高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用第3课时免费复习练习题

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用第3课时免费复习练习题，共16页。试卷主要包含了使用胆矾配制1 L 0，下列溶液中H+浓度最大的是，下列仪器不能用于加热的是，在容量瓶上,下列标记不存在的是，实验室中需要配制2等内容，欢迎下载使用。
第3课时　物质的量在化学实验中的应用
基础过关练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组一　物质的量浓度
1.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3 mol·L-1。这里的“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的(　　)
A.物质的量 B.摩尔质量
C.质量分数 D.物质的量浓度
2.在物质的量浓度公式c=nV中,V是指(　　)
A.溶剂的体积 B.溶质的体积
C.溶剂和溶质体积的加和 D.溶液的体积
3.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,正确的做法是(　　)
①将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中
②称取胆矾25 g溶于1 L水中
③将25 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L
④将16 g硫酸铜溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
4.(2020山西太原高一上期中)下列溶液中H+浓度最大的是(　　)
A.5 mL,4 mol/L HCl溶液
B.2 mL,10 mol/L HCl溶液
C.4 mL,5 mol/L HNO3溶液
D.20 mL,1 mol/L H2SO4溶液

题组二　容量瓶的结构与使用方法
5.(2020北京西城高一上期末)下列仪器不能用于加热的是(　　)

6.(2020甘肃甘谷第一中学高一上月考)在容量瓶上,下列标记不存在的是(　　)
A.刻度线 B.温度
C.浓度 D.容量规格
7.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是(　　)
A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C.容量瓶可用来长期贮存溶液
D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
题组三　一定物质的量浓度溶液的配制
8.(2020江苏学业水平考试)用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液。下列图示的实验操作中,不需要进行的操作是(　　)

9.(2019吉林长春外国语学校高一上月考)实验室中需要配制2.0 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)
A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117.0 g
C.1 000 mL,117.0 g D.任意规格,111.2 g
10.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是(　　)
A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B.将氢氧化钠固体加水溶解,待所得溶液冷却到室温后,再转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
11.实验室需要0.1 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是　　　　(填字母),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　。 

(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)　 。 
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于　　　　、后用于　　　　。 
(4)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜长期贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。其中正确的是　　　　(填字母)。 
A.①②③④ B.仅②③
C.仅①②④ D.仅②③④
(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为　　　　g。 

题组四　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
12.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时,导致浓度偏低的原因可能是(　　)
A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液,使用前未洗涤
D.溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容
13.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　)
①用天平称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤
14.(2020湖南长沙雅礼中学高一上月考)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因有(　　)
A.NaOH固体放在滤纸上称量
B.NaOH固体中混有Na2O杂质
C.摇匀后发现液面低于刻度线,加水至刻度线
D.有少量NaOH溶液残留在烧杯中
15.现需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液:
(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸　　　　mL。 
(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是 　 。 
(3)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏大”“偏小”或“不变”)?
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:　　　　。 
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容:　　　　。 
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水:　　　　。 
④容量瓶中原有少量蒸馏水:　　　　。 
⑤定容时俯视液面:　　　　。 

