山东省青岛市2019年高考化学二模考试试卷及答案

这是一份山东省青岛市2019年高考化学二模考试试卷及答案，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法正确的是（ ）
A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装 B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C，H，O，N元素 D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同
2.下列说法正确的是（ ）
A. 1ml—OH含10NA个电子 B. 1mlC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O
C. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA D. 常温下，将1ml铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L
3.下列有关实验的图示及分析均正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
4.抗凝血药物华法林M，可由有机物F在一定条件下生成。下列说法正确的是（ ）
A. M分子中所有碳原子可能在同一平面 B. M最多能与含4ml NaOH的水溶液反应
C. F的分子式为C10H10O，1ml F最多能与3ml H2发生加成反应 D. 苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分异构体有9种
5.下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。
已知储氢装置的电流效率 100％，下列说法错误的是（ ）
A. 若η=75％，则参加反应的苯为0.8ml B. 过程中通过C—H键断裂实现氢的储存
C. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失 D. 生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H12
6.同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1ml·L-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁 B. 反应②的离子方程式为：C12+H2O H++Cl-+HClO
C. m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存 D. 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应
7.ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1mlClO2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述错误的是（ ）
(已知：2ClO2+H2O HClO2+H++ClO3-)
A. Ka(HClO2)≈10-4.5 B. 不能用pH试纸测该溶液的pH
C. 酸性：HClO2HClO3 D. 该图像上任何一点，都有c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO3-）=0.1ml·L-1
二、实验题
8.硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：
（1）.有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母) 。
a．蒸气冷凝在内管的外壁上
b.当蒸馏液体的沸点超过140℃，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管
c.蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体
d.内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用
（2）.B中的试剂为 ， 作用为 。
（3）.在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用 代替(填化学式)。
（4）.该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2Cl2制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2Cl2与水反应的化学方程式 。
②滴加SO2Cl2的作用除了吸水之外，还有 。
（5）.测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用 (填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是 (保留三位有效数字)。
三、综合题
9.碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：
（1）.“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为 ， “加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是 。
（2）.“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
（3）.已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5 ， Ksp(AgCl)=1.80×10-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化 。
（4）.NaOH碱浸时反应的离子方程式为 。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为 。
（5）.浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0ml· L-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。
①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是 。
②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有 (至少两项)。
10.【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO2的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。
（1）.In元素基态原子的价电子排布式为 。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是 (填元素符号)。
（2）.第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因 。
（3）.[PtCl4(NH3)2]中N原子的杂化方式为 ， 所含化学键类型包括 (填字母)。
a．离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键e．氢键
[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间夹角 (填“>”“”“；[PtCl4(NH3)2]形成过程中，NH3中的N原子的孤对电子与Pt4+形成了配位键，转化为成键电子对，对其它成键电子对的斥力降低，所以键角增大
（4）正八面体；（ ， ， ）；<
【解析】【解答】（1）In位于元素周期表中第五周期IIIA族，基态In原子的价电子排布式为5s25p1。Cu处于第四周期，与Cu同周期且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是Ti、Ni。
（2）基态碳原子的价电子排布式为2s22p2 ， 碳原子得到一个电子后的2p3轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的E1较大。（3）[PtCl4（NH3）2]中每个N原子形成3个氮氢σ键，与Pt4+形成1个配位键，配位键也属于σ键，N原子上没有孤电子对，N原子的杂化方式为sp3杂化。[PtCl4（NH3）2]中N与H之间形成共价键，Pt4+与Cl-、NH3分子间形成配位键，[PtCl4（NH3）2]所含化学键类型：共价键和配位键，
故答案为：bd。
[PtCl4（NH3）2]、NH3分子中N原子都采用sp3杂化，[PtCl4（NH3）2]形成过程中，NH3中的N原子上的孤电子对与Pt4+形成了配位键，转化为成键电子对，对其它成键电子对的斥力降低，所以键角增大，[PtCl4（NH3）2]中H-N-H键之间夹角 NH3分子中H-N-H键之间夹角。
（4）根据图示C60位于晶胞的8个顶点和6个面心，用“均摊法”，1个晶胞中含C60：8 +6 =4，根据化学式K3C60 ， 1个晶胞中含12个K+ ， 其中8个K+占据C60围成的正四面体空隙，4个K+占据C60围成的正八面体空隙（八面体空隙的中心分别在体心和棱心上）。距离A位置C60分子最近的K+位于图 中ABDE围成的正四面体空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A（0，0，0），B（ ，0， ），C（1，1，1）等，则原子坐标参数D（ ， ，0），E（0， ， ），距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为（ ， ， ）。
C60属于分子晶体，K3C60属于离子晶体，分子间作用力小于离子键，晶体熔沸点高低：C60 K3C60。
【分析】半满，全满时较稳定，较难电离，第一电离所需能量越大；
斥力越低，键角越大。NH3中的N原子上的孤电子对与Pt4+形成了配位键，转化为成键电子对，对其它成键电子对的斥力降低，故键角增大；
均摊法：面心占据1/2，顶点占据1/8.
