层电子数均为7，因此易的得到电子形成-1价的阴离子，单质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高。同主族的单质的熔沸点从上到下依次升高。非金属性越强，气态氢化物的稳定性依次减弱。氯、溴、碘等可以在海水中提取，但是不一定只能在海水中获取
8.【答案】 B
【解析】【解答】A． 只含有C原子，不属于烃类，A项不符合题意；
B． 经过一系列的“撕裂”反应，最终分解生成一氧化碳和 ，故“撕裂”过程发生了分解反应，B项符合题意；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，互称为同系物，故 和 不是同系物，C项不符合题意；
D． 经过一系列的“撕裂”反应，最终分解生成一氧化碳和 ，破坏的是共价键，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据结构式，碳原子的成键方式即可判断不为烃
B.根据反应物和生成物即可判断反应类型
C.C18和C60均是碳单质，不是同系物互为同分异构体
D.根据反应物和生成物即可判断，撕裂主要是共价键的破坏
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．4℃时的液态水体积比冰小，故过程①中物质体积缩小，A项不符合题意；
B．液态水转化为水蒸气，体积变大，水分子间距增大，B项不符合题意；
C．水蒸气转化为氢气和氧气，水中的H-O断裂，形成了H-H和O-O，故过程③中涉及化学键的断裂和形成，C项符合题意；
D．可逆反应是在同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应，故过程②与过程④不是可逆反应，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】①是固体到液态水，分子间隔增大，液态水到水蒸气分子间的间隔也变大，①和②均为物理变化，过程③是化学变化，涉及到化学键的断裂和形成，可逆反应是在同一条件下正逆反应均可发生的反应。②和④不为可逆反应
10.【答案】 A
【解析】【解答】A．合成氨工业中， 、 循环使用，使其多次转化为NH3然后及时分离出NH3 ， 故使得原料的总转化率较高，A符合题意；
B．硫酸工业中，大块黄铁矿石不是不能煅烧，将其粉碎仅仅是让其与氧气充分接触，提高原料的利用率，B不符合题意；
C．石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃，故石油分馏得不到乙烯，C不符合题意；
D．氯碱工业是指电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故生产烧碱而不是纯碱，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氮气和氢气的循环使用可以提高转化率
B.粉碎主要是提高反应速率和原料利用率
C.石油的裂化和裂解才能制得乙烯
D.根据氯碱工业的产物即可判断
11.【答案】 B
【解析】【解答】A．COS分子电子式为： ，原子半径：S>C>O，则该比例模型不符合题意，故A不符合题意；
B．依据COS的结构与CO2相似，可知C原子采取sp杂化，所以COS为直线形分子，结构式为： ，故B符合题意；
C．C和O原子核外都有2个电子层，O的核电荷数比C多，且原子半径O小于C，核对外层电子的吸引力强，则电子对偏向于O元素，故C不符合题意；
D．COS分子电子式为： ，电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性键形成的极性分子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与 相似， 二氧化碳是含有极性键的非极性分子，即可写出结构式，但是 COS 的正负电荷中心不重合，因此是极性分子，氧原子的电负性强于碳，因此偏向氧原子
12.【答案】 A
【解析】【解答】A．该有机物含有碳碳双键，碳碳双键为平面结构，与双键碳原子连接的碳原子一定共面，故所有碳原子均在同一平面，A项符合题意；
B．该有机物含有的碳原子的数量>4，故该化合物常温下不是气态，B项不符合题意；
C．该有机物的化学式为C6H8 ， 苯的化学式为C6H6 ， 二者不是同分异构体，C项不符合题意；
D．该有机物只含有一种氢，故一氯代物只有一种，D项不符合题意
故答案为：A。
【分析】含有双键，因此双键上所有的原子均共面，因此所有的碳原子均共面，碳原子的个数大于4个，因此不为气态，与苯的分子式不同，与苯不互为同分异构体，分子中只含有一种氢原子因此一氯取代物只有一种
13.【答案】 C
【解析】【解答】已知Al3+浓度越大，花色越蓝，则不能消耗Al3+ ， 碳酸钾中的 会与Al3+发生双水解反应，
故答案为：C。
【分析】铝离子浓度越大，颜色越深，因此不能减少铝离子，铝离子水解显酸性，因此不能利用碱性物质，而碳酸钾显碱性
14.【答案】 D
【解析】【解答】A．选项为制备乙酸乙酯的操作，在制备过程中有所涉及，A项不符合题意；
B．制备乙酸乙酯时，可能混有乙酸和乙醇杂质，两者易溶于水，故防止倒吸，导管口位于液面以上，饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，是收集乙酸乙酯的操作，B项不符合题意；
C．利用分液漏斗进行萃取分液，是分离乙酸乙酯的操作，C项不符合题意；
D．选项为蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】制取乙酸乙酯需要用到反应装置和收集装置以及进行物质进行分离提纯需要用到的是分液漏斗，A为发生装置，B为收集装置，C为分离提纯装置。
15.【答案】 B
【解析】【解答】A．该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，1mol CO2 (g)和3mol H2 (g)混合后反应，放出的热量小于Q kJ，故A不符合题意；
B．若催化剂参与反应，则可以改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故B符合题意；
C．由水蒸气变为液态水会放出热量，所以当生成的水为液态时，Q值增大，故C不符合题意；
D．催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，使用催化剂，不影响反应的热效应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示，焓变=生成物的能量-反应物的能量即可判断反应为放热，可逆反应，按照比例进行反应，由于可逆反应，但是不能完全反应，催化剂X和Y均能使活化能降低，Y的催化效果要优于X，催化剂的使用不改变和焓变，使用催化剂可以提高速率，缩短反应的时间。气态水向液态水转换时需要释放能量，当直接转为液态水时，释放能量更多。
16.【答案】 D
【解析】【解答】A．pH=5.0醋酸溶液时压强减小，则是吸氧腐蚀，故A不符合题意；
B．pH=2.5时，压强增大，是析氢腐蚀，pH=5.0时，压强减小，是吸氧腐蚀，酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同，故B不符合题意；
C．两组溶液都在消耗氢离子，pH一定逐渐变大，故C不符合题意；
