2020-2021学年福建省福州十九中九年级（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年福建省福州十九中九年级（上）期中化学试卷，共21页。试卷主要包含了20%以上的氧气等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年福建省福州十九中九年级（上）期中化学试卷
1. 下列过程中，没有发生化学变化的是( )
A. 光合作用 B. 金属导电
C. 钢铁生锈 D. 蜡烛燃烧
2. 健康饮食之一提倡“低钠盐”。低钠盐中的“钠”是指( )
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
3. 下列图示的实验操作中，正确的是( )
A. 滴加液体 B. 取用液体药品
C. 称量食盐 D. 检查装置气密性
4. 《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是( )
A. “人造空气”中的主要成分是氮气和氧气
B. 在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C. “人造空气”中氮气含量比空气中氮气含量要高
D. 在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失表明氧原子也随之消失
5. 下列化学用语正确的是( )
A. 两个氟原子：F2 B. 三个亚铁离子：3Fe2+
C. 四个一氧化碳分子：4Co D. 正五价的磷元素：P+5
6. 2020年6月13日，浙江温岭的槽罐车爆炸事故造成了重大人员伤亡和财产损失。下列有关易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是( )
A. 生产：面粉加工厂应标有“严禁烟火”字样或图标
B. 运输：为方便运输，将烟花厂建在市中心
C. 使用：家用天然气泄漏时，用打火机检测泄露位置
D. 贮存：为节约空间，应将易燃物和易爆物紧密堆积
7. 2020年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不可取的是( )
A. 生活垃圾分类放置，处理
B. 用自备的布袋取代塑料袋购物
C. 夏天将空调温度调到26℃以上
D. 短途出行乘坐私家汽车取代自行车
8. 下列事实的微观解释正确的是( )
选项
事实
解释
A
压缩空气
分子发生变化
B
架在高处的铜导线夏季变得比冬季长
夏季温度高，原子间的间隔变大
C
水和过氧化氢的性质不同
分子中原子的种类不同
D
碘升华
分子体积变大
A. A B. B C. C D. D
9. 寿宁粉丝含有淀粉，点燃粉丝，燃烧端朝上易熄灭，从燃烧的条件来看，主要原因是( )


A. 没有与氧气充分接触
B. 热空气增大了粉丝的着火点
C. 温度没有继续达到粉丝的着火点
D. 粉丝还含有其他物质，阻止它继续燃烧
10. 食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少醋酸，醋酸的化学式为C2H4O2。下列有关醋酸的说法正确的是( )
A. 醋酸分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
B. 醋酸的组成中含有氧元素但是它并不是氧化物
C. 醋酸由2个碳元素、4个氢元素和2个氧元素组成
D. 醋酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
11. 化学用语是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：
(1)2个硅原子 ______；3个氢分子 ______；1个镁离子 ______；硫化钠 ______；碳酸钾 ______；三氧化硫中氧元素的化合价为−2价 ______。
(2)给下列物质分类：①井水②冰水混合物③氧气④磷⑤锌⑥氢氧化铁，以上属于非金属单质的是 ______(填化学式，下同)；属于化合物的是 ______。
(3)①NO2②NH4Cl③HNO3④N2，上述四种物质请按照氮元素的化合价从低到高的顺序排列：______。
(4)某容器内发生的化学反应可用如图表示，〇和分别表示氧原子和碳原子，写出该反应的文字表达式 ______。

12. 氧气能和很多物质发生反应(→表示氧气经一步反应转变成另一种物质)，小明同学进行了如图所示的知识整理：
(1)反应①③④都属于 ______(填基本反应类型)，它们的生成物都属于化合物中的 ______(填物质类别)。
(2)描述反应③的实验现象是 ______。
(3)写出反应④的文字表达式 ______。
(4)图中Y物质的名称是 ______。
(5)物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，其原因从微观上看，是由于 ______。

13. 图一是碘元素在元素周期表中的部分信息，图二是碘原子的结构示意图。

(1)由图一可知碘元素属于 ______(填“金属”或“非金属”)元素，碘元素的相对原子质量是 ______，碘元素的质子数 ______。
(2)根据图二中的信息可知，碘原子在化学反应中易 ______(填“得”或“失”)电子而形成碘离子，碘离子属于 ______(填“阴”或“阳”)离子，其符号是 ______。
(3)图三中微粒与碘元素化学性质相似的是 ______(填字母)，属于稳定结构的是 ______。
14. 几位同学用实验室提供的下列装置制取氧气并进行氧气的性质实验：

