高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用第1课时课时作业

第二节　离子反应

第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离

基础过关练

题组一　电解质与非电解质

1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是　(　　)

A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫

C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液

2.(2020天津塘沽一中高一上月考)下列物质中,熔融后能导电的电解质是(　　)

A.石墨 B.硫酸 C.蔗糖 D.硫酸钡

3.(2020陕西西安高一上月考)下列说法中正确的是(　　)

A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质

B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质

C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电,所以它们是非电解质

4.(2020河南鹤壁高级中学高一上月考)为预防和控制高血压,WHO建议每人每天食盐摄入量应少于6 g。下列叙述正确的是(　　)

A.氯化钠溶液中的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-

B.某物质若不是电解质,就一定是非电解质

C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质

D.通常情况下纯水不导电,所以水是非电解质

5.以下12种物质为中学化学中常见的物质:

①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4　⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2　⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3·H2O

请回答下列问题(填序号)。

(1)属于电解质的是　　　　　　　　。 

(2)属于非电解质的是　　　　。 

(3)在水溶液中能导电的电解质是　　　　　　。 

题组二　电离方程式的书写

6.下列电离方程式的书写错误的是(　　)

A.NaHSO4 Na++H++S

B.KClO3 K++Cl5++3O2-

C.HCl H++Cl-

D.BaSO4 Ba2++S

7.(2020黑龙江哈尔滨六中高一上段考)下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.把FeCl3放入水中:FeCl3 Fe3++C

B.把NaCl放入水中:NaCl Na++Cl-

C.把CaO放入水中:CaO Ca2++

D.加热NaHSO4至熔化:NaHSO4 Na++H++S

8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Ba(OH)2:　                                                   。 

②KHSO4:　                                                      。 

③HNO3:　                                                           。 

④Fe2(SO4)3:　                                                          。 

题组三　从电离角度认识酸、碱、盐

9.下列说法正确的是(　　)

A.电离时能生成H+的化合物是酸

B.水溶液显碱性的物质是碱

C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱

D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

10.酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子。

(1)在酸的溶液中,酸根离子所带　　　　的总数等于酸电离时产生的　　　　的总数;在碱的溶液中,碱电离产生的　　　　的总数等于金属(或铵根)离子所带的　　　　的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带的　　　　的总数等于酸根离子所带的　　　　的总数。 

(2)某些物质的电离方程式如下:

HClO4 H++Cl;

Ba(OH)2 Ba2++2OH-;

Fe2(SO4)3 2Fe3++3S;

KHSO4 K++H++S。

属于酸的物质是　　　　;属于碱的物质是　　　　;属于盐的物质是　　　　　　　。(写化学式) 

(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是　。 

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是　　　　　　。依据是　　　　　　　　　　　　。 

③写出纯碱的电离方程式:　。 

能力提升练

1.(2020辽宁六校协作体高一上联考,疑难,★★☆)下列说法正确的是(　　)

A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离

B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒

C.NH4NO3电离时产生了N、N,无金属离子,所以NH4NO3不是盐

D.NaHSO4在水溶液中电离产生了Na+、H+、S三种离子

2.(2020河南鲁山一中高一上月考,疑难,★★☆)在如图所示测定电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或不断通入某气体时,灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水中不断通入CO2

D.醋酸溶液中逐滴加入氨水

3.(2020吉林吉化第一中学高一上月考,★★☆)酸式盐是盐的一种,可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正确的是(　　)

A.H3PO2属于二元酸           B.H3PO2属于三元酸

C.NaH2PO2属于酸式盐  D.NaH2PO2属于正盐

4.(2020辽宁葫芦岛高一上月考,★★☆)某溶液中只含有表中所示的四种离子(忽略水的电离),则b可能为　(　　)

A.2a B.3a C.4a D.5a

5.(2020福建厦门外国语学校高一上期中,★★☆)下列反应过程中溶液的导电性变化最为显著的是(　　)

A.向NaOH溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和

B.向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和

C.向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全

D.向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全

6.(2020辽宁沈阳铁路实验中学高一上月考,疑难,★★☆)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)

A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,电流表示数不发生变化

C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数基本不变

D.闭合开关K,向溶液中加入AgNO3固体,因为生成了AgCl沉淀,电流表示数变小

7.(2020天津南开校级期中,★★☆)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于下图的说法中,不正确的是(　　)

A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增强,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

8.(2019河南豫南九校期中联考,疑难,★★★)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)

答案全解全析

基础过关练

1.C　A项,NaCl晶体、BaSO4均为电解质;B项,Cu既不是电解质也不是非电解质;C项,CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项,熔融的KNO3为电解质,硫酸溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质。

2.D　石墨不是电解质,也不是非电解质,A错误;H2SO4水溶液能导电,但熔融状态不能导电,B错误;蔗糖是非电解质,C错误;硫酸钡熔融状态下能导电,属于电解质,D正确。

3.D　液态HCl不导电,但在水溶液中电离出氢离子和氯离子,HCl溶液可以导电;固态NaCl不导电,在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子,可以导电,HCl、NaCl均是电解质,A错误。氨气、二氧化碳不电离,氨气和二氧化碳均是非电解质,B错误。铜和石墨均为单质,既不是电解质,也不是非电解质,C错误。蔗糖、酒精为化合物,在水溶液中和熔融状态下均不导电,是非电解质,D正确。