D．腐蚀速率与氢离子浓度有关，换成盐酸，若pH相同，则速率相同，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】pH=2.5的醋酸溶液与铁反应的压强增大，则为析氢腐蚀，电极反应式为：2CH3COOH+2e-=H2↑+2CH3COO- ， pH=5.0时压强减小，则是吸氧腐蚀，电极反应式为：O2+4 CH3COOH +4e-=2H2O+4CH3COO-；
17.【答案】 B
【解析】【解答】A．向生石灰中加入浓氨水，生成氨气，氨气进入试管中，溶于水，生成一水合氨，一水合氨和Al3+反应生成Al(OH)3 ， 而Al(OH)3不溶于弱碱，无法达到实验目的，A不符合题意
B．稀醋酸和小苏打反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，证明醋酸的酸性强于碳酸，B符合题意
C．水和过氧化钠反应生成氧气，氧气和 溶液反应生成Fe3+ ， 溶液由绿色变为黄色，证明Fe2+具有还原性，C不符合题意
D．70%硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，无法证明二氧化硫具有漂白性，D不符合题意
故答案为：B。
【分析】A.氨水和氯化铝反应得到的氢氧化铝，氢氧化铝可溶于强碱
B.符合强酸制取弱酸的反应
C.通过氯化亚铁的颜色变化，说明亚铁离子具有还原性
D.证明二氧化硫的漂白性可以用品红溶液
18.【答案】 C
【解析】【解答】A．若X中含有铁，但铁全部和Fe2(SO4)3反应，则没有气泡，故A不符合题意；
B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含Fe3+ ， 可能X中无铁，也可能X中铁不足以将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4 ， 故B不符合题意；
C．不论X是Fe3O4 ， 还是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反应后都有Fe2+ ， 所以一定能使高锰酸钾溶液褪色，故C符合题意；
D．若硫酸过量，则向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，则没有沉淀产生，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，残留固体为Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O4和硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，若有铁剩余，由于氧化性：Fe3+＞H+ ， 所以还会依次发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
19.【答案】 C
【解析】【解答】A．过程Ⅰ中氮元素的化合价由+3价变为-1价，化合价降低，NO 做氧化剂被还原，所以过程Ⅰ需加入还原剂，A不符合题意；
B．过程Ⅱ中NH2OH与NH 反应生成N2H4 ， OH-被消耗，反应后碱性减弱，B不符合题意；
C．由题分析可知，过程Ⅲ中的反应离子方程式为4 NO +3N2H4+4H+=5N2 +8H2O，参与反应的NO 与N2H4的物质的量之比为4∶3，C符合题意；
D．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为NO 与N2H4的反应，反应为4NO +3N2H4+4H+=5N2 +8H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据元素化合价的变化即可判断
B.写出方程式即可判断
C.根据反应物和生成物写出方程式即可
D.写出I和II和III的方程式进行合并即可
20.【答案】 D
【解析】【解答】A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸为弱酸，生成的次氯酸根离子会水解，因此 时，溶液中的含氯微粒除了 和 ，还有次氯酸，A项不符合题意；
B． 在t2时刻才开始生成，因此 时，发生的离子反应是： ， 时，发生的离子反应是： ，B项不符合题意；
C．由B选项中的方程式 ，结合电荷守恒，有 ，但是题中没给出t3时的pH，无法确定氢离子和氢氧根离子的浓度大小，因此无法确定 和 的大小，C项不符合题意；
D． 时，溶液中的含氯微粒只有氯离子和 ，则 时的总反应可表示为： ，由起始时氯气的物质的量为0.12mol可知 时，溶液中含NaCl 0.20mol，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯水中存在Cl2+H2O Cl-+H++HClO,HClOH++ClO-,因此即可找出含氯微粒
B.根据图示，即可判断是分段反应，1-t1,t1-t2发生的两个反应
C.t3时，根据电荷守恒以及物料守恒即可判断
D.根据最终的反应物写出反应方程式即可写出方程式，根据数据计算
二、综合题
21.【答案】 （1）；＜；
（2）氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高
（3）；类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层
（4）Al、Si；2NA
【解析】【解答】(1)硅为14号元素，故硅原子的结构示意图为 ；硅和铝为同一周期元素，从左往右半径依次减小，故r(Si) ＜ r(Al)，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ，故答案为： ；＜； ；
(2)由于F的电负性比Cl的大，故氟化铝中存在离子键，而氯化铝中存在的是共价键，它们熔点差异大的原因可能是氟化铝是离子晶体，氯化铝是分子晶体，故答案为：氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高；
(3) 类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层，故类铝的最外层电子排布式为 ，故答案为： ；类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层；
(4) 还原产物是指元素的化合价降低被还原而成的产物，根据上述反应可知，最终还原产物为Al、Si；反应中C的化合价由0价升高为CO中的+2价，故当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为：2NA个，故答案为：Al、Si；2NA。
【分析】（1）根据硅原子的原子序数即可写出原子结构示意图，同一周期，从左到右半径逐渐减小，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气即可写出方程式
（2）晶体类别不同，熔沸点不同
（3）铝的最外层电子数为3，和电子层数为3，下一层是第四层，即可写出价层电子轨道排布
（4）根据方程式进行合并即可写出总的反应式，根据碳的物质的量即可计算转移的电子数目即可
22.【答案】 （1）碳碳双键、羟基；；取代反应
（2）+O2 +2H2O
（3）保护 基团不被氧化
（4）或 或 或 或
（5）
【解析】【解答】(1)通过E的结构简式可知，E中含有的官能团名称为碳碳双键、羟基；通过观察A的分子结构式，可知其不饱和度为1，数其碳原子数为9，测其分子式为 ；H的结构中含有两个酯基，G和F生成H ,G的结构中有一个酯基和一个羟基，则F的结构中比含有一个羧基和G的羟基酯化，酯化反应是取代反应，故④的反应类型为取代反应。
