人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试课后练习题

本章复习提升

易混易错练

易错点1　没有严格依据分类标准进行分类,导致分类结果不准确

1.(2020河南安阳林州一中高一上月考,★★☆)高一学生小强的化学笔记中有如下内容:

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属单质和非金属单质

③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物

④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤溶液呈电中性,胶体带有电荷

你认为他的笔记中有几处错误(　　)

A.两处 B.三处 C.四处 D.五处

2.(2020辽宁沈阳铁路实验中学高一上月考,★★☆)下列分类标准和分类结果不科学的是(　　)

易错点2　忽视电解质与非电解质的物质类别

3.(2019内蒙古通辽实验中学高一上期中,★★☆)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

易错点3　忽视隐含条件,错误判断离子能否共存

4.(★★☆)下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(　　)

A.K+、Mn、Cl-、S B.Na+、C、S、Cl-

C.N、Na+、HC、Ba2+ D.Na+、N、H+、S

5.(★★☆)下表是某矿物质饮用水的部分标签说明,则该饮用水中还可能较大量存在(　　)

A.OH- B.Ag+        C.Na+     D.Ca2+

易错点4　忽视反应物用量,错误书写离子方程式

6.(2019辽宁省实验中学高一上检测,★★★)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.醋酸溶解水垢:CH3COOH+CaCO3 CH3COO-+H2O+CO2↑

B.在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

C.氢氧化镁和盐酸反应:H++OH- H2O

D.Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+N+H++S BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

易错点5　对氧化还原反应概念认识不清

7.(★★☆)科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5 价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法错误的是(　　)

A.维生素C具有还原性

B.+5价砷转化为+3价砷时,砷原子得到电子

C.上述过程中+5价砷类物质作还原剂

D.上述过程中砷元素发生还原反应

8.(2020广东汕头金山中学高一上期末,★★☆)下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　　)

A.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应,还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应

B.一种物质被氧化,必然有另一种物质被还原

C.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强

D.阳离子也可以有强还原性

易错点6　忽视氧化还原反应发生的顺序、反应物用量和产物之间的关系

9.(★★☆)已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2。向FeI2溶液中通入一定量的氯气,下列有关离子方程式书写错误的是(　　)

A.2I-+Cl2 I2+2Cl-

B.2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-

C.2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-

D.2Fe2++6I-+4Cl2 2Fe3++3I2+8Cl-

思想方法练

得失电子守恒思想在化学计算、方程式配平中的应用

1.(2018北京师大附中高一期中,★★☆)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;Mn→Mn2+;Cl2→Cl-;HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是　(　　)

A.Fe3+ B.Mn C.Cl2           D.HNO3

2.(2019河北唐山一中高一上期中,★★☆)已知M2可与R2-反应,R2-被氧化为R单质,M2的还原产物中M为+3价;又已知100 mL c(M2 )=0.2 mol·L-1的溶液可与100 mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应,则n值为(　　)

A.4 B.5 C.6 D.7

3.(★★★)多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值是　(　　)

A.5 B.4 C.3 D.2

4.(2020江西南昌八一中学等六校高一上期末,★★☆)已知100 mL浓度为0.1 mol/L的H2C2O4溶液恰好与20 mL浓度为0.2 mol/L的KRO4溶液完全反应,已知H2C2O4被氧化生成CO2,则R元素在产物中的化合价是　(　　)

A.+1       B.+2 C.+3      D.+4

5.(★★☆)在反应3BrF3+5H2O 9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5 mol H2O参加反应,则被水还原的溴原子为(　　)

A.1 mol B. mol 

C. mol D.2 mol

6.(★★☆)检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下,加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下:KIO3+KI+HCl I2+KCl+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(　　)

A.KI是氧化剂

B.KIO3被氧化

C.该反应配平后化学计量数依次为:1,5,6,3,6,3

D.每生成1 mol 碘单质,转移电子数为 2NA

7.(★★☆)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下:KMnO4+FeSO4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)

A.Mn是氧化剂,Fe3+是还原产物

B.Fe2+的还原性强于Mn2+

C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有红色沉淀生成

D.生成1 mol水时,转移2.5 mol电子

8.(2019辽宁六校协作体高一检测,★★☆)请回答下列问题:

(1)用“单线桥”法表示下列反应的电子转移的方向和数目。

K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。 

(2)配平下列氧化还原反应方程式:

