化学必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第1课时课时练习

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第二节　几种重要的金属化合物第1课时　钠的重要化合物基础过关练　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　题组一　氧化钠和过氧化钠1.下列关于Na2O的说法,不正确的是(　　)A.属于碱性氧化物B.能与水反应生成对应的碱C.能与酸反应生成盐和水D.能与CO2反应生成盐和氧气2.(2019山东德州一中高一上模块检测)下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述,其中错误的是(　　)A.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同B.Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应C.Na2O2和Na2O分别与H2O反应均有NaOH生成D.等物质的量的Na2O2与Na2O阴、阳离子的微粒总数不同3.(2019新疆乌鲁木齐第四中学高一上期中)钠着火时,采用哪种灭火方式最好(　　)A.水                   B.煤油 C.泡沫灭火器 D.沙子4.(2020河南南阳一中高一上月考)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体,恢复到原温度时,下列说法正确的是(　　)A.溶液中的Na+增多B.溶液的碱性增强C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变5.下列叙述中正确的是(　　)A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴、阳离子数目之比为1∶2C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 题组二　碳酸钠和碳酸氢钠6.关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是(　　)A.加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.Na2CO3和NaHCO3在一定条件下可以相互转化C.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体的质量相同7.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是　(　　)A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸8.在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是(　　)①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3溶液④取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 题组三　焰色反应9.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是(　　)①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A.仅有③不正确   B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确   D.全对10.(2020四川攀枝花高一上期末)节日燃放的五彩缤纷的烟花,常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。下列金属化合物中,焰色反应呈绿色的是(　　)A.NaCl B.K2CO3 C.CaCl2 D.CuCl2 能力提升练　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.(★★☆)实验:用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末,放在石棉网上,在脱脂棉上滴加几滴水,可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。下列对此实验的分析正确的是(　　)A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.由于Na2O2与H2O反应放出热量并生成氧气,所以脱脂棉剧烈燃烧C.Na2O2与H2O的反应中有氢氧化钠生成,Na2O2是典型的碱性氧化物D.Na2O2与H2O的反应中有氧气生成,H2O是还原剂2.(2020辽宁大连高一上期中,★★☆)某溶液中含有HC、S、C、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)A.CH3COO-　　B.S　　C.C　　D.HC3.(2020山东烟台高一上期中,疑难1,★★☆)下列叙述不正确的是(　　)A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B.过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源C.a g H2与O2充分燃烧后的产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重a gD.2.3 g金属钠与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去0.1 mol电子4.(2019安徽合肥一中高一上月考,疑难2,★★☆)下列实验操作正确的是(　　)选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入盛有CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D鉴别Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色 5.(2020辽宁省实验中学高一上期中,★★☆)我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。在实验室进行模拟实验的生产流程如下:气体A的饱和溶液 A和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱,则下列叙述错误的是(　　)A.气体A是NH3,气体B是CO2B.第Ⅲ步后得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶6.(2020安徽屯溪一中高一上期中,★★☆)某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11 g样品加入足量水中,样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液,得到10 g沉淀。对样品所含杂质的判断正确的是(　　)A.肯定有NaNO3B.肯定有NaNO3,可能还含有K2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有NaNO3D.肯定没有K2CO3和Ba(NO3)27.(2020北京丰台高一上期中,★★☆)妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵头发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。(1)下列关于纯碱的认识正确的是　　　　。 A.受热易分解 B.水溶液显碱性C.属于碱          D.可与酸反应(2)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用: 　　　　　　　　　　。 (3)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　。     答案全解全析基础过关练1.D　Na2O能与盐酸反应生成氯化钠和水,是碱性氧化物,A正确;Na2O 能与水反应生成氢氧化钠,B正确;Na2O能与酸反应生成盐和水,如与盐酸反应:Na2O+2HCl 2NaCl+H2O,C正确;Na2O与CO2反应的化学方程式为Na2O+CO2 Na2CO3,没有氧气产生,D错误。