(2)反应②是B生成了C，观察两种物质的结构简式，B结构中的羟基被氧化成C中的醛基，其他结构没变，由乙醇氧化为乙醛，可得反应②的化学方程式为 O2 +2H2O。
(3)从A→B→C→D→E的反应路线来看，使用TBSCl试剂的目的是防止A结构中的 基团在反应②中被氧化，故答案为保护 基团不被氧化。
(4) G的同分异构体有多种，满足能使石蕊试液变色，说明结构中含有羧基，满足能发生银镜反应，则结构中有醛基，还要有两个双键，则满足这三个条件的G的同分异构体结构简式很多，如： 或 或 或 或 。
(5)由G的结构简式 可知，要合成G，必须想法找到乙酸和 ，题目提供了乙酸，那就要想办法由1，3-丁二烯 为原料合成出 ，要在结构中引入羟基，就要想法引入卤素原子，利用卤代烃的水解反应引入羟基，故G的合成路线为 。
【分析】合成G ( )，可采用逆合成分析法来分析其过程。由G的结构简式可知，要合成G，必须想法找到乙酸和 ，题目提供了乙酸，那就要想办法由1，3-丁二烯 为原料合成出 ，要在结构中引入羟基，就要想法引入卤素原子，利用卤代烃的水解反应引入羟基。
23.【答案】 （1）；过滤；蒸发
（2）尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用；生产中 的循环使用(合理就给分)
（3）防止极易溶于水的 产生倒吸；增大溶解性较小的 与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分
（4）加入最后一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点
（5）0.1885；a b
【解析】【解答】(1) 沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式为 ；从沉淀池中分离出硫酸铵需要除掉碳酸钙沉淀，故需要的操作有，过滤、蒸发、洗涤、烘干；
(2)尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用，生产中 的循环使用都属于“绿色化学”理念的设计；
(3)氨气易溶于水，故导管a下端连接粗管的目的是防止极易溶于水的 产生倒吸；二氧化碳不易溶于水，与硫酸钙溶液反应接触过少，故在导管b下端使用多孔球泡，所以其目的是增大溶解性较小的 与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分；
(4) 在溶液中加入过量的甲醛溶液，摇匀充分反应后溶液呈酸性，加入1～2滴甲基橙试液，容易变红色，用NaOH标准溶液与溶液中的氢离子中和，当加入最后一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点；
(5) 离子方程式为 ，其中消耗了氢氧化钠的物质的量为0.1010mol/L×20mL=0.002020mol，氢氧根离子的物质的量=氢离子的物质的量=铵根离子的物质的量=N元素的物质的量，故溶液中N的质量= ，250mL溶液中含有N元素的质量为0.2828g，N的质量分数= ；
a.甲醛被氧化，则反应掉相同量的 ，加入的甲醛的量需增加，同时甲醛被氧化生成甲酸，导致溶液中H+浓度较高，消耗氢氧化钠溶液的体积增大，使氮的质量分数略高，a项选；
b.没有进行平行实验，只有一次实验结构，可能造成氮的质量分数略高，b项选；
c.氢氧化钠溶液久置变质，溶液中含有Na2CO3 ， 则消耗溶液体积减小，造成测得氮的质量分数偏小，c项不选；
d.锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响，d项不选；
故答案为：ab。
【分析】尿素废气产生二氧化碳和氨气，硫酸钙悬浊液与二氧化碳和氨气发生反应生成碳酸钙和硫酸铵，碳酸钙固体在煅烧过程中分解出二氧化碳，同时生成了氧化钙。
24.【答案】 （1）；0.008mol/(L·min)
（2）0.15；100 比80 反应速率快，80 时反应40min已达到平衡，故100 时相同的量的同一反应在40min时应该已经达到平衡；温度越高反应速率越快；该反应是放热反应
（3）原反应的反应前后，气体的化学计量数不变，故等温下压强对平衡移动没有影响，而图中信息表示某温度下增大压强，该平衡逆向移动，说明反应前的气体量小于反应后，说明产物中的碘已气化
（4）3∶1；；c d
【解析】【解答】(1)根据反应方程式 可知：由于I2O5和I2为固体，故该反应的平衡常数表达式 ，根据反应方程式： 每生成5molCO2固体质量减少了80g，故固体质量减少了6.4g时，生成的CO2的物质的量为： ，在2L恒容密闭容器中反应25min后，则0～25min 的平均反应速率为 0.008mol/(L·min)，故答案为： ；0.008mol/(L·min)；
(2)根据表中数据可知，80℃下40min时反应已经达到平衡，100℃下反应速率更大，达到平衡所需要的时间更短，故40min时早已达到平衡，故上表中 0.15，温度越高，平衡时CO的物质的量越大，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应是一个放热反应，故答案为：0.15；100 比80 反应速率快，80 时反应40min已达到平衡，故100 时相同的量的同一反应在40min时应该已经达到平衡；温度越高反应速率越快；该反应是放热反应；
(3) 原反应的反应前后，气体的化学计量数不变，故等温下压强对平衡移动没有影响，而图中信息表示某温度下增大压强，该平衡逆向移动，说明反应前的气体量小于反应后，说明产物中的碘在300 时已气化，故答案为：原反应的反应前后，气体的化学计量数不变，故等温下压强对平衡移动没有影响，而图中信息表示某温度下增大压强，该平衡逆向移动，说明反应前的气体量小于反应后，说明产物中的碘已气化；
(4) ①若4.48L (标准状况)其物质的量为 =0.2mol和0.35mol NaOH溶液完全反应，根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3 ， 设生成的碳酸钠为n1mol和碳酸氢钠为n2mol，则有：n1+n2=0.2mol，2n1+n2=0.35，解得：n1=0.15mol，n2=0.05mol，故碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为0.15mol：0.05mol=3：1，故答案为：3：1；
②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，由于溶液呈碱性，即 的水解程度大于 的电离程度，故溶液中各离子浓度大小顺序为： ，故答案为： ；
③a．通入HCl，由于 +H+=H2O+CO2 ， 由于钠离子浓度不变， 的浓度减小，故 比值增大，a不合题意；
b．NaOH固体，由于 +OH-=H2O+ ，使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故 比值增大，b不合题意；
c．通入 ，由于CO2溶于水后生成碳酸，将电离出碳酸氢根和氢离子，故抑制了 的水解和电离，使得 的浓度增大，而钠离子浓度不变，故 比值减小，c正确；
d． 固体， 浓度增大，故 的水解程度减小，故 比值减小，d正确；
故答案为：cd。
【分析】（1）根据平衡常数的公式即可计算根据固体减少，计算出二氧化碳的变化量，即可求出速率
（2）温度高，速率快，平衡时间短，根据平衡时的浓度高低判断此反应是放热反应
（3）根据前后气体系数不变，压强不会影响平衡移动，但是压强增大，二氧化碳减少，因此说明增大压强平衡朝着体积减少的方向移动，因此右边气体系数，因此碘单质变为碘蒸气。
