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上海市普陀区2020年高考化学二模试卷及答案
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这是一份上海市普陀区2020年高考化学二模试卷及答案，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.原子是一种很小的微粒。钠原子半径为 ，则a等于（ ）
A.9
B.10
C.11
D.12
2.关于电解质的说法错误的是（ ）
A. 能电离的物质是电解质 B. 强电解质在水溶液中完全电离
C. 能导电的物质不一定是电解质 D. 水是一种极弱的电解质
3.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A. 金刚石 B. 石墨 C. 足球烯 D. 水晶
4.火箭燃料肼( )的一种制备原理： 。下列表述错误的是（ ）
A.的结构式：
B.的电子式：
C.的球棍模型：
D.燃烧的化学方程式：
5.关于有机物甲和乙的叙述正确的是（ ）
A. 甲与乙互为同分异构体
B. 甲分子中所有碳原子均共面
C. 乙的一氯取代物共有3种
D. 甲与乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色
6.下列物质间的每次转化都能通过一步反应实现的是（ ）
A. B.
C. D.
7.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 干冰升华 B. 氯气被活性炭吸附 C. 酒精溶于水 D. 碘化氢气体溶于水
8.接触法制硫酸工业中，无需用到的设备是（ ）
A. 沸腾炉 B. 接触室 C. 过滤器 D. 吸收塔
9.将摩擦带电的玻璃棒接近液流，实验现象如图。该实验能说明（ ）
A. 分子带电， 分子不带电 B. 是由非极性键形成的极性分子
C. 是正四面体形分子 D. 分子中正负电荷的重心是重合的
10.实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.在反应前后固体质量不变的化学反应是（ ）
A. 通过灼热的 粉末 B. 通过 粉末
C. 与 发生铝热反应 D. 将铁钉投入 溶液
12.有关卤素性质的判断符合题意，且可用元素周期律解释的是（ ）
A. 相对原子质量： B. 稳定性： C. 密度： D. 酸性：
13.将体积为 的某一元强酸溶液与体积为 的某一元碱溶液混合，恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是（ ）
A. 溶质物质的量 B. 溶液质量 C. 和 的物质的量 D. 物质的量浓度
14.少量小苏打溶液与足量石灰水反应的离子方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
15.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
键能/( )
436
463
热化学方程式
则 的Q为（ ）
A. 428 B. -428 C. 498 D. -498
16.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（ ）
A. Cu2+将H2O2还原为O2 B. H2O2既表现氧化性又表现还原性
C. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 D. 发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O
17.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧细菌可促使土壤中的 与H2反应生成S2- ， 加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
B. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2
C. 在钢管表面镀锌或镀铜均可减缓钢管的腐蚀
D. 与H2的反应可表示为：4H2+ -8e- S2-+4H2O
18.恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应 ( )，达到平衡。以下分析正确的是（ ）
A. 加入少量B，平衡就会逆向移动
B. 达到平衡的标志之一：
C. 若开始时向容器中加入1 A，达到平衡时吸收热量Q
D. 缩小容器体积，重新达到平衡时， 的浓度与原平衡浓度相等
19.室温下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.a点，pH = 2
B.b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c点，pH可能大于7
D.ac段，pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动
20.已知某100 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有 、 、 、 。为了进一步确认，加入足量 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是（ ）
A. 肯定不存在 、
B. 的物质的量浓度为2
C. 加入含0.2 的溶液时，沉淀质量达到最大量
D. 加入少量 溶液，反应的离子方程式为
二、填空题
21.工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_______ _______ _______ =_______ (未配平)。完成下列填空：
（1）写出N原子核外电子排布的轨道表示式________。
（2）用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目________。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由________。
（3）氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式________。
（4）工业烟气中的 也可用 和 的混合液脱除。
① 脱除 的离子方程式为________；
② 溶液呈碱性的原因是________。
三、综合题
22.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式为： ( )。完成下列填空：
（1）T1℃时，5mol 在100L容器内脱氢，30min达到平衡转化了30%。则30min内的平均反应速率 ________。为提高反应的平衡转化率，可采取的一条措施是________。
（2）T2℃时，该反应平衡常数K=1.2，则T1________T2 (选填“＞”“＜”或“=”)。
（3）如图为反应平衡时丁烯产率和反应温度的关系曲线。丁烯的产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是________；590℃之后，丁烯的产率快速降低的主要原因可能是________。
（4）已知：
则 ________。
（5）写出2-丁烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式________。
23.碳酸镧[ ， ]可用于治疗肾病患者的高磷酸盐血症。其制备反应的原理为： 。利用下列装置在实验室中模拟制备 。
完成下列填空：
（1）Y中盛放浓氨水的仪器名称为________。
（2）制备 实验流程中装置接口的连接顺序为F→________→________→________；C→________。
（3）Y中发生反应的化学方程式为________。
（4）X中盛放的试剂是________。
（5）Z中应先通 ，后通入过量的 ，原因是________。
（6）质量分数的测定(杂质不与盐酸反应)：准确称取10.000g产品试样，溶于足量稀盐酸中，将生成的 全部通入过量的 溶液中，得到沉淀8.865g。 的质量分数为________。
24.一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：