题组五　溶液的稀释与混合
16.将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)
A.0.5 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1 D.1 mol·L-1
17.实验室常用98%(ρ=1.84 g·mL-1)的浓H2SO4配制体积比为1∶4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL-1,其物质的量浓度为(　　)
A.4.6 mol·L-1 B.5.7 mol·L-1
C.3.88 mol·L-1 D.18.4 mol·L-1
18.常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17 g·cm-3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为　　　　。 
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 
(3)在1 000 g水中需加入　　　　mol(保留1位小数)氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。 
19.(2020山西怀仁一中高一上期中)完成下列计算。
(1)实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应称取的NaCl的质量是　　　　。 
(2)将5 mol/L的盐酸从10 mL稀释到100 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为　　　　。 
(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,则其中c(SO42-)=　　　　mol/L。 
(4)某混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子,若Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.4 mol/L,则c(SO42-)为　　　　。 
(5)现有标准状况下V L某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
①该气体所含原子总数为　　　　。 
②该气体完全溶于1 L水后(不与水反应),所得溶液的密度为d g/cm3,其溶质的物质的量浓度为　　　　mol/L。 
(6)已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL,溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为ω%,物质的量浓度为c mol/L,溶液中含NaCl的质量为m g,用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数是　　　　。 
能力提升练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.(2020广东深圳三中等校期中联考,★★☆)“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量,溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,单位为mol·kg-1或mol·g-1。已知20 ℃时溶质质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16 g·cm-3,则该溶液的质量摩尔浓度为　(　　)
A.6.25 mol·kg-1 B.4.25 mol·kg-1
C.6.25 mol·g-1 D.4.25 mol·g-1
2.(2020山东滨州高一上期中,★★☆)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是　(　　)
A.配制1 L该溶液时,可将0.1 mol的CaCl2固体溶于1 L 水
B.取该溶液的一半,则所取溶液c(CaCl2)=0.05 mol·L-1
C.Ca2+和Cl-的浓度都是0.1 mol·L-1
D.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的2倍,所得溶液c(Cl-)=0.1 mol·L-1
3.(★★☆)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是(　　)
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜:7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾:12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜:8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾:12.5 g
配成500 mL溶液
4.(2019湖南师大附属中学高一上月考,疑难2,★★☆)V L 浓度为 0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,可采取的措施是(　　)
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L
C.将溶液加热浓缩到0.5V L
D.加入2 mol·L-1的盐酸V L混合均匀
5.(疑难2,★★☆)把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并加蒸馏水达到图示状态。