（4）① 根据数据计算即可② 级和电荷守恒以及物料守恒即可判断③钠离子不变，使其变小，即使碳酸氢根变大，因此可以通入二氧化碳或者加入碳酸氢钠固体
高考化学二模试卷
一、单选题
1.“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有（ ）
A. B. C. D. Ar
2.“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错误的是（ ）
A. 冶铜技术早于炼铁 B. 具有导电性 C. 熔点高于纯铜 D. 硬度大于纯铅
3.不能使溴水褪色的气体是（ ）
A. B. C. D.
4.中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是（ ）
A. 含碳量与 不同 B. 属于纯净物 C. 会产生白色污染 D. 结构可表示为
5.溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（ ）
A. 铝与氯化铁溶液 B. 锌与浓盐酸 C. 铜与浓硫酸(加热) D. 铝与浓硝酸(常温)
6.下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（ ）
A. 浓醋酸 B. 酸雨样品 C. 漂粉精溶液 D. 石灰水
7.关于氯、溴、碘的叙述错误的是（ ）
A. 易形成 价离子 B. 都只能从海洋中提取
C. 单质熔沸点依次上升 D. 气态氢化物稳定性依次减弱
8.化学家从一个三角形分子( )入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子 ，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 属于不饱和烃
B. “撕裂”过程发生了分解反应
C. 和 互为同系物
D. “撕裂”过程主要克服了分子间作用力
9.水可以发生如下变化：
冰 液态水(4℃) 水蒸气(100℃) 氢气+氧气
下列说法正确的是（ ）
A. 过程①中物质体积膨胀 B. 过程②中分子间距缩小
C. 过程③中涉及化学键的断裂和形成 D. 过程②与过程④互为可逆反应
10.关于化工生产的叙述正确的是（ ）
A. 合成氨工业中， 、 循环使用使得原料的总转化率较高
B. 硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎
C. 石油分馏得到乙烯
D. 氯碱工业生产纯碱
11.“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与 相似，关于羰基硫的说法正确的是（ ）
A. 比例模型： B. 结构式：
C. 共用电子对都偏向碳 D. 是含有极性键的非极性分子
12.关于有机物X(结构如图)的说法正确的是（ ）
A. 所有碳原子均在同一平面内 B. 常温下呈气态 C. 与苯互为同分异构体 D. 一氯取代物有2种
13.土壤中游离 越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用（ ）
A. 硫酸亚铁 B. 硝酸钾 C. 碳酸钾 D. 氯化铵
14.实验室制取乙酸乙酯的过程中，未涉及的操作是（ ）
A. B. C. D.
15.已知： 。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是（ ）
A. 1mol (g)和3mol (g)混合后反应，放出Q kJ热量
B. 催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间
C. 当生成的水为液态时，Q值减小
D. 催化剂不同，反应的热效应不同
16.选取 和 的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是（ ）
A. 的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蚀 B. 酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同
C. 两组溶液的pH一定逐渐变大 D. 若改用盐酸进行实验，腐蚀速率一定变大
17.按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是（ ）
选项
x
y
z
实验目的
A
浓氨水
生石灰
溶液
验证 能溶于碱
B
稀醋酸
小苏打
澄清石灰水
验证醋酸的酸性强于碳酸
C
水
过氧化钠
溶液
验证 具有还原性
D
70%硫酸
亚硫酸钠
紫色石蕊试液
验证二氧化硫的漂白性
A. A B. B C. C D. D
18.在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是（ ）
A. 若X中含有铁，则反应时一定有气泡
B. 若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁
C. Y一定能使高锰酸钾溶液褪色
D. Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生
19.某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ还需要加入氧化剂
B. 过程Ⅱ反应后酸性减弱
C. 过程Ⅲ中，参与反应的 与 的物质的量之比为4∶3
D. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为：
20.某温度下，向浓氯水(由0.12mol氯气溶于水配制而成)中，以恒定速率滴入NaOH溶液，溶液中 和 的物质的量与时间t的关系曲线如图：
下列说法正确的是（ ）
A. 时，溶液中的含氯微粒为： 、
B. 时，发生的离子反应是：
C. 时，溶液中存在如下关系：
D. 时，溶液中含NaCl 0.20mol
二、综合题
21.硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空：
（1）硅原子的结构示意图为________；比较硅铝的原子半径：r(Si)________r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。
（2）氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040 和194 ，它们熔点差异大的原因可能是________。
（3）门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为________，推断的依据是________。
（4）制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
； ；
上述反应的最终还原产物为________；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为________。
22.有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）E中含有的官能团名称为________。A的分子式为________。④的反应类型为________。
（2）反应②的化学方程式为________。
（3）合成过程中使用TBSCl试剂的目的是________。
（4）G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。________
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
