化学必修1第三节 氧化还原反应同步练习题

这是一份化学必修1第三节 氧化还原反应同步练习题，共9页。试卷主要包含了O2F2可以发生反应，48 L HF,则转移0等内容，欢迎下载使用。
第三节综合拔高练五年选考练　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　考点1　氧化还原反应的基本概念和基本规律1.(2019浙江4月选考,6,2分,★★☆)反应8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(　　)A.2∶3 B.8∶3C.6∶3 D.3∶22.(2018浙江11月选考,6,2分,★★☆)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(　　)A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2B.Br2+2NaI 2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O3.(2016上海单科,13,3分,★★☆)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(　　)A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4考点2　氧化还原反应方程式的配平与有关计算4.(2019江苏单科,16节选,★★☆)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 5.(高考组合,★★☆)按要求完成下列氧化还原反应的方程式:(1)[2018北京理综,28(1)①]A为氯气发生装置。A中反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(锰被还原为Mn2+)。 (2)[2018天津理综,7(4)]为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)[2018江苏单科,20(3)]用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  三年模拟练　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.(2020河南鲁山一中高一上月考,★★☆)实验室用有机含碘(主要以I2和I的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下:已知:Ⅰ.碘的熔点为113 ℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华;Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。下列说法正确的是(　　)A.操作②中发生反应的离子方程式为I+3S I-+3SB.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出C.操作④为过滤D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行2.(2020河南洛阳一中高一上月考,★★★)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2 2Ce3++2H+B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应前溶液中的c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变3.(2019云南云天化中学高一上期中,★★☆)在一定条件下,R和氟气可发生如下反应:R+F2+2OH- R+2F-+H2O,在R中,元素R的化合价是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.+4        B.+5    C.+6 D.+74.(2020山东青岛部分重点中学高一上联考,★★☆)已知NaNO2晶体外观和食盐相似,又有咸味,因而容易误食引起中毒。已知NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI 2NO↑+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反应中,还原剂是　　　　,还原产物是　　　　。 (2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①碘化钾-淀粉试纸;②水;③淀粉;④白酒;⑤食醋,你认为必须选用的物质有　　　　(填序号)。 (3)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　　　　(填字母)。 A.NH4Cl B.NaCl C.HNO3 D.浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式:　　Al+　　NaNO3+　　NaOH 　　NaAlO2+　　N2↑+　　H2O 5.(2018江苏宿迁高一期末,★★☆)氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是　　　　。 a.滴水成冰　　　b.蜡炬成灰　　　c.百炼成钢(2)NH3和Cl2反应的方程式为NH3+Cl2 N2+HCl(未配平)。①该反应中被氧化的元素是　　　　(填元素名称),氧化剂是　　　　(填化学式)。 ②配平该方程式:　　NH3 +　　Cl2 　　N2 +　　HCl ③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏,若有Cl2泄漏,可以观察到的现象是　　　　　　　　,产生该现象的化学方程式为　 　                         。 (3)“地康法”制氯气的反应原理如下所示:①反应Ⅰ的化学方程式为　。 ②反应Ⅱ属于　　　　反应。(填四种基本反应类型之一) ③若要制得标准状况下氯气11.2 L,则整个反应中转移电子的物质的量为　　　　。 6.(★★★)高锰酸钾(KMnO4)是中学化学中常用的强氧化剂,实验室中可通过以下两步反应制得KMnO4:①MnO2熔融氧化:　　MnO2+　　KClO3+　　KOH 　　K2MnO4+　　KCl+　　H2O ②K2MnO4歧化:　　K2MnO4+　　CO2 　+ 　　MnO2↓+　　K2CO3 已知K2MnO4溶液呈绿色,KMnO4溶液呈紫红色,二者都具有强氧化性。 请回答下列问题:(1)反应①中氧化剂是　　　　,反应②中氧化产物是　　　　。 (2)配平上述制备高锰酸钾的两步反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。 (3)下列方法或操作最能表明K2MnO4歧化完全的一项是　　　　(填字母)。 A.通过观察溶液颜色变化,溶液颜色由绿色变成紫红色B.取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,无沉淀产生C.