由于分子间作用力＜离子键，故破坏离子键需要能量较多，故沸点：离子晶体＞分子晶体。
11.【答案】 （1）；6
（2）羟基、羧基
（3）+H2O
（4）8
（5）②⑤⑥⑦
（6）2 + +2H2O
（7）
【解析】【解答】（1）A的结构简式为 。与碳碳双键直接相连的2个H原子和2个碳原子、以及2个双键碳原子一定共平面，分子中共面的原子至少有6个。（2）D的结构简式为 ，D中官能团的名称是羟基、羧基。
（3）反应④是醇的消去反应，反应的化学方程式为 +H2O。
（4）E的分子式为C4H6O2 ， E的同系物K比E多一个碳原子，K的分子式为C5H8O2；K的不饱和度为2，K的同分异构体能发生银镜反应且能水解，结合所含O原子个数，K的同分异构体为甲酸某酯；符合条件的链状同分异构体有：HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、 、 、 、 、 ，共8种。
（5）反应①~⑦的反应类型依次为：加成反应、取代反应（或水解反应）、氧化反应、消去反应、取代反应、取代反应（或水解反应）、取代反应（或酯化反应），属于取代反应的是②⑤⑥⑦。
（6）反应⑦为F与H的酯化反应，反应的化学方程式为：2 + +2H2O。
（7）用切割法，高分子化合物 的单体是 ；对比 和原料 的结构简式，碳干骨架不变，官能团发生变化；
含羟基和羧基， 含碳碳双键，模仿流程中A→B→C→D，即由 与Br2/CCl4发生加成反应生成 ， 发生水解反应生成 ， 与KMnO4发生氧化反应生成 ， 发生缩聚反应生成 ，合成路线流程图为： 。
【分析】（1）根据密度，可推相对分子质量为M=22.4*2.5=56，则A的分子式为C4H8，又核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，可推出A的分子式为。分子中碳碳双键，故至少有6个原子共平面。
（2）A→B为加成，B→C，把-Br→-OH，C→D醇加高锰酸钾，端基醇能被氧化成酸，而连接的C上没有H的不能被氧化，因此D的结构简式为， 官能团为羟基和羧基。
（3）E→F应该发生了提示③的反应，则E中有双键，故④是醇的消去，形成碳碳双键。
（4）能发生银镜反应且能水解：则应该为甲酸某酯。根据H的数目，可确定还含有一个碳碳双键，写同分异构体时先写碳链异构，再写官能团的位置异构。
（5）A→B为加成，B→C，把-Br→-OH（取代），C→D醇加高锰酸钾（氧化），D→E（消去），E→F应该是提示③反应（加成），⑦为酯化反应（取代），由此可推H为苯甲醇，则G为苯甲氯。则⑤为取代反应，⑥为取代反应。
（6）由于有两个-COOH，结合I，可推结合了两个苯甲醇，发生酯化反应。
（7）可根据切割法推出单体。再结合题中所给流程，一步步逆推出合成步骤。
四、填空题
12.【答案】 （1）-746.5；40%；0.14；ac
（2）蓝；向右；向溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均成比例减少，Qc