（5）设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G( )的路线________。 (合成路线常用的表示方式为：甲 乙…… 目标产物)
23.“绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。
完成下列填空：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为________。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含________、________、洗涤、烘干等。
（2）流程中体现“绿色化学”理念的设计有________、________等。
（3）为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是________；导管b下端使用多孔球泡的目的是________。
可用甲醛法测定所得 样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：
[已知： 不与NaOH反应]
实验过程：称取样品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
（4）终点的判断依据是________。
（5）已知 ，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为________。(保留4位小数)，实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是________。
a.甲醛被氧化 b.没有进行平行实验
c.氢氧化钠溶液久置变质 d.锥形瓶没有用待测液润洗
24.利用 可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式 ________。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25min 的平均反应速率为________。
（2）取一定量的 和CO于某密闭容器中，分别在80 和100 下进行实验，测得 如下：
时间/min
温度
0
10
20
30
40
50
80
0.50
0.37
0.26
0.18
0.12
0.12
100
0.50
0.35
0.24
0.17
x
0.15
上表中 ________，理由是________。根据上表数据可以得出的结论是________。
（3）如图所示，300 时 的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因________。
（4）可用高浓度NaOH溶液吸收。
①若4.48L (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为________。
②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为________。
③若使碳酸氢钠溶液中 的比值变小，可加入的物质是________。
a．通入HCl b．NaOH固体 c．通入 d． 固体
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】由选项可知，氧气可与多种物质发生反应，而氮气，甲烷，氩气性质均比较稳定，不易与其他物质发生反应，故推测月壤变色与空气中含有氧气有关，A项符合题意；
故答案为：A。
【分析】月壤变色说明被氧化，因此找出具有氧化性的物质，氧气具有氧化性。
2.【答案】 C
【解析】【解答】A．中国在夏代已经冶炼青铜，而春秋战国时才出现炼铁技术，A项不符合题意；
B．青铜为金属，具有导电性，B项不符合题意；
C．青铜是合金，合金的熔点低于其组分中的任意一种金属，故熔点低于纯铜，C项符合题意；
D．合金的硬度比其组分中任意一种金属的硬度都大，故硬度大于纯铅，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】青铜器是合金，冶炼技术早于冶铁，金属具有导电性，合金的熔点低于纯金属材料，硬度强于纯金属元素
3.【答案】 C
【解析】【解答】A．硫化氢与溴水发生反应生成溴化氢和硫沉淀，A项不符合题意；
B．氨气可以与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，B项不符合题意；
C．乙烷为饱和烃，与溴水不反应，不能使溴水褪色，C项符合题意；
D．乙炔含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溴水具有氧化性，可以使溴水褪色，因此具有还原性或者是具有不饱和双键或三键，硫化氢和氨气具有还原性，乙炔具有不饱和三键，故可以褪色，乙烷不能使溴水褪色
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．聚二氧化碳是通过二氧化碳加聚反应得到的，其含碳量与二氧化碳相同，A项不符合题意；
B．聚二氧化碳属于高聚物，是混合物，B项不符合题意；
C．聚二氧化碳是降解塑料，可以降解不会产生白色污染，C项不符合题意；
D．聚二氧化碳是通过二氧化碳加聚反应得到的，结构可表示为 ，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】聚二氧化碳，是通过二氧化碳加聚得到的产物，化学式可表示为 ， 含碳量与二氧化碳中的碳元素的质量分数相等，由于是高聚物，因此不是纯净物，可降解塑料是白色污染
5.【答案】 D
【解析】【解答】A．铝比铁活泼，铝和足量氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铝，铝没有剩余，故A不符合题意；
B．锌与浓盐酸反应生成氯化锌和氢气，浓盐酸足量，锌没有剩余，故B不符合题意；
C．铜与足量浓硫酸(加热)生成硫酸铜、二氧化硫和水，铜没有剩余，故C不符合题意；
D．铝与浓硝酸(常温)会钝化，浓硝酸足量铝也会剩余，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液足量是金属一定有剩余，说明此物质不能完全被反应，铝和过量的氯化铁反应和锌与过量的浓盐酸、以及铜与足量的浓硫酸（加热）金属均完全反应完全。铝和浓硫酸，浓硫酸具有很强的氧化性，在铝表面形成致密的氧化物薄膜阻碍反应进一步反应，故金属不会反应完
6.【答案】 A
【解析】【解答】A．醋酸易挥发，浓醋酸敞口放置后，溶质挥发，浓度减小，酸性减弱，pH增大，选项A符合题意；
B．酸雨样品中含有亚硫酸等弱酸，敞口放置后，被氧化生成硫酸，酸性增强，pH减小，选项B不符合题意；
C．漂粉精溶液为强碱弱酸盐溶液，溶液呈碱性，敞口放置后，与空气中的二氧化碳作用生成碳酸钙和次氯酸，pH减小，选项C不符合题意；
D．石灰水敞口放置后，吸收空气中的二氧化碳，pH减小，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 溶液敞口放置后，pH一定能增大 ，说明酸性减弱，浓醋酸具有挥发性，放在空气中，醋酸浓度减小，酸性减弱，pH增大，酸雨样品在空气中被氧化为硫酸，酸性增强，漂白粉在空气中与二氧化碳反应产生酸，酸性增强，石灰水吸收空气的二氧化碳，pH减小
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．氯、溴、碘都位于第VIIA族，具有氧化性都会形成-1价离子，故A不符合题意；
B．除了海洋中提取氯、溴、碘，还有其他途径获取，如以含碘磷矿石为原料提取碘，故B符合题意；
C．随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质Cl2、Br2、I2熔沸点依次上升，故C不符合题意；