则该瓶溶液中H+的物质的量浓度是(　　)
A.0.21 mol·L-1 B.0.42 mol·L-1 C.0.56 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1
6.(★★☆)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)
硫酸　化学纯(CP)(500 mL)
品名:硫酸　化学式:H2SO4
相对分子质量:98　密度:1.84 g·mL-1
质量分数:98%
A.该硫酸试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B.100 mL该硫酸试剂的质量是184 g
C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D.取该硫酸试剂62.5 mL稀释至250 mL,得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L-1
7.(2020湖北荆州中学高一上期中,★★★)某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25 ℃时,a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　)
A.该溶液中溶质的质量分数为ω=100aM-18na+b%
B.该溶液的物质的量浓度为c=1 000aMV mol/L
C.25 ℃时R的溶解度为S=100a(M-18n)(18na+bM) g
D.该溶液的密度为ρ=1 000(a+b)V g/L
8.(★★☆)如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
　　　　盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　。 
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取　　　　mL上述浓盐酸进行配制。 
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取　　　　mL盐酸。 
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是　　　　。 
A.浓盐酸挥发,浓度减小
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体
答案全解全析
基础过关练
1.D　根据单位可确定“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度。
2.D　公式c=nV中V是溶液的体积(不是溶剂的体积,也不是溶剂和溶质体积的加和)。
3.B　1 L 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液中含硫酸铜0.1 mol,其质量为16 g。溶液配制方案:称取16 g硫酸铜溶于水配成1 L溶液或称取25 g 胆矾溶于水配成1 L溶液。
4.B　H+物质的量浓度与溶液体积大小无关,与溶质的化学式组成及其浓度有关。
5.D　试管受热面积小,可以用于直接加热;圆底烧瓶可加热,在酒精灯上加热时必须垫石棉网;坩埚是用耐高温的材料制作而成的器皿,可直接加热;容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,不能加热。
6.C　容量瓶上标有刻度线、容量,容量瓶对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用,瓶上标有使用温度。
7.D　容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来加热,不能用作反应器,不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器,不宜长期贮存溶液;容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,不能用欲配制的溶液润洗。
8.B　配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液,计算、称量后,将固体在烧杯中溶解,冷却后转移到容量瓶中定容,图A、C、D中的操作均需要,不需要蒸发操作。
9.C　实验室没有950 mL的容量瓶,应用1 000 mL的容量瓶进行配制,则n(NaCl)=1 L×2.0 mol·L-1=2.0 mol,m(NaCl)=2.0 mol×58.5 g·mol-1=117.0 g。
10.B　A项,氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性,不能直接放在托盘天平的托盘上称量,应放在烧杯中称量;C项,定容时如果加水超过了刻度线,应重新配制;D项,定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线,所配溶液的浓度偏低。
11.答案　(1)bd　500 mL容量瓶、胶头滴管　(2)B→C→A→F→E→D　(3)搅拌　引流　(4)A　(5)2.0
解析　(1)实验室需要0.1 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管,则不需要的是分液漏斗和漏斗。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以正确的操作顺序是B→C→A→F→E→D。
(3)实验两次用到玻璃棒,溶解时起搅拌作用,转移时起引流作用。
(4)①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,正确;②容量瓶不宜长期贮存溶液,正确;③容量瓶不能用来加热,正确;④容量瓶使用之前要检查是否漏水,正确。
(5)用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×40 g· mol-1=2.0 g。
12.A　A项,称量时间过长会有部分氢氧化钾变质,导致浓度偏低;B项,容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响;C项,溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高;D项,恢复室温后溶液液面低于刻度线,溶液浓度偏高。
13.B　用天平称量时使用游码,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物质的质量=砝码的质量-游码的质量,质量偏小,浓度偏低,若不使用游码,物质的质量=砝码的质量,对质量无影响,浓度不变;定容时,仰视容量瓶的刻度线,体积偏大,浓度偏低;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,体积偏大,浓度偏低。
14.B　NaOH固体放在滤纸上称量,会有少量的NaOH残留在滤纸上,所配溶液浓度偏低,A错误;Na2O与水反应生成NaOH,NaOH固体中混有Na2O导致所配溶液浓度偏高,B正确;摇匀后发现液面低于刻度线,加水至刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低,C错误;有少量NaOH溶液残留在烧杯中,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,D错误。
15.答案　(1)27.2
(2)往容量瓶中加入适量的水,塞好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,用右手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,将其放正,把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用
(3)①偏小　②偏大　③偏小　④不变　⑤偏大