取上层清液少许于试管中,加入FeSO4溶液,溶液紫红色褪去(4)量取10.00 mL某用硫酸酸化的KMnO4溶液,用2.0 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定,两者恰好完全反应时(草酸的氧化产物为CO2,KMnO4的还原产物为Mn2+),消耗草酸溶液16.00 mL,则此KMnO4溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 (5)实验室中配制酸性KMnO4溶液时不能用盐酸酸化,因为HCl会被KMnO4氧化,有关离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案全解全析五年选考练1.A　分析题给反应,当有3 mol Cl2被还原时,参加反应的8 mol NH3中只有2 mol氮元素化合价从-3价升高到0价,即被氧化的NH3为2 mol,故A正确。2.A　Br2和NaI反应,溴元素被还原;Br2和NaOH反应,溴元素既被氧化又被还原;HBr和NaOH反应不是氧化还原反应。3.D　O2F2中O为+1价,F为-1价,所以O2F2在反应中只作氧化剂,O2是还原产物,A、B项均不正确;题中未指明是标准状况,C项错误;该反应中H2S是还原剂,故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4,D项正确。4.答案　2NH3+2O2 N2O+3H2O解析　NH3被O2氧化生成N2O,N元素从-3价升高到+1价,1 mol NH3失去4 mol e-,O元素从0价降到-2价,1 mol O2得到4 mol e-,根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式。5.答案　(1)2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(3)2HNO2+(NH2)2CO 2N2↑+CO2↑+3H2O解析　(1)KMnO4与浓盐酸反应,锰被还原为Mn2+,故反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。(2)SO2转化为MgSO4,反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O。(3)HNO2中N为+3价,(NH2)2CO中N为-3价,氮原子发生归中反应生成N2,由得失电子守恒和原子守恒配平反应。三年模拟练1.D　操作②加入Na2SO3溶液,S还原I生成I2,自身被氧化生成S,反应的离子方程式为2I+5S+2H+ I2+5S+H2O,A错误;操作①和③均为萃取、分液,四氯化碳的密度比水的大,溶解碘单质的有机相从分液漏斗下端放出,B错误;操作④是将四氯化碳与碘单质分离,应采取蒸馏的方法,C错误;固体碘可以不经过熔化直接升华,操作⑤可以利用水浴装置进行,D正确。2.C　反应Ⅰ中氢气是还原剂,反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2 2Ce3++2H+,A正确;反应Ⅱ中Ce3+是还原剂,由得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2,B正确;反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2 2Ce3++2H+,反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+ 4Ce4++N2+2H2O,反应后会产生水,溶液的体积会发生变化,所以反应前溶液中的c(Ce4+)不等于反应后溶液中的c(Ce4+),C错误;反应Ⅰ中生成的Ce3+数目与反应Ⅱ中消耗的Ce3+数目相等,则溶液中Ce3+和Ce4+的总数不变,D正确。3.B　根据电荷守恒,可知n=1,设R中R元素的化合价为x,则x-2×3=-1,x=+5。4.答案　(1)HI　NO　(2)①⑤　(3)A　(4)10　6　4　10　3　2解析　(1)反应中N元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则还原剂为HI,还原产物为NO。(2)由2NaNO2+4HI 2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,NaNO2在酸性溶液中,能将I-氧化成I2,淀粉遇I2变蓝色,则选用的物质为①碘化钾-淀粉试纸、⑤食醋。(3)NaNO2→N2的过程中N元素化合价降低,NaNO2被还原,必须加还原剂,HNO3和浓H2SO4具有强氧化性,NaCl不能与NaNO2反应,NH4Cl具有还原性,故可加入NH4Cl作还原剂,化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。(4)利用得失电子守恒及原子守恒进行配平。5.答案　(1)a　(2)①氮　Cl2　②2　3　1　6　③有白烟产生　HCl+NH3 NH4Cl(或3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2)　(3)①2HCl+CuO CuCl2+H2O　②置换　③1 mol解析　(1)反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应,没有化合价变化的是非氧化还原反应。(2)①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3价升高为0价,被氧化,氯元素化合价由0价降低为-1价,故Cl2是氧化剂;②根据得失电子守恒配平方程式;③氨气与氯化氢反应生成氯化铵。(3)①根据反应原理,反应Ⅰ是HCl与CuO反应生成CuCl2和H2O;②反应Ⅱ是CuCl2与O2反应生成CuO和Cl2,属于置换反应。6.答案　(1)KClO3　KMnO4　(2)3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O　3K2MnO4+2CO2 2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3　(3)B(4)1.28　(5)2Mn+10Cl-+16H+ 2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O解析　(1)KClO3中的Cl为+5价,KCl中的Cl为-1价,所以KClO3是反应①中的氧化剂。反应②中K2MnO4(Mn为+6价)到MnO2(Mn为+4价)Mn元素化合价降低,另一种生成物是KMnO4(Mn为+7价),所以氧化产物为KMnO4。(2)反应①:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O;反应②:3K2MnO4+2CO2 2KMnO4 +MnO2↓+2K2CO3。(3)当较多K2MnO4转化为KMnO4时,溶液的紫红色可能将剩余K2MnO4的绿色遮盖,无法辨识,所以选项A错误。取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,无沉淀产生,说明溶液中已没有K2MnO4,选项B正确。取上层清液少许于试管中,加入FeSO4溶液,溶液紫红色褪去,只能证明存在高锰酸根离子,无法证明溶液中没有K2MnO4剩余,选项C错误。(4)草酸和高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,所以c(KMnO4)==1.28 mol·L-1。(5)Mn将Cl-氧化为Cl2,本身被还原为Mn2+,根据化合价升降总数相等,结合原子守恒和电荷守恒配平:2Mn+10Cl-+16H+ 2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O。