D．随着原子序数的增大，非金属性减弱，非金属性越弱其气态氢化物稳定性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氯、溴、碘均属同主族的卤族元素，最外层电子数均为7，因此易的得到电子形成-1价的阴离子，单质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高。同主族的单质的熔沸点从上到下依次升高。非金属性越强，气态氢化物的稳定性依次减弱。氯、溴、碘等可以在海水中提取，但是不一定只能在海水中获取
8.【答案】 B
【解析】【解答】A． 只含有C原子，不属于烃类，A项不符合题意；
B． 经过一系列的“撕裂”反应，最终分解生成一氧化碳和 ，故“撕裂”过程发生了分解反应，B项符合题意；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，互称为同系物，故 和 不是同系物，C项不符合题意；
D． 经过一系列的“撕裂”反应，最终分解生成一氧化碳和 ，破坏的是共价键，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据结构式，碳原子的成键方式即可判断不为烃
B.根据反应物和生成物即可判断反应类型
C.C18和C60均是碳单质，不是同系物互为同分异构体
D.根据反应物和生成物即可判断，撕裂主要是共价键的破坏
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．4℃时的液态水体积比冰小，故过程①中物质体积缩小，A项不符合题意；
B．液态水转化为水蒸气，体积变大，水分子间距增大，B项不符合题意；
C．水蒸气转化为氢气和氧气，水中的H-O断裂，形成了H-H和O-O，故过程③中涉及化学键的断裂和形成，C项符合题意；
D．可逆反应是在同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应，故过程②与过程④不是可逆反应，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】①是固体到液态水，分子间隔增大，液态水到水蒸气分子间的间隔也变大，①和②均为物理变化，过程③是化学变化，涉及到化学键的断裂和形成，可逆反应是在同一条件下正逆反应均可发生的反应。②和④不为可逆反应
10.【答案】 A
【解析】【解答】A．合成氨工业中， 、 循环使用，使其多次转化为NH3然后及时分离出NH3 ， 故使得原料的总转化率较高，A符合题意；
B．硫酸工业中，大块黄铁矿石不是不能煅烧，将其粉碎仅仅是让其与氧气充分接触，提高原料的利用率，B不符合题意；
C．石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃，故石油分馏得不到乙烯，C不符合题意；
D．氯碱工业是指电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故生产烧碱而不是纯碱，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氮气和氢气的循环使用可以提高转化率
B.粉碎主要是提高反应速率和原料利用率
C.石油的裂化和裂解才能制得乙烯
D.根据氯碱工业的产物即可判断
11.【答案】 B
【解析】【解答】A．COS分子电子式为： ，原子半径：S>C>O，则该比例模型不符合题意，故A不符合题意；
B．依据COS的结构与CO2相似，可知C原子采取sp杂化，所以COS为直线形分子，结构式为： ，故B符合题意；
C．C和O原子核外都有2个电子层，O的核电荷数比C多，且原子半径O小于C，核对外层电子的吸引力强，则电子对偏向于O元素，故C不符合题意；
D．COS分子电子式为： ，电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性键形成的极性分子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与 相似， 二氧化碳是含有极性键的非极性分子，即可写出结构式，但是 COS 的正负电荷中心不重合，因此是极性分子，氧原子的电负性强于碳，因此偏向氧原子
12.【答案】 A
【解析】【解答】A．该有机物含有碳碳双键，碳碳双键为平面结构，与双键碳原子连接的碳原子一定共面，故所有碳原子均在同一平面，A项符合题意；
B．该有机物含有的碳原子的数量>4，故该化合物常温下不是气态，B项不符合题意；
C．该有机物的化学式为C6H8 ， 苯的化学式为C6H6 ， 二者不是同分异构体，C项不符合题意；
D．该有机物只含有一种氢，故一氯代物只有一种，D项不符合题意
故答案为：A。
【分析】含有双键，因此双键上所有的原子均共面，因此所有的碳原子均共面，碳原子的个数大于4个，因此不为气态，与苯的分子式不同，与苯不互为同分异构体，分子中只含有一种氢原子因此一氯取代物只有一种
13.【答案】 C
【解析】【解答】已知Al3+浓度越大，花色越蓝，则不能消耗Al3+ ， 碳酸钾中的 会与Al3+发生双水解反应，
故答案为：C。
【分析】铝离子浓度越大，颜色越深，因此不能减少铝离子，铝离子水解显酸性，因此不能利用碱性物质，而碳酸钾显碱性
14.【答案】 D
【解析】【解答】A．选项为制备乙酸乙酯的操作，在制备过程中有所涉及，A项不符合题意；
B．制备乙酸乙酯时，可能混有乙酸和乙醇杂质，两者易溶于水，故防止倒吸，导管口位于液面以上，饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，是收集乙酸乙酯的操作，B项不符合题意；
C．利用分液漏斗进行萃取分液，是分离乙酸乙酯的操作，C项不符合题意；
D．选项为蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】制取乙酸乙酯需要用到反应装置和收集装置以及进行物质进行分离提纯需要用到的是分液漏斗，A为发生装置，B为收集装置，C为分离提纯装置。
15.【答案】 B
【解析】【解答】A．该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，1mol CO2 (g)和3mol H2 (g)混合后反应，放出的热量小于Q kJ，故A不符合题意；
B．若催化剂参与反应，则可以改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故B符合题意；
C．由水蒸气变为液态水会放出热量，所以当生成的水为液态时，Q值增大，故C不符合题意；
D．催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，使用催化剂，不影响反应的热效应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示，焓变=生成物的能量-反应物的能量即可判断反应为放热，可逆反应，按照比例进行反应，由于可逆反应，但是不能完全反应，催化剂X和Y均能使活化能降低，Y的催化效果要优于X，催化剂的使用不改变和焓变，使用催化剂可以提高速率，缩短反应的时间。气态水向液态水转换时需要释放能量，当直接转为液态水时，释放能量更多。
16.【答案】 D
【解析】【解答】A．pH=5.0醋酸溶液时压强减小，则是吸氧腐蚀，故A不符合题意；
B．pH=2.5时，压强增大，是析氢腐蚀，pH=5.0时，压强减小，是吸氧腐蚀，酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同，故B不符合题意；
C．两组溶液都在消耗氢离子，pH一定逐渐变大，故C不符合题意；