　　KMnO4+　　H2S+　　H2SO4(稀) 　　MnSO4+　　S↓+　　K2SO4+　　H2O。 

(3)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,泄漏时发生反应的化学方程式为3Cl2(气)+8NH3(气) 6NH4Cl(固)+N2(气),若反应中消耗1.5 mol Cl2,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为　　　　L。 

9.(2020四川绵阳南山中学高一上期中,★★☆)镁与稀硝酸的反应为Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)。

(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

(2)该反应中,还原产物是　　　　,HNO3表现了　　　　　。 

(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol,则被还原的硝酸的物质的量为　　　　。 

10.(2018北京四中高一上期中,★★☆)反应体系中的物质有:K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。

 (1)请将K2Cr2O7之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(不用配平)。

 (2)反应中,被还原的元素是(标出价态)　　　　。 

(3)将氧化剂与还原剂及配平后的化学计量数填入下列空格中(如果化学计量数为1也要填写),并标出电子转移的方向和数目。

答案全解全析

易混易错练

1.A　物质按组成分为纯净物和混合物,①错误;单质分为金属单质和非金属单质,②正确;化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物,③正确;按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,④正确;溶液和胶体均不带电,⑤错误。

2.B　离子反应是有离子参加或生成的反应,A正确;氧化还原反应和非氧化还原反应的判断依据是有无电子得失或偏移,B错误;根据分散质粒子直径的大小把分散系分为胶体、溶液和浊液,C正确;根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质,D正确。

3.B　A项,盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物;冰水混合物是纯净物。C项,铁是单质,既不是电解质,也不是非电解质;碳酸钙是电解质。D项,碘酒是碘的酒精溶液,是混合物;碳酸钠是电解质。

4.B　A项,含Mn的溶液为紫红色;C项,HC与OH-反应生成C和H2O,生成的C与Ba2+发生反应生成BaCO3;D项,H+与OH-反应生成H2O。

5.C　该饮用水中存在Cl-,故Ag+不能大量存在;Mg2+与OH-不能大量共存;S与Ca2+生成微溶物,不能大量共存。

6.B　A项,元素原子个数、电荷数不守恒,应为2CH3COOH+CaCO3 Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,错误。B项,NH4Fe(SO4)2在溶液中完全电离生成N、Fe3+和S,Ba(OH)2在溶液中完全电离生成Ba2+和OH-,NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液后,S能和Ba2+反应,N和Fe3+都能与OH-反应,Fe3+比N更容易与OH-反应,因为如果N和OH-先反应生成NH3·H2O,Fe3+能与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3和N;根据Ba(OH)2中Ba2+与OH-的数目之比可知反应的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,正确。C项,氢氧化镁难溶于水,不能拆写成离子形式,应为Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O,错误。D项,NH4HSO4过量,溶液呈酸性,酸性溶液中不可能存在NH3·H2O,应为Ba2++2OH-+2H++S 2H2O+BaSO4↓,错误。

7.C　+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物,As元素化合价由+5价变为+3价,所以+5价砷类物质作氧化剂,被还原,维生素C作还原剂,具有还原性,被氧化。

8.D　一种物质得到电子或电子对偏向,这种物质就被还原或说发生了还原反应,其中元素的化合价就会降低;一种物质失去电子或电子对偏离,这种物质就被氧化或说发生了氧化反应,其中元素的化合价就会升高,A错误。一种物质被氧化,不一定有另一种物质被还原,如水电解生成氢气和氧气的反应中,水既被氧化又被还原,B错误。氧化性和还原性的强弱与得、失电子的能力有关,而与得、失电子的数目无关,C错误。阳离子也可以有强还原性,如Fe2+具有强还原性,极易被氧化,D正确。

9.B　向FeI2溶液中通入一定量的氯气,氯气先与I-反应,当2 mol Fe2+被氧化时,被氧化的I-应该为4 mol,当6 mol I-被氧化时,原溶液中应有3 mol Fe2+,氯气不足时,Fe2+部分被氧化,故A、C、D正确,B错误。

思想方法练

1.B　Fe3+→Fe2+得到1个电子,Cl2→Cl-得到2个电子,Mn→Mn2+得到5个电子,HNO3→NO得到3个电子;等物质的量的这些物质得到电子由多到少的顺序为Mn>HNO3>Cl2>Fe3+,根据得失电子守恒,等物质的量的这些物质氧化足量KI得到I2由多到少的顺序为Mn>HNO3>Cl2>Fe3+。