完成下列填空：
（1）A与C互称为________，B→C的反应类型是________。
（2）D的结构简式是________。
（3）E→F的化学方程式为________。
（4）写出检验F中溴原子的实验方法________。
（5）布洛芬分子中的含氧官能团的结构简式为________，写出一种满足以下条件的布洛芬的同分异构体________。
①含有苯环；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境下的氢原子。
（6）设计一条以丙醇为主要原料合成 的合成路线________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】原子半径的数量级是10-10m，
故答案为：B。
【分析】考查的是原子半径的数量级
2.【答案】 A
【解析】【解答】A．电解质为在水溶液里或熔融状态下由自由移动的化合物，能电离的物质不一定在水溶液 或熔融状态下，所以不一定是电解质，A项符合题意；
B．强电解质在水溶液中可以完全电离，B项不符合题意；
C．电解质为化合物，一部分金属单质为导体可以导电，但是不是化合物，所以能导电的物质不一定是电解质，C项不符合题意；
D．水是一种微弱的电解质，可以发生微弱的电离，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是在说溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，强电解质在水中可以完全电离，有些金属单质和混合物溶液可以的导电但是不是电解质也不是非电解质，水部分电离为弱电解质
3.【答案】 A
【解析】【解答】A.在金刚石原子晶体结构中每一个碳原子都被相邻四个碳原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构，A符合题意；
B.石墨是层状结构，在每一层中，每个碳原子被相邻的3个碳原子包围，形成平面网状结构，B不符合题意；
C.足球烯是分子晶体，分子间只存在分子间作用力，不能形成空间网状结构，C不符合题意；
D.水晶是二氧化硅，结构和金刚石相似，但每个氧原子与2个硅原子形成共价键，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金刚石是碳原子与碳原子之间形成的原子晶体，均是正四面体结构。石墨是层状结构，足球烯形似足球不是正四面体结构，二氧化硅是四面体结构，但是一个氧原子只能结合2个硅原子。故金刚石符合要求
4.【答案】 C
【解析】【解答】A． 的结构式为 ，A不符合题意；
B．电子式为 ，B不符合题意；
C．球棍模型为 ，C符合题意；
D． 燃烧的化学方程式为 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.分子中每个H和1个N形成1对共用电子对，2个N之间形成1对共用电子对
B.NaClO是含有共价键的离子化合物
C. 可表示 的比例模型
D.是一种可燃性液体，其燃烧产生氮气和水
5.【答案】 A
【解析】【解答】A．分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体，有甲和乙的结构可知，它们的分子式都为C7H8 ， 甲与乙互为同分异构体，故A符合题意；
B．碳碳双键所连的碳原子和双键共面，故 中，1、2、3、4号碳位于同一平面，4、5、6、7号碳位于同一平面，但4号碳原子成键电子对数为4对，杂化方式为sp3杂化，故1、2、3与5、6、7号碳不在同一平面上，故B不符合题意；
C．乙中中含有四种氢原子，位于 中的1、2、3、4号碳上，一氯取代物共有4种，故C不符合题意；
D．甲含有碳碳双键，和溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不能和溴的四氯化碳溶液反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由图可知，甲含有碳碳双键，具有烯烃的性质，乙含有苯环，具有苯的化学性质，由此分析。
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．氮气不能一步反应生成二氧化氮，转化不能通过一步反应实现，A项不符合题意；
B．氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，B项不符合题意；
C．氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，C项符合题意；
D．氯化铝不能一步生成铝单质，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氮气和氧气可以反应产生一氧化氮，一氧化氮据徐氧化为二氧化氮与水反应产生硝酸
B.硫化亚铁与氧气反应到三氧化二铁，但是氧化铁不与水反应
C.均可以一步反应，第一步利用溶解度的不同，进行反应，第二步分解反应
D.氧化铝可以直接到氯化铝，但是不能电解氯化铝到铝单质，可以电解氧化铝直接到铝单质
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．干冰属于分子晶体，升华过程属于物理变化过程，破坏分子间作用力，故A不符合题意；
B．氯气属于分子，被活性炭吸附属于物理变化，破坏分子间作用力，故B不符合题意；
C．酒精为非电解质，溶于水破坏分子间作用力，故C不符合题意；
D．HI溶于水电离出氢离子和碘离子，共价键被破坏，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】共价键破坏，说明共价键断裂，碘化氢溶于水共价键被破坏变为氢离子和碘离子，ABC均未被破坏
8.【答案】 C
【解析】【解答】工业制硫酸时首先将含硫矿物在沸腾炉中高温煅烧，生成的二氧化硫气体在接触室中发生催化氧化反应，得到的三氧化硫进入吸收塔中被吸收，因此无需用到的设备是过滤器，
故答案为：C；
【分析】制取浓硫酸需要沸腾炉、接触室、吸收塔等设备
9.【答案】 D
【解析】【解答】A． 分子和 分子均不带电，A不符合题意；
B．该实验说明 是极性分子，不能说明其含有非极性键，B不符合题意；
C．该实验说明 是非极性分子，不能说明其为正四面体形，C不符合题意；
D．该实验说明 是非极性分子，因此 分子中正负电荷的重心是重合的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由于极性分子中正负电荷中重心不重合，将摩擦带电的玻璃棒接近液流时液流会发生偏转，非极性分子分子中正负电荷的重心是重合的，将摩擦带电的玻璃棒接近液流时液流不会发生偏转。
10.【答案】 A
【解析】【解答】A．图示装置为分液装置,测量海带中的碘的含量过程中含有灼烧、过滤、溶液配制，滴定基本操作，但没有分液操作，A符合题意；
B．图示装置为固体灼烧装置，灼烧海带需要该装置，B不符合题意；
C．图示装置为过滤装置，过滤海带灰浊液需要该装置，C不符合题意；
D．图示装置为滴定装置，滴定分析需要该装置，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】灼烧海带需要坩埚和泥三角，过滤需要的是漏斗、烧杯、玻璃棒，配制溶液需要容量瓶、量筒、玻璃棒等等，滴定分析需要滴定管
11.【答案】 C
【解析】【解答】A． 与 反应生成 和水，反应前固体为 ，反应后固体为 ，固体质量减小，故A不符合题意；
B． 与 反应生成 和O2 ， 2 +2 =2 +O2 ， 反应前固体为Na2O2 ， 反应后固体为Na2CO3 ， 且二者物质的量相同，所以固体质量增加，故B不符合题意；
C．Al与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3 ， 反应物和生成物均是固体，根据质量守恒定律，反应前后固体质量相同，故C符合题意；
D．Fe与 反应生成 和Cu，反应前固体为Fe，反应后固体为Cu，二者的物质的量相等，Cu的摩尔质量大于Fe，所以固体的质量增大，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 通过灼热的 粉末 以及 通过 粉末 反应中均有气体参加反应且有气体产生，但是消耗的气体和产生的气体质量不等，故固体质量会改变，铝热反应没有气体参与反应，固体质量不变，铁和硫酸铜反应固体质量增加
12.【答案】 A