D．腐蚀速率与氢离子浓度有关，换成盐酸，若pH相同，则速率相同，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】pH=2.5的醋酸溶液与铁反应的压强增大，则为析氢腐蚀，电极反应式为：2CH3COOH+2e-=H2↑+2CH3COO- ， pH=5.0时压强减小，则是吸氧腐蚀，电极反应式为：O2+4 CH3COOH +4e-=2H2O+4CH3COO-；
17.【答案】 B
【解析】【解答】A．向生石灰中加入浓氨水，生成氨气，氨气进入试管中，溶于水，生成一水合氨，一水合氨和Al3+反应生成Al(OH)3 ， 而Al(OH)3不溶于弱碱，无法达到实验目的，A不符合题意
B．稀醋酸和小苏打反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，证明醋酸的酸性强于碳酸，B符合题意
C．水和过氧化钠反应生成氧气，氧气和 溶液反应生成Fe3+ ， 溶液由绿色变为黄色，证明Fe2+具有还原性，C不符合题意
D．70%硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，无法证明二氧化硫具有漂白性，D不符合题意
故答案为：B。
【分析】A.氨水和氯化铝反应得到的氢氧化铝，氢氧化铝可溶于强碱
B.符合强酸制取弱酸的反应
C.通过氯化亚铁的颜色变化，说明亚铁离子具有还原性
D.证明二氧化硫的漂白性可以用品红溶液
18.【答案】 C
【解析】【解答】A．若X中含有铁，但铁全部和Fe2(SO4)3反应，则没有气泡，故A不符合题意；
B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含Fe3+ ， 可能X中无铁，也可能X中铁不足以将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4 ， 故B不符合题意；
C．不论X是Fe3O4 ， 还是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反应后都有Fe2+ ， 所以一定能使高锰酸钾溶液褪色，故C符合题意；
D．若硫酸过量，则向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，则没有沉淀产生，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，残留固体为Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O4和硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，若有铁剩余，由于氧化性：Fe3+＞H+ ， 所以还会依次发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
19.【答案】 C
【解析】【解答】A．过程Ⅰ中氮元素的化合价由+3价变为-1价，化合价降低，NO 做氧化剂被还原，所以过程Ⅰ需加入还原剂，A不符合题意；
B．过程Ⅱ中NH2OH与NH 反应生成N2H4 ， OH-被消耗，反应后碱性减弱，B不符合题意；
C．由题分析可知，过程Ⅲ中的反应离子方程式为4 NO +3N2H4+4H+=5N2 +8H2O，参与反应的NO 与N2H4的物质的量之比为4∶3，C符合题意；
D．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为NO 与N2H4的反应，反应为4NO +3N2H4+4H+=5N2 +8H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据元素化合价的变化即可判断
B.写出方程式即可判断
C.根据反应物和生成物写出方程式即可
D.写出I和II和III的方程式进行合并即可
20.【答案】 D
【解析】【解答】A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸为弱酸，生成的次氯酸根离子会水解，因此 时，溶液中的含氯微粒除了 和 ，还有次氯酸，A项不符合题意；
B． 在t2时刻才开始生成，因此 时，发生的离子反应是： ， 时，发生的离子反应是： ，B项不符合题意；
C．由B选项中的方程式 ，结合电荷守恒，有 ，但是题中没给出t3时的pH，无法确定氢离子和氢氧根离子的浓度大小，因此无法确定 和 的大小，C项不符合题意；
D． 时，溶液中的含氯微粒只有氯离子和 ，则 时的总反应可表示为： ，由起始时氯气的物质的量为0.12mol可知 时，溶液中含NaCl 0.20mol，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯水中存在Cl2+H2O Cl-+H++HClO,HClOH++ClO-,因此即可找出含氯微粒
B.根据图示，即可判断是分段反应，1-t1,t1-t2发生的两个反应
C.t3时，根据电荷守恒以及物料守恒即可判断
D.根据最终的反应物写出反应方程式即可写出方程式，根据数据计算
二、综合题
21.【答案】 （1）；＜；
（2）氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高
（3）；类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层
（4）Al、Si；2NA
【解析】【解答】(1)硅为14号元素，故硅原子的结构示意图为 ；硅和铝为同一周期元素，从左往右半径依次减小，故r(Si) ＜ r(Al)，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ，故答案为： ；＜； ；
(2)由于F的电负性比Cl的大，故氟化铝中存在离子键，而氯化铝中存在的是共价键，它们熔点差异大的原因可能是氟化铝是离子晶体，氯化铝是分子晶体，故答案为：氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高；
(3) 类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层，故类铝的最外层电子排布式为 ，故答案为： ；类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层；
(4) 还原产物是指元素的化合价降低被还原而成的产物，根据上述反应可知，最终还原产物为Al、Si；反应中C的化合价由0价升高为CO中的+2价，故当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为：2NA个，故答案为：Al、Si；2NA。
【分析】（1）根据硅原子的原子序数即可写出原子结构示意图，同一周期，从左到右半径逐渐减小，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气即可写出方程式
（2）晶体类别不同，熔沸点不同
（3）铝的最外层电子数为3，和电子层数为3，下一层是第四层，即可写出价层电子轨道排布
（4）根据方程式进行合并即可写出总的反应式，根据碳的物质的量即可计算转移的电子数目即可
22.【答案】 （1）碳碳双键、羟基；；取代反应
（2）+O2 +2H2O
（3）保护 基团不被氧化
（4）或 或 或 或
（5）
【解析】【解答】(1)通过E的结构简式可知，E中含有的官能团名称为碳碳双键、羟基；通过观察A的分子结构式，可知其不饱和度为1，数其碳原子数为9，测其分子式为 ；H的结构中含有两个酯基，G和F生成H ,G的结构中有一个酯基和一个羟基，则F的结构中比含有一个羧基和G的羟基酯化，酯化反应是取代反应，故④的反应类型为取代反应。
(2)反应②是B生成了C，观察两种物质的结构简式，B结构中的羟基被氧化成C中的醛基，其他结构没变，由乙醇氧化为乙醛，可得反应②的化学方程式为 O2 +2H2O。
