河北省邯郸市2020年高考化学二模试卷及答案

这是一份河北省邯郸市2020年高考化学二模试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学二模试卷
一、单选题
1.人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中错误的是（   ）
A. 汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃
B. 采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能
C. 随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少
D. 汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力
2.在水中水解生成 和 。下列化学用语表述错误的是（   ）
A. 中子数为9的氧原子：                                    B. 的结构式：
C. 的结构示意图：                        D. 的电子式：
3.有机物M(结构如图)具有杀灭病毒的作用，下列关于M的说法错误的是（   ）

A. 所有碳原子不可能共面                                       B. 可使酸性 溶液褪色
C. 可与 发生取代反应                                       D. 与苯互为同系物
4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）
A. 标准状况下， 中含有的中子数为
B. 与足量 反应时，转移的电子总数为
C. 与 充分反应后得到的气体分子数小于
D. 常温下， 的 溶液中发生电离的水分子数为
5.下列实验能达到相应目的的是（   ）




A．在铁上镀铜
B．进行铝热反应
C．蒸干 溶液，制备 固体
D．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
6.一定条件下， 可以将 置换出来，其转化的能量变化如下：

则在1538℃时，反应 的 为（   ）
A.           B.           C.           D. 
7.下列对应离子方程式书写正确的是（   ）
A. 溶于稀硝酸：
B. 将 通入碱性 溶液中：
C. 将 通入酸性 溶液中：
D. 向 溶液中加入足量 溶液：
8.时，向一密闭容器中通入 和 ，发生反应为： 。测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度c的变化如图，下列叙述错误的是（   ）

A. 该反应的
B. 曲线b代表
C. M点和N点所处状态下 不一样
D. 保持其他条件不变， 、 下反应达到平衡时， 比M点对应的 小
9.难溶金属氢氧化物 开始沉淀的 (简记pH始)与沉淀完全的 (简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时 ，设 时沉淀完全，则当 时，pH终-pH始始的值为（   ）
A. 1                                           B. 2                                           C. 3                                           D. 4
10.科学家利用如图装置将 转化为CO，下列说法正确的是（   ）

A. 电极A接电源的正极，电极B接电源的负极
B. 若X为甲酸，在相同条件下消耗 和 的体积比为
C. 固体电解质可以换成稀硫酸
D. 若X为乙烷，则阳极的反应式为
11.X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法错误的是（   ）

A. 原子半径：
B. W的单质可用热分解法制备
C. R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯
D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物
12.合成药物异搏定路线中的某一步骤如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. X的同分异构体属于酸的只有4种                             B. 反应 属于加成反应
C. 在Ni的催化下完全氢化，消耗      D. Y有2种官能团且能与NaOH溶液反应
13.利用 分子筛催化剂， 可脱除燃煤烟气中的NO和 ，其反应历程如图所示，下列说法错误的是（   ）

A. 总反应为
B. X是 ，Y是
C. 是中间产物
D. 属于化合反应
14.高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为 ，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：

其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水( )，过滤。已知：室温下， 。下列说法正确的是（   ）
A. “浸出”时没有发生氧化还原反应
B. “除杂”试剂X可以是MnO
C. 室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时
D. “沉淀”时加入过量的 溶液，发生反应的离子方程式为
15.25℃时，将 的 溶液加水稀释，混合溶液中 与 的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.                                              B. P、Q点对应的稀释程度：
C. 若将溶液无限稀释，溶液中      D. 25℃时，加入适量 可使P点移至W点
二、非选择题
16.是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐 制备 的实验流程如下：

已知：氧化操作中 除生成 外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。
（1）“酸溶”时，莫尔盐________(填“能”或“不能”)用 的 溶解，原因是________。
（2）第一次“煮沸”时，生成 的离子方程式为________。
（3）“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是________；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为________(填“直接加热”或“水浴加热”)。

（4）测定产品中铁的含量。
步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入 的 溶液使其恰好反应完全。
步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量 粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的 的 溶液，滴定至终点，消耗 溶液zmL。
①步骤ⅰ中，若加入的 溶液过量，则所测的铁元素的含量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量________。
②该样品中铁元素的质量分数为________(用含m、y、z的代数式表示)。
17.碳酸钙是橡胶工业中使用最早且用量最大的填充剂之一、工业上用主要含 及少量 的废渣制取轻质 ，其工艺流程如图：