【解析】【解答】A．原子序数越大，相对原子质量越大，故 ，A项符合题意；
B．非金属性：Cl>I，则简单氢化物的稳定性： ，B项不符合题意；
C．原子序数越大卤族单质的相对密度越大，则密度 ，但是题中只提到了密度并没有提到相对密度，C项不符合题意；
D．能用元素周期律解释的只能是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】均属于同主族元素，从上到小相对原子质量逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，密度增大，最高价氧化物对应的水合物的酸性减弱
13.【答案】 A
【解析】【解答】A．根据分析，无论是一元强酸和一元弱碱，或是一元强碱反应时，两溶液中溶质物质的量相等，故A符合题意；
B．由于两溶液中溶质物质的量相等，但相对分子质量不相等，根据m=nM，故溶质的质量不一定相等，故B不符合题意；
C．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，发生反应：H++OH-=H2O，故H+和OH-的物质的量相等，则两溶液中溶质物质的量相等，一元强酸和一元弱碱恰好完全反应时，强酸和弱碱的物质的量相等， 和 的物质的量不相等，故C不符合题意；
D．两溶液中溶质物质的量相等，根据n=cV，则溶液物质的量浓度可能相等，也可能不相等，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】将体积为 的某一元强酸溶液与体积为 的某一元碱溶液混合，一元碱可能是强碱，也可能是弱碱，一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，强酸和弱碱的物质的量相等。
14.【答案】 C
【解析】【解答】离子方程式为： ，C项符合题意。
故答案为：C。
【分析】少量小苏打溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水
15.【答案】 C
【解析】【解答】断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量。水分子的结构式为H-O-H，每个水分子含2个 H-O 键。设O-O键的键能为x ，根据 可得：断键时吸收能量为436×2+x，成键时放出能量为463×4，可建立方程：
463×4 -（436×2+x）=482，计算得出x=498。
表示O原子结合生成氧分子，是成键的过程，放出能量。每个O2中含1个O-O键，
故答案为：C。
【分析】根据焓变=反应物的键能-反应物键能即可计算
16.【答案】 A
【解析】【解答】A．硫酸铜与H2O2溶液首先发生反应产生氧化亚铜，铜元素化合价降低，硫酸铜作氧化剂，则H2O2作还原剂被氧化成氧气，故A符合题意；
B．开始结合过氧化氢被氧化成氧气表现还原性作还原剂；继续滴加过氧化氢溶液后氧化亚铜转变成铜离子被氧化，则过氧化氢又表现氧化性，故B不符合题意；
C．整个过程中反应开始有铜离子，反应结束时还有铜离子，铜离子的量没有变化，符合催化剂的特点，故C不符合题意；
D．反应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚铜反应产生铜离子的过程，根据价态变化，可知过氧化氢应被还原成水，根据化合价升降总数相等完成方程式书写：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据反应现象判断反应类型，根据反应方程式中元素的化合价的变化判断物质表现的性质氧化性或还原性。
17.【答案】 B
【解析】【解答】A．由图知，钢铁发生析氢腐蚀，正极反应式为： ，A不符合题意；
B．铁发生析氢腐蚀时，负极反应式是 ，正极反应式为： ，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，厌氧细菌可促使土壤中的 与H2反应生成S2- ， 亚铁离子和硫离子反应生成FeS，则钢管腐蚀的直接产物中含有、Fe(OH)2 ， B符合题意；
C．原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，Fe作正极，所以Fe被保护，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀，但在钢管表面镀铜，铁易失电子作负极，铜作正极，铁腐蚀得更快， C不符合题意；
D． 与H2发生氧化还原反应，反应可表示为：4H2+ S2-+4H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据得失电子情况，铁失去电子变为亚铁离子，铁做负极，水得到电子变为氢气和氢氧根，氢气和硫酸根反应得到硫离子，硫离子和氢氧根离子向负极移动形成硫化亚铁和氢氧化亚铁。镀锌可以减缓铁的腐蚀，镀铜可以加速铁的腐蚀，硫酸根发生的氧化还原反应到硫离子。
18.【答案】 D
【解析】【解答】A．由于B的状态未标出，若B为纯液体或固体，则加入少量B，平衡不移动，若B为气体，则加入少量B，生成物的浓度增大，平衡就会逆向移动，故A不符合题意；
B．达到平衡的标志之一是同一物质的正逆反应速率相等，而化学反应速率之比等于化学计量数之比，即 都表示正反应方向的速率，不能表示反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C．若开始时向容器中加入1 A，由于反应为可逆反应，1molA不会完全反应，故达到平衡时吸收热量小于Q，故C不符合题意；
D．缩小容器体积，重新达到平衡时，温度不变，K不变，若B为固体、纯液体，K=c(C)，K不变， 的浓度不变，若B为气体，K=c(C)c(B)，由于c(C)和c(B)始终相等，故K=c(C)2 ， 温度不变，K不变， 的浓度与原平衡浓度相等，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示可以得到正反应是吸热反应。
A.B的状态不确定，因此不能说明加入B反应移动的方向
B.达到平衡的盘算标准是正逆速率相等
C.可逆反应，反应不完全
D.温度不变，平衡常数不变，可据此计算
19.【答案】 B
【解析】【解答】A．由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以0.01mol/的醋酸溶液中氢离子浓度小于 0.01mol/L，a点的pH大于2，A 不符合题意；
B．所得溶液为CH3COOH和CH3COONH4 的混合溶液，CH3COONH4溶液显中性，CH3COOH溶液显酸性，所以 b 点溶液中c(H+)＞c(OH﹣) ， 根据电荷守恒可知 c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)，B符合题意；
C．酸性的CH3COOH溶液中加入中性的CH3COONH4溶液，所得混合溶液必显酸性，即 c 点溶液的 pH 一定小于 7，C不符合题意；
D．ac 段溶液的pH增大，不仅是因为醋酸的电离平衡逆向移动，还有溶液的稀释作用，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在 ab 段，溶液的 pH 增大很快，这主要是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡： CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 向 0.01mol•L﹣1 的醋酸溶液中滴入 pH＝7 的醋酸铵溶液，导致c(CH3COO﹣)增大，醋酸的电离平衡左移，故溶液中的 c(H+)减小，溶液的pH 增大；而在 bc段，溶液的 pH 变化不明显，主要是由于加入的醋酸铵溶液导致溶液体积增大， 故溶液中的 c(H+)减小，pH 变大，但变大的很缓慢。
20.【答案】 B
【解析】【解答】A．原溶液中肯定不存在 、 ，故A不符合题意；
B．原溶液中H+的物质的量浓度为 ，故B符合题意；
C．原溶液中一定含有H+ ， 浓度为 ，物质的量为0.1L×3mol∙L-1=0.3mol，镁离子的物质的量为0.1L×0.5mol∙L-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为0.1mol，向100 原溶液中加入0.2 的 溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C不符合题意；