2.D　Na2O2和Na2O长期置于空气中最终都生成Na2CO3,A正确;Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应,B正确;Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2,Na2O和H2O反应生成NaOH,C正确;Na2O2由Na+和构成,其中阴、阳离子个数之比为1∶2,Na2O由Na+和O2-构成,其中阴、阳离子个数之比也是1∶2,D错误。3.D　钠与水反应生成NaOH和H2,钠着火时不能用水灭火;煤油遇火燃烧,钠着火时不能用煤油灭火;Na2O2会与泡沫灭火器中产生的CO2反应生成碳酸钠和氧气,使燃烧更旺,故钠着火时不能用泡沫灭火器灭火;钠着火时可用沙子盖灭。4.C　过氧化钠能与水反应,生成氢氧化钠和氧气,饱和NaOH溶液中的溶剂水减少,则有晶体析出,剩余溶液还是饱和溶液,温度不变时,溶液中离子的浓度不变,但数目减少。5.B　过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体,A错误;过氧化钠漂白是由于它具有强氧化性,用过氧化钠漂白的织物、麦秆等日久不会变为黄色,C错误;碱性氧化物与酸反应生成盐和水,Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气,不是碱性氧化物,D错误。6.C　碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,A正确。碳酸钠溶液中通入二氧化碳,碳酸钠能够转化成碳酸氢钠;碳酸氢钠加热分解能够生成碳酸钠,所以二者能够相互转化,B正确。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,所以碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠,C错误。相同物质的量的Na2CO3 和NaHCO3中碳原子的物质的量相等,与足量盐酸作用时,碳原子全部转入二氧化碳气体中,所以产生的气体的质量相同,D正确。7.A　因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,故通入CO2可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与NaHCO3反应,不可用来除杂。8.B　NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解,NaHCO3固体受热才分解,③不合理;分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液,都能出现白色沉淀,化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2 2NaOH+BaCO3↓,2NaHCO3+Ba(OH)2 Na2CO3+BaCO3↓+2H2O。9.D　①是为了滤去黄光;②、③是为了除去铂丝上的杂质;④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小,被检验物质的火焰颜色越明显;⑤焰色反应除用铂丝外,还可用光洁无锈的铁丝等。10.D　不同金属的化合物灼烧产生不同焰色,钠的化合物灼烧产生黄色火焰,钾的化合物灼烧产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察),钙的化合物灼烧产生砖红色火焰,铜的化合物灼烧产生绿色火焰。能力提升练1.B　Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气,Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂,A、D项错误;脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件,剧烈燃烧应该有大量氧气,只有该反应是放热反应才能使脱脂棉温度达到着火点,可知该反应有氧气生成且放热,B项正确;Na2O2不是碱性氧化物,C项错误。2.A　Na2O2具有强氧化性,可与S发生氧化还原反应;Na2O2与水反应生成NaOH,NaOH可与HC反应,则溶液中HC浓度减小,C浓度增大。3.A　过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气,所以过氧化钠不是碱性氧化物,A错误;过氧化钠与水、二氧化碳反应都有氧气生成,常用作供氧剂,可以用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源,B正确;已知:2H2+O2 2H2O,2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2↑,二者相加再经整理可得H2+Na2O2 2NaOH,则增加的质量为H2的质量,C正确;2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,反应后钠元素由0价变为+1价,故0.1 mol钠反应后失去0.1 mol电子,D正确。4.C　A项,应用滤纸吸去金属钠表面的煤油,钠与水反应剧烈,水的量也不应太多,错误;B项,碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,现象相同无法鉴别,错误;C项,棉花燃烧,说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点而燃烧,正确;D项,观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃,错误。5.D　氨气极易溶于水,二氧化碳能溶于水,依据侯德榜制碱的原理:向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解制备纯碱,所以气体A为氨气,气体B为二氧化碳,A正确;发酵粉的主要成分为碳酸氢钠,第Ⅲ步后得到的晶体是碳酸氢钠,B正确;第Ⅲ步操作是过滤操作,通过过滤得到碳酸氢钠晶体,所以需要的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒,C正确;第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体,D错误。6.C　样品加入足量水中全部溶解,则不可能含有Ba(NO3)2;假设11 g样品全部为K2CO3,完全反应生成碳酸钙为x g,则有:K2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2KCl138 10011 g x g所以138∶100=11 g∶x g解得x≈7.97,小于实际沉淀的质量10 g;假设11 g样品全部为纯碳酸钠,完全反应产生碳酸钙的质量为y g,则有:Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl106 10011 g y g所以106∶100=11 g∶y g解得y≈10.4,大于实际沉淀的质量10 g。根据上述分析可知,杂质可能是NaNO3或K2CO3中的一种,也可能二者均有,故C项正确。7.答案　(1)BD(2)受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松;与乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味(3)提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体,从而使面团疏松解析　(1)碳酸钠受热不分解,A错误;碳酸钠溶液显碱性,B正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,C错误;碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体,D正确。(2)NaHCO3的作用为受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松;NaHCO3和乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味。(3)焦磷酸二氢二钠的作用是提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体,从而使面团疏松。