上海市徐汇区2021年高考化学二模试卷及答案

这是一份上海市徐汇区2021年高考化学二模试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.下列说法错误的是（   ）
A. 不锈钢属于合金                                                  B. 14C的中子数为8
C. 氯气常用于自来水杀菌消毒                                D. 铝热反应属于吸热反应
2.下列变化属于物理变化的是（   ）
A. 风化                                     B. 升华                                     C. 干馏                                     D. 裂化
3.将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是（   ）
A. 铁钉表面形成致密的氧化膜        B. 溶液可能呈棕黄色        C. 铁钉会溶解        D. 产生红棕色的气体
4.关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是（   ）
A. 氯原子半径减小        B. 分子间作用力变大        C. 可以通过降低压强实现        D. 液氯颜色比氯气浅
5.BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是（   ）
A. B-F键是极性键             B. 空间结构为三角锥型             C. 键角均为120°             D. 所有原子共平面
6.不能说明Mg的金属性强于Al的是（   ）
A. 碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3                               B. 镁、铝与热水的反应
C. 镁、铝与强碱溶液反应                                       D. 镁、铝与盐酸的反应
7.下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是（   ）
A. N2 NO2            B. Fe(OH)2 Fe(OH)3            C. S SO3            D. Al2O3 Al(OH)3
8.电解法是制备物质的重要途径，下列物质不能通过电解盐溶液制备的是（   ）
A. Na                                        B. Cl2                                        C. H2                                        D. Cu
9.露置于空气不易因氧化而变质的是（   ）
A. NaOH                                  B. Na2SO3                                  C. KI                                  D. FeCl2
10.过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（   ）
A. 阴离子的电子数为10          B. 阴阳离子个数比1:1          C. 属于离子化合物          D. 属于非电解质
11.需要使用温度计测定反应物温度的是（   ）
A. 制备乙酸乙酯                        B. 银镜反应                        C. 制备硝基苯                        D. 制备乙烯
12.S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是（   ）
A. S2Cl2可使品红溶液褪色                                 B. S2Cl2只做还原剂
C. S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S                                D. 1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA
13.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是（   ）

A. 0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀                         B. 0~t1时，铁可能发生了吸氧腐蚀
C. t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀                        D. 用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性
14.下列有关化工生产的说法正确的是（   ）
A. 侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用               B. 工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率
C. 海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化                D. 工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率
15.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （   ）

A. HCN和HNC中碳氮键完全相同                           B. HCN和HNC互为同素异形体
C. 1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g)               D. HCN(g) HNC(g)＋59.3kJ
16.是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，下列有关的说法错误的是（   ）
A. 单体为甲醛       B. 不溶于水       C. 属于高分子化合物       D. 与环氧乙烷( )互为同系物
17.下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是（   ）
A. 溴苯(Br2)—— 分液                                            B. 乙酸丁酯(正丁醇 )—— 过滤
C. 乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸馏                                   D. 氯化铵(I2)—— 加热
18.测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是（   ）

测定方法
选用试剂
测量数据
A
重量法
稀硝酸、硝酸银
m(AgCl)
B
气体法
稀硫酸
V(CO2)
C
滴定法
甲基橙、稀盐酸
V(HCl)
D
重量法
氢氧化钡
m(BaCO3)
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
19.800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是（   ）
物质
CO
H2O
CO2
H2
浓度(mol/L)
0.002
0.003
0.0025
0.0025
A. 此时，ʋ(正) > ʋ(逆)                                           B. 一段时间后，气体压强降低
C. 一段时间后，H2O的体积分数增加                      D. 一段时间后，正反应速率减小
20.25°C时，向20 mL 0.10 mol·L-1一元酸HA中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. HA是强酸                                                           B. a点，c(Na+) = c(A-) + c(HA)
C. b点为滴定终点，c(Na+) > c(A-)                        D. c点，水的电离程度最大
二、综合题
21.自然界中碳、氮、硫的循环是维持生态平衡的重要物质基础。
完成下列填空：
（1）N原子核外未成对电子的电子云空间伸展方向有________个；CS2的电子式________。
为了减少CO2的排放，利用CO2和H2在一定条件下可以合成CH3OH，反应的化学方程式为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在5L密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H2 ， 测得一定时间内混合气体中CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与温度的关系如下图所示。

（2）该反应的平衡常数K=________；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则0~10分钟内，CH3OH的平均反应速率 ʋ =________。
（3）该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)；其它条件相同时，CH3OH在a点的正反应速率________ CH3OH在b点的正反应速率(选填“>”、“ Al(OH)3能够说明Mg的金属性强于Al，A不合题意；
B．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与热水的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，B不合题意；
C．金属铝与强碱反应是其固有的特性，故不能通过比较镁、铝与强碱溶液反应来说明Mg的金属性强于Al，C符合题意；
D．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与盐酸的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，D不合题意；
故答案为：C。