D．溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含 ；
②加入足量 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol，原溶液中一定含有 ，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含 ；
③已知的阳离子( 和 )所带正电荷浓度总和为 ，阴离子(Cl-和 )所带负电荷浓度总和为 ，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H+ ， 浓度为 ；
结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、 ，一定不存在 、 。
二、填空题
21.【答案】 （1）
（2）(2a+3b) (a+b) a =(a+b) ；；的氧化产物 和 的比例不唯一
（3）
（4）；水解程度大于 的水解程度
【解析】【解答】(1)N原子核电荷数为7，根据核外电子排布规律可知，其和外电子排布的轨道表示式为： ；
(2)根据氧化还原反应的配平规律可知，N元素化合价升高6a+6b，Cl元素化合价降低6价，则 和HCl的化学计量数为（a+b），根据N元素原子守恒可知，NO的化学计量数为（2a+3b），则根据产物中H原子的个数，配平H2O的化学计量数为a，最后得出已配平的化学方程式为：(2a+3b) (a+b) a =(a+b) （答案合理即可）；利用双线桥法表示其电子转移的方向和数目如下： ；配平时，涉及字母a和b，因为得到的氧化产物分别为硝酸与二氧化氮，两者的化学计量数不唯一，所以配平的化学计量数不唯一，故答案为： ； ； 的氧化产物 和 的比例不唯一；
(3)根据给定信息可知，氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到氯酸，其化学方程式为： ；
(4) ① 具有氧化性， 具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为： ，从而达到脱硫目的，故答案为： ；
② 为弱酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，因为 水解程度大于 的水解程度，导致其水溶液呈碱性，故答案为： 水解程度大于 的水解程度 。
【分析】（1）根据核外电子能级排布即可写出轨道表示式
（2）根据得失电子进行配平即可
（3）根据反应物和产物即可写出方程式
（4）① 根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出反应方程式②氨根水解显酸性，碳酸根水解显碱性，显碱性说明碳酸根水解强于铵根离子的水解
三、综合题
22.【答案】 （1）0.0005 ；升高温度或降低压强
（2）＜
（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行或温度升高反应速率加快；丁烯高温裂解生成短链烃类
（4）123
（5）
【解析】【解答】(1)T1℃时，5mol 在100L容器内脱氢，30 达到平衡转化了30%，转化的 的物质的量为5mol×30%=1.5mol，则30 内的平均反应速率 =0.0005 ；
( )，由于反应吸热，正反应方向是气体体积增大的反应，为提高反应的平衡转化率，使平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度或降低压强可以提高反应的平衡转化率；
(2)T1℃时，列出反应的三段式；
K1= =0.006＜K2=1.2，反应吸热，温度越高，K越大，则T1＜T2；
(3)反应吸热，产率随温度升高而升高，升高温度有利于反应向吸热方向进行或温度升高反应速率加快，平衡正向移动，丁烯的产率在590℃之前随温度升高而增大；590℃之后产率减小，丁烯的产率快速降低，说明反应生成了其它物质，即副反应加剧，可能是丁烯高温裂解生成短链烃类；
(4)已知：①
②
根据盖斯定律，①-②得到 则 =123kJ；
(5)2-丁烯含有碳碳双键，一定条件下发生聚合反应，化学方程式是： 。
【分析】（1）根据转化的量即可计算速率，反应吸热可以提高温度或者式降低压强
（2）根据T1时平衡时的数据计算出平衡常数即可判断
（3）590℃之前增加，主要是温度影响，在590℃之后主要是催化剂影响
（4）根据盖斯定律即可计算
（5）根据反应物和生成物即可写出方程式
23.【答案】 （1）分液漏斗
（2）A；B；D；E
（3）
（4）饱和 溶液
（5）在水中的溶解度大，通入 ，使溶液呈碱性，有利于吸收溶解度较小的
（6）0.687
【解析】【解答】(1)根据仪器构造可知Y中盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗；
(2)由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D，C→E；
(3)Y中制备氨气，发生反应的化学反应式为 ；
(4)盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，则X中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
(5)由于 在水中的溶解度大，通入 ，使溶液呈碱性，有利于吸收溶解度较小的 ，所以Z中应先通入NH3 ， 后通入过量的CO2；
(6)准确称取10.000g产品试样，溶于足量稀盐酸中，将生成的 全部通入过量的 溶液中，得到沉淀8.865g，即碳酸钡的质量是8.865g，物质的量是8.865g÷197g/mo＝0.045mol，根据碳原子守恒可知 的物质的量是0.015mol，则其质量分数为 ＝0.687。
【分析】W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，据此解答。
24.【答案】 （1）同系物；还原反应
（2）
（3）+
（4）取样品少量于洁净试管中，加入 水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入 溶液，出现淡黄色沉淀
（5）；
（6）
【解析】【解答】(1)A为 ，C为 ，A与C的结构中都含有苯环，且结构相似，分子组成上相差4个CH2基团，互称为同系物，B是 ， 与Zn/Hg，HCl发生还原反应生成C( )，B→C的反应类型是还原反应；
(2)C( )与CH3COCl在AlCl3发生取代反应生成D，D的结构简式是 ；
(3)E( )与溴化氢在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成F( )，E→F的化学方程式为 + ；
(4)F的结构简式为 ，要检验溴原子，需先水解产生溴离子，取样品少量于洁净试管中，加入 水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化，中和多余的氢氧化钠，再滴入 溶液，若出现淡黄色沉淀，淡黄色沉淀为溴化银，溶液中含有溴离子，原物质中含有溴原子；
(5)布洛芬分子( )中的含氧官能团为羧基，结构简式为 ；
布洛芬的同分异构体中，①含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基，发生水解反应说明含有酯基；③分子中有4种不同化学环境下的氢原子，则分子应该满足对称结构，符合条件的结构简式为 ；
(6)以丙醇为主要原料合成 ，合成路线为将丙醇在浓硫酸、加热的条件下反应生成丙烯，丙烯与溴化氢发生加成反应生成2-溴丙烷，与Mg(C2H5)2O、CO2、H+、水反应生成 ， 在SO2Cl条件下反应生成 ；
【分析】A( )与 和AlCl3发生取代反应生成B( )， 与Zn/Hg，HCl发生还原反应生成C( )，CH3COOH在SOCl2加热的条件下反应生成CH3COCl，C( )与CH3COCl在AlCl3发生取代反应生成D( )，D( )与NaBH4反应生成E( )，E( )与溴化氢在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成F( )，F( )与Mg(C2H5)2O、CO2、H+、水反应生成 ，由此分析。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.原子是一种很小的微粒。钠原子半径为 ，则a等于（ ）