已知： 时 和 沉淀完全， 时 开始溶解。
回答下列问题：
（1）“预处理”时的温度不宜太高，原因是________，为提高“预处理”的反应速率除加热外还可以采取的措施为________(写一种即可)。
（2）“滤液1”中的溶质除过量的 外，主要是________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是________。
（3）“调节pH”时，应调节pH至________的范围内，物质X可选用________(填标号)。
A．      B．     C．
（4）向“滤渣3”中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为________。
（5）“沉钙”时所用的物质Y为________(填化学式)，充分反应后经________(填具体操作)后得到轻质 。
18.一定条件下 能氧化 制 ，这对资源综合利用有重要意义。相关的化学反应如下：
I.
II.
（1）已知反应的能量变化如图1所示。

①当生成等物质的量的 时，反应________(填“I”或“II”)吸收的热量更多。
② 生成 的热化学方程式为________。
（2）反应II不利于乙烯的生成的原因是________。
（3）有研究表明，在催化剂作用下，反应I分两步进行，其反应过程及能量变化如图2所示。
①决定反应I的反应速率的步骤是________(填“第一步”或“第二步”)，原因是________。
②第一步的化学方程式为________。
（4）在恒容密闭的容器中充入一定量的 和 ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为 和 ，测得 随时间 的变化曲线如图3所示，则 ________ (填“大于”或“小于”) ，原因是________。
（5）温度为T时，向一密闭容器中通入 和 ，一段时间后，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡， 的转化率为50%， 的选择性为60%，此时容器容积为 ，则该温度下反应I的平衡常数 ________。
19.铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
（1）铜元素位于周期表第________列，铜易导电的原因是________，基态 原子中核外能量不同的电子有________种。
（2）铜的第二电离能________(填“大于”或“小于”)锌的第二电离能，其原因是________。
（3）合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I) 溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的
①比较 和 的沸点大小，并说明原因：________。
② 中C的杂化类型为________。
（4）晶胞的两个基本要素。

①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。 的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数： ； ； 。则D处微粒的坐标参数为________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若 与 的最短距离为 ，则晶胞的边长为________ ，设 为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为________(用含a、 的代数式表示)g∙cm-3。
20.H是抗癫痫药物的合成中间体，其合成路线如下：

已知：
（1）H中的官能团名称为________。
（2）A的名称为________。
（3）B、D的结构简式分别为________、________。
（4）F生成G的反应的化学方程式为________，反应类型为________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有________种。
①能与 溶液发生显色反应，且能发生银镜反应；
② 该物质完全水解消耗 。
（6）设计一条以苯甲醇和甲醇为原料制备苯乙烯的合成路线(无机试剂任选)________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．钢化玻璃是为提高玻璃的强度，通常在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，其与普通玻璃的成分相同，A符合题意；
B．镁、铝及其合金材料密度小，硬度大，可以适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能，B不符合题意；
C．乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，可以减少化石能源的使用，使汽车尾气造成的污染减少，C不符合题意；
D．由于锌比铁活泼，因此形成原电池时锌作负极，可以对铁起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，可提高车身的抗锈、抗腐蚀能力，D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.钢化玻璃不是加入特种金属的玻璃，主要是提高玻璃的强度，其成分与普通玻璃相同
B.镁和铝的密度小形成的合金的密度小
C.减少化石燃料的使用是降低了环境污染
D.镀锌钢板是起到保护钢板的作用
2.【答案】 A
【解析】【解答】A．中子数为9的氧原子的质量数为8+9=17，符号为 ，故A符合题意；
B．N2H4结构式 ，故B不符合题意；
C．Mg2+结构示意图为 ，故C不符合题意；
D．电子式为 ，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.质量数左上角，质子数左下角
B.N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子间形成N-H键，氮原子和氮原子间形成N-N单键
C.Mg2+的核外电子数10，核内质子数为12
D.氢氧根离子带1个单位负电荷，氧原子最外层电子数为8
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．M中有通过单键与另外3个碳原子相连的碳原子，不可能所有碳原子共面，故A不符合题意；   
B．M分子中含有碳碳双键、羟基，可使酸性 溶液褪色，故B不符合题意；
C．M中饱和碳原子上的氢可以被氯原子代替，所以M与 发生取代反应，故C不符合题意；
D．M中还含有N、O元素，且除苯环外还含有其他不饱和官能团，不是苯的同系物，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据结构简式即可判断，含有双键等可以使高锰酸钾褪色，可以与氯气发生加成，含有多个不饱和碳原子，因此所有的碳原子不可能共面，结构与苯不相似不互为同系物
4.【答案】 B
【解析】【解答】A．1个 分子中含7个中子，所以 中含有的中子数为0.5mol 7 = ，A不符合题意；
B． 中 和 都具有较强的还原性，都能和 发生反应，则 与足量 反应时，转移的电子总数为 ，B符合题意；
C．NO与O2反应生成NO2 ， 部分NO2会自发生成N2O4 ， 反应的方程式为： ，则充分反应后得到的气体分子数小于 ，C不符合题意；
D． 在水溶液中发生水解反应，促进水的电离，则 的 溶液水电离的氢离子等于氢氧根离子，常温下其浓度为 = mol/L，溶液体积为1L，则发生电离的水分子数为 ，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.找出1个氨气分子含有的中子数即可
B.氯气的氧化性很强，亚铁离子和碘离子均具有还原性，根据方程式即可计算出转移的电子数
C.考虑到二氧化氮和四氧化二氮的转化
D.根据水解方程式进行计算即可
5.【答案】 B
【解析】【解答】A． 镀铜时，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，A项不符合题意；
B． 氧化铁和铝粉的混合物为铝热剂，用氯酸钾作助燃剂，镁条作引燃剂，发生铝热反应，B项符合题意；
C． 溶液加热会水解生成 和盐酸，盐酸易挥发，得到 ， 受热生成 ，C项不符合题意；
D． 乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性髙锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，D项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.应该是将电解质变为硫酸铜
B.可以发生铝热反应
C.应该不断的加入氯化氢防止氯化铁的水解
D.乙醇具有还原性，应该先通入水中再进行检验
6.【答案】 D
【解析】【解答】由图可知， ，即 的 为 ；所以 的 为 ，D项符合题意；
故答案为：D。