【分析】比较金属的金属性强弱，可以比较金属单质是否将金属化合物溶液中置换出，或者是比较与水反应的剧烈程度，或与酸反应的剧烈程度，或者比较最高价氧化物对应水合物的碱性强弱等等
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，所以N2 NO2 ， 不能一步实现，故A不符合题意；
B．Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3 ， 方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 Fe(OH)3可以一步实现，故B符合题意；
C．S和氧气在点燃的条件下反应生成SO2 ， 所以S SO3 ， 不能一步实现，故C不符合题意；
D．Al2O3不和水反应，所以Al2O3 Al(OH)3 ， 不能一步实现，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.需要多步反应氮气和氧气产生一氧化氮，继续和氧气继续反应产生二氧化氮气体
B.可以发生氧化还原反应一步反应
C.氧气的氧化性不强，只能将硫单质氧化为二氧化硫，继续和氧气催化氧化得到三氧化硫
D.氧化铝不能直接与是反应到氢氧化铝，可以先变为铝盐继续反应变为氢氧化铝
8.【答案】 A
【解析】【解答】A．Na的制备是电解熔融的氯化钠溶液，2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，A符合题意；
B．工业上制备Cl2是电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不合题意；
C．工业上制备H2可以电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，C不合题意；
D．工业上电解CuSO4溶液可以制备Cu，2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，D不合题意；
故答案为：A。

【分析】工业上制取钠，不能通过电解盐溶液得到钠单质，一般是通过电解熔融氯化钠制取金属钠，氯气和氢气可以通过电解饱和食盐水，金属铜可以通过电解铜的盐溶液。
9.【答案】 A
【解析】【解答】A．NaOH露置于空气中会发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，但不会易因氧化而变质，故A符合题意；
B．Na2SO3露置于空气中会被氧气氧化成Na2SO4而变质，故B不符合题意；
C．KI露置于空气中会被氧气氧化成I2而变质，故C不符合题意；
D．FeCl2露置于空气中会被氧气氧化成FeCl3而变质，故D不选符合题意；
故答案为：A。