A.9
B.10
C.11
D.12
2.关于电解质的说法错误的是（ ）
A. 能电离的物质是电解质 B. 强电解质在水溶液中完全电离
C. 能导电的物质不一定是电解质 D. 水是一种极弱的电解质
3.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A. 金刚石 B. 石墨 C. 足球烯 D. 水晶
4.火箭燃料肼( )的一种制备原理： 。下列表述错误的是（ ）
A.的结构式：
B.的电子式：
C.的球棍模型：
D.燃烧的化学方程式：
5.关于有机物甲和乙的叙述正确的是（ ）
A. 甲与乙互为同分异构体
B. 甲分子中所有碳原子均共面
C. 乙的一氯取代物共有3种
D. 甲与乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色
6.下列物质间的每次转化都能通过一步反应实现的是（ ）
A. B.
C. D.
7.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 干冰升华 B. 氯气被活性炭吸附 C. 酒精溶于水 D. 碘化氢气体溶于水
8.接触法制硫酸工业中，无需用到的设备是（ ）
A. 沸腾炉 B. 接触室 C. 过滤器 D. 吸收塔
9.将摩擦带电的玻璃棒接近液流，实验现象如图。该实验能说明（ ）
A. 分子带电， 分子不带电 B. 是由非极性键形成的极性分子
C. 是正四面体形分子 D. 分子中正负电荷的重心是重合的
10.实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.在反应前后固体质量不变的化学反应是（ ）
A. 通过灼热的 粉末 B. 通过 粉末
C. 与 发生铝热反应 D. 将铁钉投入 溶液
12.有关卤素性质的判断符合题意，且可用元素周期律解释的是（ ）
A. 相对原子质量： B. 稳定性： C. 密度： D. 酸性：
13.将体积为 的某一元强酸溶液与体积为 的某一元碱溶液混合，恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是（ ）
A. 溶质物质的量 B. 溶液质量 C. 和 的物质的量 D. 物质的量浓度
14.少量小苏打溶液与足量石灰水反应的离子方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
15.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
键能/( )
436
463
热化学方程式
则 的Q为（ ）
A. 428 B. -428 C. 498 D. -498
16.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（ ）
A. Cu2+将H2O2还原为O2 B. H2O2既表现氧化性又表现还原性
C. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 D. 发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O
17.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧细菌可促使土壤中的 与H2反应生成S2- ， 加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
B. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2
C. 在钢管表面镀锌或镀铜均可减缓钢管的腐蚀
D. 与H2的反应可表示为：4H2+ -8e- S2-+4H2O
18.恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应 ( )，达到平衡。以下分析正确的是（ ）
A. 加入少量B，平衡就会逆向移动
B. 达到平衡的标志之一：
C. 若开始时向容器中加入1 A，达到平衡时吸收热量Q
D. 缩小容器体积，重新达到平衡时， 的浓度与原平衡浓度相等
19.室温下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.a点，pH = 2
B.b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c点，pH可能大于7
D.ac段，pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动
20.已知某100 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有 、 、 、 。为了进一步确认，加入足量 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是（ ）
A. 肯定不存在 、
B. 的物质的量浓度为2
C. 加入含0.2 的溶液时，沉淀质量达到最大量
D. 加入少量 溶液，反应的离子方程式为
二、填空题
21.工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_______ _______ _______ =_______ (未配平)。完成下列填空：
（1）写出N原子核外电子排布的轨道表示式________。
（2）用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目________。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由________。
（3）氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式________。
（4）工业烟气中的 也可用 和 的混合液脱除。
① 脱除 的离子方程式为________；
② 溶液呈碱性的原因是________。
三、综合题
22.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式为： ( )。完成下列填空：
（1）T1℃时，5mol 在100L容器内脱氢，30min达到平衡转化了30%。则30min内的平均反应速率 ________。为提高反应的平衡转化率，可采取的一条措施是________。
（2）T2℃时，该反应平衡常数K=1.2，则T1________T2 (选填“＞”“＜”或“=”)。
（3）如图为反应平衡时丁烯产率和反应温度的关系曲线。丁烯的产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是________；590℃之后，丁烯的产率快速降低的主要原因可能是________。
（4）已知：
则 ________。
（5）写出2-丁烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式________。
23.碳酸镧[ ， ]可用于治疗肾病患者的高磷酸盐血症。其制备反应的原理为： 。利用下列装置在实验室中模拟制备 。
完成下列填空：
（1）Y中盛放浓氨水的仪器名称为________。
（2）制备 实验流程中装置接口的连接顺序为F→________→________→________；C→________。
（3）Y中发生反应的化学方程式为________。
（4）X中盛放的试剂是________。
（5）Z中应先通 ，后通入过量的 ，原因是________。
（6）质量分数的测定(杂质不与盐酸反应)：准确称取10.000g产品试样，溶于足量稀盐酸中，将生成的 全部通入过量的 溶液中，得到沉淀8.865g。 的质量分数为________。
24.一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：
完成下列填空：
（1）A与C互称为________，B→C的反应类型是________。
（2）D的结构简式是________。
（3）E→F的化学方程式为________。
（4）写出检验F中溴原子的实验方法________。
（5）布洛芬分子中的含氧官能团的结构简式为________，写出一种满足以下条件的布洛芬的同分异构体________。
