江西省新余市2021年高考化学二模试卷及答案

这是一份江西省新余市2021年高考化学二模试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.下列有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是（   ）
江西省博物馆商·双面神人头像
浙江省博物馆战国·漆器
湖南省博物馆西汉·丝质素纱禅衣
故宫博物院北宋·千里江山图




像身合金-青铜
表面涂漆-有机物
禅衣原料-纤维素
彩色矿物颜料-无机物
A
B
C
D
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
2.白藜芦醇是植物果实中的分泌物(结构如图)，具有抗肿瘤、舒张血管等功效。已知：与四个不同原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子。有关白藜芦醇下列说法错误的是（   ）

A. 与足量浓溴水反应后的产物中含4个手性碳原子  B. 能发生氧化、取代和加成等反应
C. 苯环上的一氯取代物有4种                                  D. 分子中所有原子可能共平面
3.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（   ）
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH

pH试纸遇酸变红
B
测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 的体积

会与锌粒反应生成 ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C
探究正戊烷 催化裂解

裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D
用 溶液制备 晶体

沸点高于溶剂水
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是（   ）

A. 图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应
B. 由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2
C. 沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键
D. 丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
5.乙苯( )与 在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图Ⅰ，反应基本历程如下图Ⅱ．下列说法错误的是（   ）

A. 反应②③的 ，且焓变 大小关系为：②H2S，是因为H2O分子间存在氢键，故C不符合题意；
D．经分析丙H2S， N是SO2 ， H2S与SO2反应的化学方程式是2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，根据化学方程式中元素化合价变化情况，可知H2S是还原剂，SO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故D符合题意；
本题答案D。
【分析】甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，可推测甲是H2O2,丁是H2O，化合物N是具有漂白性的气体，可推测其是SO2 ， 根据物质间的转化关系则可推测M是氧气，丙是H2S，则乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，故X、Y、Z、W四种元素中，由于X的原子序数最小，则X是H元素，Y与W同主族，则Y是氧元素，W是S元素，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半，则Z是Na元素，则乙是Na2S，据此分析解答。
5.【答案】 C
【解析】【解答】A．断键吸热，所以反应②③的 ，A的稳定性大于B，所以A的能量小于B，所以焓变 大小关系为：②G>H，所以物质的量E=F>G>H，气体总质量相等，由 可知，四。对应气体的平均相对分子质量最大的点为H；
(4)快反应对整个反应速率的影响可以忽略不计，实验测得低温时某反应的速率方程为 ，可知其反应机理为②，则该反应的化学方程式可表示为 。
【分析】（1）根据反应物和生成物以及能量的变化即可写出热化学反应方程式
（2）① 根据反应是放热，未得到平衡之前温度越高常数越大，达到平衡之后，温度越高常数越小②根据物质的量之比以及平衡时氮气的体积即可利用三行式计算出一氧化氮的转化率
（3）① 根据图示t1时降低压强是体积增大，因此速率减小②t2是压缩体积，压强增大，平衡正向移动，物质的量减小，但气体的质量不变，平均摩尔质量增大
（4） 实验测得低温时某反应的速率方程为 即可判断出为机理2，即可写出总的反应
 
11.【答案】 （1）；N
（2）分子晶体
（3）、
（4）苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺中N原子容易形成分子间氢键，其熔点偏高
（5）三角锥
（6）半径较大，无法形成
（7）；
【解析】【解答】I．(1)铁原子序数为26，按构造规律知，基态铁原子的价电子排布式为 。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但当电子排布有半充满结构，第一电离能较高，则N的第一电离能高于O元素，同主族元素第一电离能从上到下依次减小，则N的第一电离能高于P元素，则 中，除氢元素外，其余三种元素N、O和P的第一电离能最大的是N (填元素符号)。
 
(2) 的熔点为306℃，沸点为315℃，氯化铁的熔沸点较低，则 的晶体类型是分子晶体。
(3)苯胺( )中N含有1对孤电子对、价层电子对数为4，则苯胺中N原子杂化方式为 、 中的N原子没有孤电子对、价层电子对数为4，杂化方式为 。
(4) 苯胺和甲苯可构成分子晶体，苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，则苯胺分子间的作用力更强，从苯胺的结构可知，苯胺中N原子容易形成分子间氢键，使其熔点偏高、甲苯分子间则不存在氢键，甲苯熔点比苯胺低。
II．(5) 分子内中心原子P孤电子对数= 、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形。
(6) 固态 和 均为离子晶体，但其结构分别为 和 ，原因是：Br−半径较大，而Cl−半径较小，所以P周围可以容纳6个Cl− ， 能形成 ，而无法容纳6个Br−、即无法形成 。
(7) ①锑酸亚铁晶胞如图所示，据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为 ，O原子的个数为 ，Fe2+的个数为 ，则锑酸亚铁的化学式为 。
②晶胞的质量为 ， 其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm， ，则晶体的体积为 ，晶体的密度为 。
【分析】（1）根据铁原子的核外电子排布即可写出价层电子排布式，由于氮原子的2p能级上处于半充满故第一电离能最大
（2）根据熔沸点的高低即可判断类型
（3）根据氮原子的成键方式即可判断杂化方式
（4）氮原子含有孤对电子易形成氢键
（5）根据计算出P的价层电子对以及孤对电子对即可判断构型
（6）半径过大不利于形成此离子
（7）① 根据晶胞中的占位情况，即可计算出原子的个数即可写出化学式②根据晶胞中原子个数计算出晶胞质量，再结合晶体参数即可计算出体积即可计算出密度
12.【答案】 （1）羟基、肽键(或酰胺基)；
（2）2-氯乙酸或氯乙酸
（3）
（4）保护醛基
（5）
（6）、 、
【解析】【解答】(1)法匹拉韦结构简式为 ，其中含有的含氧官能团是羟基、肽键(或酰胺基)，F的结构简式为 ，分子式为 ，故答案为：羟基、肽键(或酰胺基)； ；
 
(2)B为ClCH2COOH，命名为2-氯乙酸或氯乙酸，故答案为：2-氯乙酸或氯乙酸；
(3)B含有羧基和氯原子，都可以和NaOH溶液发生反应，反应方称式为： ，故答案为： ；
(4) 依据中间产物1的生成，判断反应②的目的是保护醛基，故答案为：保护醛基；
(5)根据条件，①lmolG和足量钠反应生成2molH2说明G中含有4mol羟基，②不考虑 ，核磁共振氢谱图有两组峰且峰面积之比为1：2，即有两种环境的H原子，即结构对称，故符合下列条件的 的同分异构体G的结构简式为： ，故答案为： ；
(5) 根据上述分析可知中间产物1是 ，中间产物2是 ，E是 ，故答案为： ； ； 。
【分析】采用逆推法，根据HOCH2COOH并结合物质B分子式可知B为ClCH2COOH，则A结构简式是CH3COOH，为乙酸，乙酸与Cl2在一定条件下发生取代反应生成B为ClCH2COOH，HOCH2COOH与O2在Cu或Ag催化氧化反应生成物质C为OHC-COOH，C与乙醇、浓硫酸共热，发生已知信息中的反应生成 ， 与NaOH溶液共热发生碱性水解，然后酸化可得 ； 经一系列反应生成 ； 在酸性条件下反应生成中间产物1： 中间产物1的醛基与氨基再发生消去反应产生中间产物2为 ，中间产物2变形可产生E为 ，E发生取代反应产生F为 ，据此分析解答。