【分析】空气中主要氧气具有氧化性，因此主要与氧气发生氧化还原反应，说明物质具有还原性，亚硫酸钠、碘化钾、氯化亚铁均具有还原性，氢氧化钠主要与二氧化碳反应为变为碳酸钠而变质不是氧化还原反应
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．Na2O2由Na+和 构成，阴离子 的电子数为2×8+2=18，A不符合题意；
B．Na2O2由Na+和 构成，阴阳离子个数比1:2，B不符合题意；
C．Na2O2是由Na+和 通过离子键结合成的离子化合物，C符合题意；
D．Na2O2是由Na+和 通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】过氧化钠由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，可写出电离式为Na2O2=2Na++O22-,阳离子式钠离子，过氧根离子的电子数为18个电子，过氧化钠在熔融时可以导电因此是电解质
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，由制备原理 可知不需温度计测定反应物温度，A不符题意；
B．银镜反应需要热水浴加热即可，不需温度计测定反应物温度，B不符题意；
C．苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生取代反应主要有机产物为硝基苯，不需温度计测定反应物温度，C不符题意；
D．乙醇在浓硫酸作用下、140℃时主要发生分子间脱水生成醚，在浓硫酸作用下、170℃时主要发生分子内脱水生成乙烯，温度不同主要产物不同，因此制备乙烯时需要温度计测定反应物温度，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】乙酸乙酯的制备、银镜反应、硝基苯一般需要加热即可，而实验室用乙醇消去制取乙烯时需要控制温度在170℃左右
12.【答案】 A
【解析】【解答】A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A符合题意；
B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B不符合题意；
C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C不符合题意；
D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5NA ， 故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知， S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
13.【答案】 B
【解析】【解答】A．由图可知，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，铁可能发生了析氢腐蚀，A项不符合题意；
B．由图可知，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，吸氧腐蚀会导致锥形瓶中气体体积减小，与题给信息不符，故0~t1时，铁不可能发生吸氧腐蚀，B项符合题意；
C．t1~t2时，压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，说明铁发生了吸氧腐蚀，C项不符合题意；
D．由题给信息，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，铁可能发生了析氢腐蚀，也可能是铁与酸性溶液发生了化学反应导致，D项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据气压变化。开始时气压增大，说明产生了气体，发生的析氢腐蚀，一段时间后压强减小，说明发生了吸氧腐蚀，因此开始利用酸性物质进行润洗锥形瓶。
14.【答案】 D
【解析】【解答】A．侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ， 在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，受热容易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱，循环使用的是二氧化碳而非氨气，故A不符合题意；
B．工业合成氨中使用铁触媒起到催化的作用，不能提高氢气的平衡转化率，故B不符合题意；
C．将I-全部氧化成I2用的是双氧水，其中用硫酸提供酸性环境，而不能用氯水，会引入杂质，故C不符合题意；
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.侯式制碱法的副产物是氯化铵，一般是利用与熟石灰反应制取氨气，而得到碳酸氢钠加热得到二氧化碳气体可以循环使用
B.催化剂只是改变反应速率，不能提高转化率
C.海带提取碘时一般不选择氯气做氧化剂，一般选择的具有氧化性的过氧化氢进行反应
D.工业上制取硫酸涉及到能量的释放，因此可以利用热量进行二氧化硫的催化氧化
15.【答案】 C
【解析】【解答】A．HCN中的碳氮键为C≡N键，HNC中碳氮键为N＝C键，二者的碳氮键不一样，A项不符合题意；
B．HCN和HNC都不是单质，不符合同素异形体的定义，B项不符合题意；
C．由图可知，HNC的能量比HCN的能量高，C项符合题意；
D．正确的热化学方程式应为：HCN(g) HNC(g)   ΔH=＋59.3kJ∙mol-1 ， D项不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.根据连接方式即可判断键是否相同
B.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质
C.根据图示物质具有的能量即可判断
D.题中热化学方程式表示不符合题意
16.【答案】 D
【解析】【解答】A． 的单体是HCHO，为甲醛，故A不符合题意；
B． 是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，没有亲水基团，不溶于水，故B不符合题意；
C． 是聚合物，属于高分子化合物，故C不符合题意；
D． 与环氧乙烷( )是不同类物质，不互为同系物，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】该分子是高分子有机物材料，根据聚合物的结构式即可造出单体是甲醛，甲醛难溶于水，此物质与环氧乙烷的结构不相似，不互为同系物。
17.【答案】 C
【解析】【解答】A．溴苯和溴互溶，不能用分液的方法分离提纯，故A不符合题意；
B．乙酸丁酯和正丁醇互溶，不能用过滤的方法分离提纯，故B不符合题意；
C．乙酸乙酯和乙酸互溶，除去乙酸乙酯中的乙酸时，可向混合物中加入碳酸钠，使乙酸与碳酸钠反应生成沸点较高的乙酸钠后，再用蒸馏的方法收集得到乙酸乙酯，故C符合题意；
D．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，遇冷又生成氯化铵；碘受热发生升华，遇冷又凝结成固体碘，则不能用加热的方法除去氯化铵中的碘，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.除去溴苯中的溴应加入氢氧化钠溶液洗涤后分液
B.除去乙酸丁酯中的正丁醇应加入饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C.可以利用熔沸点的不同进行分离
D.不能用加热的方式进行除杂，可以利用溶解性的差异，碘单质易溶于有机溶剂中
18.【答案】 A
【解析】【解答】A．向小苏打中加入稀硝酸，小苏打与稀硝酸反应生成硝酸钠，向反应后的溶液中加入硝酸银，可能会生成氯化银沉淀，若小苏打中氯化钠过少，可能无法称量氯化银的质量，导致无法测定小苏打中碳酸氢钠的含量，故A符合题意；
B．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，通过标准状况下二氧化碳的体积可以计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故B不符合题意；
C．以甲基橙为指示剂，稀盐酸能与碳酸氢钠溶液完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由方程式可以通过消耗一定浓度稀盐酸的体积计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故C不符合题意；
D．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，由方程式可以通过碳酸钡的质量计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】测量 测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量 ，通过实验直接求出碳酸氢钠的质量，可以加入酸测定二氧化碳的体积，或者利用滴定法测量盐酸的体积或者是通过加入氢氧化钡测量碳酸钡的质量，进而通过方程式计算碳酸氢钠的质量
19.【答案】 C
【解析】【解答】A．Qc= =1.04>K，所以平衡逆向移动，此时，ʋ(正)< ʋ(逆)，故A不符合题意；
B．反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B不符合题意；
C．Qc= =1.04>K，所以平衡逆向移动，一段时间后，H2O的体积分数增加，故C符合题意；
D. 反应逆向进行，说明ʋ(正)< ʋ(逆)，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据给出的数据计算出浓度商Qc,与平衡常数K进行对比即可判断平衡是否移动，结合选项进行判断即可
20.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分析可知，HA为弱酸，故A不符合题意；
B．由分析可知，a点为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系2 c(Na+) = c(A-) + c(HA)，故B不符合题意；
C．由分析可知，b点为NaA和HA的混合溶液，c点为滴定终点，故C不符合题意；
D．由分析可知，c点溶液为NaA溶液，NaA在溶液中水解，促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度最大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】加入20 mL氢氧化钠溶液时，HA溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaA，由图可知，c点溶液为NaA溶液，溶液呈碱性，则HA为弱酸；b点为NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性；a点为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性。
二、综合题
21.【答案】 （1）3；
（2）；0.015 mol·L-1·min-1
（3）放热；