①含有苯环；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境下的氢原子。
（6）设计一条以丙醇为主要原料合成 的合成路线________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】原子半径的数量级是10-10m，
故答案为：B。
【分析】考查的是原子半径的数量级
2.【答案】 A
【解析】【解答】A．电解质为在水溶液里或熔融状态下由自由移动的化合物，能电离的物质不一定在水溶液 或熔融状态下，所以不一定是电解质，A项符合题意；
B．强电解质在水溶液中可以完全电离，B项不符合题意；
C．电解质为化合物，一部分金属单质为导体可以导电，但是不是化合物，所以能导电的物质不一定是电解质，C项不符合题意；
D．水是一种微弱的电解质，可以发生微弱的电离，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是在说溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，强电解质在水中可以完全电离，有些金属单质和混合物溶液可以的导电但是不是电解质也不是非电解质，水部分电离为弱电解质
3.【答案】 A
【解析】【解答】A.在金刚石原子晶体结构中每一个碳原子都被相邻四个碳原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构，A符合题意；
B.石墨是层状结构，在每一层中，每个碳原子被相邻的3个碳原子包围，形成平面网状结构，B不符合题意；
C.足球烯是分子晶体，分子间只存在分子间作用力，不能形成空间网状结构，C不符合题意；
D.水晶是二氧化硅，结构和金刚石相似，但每个氧原子与2个硅原子形成共价键，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金刚石是碳原子与碳原子之间形成的原子晶体，均是正四面体结构。石墨是层状结构，足球烯形似足球不是正四面体结构，二氧化硅是四面体结构，但是一个氧原子只能结合2个硅原子。故金刚石符合要求
4.【答案】 C
【解析】【解答】A． 的结构式为 ，A不符合题意；
B．电子式为 ，B不符合题意；
C．球棍模型为 ，C符合题意；
D． 燃烧的化学方程式为 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.分子中每个H和1个N形成1对共用电子对，2个N之间形成1对共用电子对
B.NaClO是含有共价键的离子化合物
C. 可表示 的比例模型
D.是一种可燃性液体，其燃烧产生氮气和水
5.【答案】 A
【解析】【解答】A．分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体，有甲和乙的结构可知，它们的分子式都为C7H8 ， 甲与乙互为同分异构体，故A符合题意；
B．碳碳双键所连的碳原子和双键共面，故 中，1、2、3、4号碳位于同一平面，4、5、6、7号碳位于同一平面，但4号碳原子成键电子对数为4对，杂化方式为sp3杂化，故1、2、3与5、6、7号碳不在同一平面上，故B不符合题意；
C．乙中中含有四种氢原子，位于 中的1、2、3、4号碳上，一氯取代物共有4种，故C不符合题意；
D．甲含有碳碳双键，和溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不能和溴的四氯化碳溶液反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由图可知，甲含有碳碳双键，具有烯烃的性质，乙含有苯环，具有苯的化学性质，由此分析。
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．氮气不能一步反应生成二氧化氮，转化不能通过一步反应实现，A项不符合题意；
B．氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，B项不符合题意；
C．氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，C项符合题意；
D．氯化铝不能一步生成铝单质，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氮气和氧气可以反应产生一氧化氮，一氧化氮据徐氧化为二氧化氮与水反应产生硝酸
B.硫化亚铁与氧气反应到三氧化二铁，但是氧化铁不与水反应
C.均可以一步反应，第一步利用溶解度的不同，进行反应，第二步分解反应
D.氧化铝可以直接到氯化铝，但是不能电解氯化铝到铝单质，可以电解氧化铝直接到铝单质
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．干冰属于分子晶体，升华过程属于物理变化过程，破坏分子间作用力，故A不符合题意；
B．氯气属于分子，被活性炭吸附属于物理变化，破坏分子间作用力，故B不符合题意；
C．酒精为非电解质，溶于水破坏分子间作用力，故C不符合题意；
D．HI溶于水电离出氢离子和碘离子，共价键被破坏，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】共价键破坏，说明共价键断裂，碘化氢溶于水共价键被破坏变为氢离子和碘离子，ABC均未被破坏
8.【答案】 C
【解析】【解答】工业制硫酸时首先将含硫矿物在沸腾炉中高温煅烧，生成的二氧化硫气体在接触室中发生催化氧化反应，得到的三氧化硫进入吸收塔中被吸收，因此无需用到的设备是过滤器，
故答案为：C；
【分析】制取浓硫酸需要沸腾炉、接触室、吸收塔等设备
9.【答案】 D
【解析】【解答】A． 分子和 分子均不带电，A不符合题意；
B．该实验说明 是极性分子，不能说明其含有非极性键，B不符合题意；
C．该实验说明 是非极性分子，不能说明其为正四面体形，C不符合题意；
D．该实验说明 是非极性分子，因此 分子中正负电荷的重心是重合的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由于极性分子中正负电荷中重心不重合，将摩擦带电的玻璃棒接近液流时液流会发生偏转，非极性分子分子中正负电荷的重心是重合的，将摩擦带电的玻璃棒接近液流时液流不会发生偏转。
10.【答案】 A
【解析】【解答】A．图示装置为分液装置,测量海带中的碘的含量过程中含有灼烧、过滤、溶液配制，滴定基本操作，但没有分液操作，A符合题意；
B．图示装置为固体灼烧装置，灼烧海带需要该装置，B不符合题意；
C．图示装置为过滤装置，过滤海带灰浊液需要该装置，C不符合题意；
D．图示装置为滴定装置，滴定分析需要该装置，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】灼烧海带需要坩埚和泥三角，过滤需要的是漏斗、烧杯、玻璃棒，配制溶液需要容量瓶、量筒、玻璃棒等等，滴定分析需要滴定管
11.【答案】 C
【解析】【解答】A． 与 反应生成 和水，反应前固体为 ，反应后固体为 ，固体质量减小，故A不符合题意；
B． 与 反应生成 和O2 ， 2 +2 =2 +O2 ， 反应前固体为Na2O2 ， 反应后固体为Na2CO3 ， 且二者物质的量相同，所以固体质量增加，故B不符合题意；
C．Al与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3 ， 反应物和生成物均是固体，根据质量守恒定律，反应前后固体质量相同，故C符合题意；
D．Fe与 反应生成 和Cu，反应前固体为Fe，反应后固体为Cu，二者的物质的量相等，Cu的摩尔质量大于Fe，所以固体的质量增大，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 通过灼热的 粉末 以及 通过 粉末 反应中均有气体参加反应且有气体产生，但是消耗的气体和产生的气体质量不等，故固体质量会改变，铝热反应没有气体参与反应，固体质量不变，铁和硫酸铜反应固体质量增加
12.【答案】 A
【解析】【解答】A．原子序数越大，相对原子质量越大，故 ，A项符合题意；
B．非金属性：Cl>I，则简单氢化物的稳定性： ，B项不符合题意；
C．原子序数越大卤族单质的相对密度越大，则密度 ，但是题中只提到了密度并没有提到相对密度，C项不符合题意；