2.D　R2- 被氧化为R单质,失去电子,而M2中M的化合价降低,得到电子,M2的还原产物中,M为+3价,设M2中M的化合价为x,由得失电子守恒可知,0.1 L×0.6 mol·L-1×(2-0)=0.1 L×0.2 mol·L-1×2×(x-3),解得x=+6,M2中(+6)×2+(-2)×n=-2,则n=7。

3.A　Na2Sx中硫元素的化合价为-价,反应后硫元素为+6价。NaClO中氯元素的化合价从+1价降低到-1价,得到2个电子,则根据得失电子守恒可知(6+)x=2×16,解得x=5,故选A。

4.B　由H2C2O4被氧化生成CO2,可知C元素的化合价由+3价升高为+4价,则R元素的化合价降低,设R元素在产物中的化合价为x,由得失电子守恒可知0.1 L×0.1 mol/L×2×(4-3)=0.02 L×0.2 mol/L×(7-x),解得x=+2。

5.C　设被水还原的溴原子的物质的量为x,5 mol H2O参加反应,失去4 mol电子,根据得失电子守恒得:3x=4 mol,则x= mol。

6.C　反应中,KIO3中I的化合价从+5价降低到0价,KI中I的化合价从-1价升高到0价,配平方程式为KIO3+5KI+6HCl 3I2+6KCl+3H2O;KI为还原剂,KIO3为氧化剂被还原,反应中生成3 mol I2转移5 mol电子,则每生成1 mol碘单质,转移电子数为NA。

7.B　A项,Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+为氧化产物,错误;B项,Fe2+在该反应中是还原剂,Mn2+为还原产物,正确;C项,Fe3+与KSCN反应得到的是红色溶液,没有沉淀产生,错误;D项,配平该反应的化学方程式:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,故生成1 mol水时,转移1.25 mol电子,错误。

8.答案　(1)　3∶2　(2)2　5　3　2　5　1　8　(3)22.4

解析　(1)HCl中氯元素由-1价升高到0价,失电子,被氧化得氧化产物Cl2;K2Cr2O7中铬元素由+6价降低到+3价,得电子,被还原得还原产物CrCl3。氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2。

(2)反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,降低5价,H2S→S,S元素化合价由-2价升高为0价,升高2价,化合价升降最小公倍数为10,故KMnO4的化学计量数为2,H2S的化学计量数为5,再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数,配平后方程式为2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) 2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O。

(3)部分NH3被氧化生成N2,根据方程式可知消耗1.5 mol Cl2生成N2的物质的量为1.5 mol÷3=0.5 mol,根据氮原子守恒可知被氧化的NH3的物质的量为0.5 mol×2=1 mol,故被氧化的氨气在标准状况下的体积为1 mol×22.4 L· mol-1=22.4 L。

9.答案　(1)

(2)NO　氧化性和酸性

(3)0.2 mol

解析　(1)Mg元素的化合价由0价变为+2价,N元素的化合价由+5价变为+2价,根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式。

(2)氧化还原反应中,氧化剂被还原生成还原产物。硝酸在反应中表现了酸性和氧化性。

(3)应用比例关系计算被还原的硝酸的物质的量。

10.答案　(1)FeSO4　H2SO4　Fe2(SO4)3　Cr2(SO4)3　K2SO4　H2O

(2)Cr(+6价)　(3)

解析　(1)K2Cr2O7中Cr为+6价,Cr2(SO4)3中Cr为+3价,故有K2Cr2O7 Cr2(SO4)3,FeSO4 Fe2(SO4)3,此反应中,氧化剂和还原剂分别为K2Cr2O7和FeSO4,氧化产物和还原产物分别为Fe2(SO4)3和Cr2(SO4)3,再结合质量守恒定律,可找出其他的反应物和生成物。H2SO4在反应物中,K2SO4在生成物中。(2)反应中,被还原的元素是Cr(+6价)。(3)氧化剂和还原剂分别为K2Cr2O7和FeSO4,FeSO4失去电子,K2Cr2O7得到电子,一个Cr(+6价)得到3个电子,两个Cr(+6价)得到6个电子,则必须有6个FeSO4失去6个电子,这样得失电子数目才相等。