(3)从A→B→C→D→E的反应路线来看，使用TBSCl试剂的目的是防止A结构中的 基团在反应②中被氧化，故答案为保护 基团不被氧化。
(4) G的同分异构体有多种，满足能使石蕊试液变色，说明结构中含有羧基，满足能发生银镜反应，则结构中有醛基，还要有两个双键，则满足这三个条件的G的同分异构体结构简式很多，如： 或 或 或 或 。
(5)由G的结构简式 可知，要合成G，必须想法找到乙酸和 ，题目提供了乙酸，那就要想办法由1，3-丁二烯 为原料合成出 ，要在结构中引入羟基，就要想法引入卤素原子，利用卤代烃的水解反应引入羟基，故G的合成路线为 。
【分析】合成G ( )，可采用逆合成分析法来分析其过程。由G的结构简式可知，要合成G，必须想法找到乙酸和 ，题目提供了乙酸，那就要想办法由1，3-丁二烯 为原料合成出 ，要在结构中引入羟基，就要想法引入卤素原子，利用卤代烃的水解反应引入羟基。
23.【答案】 （1）；过滤；蒸发
（2）尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用；生产中 的循环使用(合理就给分)
（3）防止极易溶于水的 产生倒吸；增大溶解性较小的 与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分
（4）加入最后一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点
（5）0.1885；a b
【解析】【解答】(1) 沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式为 ；从沉淀池中分离出硫酸铵需要除掉碳酸钙沉淀，故需要的操作有，过滤、蒸发、洗涤、烘干；
(2)尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用，生产中 的循环使用都属于“绿色化学”理念的设计；
(3)氨气易溶于水，故导管a下端连接粗管的目的是防止极易溶于水的 产生倒吸；二氧化碳不易溶于水，与硫酸钙溶液反应接触过少，故在导管b下端使用多孔球泡，所以其目的是增大溶解性较小的 与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分；
(4) 在溶液中加入过量的甲醛溶液，摇匀充分反应后溶液呈酸性，加入1～2滴甲基橙试液，容易变红色，用NaOH标准溶液与溶液中的氢离子中和，当加入最后一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点；
(5) 离子方程式为 ，其中消耗了氢氧化钠的物质的量为0.1010mol/L×20mL=0.002020mol，氢氧根离子的物质的量=氢离子的物质的量=铵根离子的物质的量=N元素的物质的量，故溶液中N的质量= ，250mL溶液中含有N元素的质量为0.2828g，N的质量分数= ；
a.甲醛被氧化，则反应掉相同量的 ，加入的甲醛的量需增加，同时甲醛被氧化生成甲酸，导致溶液中H+浓度较高，消耗氢氧化钠溶液的体积增大，使氮的质量分数略高，a项选；
b.没有进行平行实验，只有一次实验结构，可能造成氮的质量分数略高，b项选；
c.氢氧化钠溶液久置变质，溶液中含有Na2CO3 ， 则消耗溶液体积减小，造成测得氮的质量分数偏小，c项不选；
d.锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响，d项不选；
故答案为：ab。
【分析】尿素废气产生二氧化碳和氨气，硫酸钙悬浊液与二氧化碳和氨气发生反应生成碳酸钙和硫酸铵，碳酸钙固体在煅烧过程中分解出二氧化碳，同时生成了氧化钙。
24.【答案】 （1）；0.008mol/(L·min)
（2）0.15；100 比80 反应速率快，80 时反应40min已达到平衡，故100 时相同的量的同一反应在40min时应该已经达到平衡；温度越高反应速率越快；该反应是放热反应
（3）原反应的反应前后，气体的化学计量数不变，故等温下压强对平衡移动没有影响，而图中信息表示某温度下增大压强，该平衡逆向移动，说明反应前的气体量小于反应后，说明产物中的碘已气化
（4）3∶1；；c d
【解析】【解答】(1)根据反应方程式 可知：由于I2O5和I2为固体，故该反应的平衡常数表达式 ，根据反应方程式： 每生成5molCO2固体质量减少了80g，故固体质量减少了6.4g时，生成的CO2的物质的量为： ，在2L恒容密闭容器中反应25min后，则0～25min 的平均反应速率为 0.008mol/(L·min)，故答案为： ；0.008mol/(L·min)；
(2)根据表中数据可知，80℃下40min时反应已经达到平衡，100℃下反应速率更大，达到平衡所需要的时间更短，故40min时早已达到平衡，故上表中 0.15，温度越高，平衡时CO的物质的量越大，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应是一个放热反应，故答案为：0.15；100 比80 反应速率快，80 时反应40min已达到平衡，故100 时相同的量的同一反应在40min时应该已经达到平衡；温度越高反应速率越快；该反应是放热反应；
(3) 原反应的反应前后，气体的化学计量数不变，故等温下压强对平衡移动没有影响，而图中信息表示某温度下增大压强，该平衡逆向移动，说明反应前的气体量小于反应后，说明产物中的碘在300 时已气化，故答案为：原反应的反应前后，气体的化学计量数不变，故等温下压强对平衡移动没有影响，而图中信息表示某温度下增大压强，该平衡逆向移动，说明反应前的气体量小于反应后，说明产物中的碘已气化；
(4) ①若4.48L (标准状况)其物质的量为 =0.2mol和0.35mol NaOH溶液完全反应，根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3 ， 设生成的碳酸钠为n1mol和碳酸氢钠为n2mol，则有：n1+n2=0.2mol，2n1+n2=0.35，解得：n1=0.15mol，n2=0.05mol，故碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为0.15mol：0.05mol=3：1，故答案为：3：1；
②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，由于溶液呈碱性，即 的水解程度大于 的电离程度，故溶液中各离子浓度大小顺序为： ，故答案为： ；
③a．通入HCl，由于 +H+=H2O+CO2 ， 由于钠离子浓度不变， 的浓度减小，故 比值增大，a不合题意；
b．NaOH固体，由于 +OH-=H2O+ ，使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故 比值增大，b不合题意；
c．通入 ，由于CO2溶于水后生成碳酸，将电离出碳酸氢根和氢离子，故抑制了 的水解和电离，使得 的浓度增大，而钠离子浓度不变，故 比值减小，c正确；
d． 固体， 浓度增大，故 的水解程度减小，故 比值减小，d正确；
故答案为：cd。
【分析】（1）根据平衡常数的公式即可计算根据固体减少，计算出二氧化碳的变化量，即可求出速率
（2）温度高，速率快，平衡时间短，根据平衡时的浓度高低判断此反应是放热反应
（3）根据前后气体系数不变，压强不会影响平衡移动，但是压强增大，二氧化碳减少，因此说明增大压强平衡朝着体积减少的方向移动，因此右边气体系数，因此碘单质变为碘蒸气。
（4）① 根据数据计算即可② 级和电荷守恒以及物料守恒即可判断③钠离子不变，使其变小，即使碳酸氢根变大，因此可以通入二氧化碳或者加入碳酸氢钠固体
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