D．能用元素周期律解释的只能是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】均属于同主族元素，从上到小相对原子质量逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，密度增大，最高价氧化物对应的水合物的酸性减弱
13.【答案】 A
【解析】【解答】A．根据分析，无论是一元强酸和一元弱碱，或是一元强碱反应时，两溶液中溶质物质的量相等，故A符合题意；
B．由于两溶液中溶质物质的量相等，但相对分子质量不相等，根据m=nM，故溶质的质量不一定相等，故B不符合题意；
C．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，发生反应：H++OH-=H2O，故H+和OH-的物质的量相等，则两溶液中溶质物质的量相等，一元强酸和一元弱碱恰好完全反应时，强酸和弱碱的物质的量相等， 和 的物质的量不相等，故C不符合题意；
D．两溶液中溶质物质的量相等，根据n=cV，则溶液物质的量浓度可能相等，也可能不相等，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】将体积为 的某一元强酸溶液与体积为 的某一元碱溶液混合，一元碱可能是强碱，也可能是弱碱，一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，强酸和弱碱的物质的量相等。
14.【答案】 C
【解析】【解答】离子方程式为： ，C项符合题意。
故答案为：C。
【分析】少量小苏打溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水
15.【答案】 C
【解析】【解答】断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量。水分子的结构式为H-O-H，每个水分子含2个 H-O 键。设O-O键的键能为x ，根据 可得：断键时吸收能量为436×2+x，成键时放出能量为463×4，可建立方程：
463×4 -（436×2+x）=482，计算得出x=498。
表示O原子结合生成氧分子，是成键的过程，放出能量。每个O2中含1个O-O键，
故答案为：C。
【分析】根据焓变=反应物的键能-反应物键能即可计算
16.【答案】 A
【解析】【解答】A．硫酸铜与H2O2溶液首先发生反应产生氧化亚铜，铜元素化合价降低，硫酸铜作氧化剂，则H2O2作还原剂被氧化成氧气，故A符合题意；
B．开始结合过氧化氢被氧化成氧气表现还原性作还原剂；继续滴加过氧化氢溶液后氧化亚铜转变成铜离子被氧化，则过氧化氢又表现氧化性，故B不符合题意；
C．整个过程中反应开始有铜离子，反应结束时还有铜离子，铜离子的量没有变化，符合催化剂的特点，故C不符合题意；
D．反应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚铜反应产生铜离子的过程，根据价态变化，可知过氧化氢应被还原成水，根据化合价升降总数相等完成方程式书写：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据反应现象判断反应类型，根据反应方程式中元素的化合价的变化判断物质表现的性质氧化性或还原性。
17.【答案】 B
【解析】【解答】A．由图知，钢铁发生析氢腐蚀，正极反应式为： ，A不符合题意；
B．铁发生析氢腐蚀时，负极反应式是 ，正极反应式为： ，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，厌氧细菌可促使土壤中的 与H2反应生成S2- ， 亚铁离子和硫离子反应生成FeS，则钢管腐蚀的直接产物中含有、Fe(OH)2 ， B符合题意；
C．原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，Fe作正极，所以Fe被保护，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀，但在钢管表面镀铜，铁易失电子作负极，铜作正极，铁腐蚀得更快， C不符合题意；
D． 与H2发生氧化还原反应，反应可表示为：4H2+ S2-+4H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据得失电子情况，铁失去电子变为亚铁离子，铁做负极，水得到电子变为氢气和氢氧根，氢气和硫酸根反应得到硫离子，硫离子和氢氧根离子向负极移动形成硫化亚铁和氢氧化亚铁。镀锌可以减缓铁的腐蚀，镀铜可以加速铁的腐蚀，硫酸根发生的氧化还原反应到硫离子。
18.【答案】 D
【解析】【解答】A．由于B的状态未标出，若B为纯液体或固体，则加入少量B，平衡不移动，若B为气体，则加入少量B，生成物的浓度增大，平衡就会逆向移动，故A不符合题意；
B．达到平衡的标志之一是同一物质的正逆反应速率相等，而化学反应速率之比等于化学计量数之比，即 都表示正反应方向的速率，不能表示反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C．若开始时向容器中加入1 A，由于反应为可逆反应，1molA不会完全反应，故达到平衡时吸收热量小于Q，故C不符合题意；
D．缩小容器体积，重新达到平衡时，温度不变，K不变，若B为固体、纯液体，K=c(C)，K不变， 的浓度不变，若B为气体，K=c(C)c(B)，由于c(C)和c(B)始终相等，故K=c(C)2 ， 温度不变，K不变， 的浓度与原平衡浓度相等，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示可以得到正反应是吸热反应。
A.B的状态不确定，因此不能说明加入B反应移动的方向
B.达到平衡的盘算标准是正逆速率相等
C.可逆反应，反应不完全
D.温度不变，平衡常数不变，可据此计算
19.【答案】 B
【解析】【解答】A．由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以0.01mol/的醋酸溶液中氢离子浓度小于 0.01mol/L，a点的pH大于2，A 不符合题意；
B．所得溶液为CH3COOH和CH3COONH4 的混合溶液，CH3COONH4溶液显中性，CH3COOH溶液显酸性，所以 b 点溶液中c(H+)＞c(OH﹣) ， 根据电荷守恒可知 c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)，B符合题意；
C．酸性的CH3COOH溶液中加入中性的CH3COONH4溶液，所得混合溶液必显酸性，即 c 点溶液的 pH 一定小于 7，C不符合题意；
D．ac 段溶液的pH增大，不仅是因为醋酸的电离平衡逆向移动，还有溶液的稀释作用，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在 ab 段，溶液的 pH 增大很快，这主要是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡： CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 向 0.01mol•L﹣1 的醋酸溶液中滴入 pH＝7 的醋酸铵溶液，导致c(CH3COO﹣)增大，醋酸的电离平衡左移，故溶液中的 c(H+)减小，溶液的pH 增大；而在 bc段，溶液的 pH 变化不明显，主要是由于加入的醋酸铵溶液导致溶液体积增大， 故溶液中的 c(H+)减小，pH 变大，但变大的很缓慢。
20.【答案】 B
【解析】【解答】A．原溶液中肯定不存在 、 ，故A不符合题意；
B．原溶液中H+的物质的量浓度为 ，故B符合题意；
C．原溶液中一定含有H+ ， 浓度为 ，物质的量为0.1L×3mol∙L-1=0.3mol，镁离子的物质的量为0.1L×0.5mol∙L-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为0.1mol，向100 原溶液中加入0.2 的 溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C不符合题意；
D．溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含 ；