规律方法　把握电解质的定义主要有两点:一是在水溶液中或熔融状态下能够导电;二是该物质是化合物。

4.C　氯化钠在水分子作用下电离出阴、阳离子,A错误;单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质,B错误;硫酸钡是难溶于水的盐,其熔融状态下能导电,硫酸钡是电解质,C正确;水能微弱电离,电离出H+和OH-,水是电解质,D错误。

5.答案　(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩　(2)④⑥　(3)②③⑤

解析　①Cu为金属单质,既不是电解质也不是非电解质;②NaCl溶于水完全电离,溶液能导电,NaCl属于电解质;③NaHSO4溶于水完全电离,溶液能导电,NaHSO4属于电解质;④SO3属于非电解质;⑤H2SO4溶于水完全电离,溶液导电,H2SO4属于电解质;⑥C2H5OH属于非电解质;⑦CaCO3在水溶液中不能导电,熔融状态下能导电,属于电解质;⑧BaSO4在水溶液中不能导电,熔融状态下能导电,属于电解质;⑨Cu(OH)2在水溶液中不能导电,但属于电解质;⑩Fe(OH)3在水溶液中不能导电,但属于电解质;NaOH溶于水完全电离,溶液能导电,NaOH属于电解质;在溶液中NH3·H2O部分电离,溶液能导电,属于电解质。

6.B　氯酸钾中Cl是原子团,在电离方程式中不能拆分,其电离方程式为KClO3 K++Cl。

7.B　氯化铁的电离方程式为FeCl3 Fe3++3Cl-,A错误;把CaO放入水中,氧化钙立即和水反应生成氢氧化钙,C错误;硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子:NaHSO4 Na++HS,D错误。

8.答案　①Ba(OH)2 Ba2++2OH-　②KHSO4 K++H++S

③HNO3 H++N　④Fe2(SO4)3 2Fe3++3S

解析　Ba(OH)2属于强碱,在水溶液中电离出Ba2+和OH-;KHSO4属于强酸的酸式盐,在水溶液中电离出H+、K+和S;HNO3在水溶液中电离出H+和N;Fe2(SO4)3属于盐,在水溶液中电离出Fe3+和S。

9.C　电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱,A、B错误,C正确;能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物,D错误。

10.答案　(1)负电荷　H+　OH-　正电荷　正电荷　负电荷

(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4

(3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物,不是化合物　③Na2CO3 2Na++C

解析　(1)溶液呈电中性,阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)①纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱。②盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。③Na2CO3的电离方程式为Na2CO3 2Na++C。

能力提升练

1.D　NaCl在熔融状态下发生电离而导电,不是在电流作用下发生电离,A错误;氯化钠固体不导电是因为固体中含有的阴、阳离子不能自由移动,B错误;由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,所以属于盐,C错误;硫酸氢钠在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子,D正确。

2.C　盐酸中逐滴加入食盐溶液,溶液中电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,A错误;醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠,溶液中电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,B错误;饱和石灰水中不断通入CO2,恰好完全反应生成碳酸钙和水时,溶液中电荷浓度接近于0,灯泡熄灭,继续通入CO2,生成碳酸氢钙,灯泡又逐渐变亮,C正确;醋酸溶液中逐滴加入氨水,生成醋酸铵,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,D错误。

3.D　由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,故H3PO2为一元酸,A、B错误;由于H3PO2为一元酸,故NaH2PO2属于正盐,C错误、D正确。

4.B　任何电解质溶液都呈电中性,则任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),则3a+2×2a=a+2b,b=3a。

5.C　溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度变化的大小,离子浓度减小,导电能力减小,离子浓度增大,导电能力增大。

6.C　当开关K闭合后,电流表指针发生偏转,说明形成回路,证明HCl是电解质,但盐酸是混合物,不是电解质,A错误;闭合开关K,往烧杯中加入NaCl固体,虽然HCl与NaCl不反应,但离子浓度增大,导电性增强,所以电流表示数会发生变化,B错误;闭合开关K,往溶液中加入CaCO3固体,与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子浓度基本不变,则电流表示数基本不变化,C正确;闭合开关K,往溶液中加入AgNO3固体,与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸,离子浓度基本不变,则电流表示数基本不变,D错误。

7.A　向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,生成硫酸钡和水,AB段溶液的导电能力不断减弱,是因为生成的BaSO4难溶于水,但BaSO4在熔融状态下可以电离,是电解质,A错误;导电能力越强,离子浓度越大,B处的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,B正确;BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动的离子浓度变大,导电能力增强,C正确;a时刻导电能力最弱,说明两者恰好完全反应,离子浓度最小,所以a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,D正确。

8.D　向澄清石灰水中通入CO2,先发生反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,溶液中离子浓度降低,导电能力降低,沉淀完全后,继续通入二氧化碳,发生反应CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,溶液的导电能力升高,但由于OH-的摩尔电导率比HC的大,故溶液最终的导电能力低于澄清石灰水的导电能力。