江苏省南京市2021年高考化学二模试卷及答案

这是一份江苏省南京市2021年高考化学二模试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.2021年3月，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关“中国天眼”说法正确的是（ ）
A. 其传输信号所用光缆的主要成分是硅                  B. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素
C. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性           D. 其探测到的中性氢谱为连续光谱
2.碳化钙是一种基本化工原料，可用于制备乙炔： .下列有关说法正确的是（   ）
A. C2H2为极性分子                                                B. 中子数为10的氧原子为
C. H2O的电子式为                             D. Ca2+的结构示意图为
3.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（   ）
A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛                  B. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂                  D. 碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
4.下列说法正确的是（   ）
A. NO2溶于水能生成硝酸                                       B. 的空间构型为三角锥形
C. N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性           D. 常温下可用铝制容器盛装稀硝酸
5.已知 .图中装置不能达到相应实验目的的是（   ）
A
B
C
D




生成NO2
收集NO2
吸收NO2尾气
使NO2充分转化为HNO3
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
6.工业上制取浓硝酸涉及下列反应：
①
②
③
下列有关工业制取浓硝酸反应的说法错误的是（   ）
A. 反应①达到平衡时
B. 使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率
C. 反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应
D. 标准状况下，反应③中每消耗22.4LO2 ， 转移电子的数目约为
7.优氯净(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是（   ）
A. 电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(C)                                B. 原子半径：r(Cl)＞r(Na)＞r(O)
C. O在周期表中的位置：第2周期IVA族                   D. 简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞H2O
8.由含[Cu(NH3)4]Cl2的蚀刻废液制取[Cu(NH3)4]CO3溶液的流程如图：

下列有关说法错误的是（   ）
A. 上述制取流程不涉及氧化还原反应
B. “沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4] +2OH- 4NH3↑+CuO↓+H2O
C. “滤液”中大量存在的离子有Na+、 、Cl-和OH-
D. “浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降
9.以NaClO2溶液和NaCl溶液为原料，采用电解法制备ClO2气体具有效率高和产品纯度高的优点，其原理如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A. 电解时化学能转化为电能                                    B. 电解时NaCl溶液浓度保持不变
C. 电解时Na+由b极区向a极区迁移                         D. 电解时阳极的电极反应式为ClO -e-=ClO2↑
10.蔗糖水解及产物检验实验步骤如下：
步骤1：取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min。
步骤2：向步骤1所得溶液中加入NaOH溶液调节pH至碱性。
步骤3：再加入少量新制备的Cu(OH)2 ， 加热3~5min，观察到生成砖红色沉淀。
下列有关说法错误的是（   ）

A. 步骤1中稀硫酸是蔗糖水解的催化剂                    B. 上述实验可证明蔗糖水解有还原性糖生成
C. 上述实验可证明蔗糖已完全水解                         D. 如图所示的Cu2O晶胞中铜原子的配位数为2
11.香豆素具有抗凝血作用，以水杨醛(X)为原料可制备合成香豆素的中间体(Y)。

下列有关化合物X、Y说法错误的是（   ）
A. 1molY最多能与2molNaOH反应
B. 可用FeCl3溶液鉴别X和Y
C. 在一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应
D. 室温下，Y与Br2加成的产物分子中含有2个手性碳原子
12.室温下，通过表中实验探究沉淀的生成、转化与溶解。
实验
实验操作和现象
1
向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生白色沉淀
2
向实验1的试管中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色
3
向实验2的试管中滴加8滴0.1mol·L-1Na2S溶液，沉淀变为黑色
4
向少量AgCl固体中滴加适量1mol·L-1氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液
下列有关说法正确的是（   ）
A. 实验1所得上层清液中有
B. 实验2说明Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
C. 实验3所用的Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D. 实验4中反应的离子方程式为
13.二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应I：   
反应II：   
反应III：   
下列说法错误的是（   ）
A. CO2大量排放可导致温室效应
B. 干冰升华吸热是因为CO2分子中共价键发生断裂
C. CH3OH的沸点比CH3OCH3的高，主要原因是CH3OH分子间存在氢键
D. 反应 的
14.二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应I：   
反应II：   
反应III：   
向恒压密闭容器中按 通入CO2和H2 ， 平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A. 反应I的平衡常数可表示为
B. 图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化
C. 510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数
D. 增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性 )
二、填空题
15.金矿提金采用氰化工艺，产生的含氰废水需处理后才能排放。
（1）氰化工艺中，金溶解于NaCN溶液生成 。
①1000℃时，CH4、NH3和O2在催化剂作用下可转化为HCN，HCN与NaOH反应可制得NaCN。生成HCN的化学方程式为________。
②1mol 含有σ键的数目为________。
（2）用H2O2溶液处理含氰废水，使有毒的 转化为 、 等。
①该反应的离子方程式为________。
②Cu2+可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物( 、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图1所示。当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是________。

（3）用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子： 、 、 。其他条件相同时，总氰化物去除事随Na2S2O5 ， 初始浓度 变化如图2所示。当 时，总氰化物去除率下降的原因可能是________。