②加入足量 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol，原溶液中一定含有 ，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含 ；
③已知的阳离子( 和 )所带正电荷浓度总和为 ，阴离子(Cl-和 )所带负电荷浓度总和为 ，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H+ ， 浓度为 ；
结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、 ，一定不存在 、 。
二、填空题
21.【答案】 （1）
（2）(2a+3b) (a+b) a =(a+b) ；；的氧化产物 和 的比例不唯一
（3）
（4）；水解程度大于 的水解程度
【解析】【解答】(1)N原子核电荷数为7，根据核外电子排布规律可知，其和外电子排布的轨道表示式为： ；
(2)根据氧化还原反应的配平规律可知，N元素化合价升高6a+6b，Cl元素化合价降低6价，则 和HCl的化学计量数为（a+b），根据N元素原子守恒可知，NO的化学计量数为（2a+3b），则根据产物中H原子的个数，配平H2O的化学计量数为a，最后得出已配平的化学方程式为：(2a+3b) (a+b) a =(a+b) （答案合理即可）；利用双线桥法表示其电子转移的方向和数目如下： ；配平时，涉及字母a和b，因为得到的氧化产物分别为硝酸与二氧化氮，两者的化学计量数不唯一，所以配平的化学计量数不唯一，故答案为： ； ； 的氧化产物 和 的比例不唯一；
(3)根据给定信息可知，氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到氯酸，其化学方程式为： ；
(4) ① 具有氧化性， 具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为： ，从而达到脱硫目的，故答案为： ；
② 为弱酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，因为 水解程度大于 的水解程度，导致其水溶液呈碱性，故答案为： 水解程度大于 的水解程度 。
【分析】（1）根据核外电子能级排布即可写出轨道表示式
（2）根据得失电子进行配平即可
（3）根据反应物和产物即可写出方程式
（4）① 根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出反应方程式②氨根水解显酸性，碳酸根水解显碱性，显碱性说明碳酸根水解强于铵根离子的水解
三、综合题
22.【答案】 （1）0.0005 ；升高温度或降低压强
（2）＜
（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行或温度升高反应速率加快；丁烯高温裂解生成短链烃类
（4）123
（5）
【解析】【解答】(1)T1℃时，5mol 在100L容器内脱氢，30 达到平衡转化了30%，转化的 的物质的量为5mol×30%=1.5mol，则30 内的平均反应速率 =0.0005 ；
( )，由于反应吸热，正反应方向是气体体积增大的反应，为提高反应的平衡转化率，使平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度或降低压强可以提高反应的平衡转化率；
(2)T1℃时，列出反应的三段式；
K1= =0.006＜K2=1.2，反应吸热，温度越高，K越大，则T1＜T2；
(3)反应吸热，产率随温度升高而升高，升高温度有利于反应向吸热方向进行或温度升高反应速率加快，平衡正向移动，丁烯的产率在590℃之前随温度升高而增大；590℃之后产率减小，丁烯的产率快速降低，说明反应生成了其它物质，即副反应加剧，可能是丁烯高温裂解生成短链烃类；
(4)已知：①
②
根据盖斯定律，①-②得到 则 =123kJ；
(5)2-丁烯含有碳碳双键，一定条件下发生聚合反应，化学方程式是： 。
【分析】（1）根据转化的量即可计算速率，反应吸热可以提高温度或者式降低压强
（2）根据T1时平衡时的数据计算出平衡常数即可判断
（3）590℃之前增加，主要是温度影响，在590℃之后主要是催化剂影响
（4）根据盖斯定律即可计算
（5）根据反应物和生成物即可写出方程式
23.【答案】 （1）分液漏斗
（2）A；B；D；E
（3）
（4）饱和 溶液
（5）在水中的溶解度大，通入 ，使溶液呈碱性，有利于吸收溶解度较小的
（6）0.687
【解析】【解答】(1)根据仪器构造可知Y中盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗；
(2)由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D，C→E；
(3)Y中制备氨气，发生反应的化学反应式为 ；
(4)盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，则X中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
(5)由于 在水中的溶解度大，通入 ，使溶液呈碱性，有利于吸收溶解度较小的 ，所以Z中应先通入NH3 ， 后通入过量的CO2；
(6)准确称取10.000g产品试样，溶于足量稀盐酸中，将生成的 全部通入过量的 溶液中，得到沉淀8.865g，即碳酸钡的质量是8.865g，物质的量是8.865g÷197g/mo＝0.045mol，根据碳原子守恒可知 的物质的量是0.015mol，则其质量分数为 ＝0.687。
【分析】W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，据此解答。
24.【答案】 （1）同系物；还原反应
（2）
（3）+
（4）取样品少量于洁净试管中，加入 水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入 溶液，出现淡黄色沉淀
（5）；
（6）
【解析】【解答】(1)A为 ，C为 ，A与C的结构中都含有苯环，且结构相似，分子组成上相差4个CH2基团，互称为同系物，B是 ， 与Zn/Hg，HCl发生还原反应生成C( )，B→C的反应类型是还原反应；
(2)C( )与CH3COCl在AlCl3发生取代反应生成D，D的结构简式是 ；
(3)E( )与溴化氢在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成F( )，E→F的化学方程式为 + ；
(4)F的结构简式为 ，要检验溴原子，需先水解产生溴离子，取样品少量于洁净试管中，加入 水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化，中和多余的氢氧化钠，再滴入 溶液，若出现淡黄色沉淀，淡黄色沉淀为溴化银，溶液中含有溴离子，原物质中含有溴原子；
(5)布洛芬分子( )中的含氧官能团为羧基，结构简式为 ；
布洛芬的同分异构体中，①含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基，发生水解反应说明含有酯基；③分子中有4种不同化学环境下的氢原子，则分子应该满足对称结构，符合条件的结构简式为 ；
(6)以丙醇为主要原料合成 ，合成路线为将丙醇在浓硫酸、加热的条件下反应生成丙烯，丙烯与溴化氢发生加成反应生成2-溴丙烷，与Mg(C2H5)2O、CO2、H+、水反应生成 ， 在SO2Cl条件下反应生成 ；
【分析】A( )与 和AlCl3发生取代反应生成B( )， 与Zn/Hg，HCl发生还原反应生成C( )，CH3COOH在SOCl2加热的条件下反应生成CH3COCl，C( )与CH3COCl在AlCl3发生取代反应生成D( )，D( )与NaBH4反应生成E( )，E( )与溴化氢在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成F( )，F( )与Mg(C2H5)2O、CO2、H+、水反应生成 ，由此分析。
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