(1)写出仪器名称：①______，②______。
(2)选择使用高锰酸钾为原料制取氧气。
①选择气体的发生装置是 ______(填标号)，反应的文字表达式为 ______。
②制取氧气的主要步骤有：a.在大试管中加入药品；b.给试管里的物质加热；c.检查装置的气密性；d.停止加热；e.用排水法收集氧气；f.将导管移出水面；g.将试管固定在铁架台上。正确的操作顺序是：______→______→g→b→e→______→______。
③如若需要收集干燥的氧气，可选择图一的 ______(填标号)作为收集装置，检验氧气收集满瓶的方法是 ______。
④写出实验过程中出现下列现象可能的错误操作：
A.实验过程中发现试管破裂，可能的原因是 ______(写一种)；
B.等了很久，发现氧气一直无法装满，是因为 ______(写一种)；
C.进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，实验过程中出现铁丝没有燃烧，请分析原因(写出两种操作上的错误)______； ______。
(3)选择装置B制取氧气，应先在锥形瓶中加入 ______(填药品名称)，再从 ______(填仪器名称)往瓶内加入 ______(填药品名称)，反应的文字表达式为 ______；图三的图象能正确反映上述反应数据的是(填标号)______。
(4)若用装置F收集氧气，则气体从 ______进入集气瓶(填a或b)。
(5)通常情况下，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，可选择的反应装置是图一的 ______(填标号，下同)，可选择的收集装置是图二中的 ______，气体应从 ______(填a或b)进入。

15. 某兴趣小组设计如图1装置测定空气中氧气含量。

【查阅资料】白磷在40℃时能发生自燃。
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图1所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中片刻，然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃。
(1)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______；
(2)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到以下两个现象；
现象一：注射器中的水自动喷射出来，原因是______。
现象二：当注射器中的水还剩约______mL时停止流下。
【实验反思】
(3)将锥形瓶底部放入热水中的目的是______；
(4)白磷足量的原因______；
(5)注射器中水的体积应≥______mL；
(6)如图2所示，能正确反映锥形瓶内气压(P)随反应时间(t)而发生变化的是______(填标号)。


16. 钙是人体必需的元素，可以用舎碳酸钙(CaCO3)等药物来朴充。
(1)碳酸钙的相对分子质量是 ______。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数是 ______。
(3)若每天服用两片钙片(每片含0.5g碳酸钙)补钙，则每天由钙片补充的钙元素质量是多少？(列式计算，结果保留0.1g)
(4)若要摄入相同质量的钙元素，需要服用葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]的质量是多少？(列式计算，结果保留0.1g)【提示：葡萄酸钙的相対分子质量430】
17. 利用如图装置测定空气中氧气含量，当操作规范时，下列图象正确的是( )


A. B.
C. D.
18. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C. 在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D. 稀有气体的原子最外层有8个电子，所以微粒最外层是8个电子的一定是稀有气体
19. 常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测，四氯化碳可能具有的化学性质是( )
A. 气态时密度比空气大 B. 沸点较低，容易气化
C. 不支持燃烧 D. 可燃性
20. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水(H2O)过氧化氢(H2O2)，氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)。由此可推断过氧化钡的化学式为  ( )
A. Ba2O B. BaO2 C. Ba2O2 D. BaO3
21. 铁的三种氧化物Fe2O3、FeO、Fe3O4，铁元素质分数从大到小排列正确的是 ______。
22. 用如图所示的装置探究空气中氧气的含量．氧气瓶里先装适量(a)体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封．用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧，开始时瓶中少量水压到烧杯中，稍后，烧杯内水又压入瓶中，燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶体积(c).回答下列问题：
(1)下端热的玻璃棒在该实验中所起的作用是 ______ .
(2)用“a、b、c”的代数式回答，该实验测得瓶中氧气的体积为 ______ ，氧气与空气的体积比为 ______ .

答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：A、光合作用有新物质氧气等生成，属于化学变化，故选项错误。
B、金属导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈等生成，属于化学变化，故选项错误。
D、蜡烛燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故选项错误。
故选B。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C

【解析】解：低钠盐中的“钠”是指钠元素，低钠盐属于物质，其中含有钠元素，低钠盐中不含有钠单质、钠原子，钠没有分子。
故选：C。
根据物质是由元素组成的解答；
解答本题关键是知道元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称。

3.【答案】D

【解析】解：A、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误，故A错误；
B、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，与桌面成45∘角，故B错误；
C、托盘天平的使用要注意“左物右码”，故C错误；
D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D正确。
故选：D。
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；
B、根据倾倒液体的正确方法判断；
C、托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则；
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁。
本题主要考查实验操作注意的事项，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定。

4.【答案】CD

【解析】解：A、“人造空气”中的主要成分是氮气和氧气正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、“人造空气”中氮气含量比空气中氮气含量要高错误，因为氮气大约占空气体积的78%，错误符合题意，故选项正确；
D、在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失表明氧原子也随之消失错误，因为原子没有消失，错误符合题意，故选项正确；
故选：CD。
“人造空气”含有70%的 氮气(体积分数)、20%以上的氧气、还有CO2等；A、“人造空气”中的主要成分是氮气和氧气正确；B、在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭正确；C、“人造空气”中氮气含量比空气中氮气含量要高错误；D、在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失表明氧原子也随之消失错误；
本考点考查了空气和人造空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.【答案】B