16.化合物F是一种复合材料的组成部分，其合成路线如图：

（1）B中氮原子的杂化类型为________。
（2）C→D的反应类型为________。
（3）已知 ，则化合物X的结构简式为________。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①在一定条件下能发生水解反应
②分子中含两个苯环且含有4种不同化学环境的氢
（5）苯乙酮肟( )常用作农药杀虫剂。设计以 和NH2OH为原料制备苯乙酮肟的合成路线________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
17.碱式硫酸镁晶须[化学式为 是一种无机阻燃材料，其一种制备流程如图：

（1）“沉淀”是在50~60℃条件下进行，适合的加热方式为________。
（2）“抽滤”在如图所示的装置中进行，装置X的作用是________。

（3）“洗涤”步骤中用无水乙醇洗涤的目的是________。
（4）以蛇纹石粉末(主要含MgO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的MgSO4溶液。请补充完整相应的实验方案：取一定量蛇纹石粉末，________，得到MgSO4溶液。
已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=8.5时，Mg2+开始沉淀。
②Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀。
实验中可选用的试剂：1.0 H2SO4、1.0 NaOH、3%H2O2、MgCO3粉末、K3[Fe(CN)6]溶液。
（5）通过下列方法测定碱式硫酸镁晶须化学式：
I.准确称取1.8560g产品，溶于100.00mL0.5600 HCl，将所得溶液配成250. 00 mL溶液A；
II.取25.00mL溶液A，调节溶液pH=10，用0.1000 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为 )，消耗EDTA标准溶液24.00mL；
III.另取25.00mL溶液A，用0.0800 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。计算碱式硫酸镁晶须的化学式(写出计算过程)。________
18.硫化氢(H2S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。
（1）含H2S的酸性溶液对钢管壁的危害如图1所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚H2 ， 产生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生H2的微观过程可描述为________

（2）一种转化H2S的燃料电池工作原理如图2所示。该电池工作时，负极的电极反应式为________。

（3）一种脱除H2S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S)：n2(H2S)约为1：2。若n1(H2S)：n2(H2S)过大，会导致________。
（4）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图3所示。

①Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S的总反应化学方程式为________。
②将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度ρ(Fe3+)及其pH与H2S脱除率的关系如图4所示。当ρ(Fe3+)＞10g·L-1 ， H2S脱除率下降的原因是________。


答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．传输信号所用光缆的主要成分是二氧化硅，故A不符合题意；
B．塔架所用钢材是铁碳合金，组成元素是金属和非金属元素，故B不符合题意；
C．铝合金是合金，具有较强的抗腐蚀性，故C符合题意；
D．中性氢谱不是连续光谱，故D不符合题意；
故答案为：C

【分析】A.硅主要是用来制备太阳能电池板以及芯片
B.钢材是合金含有碳元素
C.合金的抗腐蚀能力强
D.中性氢谱的不是连续而是，间隔出现
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．C2H2为直线型分子，结构式为H-CºC-H，A不符合题意；
B．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，符号为 ，B不符合题意；
C．电子式为 ，C不符合题意；
D．结构示意图为 ，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.C2H2正负电荷中心重合，为非极性分子，
B.左下角为质子数，左上角为质量数
C.H2O为共价化合物，不是离子化合物
D.Ca原子核外有20个电子，失去最外层两个电子形成Ca2+
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A不符合题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，B符合题意；
C．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，C不符合题意；
D．碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生双水解产生大量二氧化碳，与其受热易分解无关，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.冶炼金属主要和金属的还原性有关与熔沸点无关
B.可以利用氢氧化性将细菌杀死而消毒
C.做干燥剂主要是吸水不是碱性
D.泡沫灭火器主要是利用双水解相互在促进与碳酸氢钠的不稳定性无关
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．NO2溶于水能与水反应生成硝酸和NO，选项A符合题意；
B． 中价电子对个数= =3，价电子对的几何构型是平面三角形，参与成键的原子数是3个，所以 的空间构型是平面三角形，选项B不符合题意；
C．若N2O4制取HNO3时氮元素由+4价变为+5价，应该是利用了N2O4的还原性，选项C不符合题意；
D．在常温下，浓硝酸具有“强氧化性”，可以在铝制器皿表明形成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸和金属的继续接触，可以用铝制容器盛装浓硝酸，但铝能与稀硝酸反应，选项D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.二氧化氮与水发生歧化反应产物为硝酸
B.计算出硝酸根离子中氮原子的价电子对以及孤对电子即可判断
C.根据化合价的变化即可判断
D.一般是利用铝装浓硝酸，稀硝酸与铝可以反应
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和NO2 ， A不符合题意；
B．NO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即长进短出，B符合题意；
C．根据题目所给信息可知NO2可以和NaOH溶液反应得到可溶性盐，所以可以用NaOH溶液处理尾气，C不符合题意；
D．试管中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 可以使使NO2充分转化为HNO3 ， D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.浓硝酸与铜反应得到的产物是二氧化氮
B.密度大于空气，从长管进入短管出
C.二氧化氮可与氢氧化钠反应
D.氧气和二氧化氮和水可以化合为硝酸
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．反应① 当 时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项A不符合题意；
B．催化剂不能使平衡移动，故不能能提高反应①中NO的平衡转化率，选项B符合题意；
C．反应② 为熵减的反应，△S