解析　(1)求需要的浓硫酸的体积,根据稀释前后溶质的质量不变来计算,设需浓硫酸的体积为x,则:
0.5 L×1 mol·L-1×98 g· mol-1=x×1.84 g·cm-3×98%,解得x≈27.2 mL。
(3)根据c(H2SO4)=n(H2SO4)V来分析。①稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少,则c(H2SO4)偏小;②趁热将溶液注入容量瓶中并定容,冷却至室温后V偏小,则c(H2SO4)偏大;③摇匀后再加水,使V增大,则c(H2SO4)偏小;④容量瓶中有少量水时,对c(H2SO4)无影响;⑤定容时俯视液面,使得V偏小,则c(H2SO4)偏大。
16.B　从10 mL稀释到200 mL,稀释至20倍,则稀释后浓度为5 mol·L-1÷20=0.25 mol·L-1。
17.C　实验室配制1∶4的稀H2SO4的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数:ω=(1 mL×1.84 g·mL-1×98%)÷(1 mL×1.84 g·mL-1+4 mL×1 g·mL-1)×100%≈30.9%,稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=1 000×1.23×30.9%98 mol·L-1≈3.88 mol·L-1。
18.答案　(1)20%　(2)4.0　(3)4.3
解析　(1)混合溶液的质量为20.0 g+30.0 g=50.0 g,混合溶液中溶质的质量为20.0 g×14%+30.0 g×24%=10.0 g,混合溶液中溶质的质量分数为10.0 g50.0 g×100%=20%。
(2)n(NaCl)=10.0 g58.5 g· mol-1,
V(溶液)=50.0 g1.17 g·cm-3×1 000 mL·L-1,
c(NaCl)=n(NaCl)V(溶液)=10.0 g58.5 g· mol-1×1.17 g·cm-3×1 000 mL·L-150.0 g=4.0 mol·L-1。
(3)n(NaCl)×58.5 g· mol-11 000 g+n(NaCl)×58.5 g· mol-1×100%=20%,n(NaCl)≈4.3 mol。
19.答案　(1)117.0 g　(2)0.5 mol/L　(3)3.0　(4)0.15 mol/L　(5)①VNA11.2　②1 000dV22 400+VM　(6)58.5c1 000ρ
解析　(1)配制950 mL 2 mol/L的氯化钠溶液,实际上配制的是1 000 mL 2 mol/L的NaCl溶液,根据n=cV计算出氯化钠的物质的量,再根据m=nM计算出需要氯化钠的质量。
(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后盐酸物质的量浓度=5mol/L×0.01 L0.1 L=0.5 mol/L,溶液具有均一性,所以取出的5 mL溶液的物质的量浓度也为0.5 mol/L。
(3)溶液中c(SO42-)=32c(Al3+)=3.0 mol/L。
(4)依据电荷守恒规律解答。
(5)①标准状况下V L某气体,它由双原子分子构成,气体中原子的物质的量为VL22.4 L/mol×2=V11.2 mol;②该气体溶于1 L水中(不与水反应),若所得的溶液的密度为d g·cm-3,则溶液体积为1 000 g+VL22.4 L/mol×Mg/mold×10-3g/L,结合c=nV计算。
(6)根据c=1 000ρωM进行公式变形计算。
能力提升练
1.A　溶质质量分数为20%的NaOH溶液,在20 ℃的温度下密度为1.16 g·cm-3,则该溶液的物质的量浓度为1 000×1.16×20%40 mol·L-1=5.8 mol·L-1;设溶液体积为1 L,则溶液的质量为1.16 g·cm-3×1 000 mL=1 160 g,1 L溶液中含有5.8 mol氢氧化钠,该溶液中水的质量为1 160 g-5.8 mol×40 g·mol-1=928 g,则该溶液的质量摩尔浓度为5.8mol928 g=0.006 25 mol·g-1=6.25 mol·kg-1。
2.D　标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,即在1 L的溶液中含0.1 mol CaCl2。将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中,所得溶液的体积不等于1 L,A错误;溶液是均一、稳定的,浓度与取出的溶液的体积无关,B错误;在CaCl2中,Ca2+和Cl-的物质的量之比为1∶2,则浓度之比也为1∶2,故Ca2+的浓度为0.1 mol·L-1,而Cl-的浓度应为0.2 mol·L-1,C错误;溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1,将溶液加水至溶液体积为原来的2倍,则浓度减半,故稀释后Cl-的浓度应为0.1 mol·L-1,D正确。
3.D　实验室里没有480 mL规格的容量瓶。根据“大而近”的原则,故需选择500 mL容量瓶;溶质若为CuSO4,则需要8.0 g;若是胆矾,则需要12.5 g,应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
4.B　向溶液中通入HCl,该溶液密度会变,体积无法计算,A错误;B项中c(HCl)=(0.5V+0.1V×10)mol1.5VL=1 mol·L-1,B正确;加热浓缩盐酸时,HCl挥发,C项错误;浓、稀盐酸混合后,溶液的密度发生改变,溶液的体积不能直接加和,D错误。
5.B　c(H+)=0.3mol·L-1×2×0.1 L+0.25 mol·L-1×2×0.3 L0.5 L=0.42 mol·L-1。
6.A　该硫酸试剂的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1,A项错误。该硫酸试剂的密度为1.84 g· mL-1,所以100 mL该硫酸试剂的质量为184 g,B项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g· mol-1,与硫酸的相同,C项正确。根据稀释公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀),可知c(稀)=0.062 5 L×18.4mol·L-10.25 L=4.6 mol·L-1,D项正确。
7.A　R的质量为M-18nM×a g,溶液总质量为(a+b) g,可知该溶液中溶质质量分数为M-18nM×ag(a+b) g×100%=100a(M-18n)M(a+b)%,A错误;n(R)=n(R·nH2O)=aM mol,该溶液的物质的量浓度为aMmolV×10-3L=1 000aMV mol/L,B正确;溶质的质量为M-18nM×a g,溶剂的质量为18naM g+b g,所以其溶解度S=100 g×a(M-18n)M18naM+b=100a(M-18n)18an+Mb g,C正确;溶液总质量为(a+b) g,根据ρ=mV可知,溶液密度为(a+b) gV×10-3L=1 000(a+b)V g/L,D正确。
8.答案　(1)11.9　(2)BD　(3)16.8　(4)①25　②C
解析　(1)c(HCl)=1 000ρωM=1 000×1.19×36.5%36.5 mol·L-1=11.9 mol·L-1。
(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。
(3)根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀),则所取浓盐酸的体积V(浓)=0.400mol·L-1×0.5 L11.9mol·L-1≈0.0168 L=16.8 mL。
(4)①根据反应NaOH+HCl NaCl+H2O知n(HCl)=n(NaOH)=0.4 g40 g·mol-1=0.01 mol,则V(盐酸)=0.01mol0.400mol·L-1=0.025 L=25 mL。②比①所求盐酸体积偏小,说明所配盐酸浓度比0.400 mol·L-1大,故选C。