【分析】反应的热效应只与系统始、末状态有关，而与变化途径无关，利用盖斯定律即可计算
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．反应的离子方程式为: 3Cu2O+2NO +14H+=6Cu2++7H2O+2NO↑，故A不符合题意；
B．将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中，离子方程式：Cl2+2MnO =2MnO  +2Cl- ， 故B不符合题意；
C．将SO2通入酸性FeCl3溶液中，离子方程式： ，故C符合题意；
D．向NH4Fe (SO4) 2溶液中加入足量Ba (OH) 2溶液，离子方程式：NH +Fe3++2SO +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe (OH)3↓+NH3·H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.Cu2O溶于硝酸被氧化发生氧化还原反应
B.未进行配平
C.二氧化硫具有还原性，铁离子具有氧化性发生氧化还原反应
D.铵根离子和铁离子和硫酸根离子均与氢氧化钡反应
8.【答案】 C
【解析】【解答】A．由图可知，温度越高，氢气的浓度越大，平衡左移，则该反应为放热反应，即 ，故A不符合题意；
B．温度降低，有利于反应正向进行，水和乙烯的浓度增加，而由方程式可知，水的系数比乙烯的大，故b代表水，c代表乙烯，故B不符合题意；
C．M和N点在相同温度下，M代表此时氢气的浓度，N代表此时乙烯的浓度，M和N所处的平衡状态不变，则 相等，故C符合题意；
D．加压有利于反应向正反应方向进行，在 、 的条件下，会消耗更多的氢气，故氢气的浓度比M点对应的小，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据图示所表示的反应物和生成物的趋势，温度升高时，反应物增加，而生成物降低，因此反应是放热反应，同时判断a是二氧化碳，b是水，c是乙烯，M和N的状态相同，浓度相等，加压时平衡右移，消耗更多的氢气
9.【答案】 A
【解析】【解答】 ， ， ，即 ，两边取负对数得 ；
故答案为：A。

【分析】根据难溶性沉淀的溶解平衡根据数据计算即可
10.【答案】 B
【解析】【解答】A． 转化成CO，得电子，发生还原反应，故电极A为阴极，接电源的负极，电极B接电源的正极，A项不符合题意；
B． 阴极电极反应式为 ，若X为甲酸，阳极电极反应式为 ，根据阴阳极得失电子守恒可知，消耗 和 的体积比为 ，B项符合题意；
C． 不能在水溶液中存在，C项不符合题意；
D． 根据氧化还原反应得失电子守恒规律，若X为乙烷，则阳极的反应式为 ，D项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据元素的化合价的变化，二氧化碳到一氧化碳的元素化合价降低，被还原，即电极A为阴极，连接的电池的负极。电极B是阳极，连接的是电池的正极，根据X是甲酸即可写出方程式即可判断甲烷和二氧化碳的物质的量比值，根据传导的离子不能用硫酸作为电解质，当X为乙烷时根据阳极的电子转移即可写出电极式
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．原子半径，H