【解析】解：A、两个氟原子表示为2F，错误；
B、三个亚铁离子表示为3Fe2+，正确；
C、四个一氧化碳分子表是为4CO，错误；
D、正五价的磷元素表示为P+5，错误；
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

6.【答案】A

【解析】解：A、面粉加工厂内含有可燃性粉尘，遇明火可能会发生爆炸，应标有“严禁烟火”字样或图标，选项正确；
B、由于易燃和易爆物品只要接触明火，或温度达到着火点与氧气接触，就会产生燃烧和爆炸的危险，所以运输时，避开人口稠密区，防止爆炸时带来的灾难性后果，选项错误；
C、家用天然气泄漏时，遇明火可能会发生爆炸，不能用打火机检测泄露位置，选项错误；
D、存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密，防止缓慢氧化放热达到其着火点，而发生燃烧或爆炸，选项错误；
故选：A。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

7.【答案】D

【解析】解：A、将生活垃圾分类回收处理，可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A可取；
B、用自备的布袋取代塑料袋购物，可以减少白色污染，有利于环境保护，故B可取；
C.夏天将空调的温度设置在26℃以上，可减少能耗，节约能源，故C可取；
D.短途出行乘坐私家汽车取代自行车，会增加使用私家车排放的尾气对环境的污染，故D不可取。
故选：D。
本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，树立环境保护意识，难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A、压缩空气，分子间的间隔变小，分子本身没有发生变化，故选项解释错误。
B、架在高处的铜导线夏季变得比冬季长，是因为夏季温度高，原子间的间隔变大，故选项解释正确。
C、水和过氧化氢的性质不同，分子中原子的种类相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误。
D、碘升华，是因为温度升高，碘分子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：寿宁粉丝含有淀粉，点燃粉丝，燃烧端朝上易熄灭，从燃烧的条件来看，主要原因是：粉丝的燃烧端朝上、下端的粉丝温度低，温度没有继续达到粉丝的着火点，所以熄灭。观察选择项，C正确。
故选：C。
根据燃烧的条件、点燃粉丝燃烧端朝上下端的粉丝温度低考虑分析判断。
本题的难度不大，会根据燃烧的条件分析回答有关的问题是解答本题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：A、分子是由原子构成的，醋酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
B、醋酸的组成中含有氧元素，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法正确。
C、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
D、醋酸是由醋酸分子构成的，1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
D、根据醋酸的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】2Si3H2  Mg2+  Na2SK2CO3  SO−23  ③④  ②⑥  ②④①③  一氧化碳+氧气二氧化碳

【解析】解：(1)2个硅原子就是在硅元素符号的前面加上数字2，表示为2Si；3个氢分子就是在氢气化学式的前面加上数字3，表示为3H2；1个镁离子带有2个单位的正电荷，书写在镁元素符号的右上角，表示为Mg2+；硫化钠中钠元素为+1价，硫元素为−2价，其化学式为Na2S；碳酸钾中钾元素为+1价，碳酸根为−2价，其化学式为K2CO3；三氧化硫中氧元素的化合价为−2价就是在三氧化硫化学式中氧元素符号的正上方加上−2，表示为SO−23；
(2)①井水中含有多种物质，属于混合物，②冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，含有两种元素，属于化合物，③氧气是一种非金属单质，④磷是一种非金属单质，⑤锌是金属单质，⑥氢氧化铁属于化合物，故以上属于非金属单质的是③④；属于化合物的是②⑥；
(3)①NO2中氮元素为+4价，②NH4Cl中氮元素为−3价，③HNO3中氮元素为+5价，④N2中氮元素为0价，故上述四种物质请按照氮元素的化合价从低到高的顺序排列为②④①③；
(4)某容器内发生的化学反应可用如图表示，〇和分别表示氧原子和碳原子，则该反应是一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳的反应，文字表达式为一氧化碳+氧气二氧化碳。
故答案为：(1)2Si；3H2；Mg2+；Na2S；K2CO3；SO−23；
(2)①③④；②⑥；
(3)②④①③；
(4)一氧化碳+氧气二氧化碳。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．根据物质的类别进行解答；根据化学反应微观模拟示意图解答即可。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

12.【答案】化合反应  氧化物  剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热  磷+氧气五氧化二磷  甲烷(合理即可)纯氧中单位体积内氧分子的数目比空气中多

【解析】解：(1)反应①③④都是由两种物质生成了一种物质，都属于化合反应；它们的生成物都是由氧元素和另一种元素组成的，都属于化合物中的氧化物。
(2)反应③是铁丝在氧气中燃烧，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
(3)反应④是磷燃烧生成了五氧化二磷，文字表达式是：磷+氧气五氧化二磷。
(4)由质量守恒定律和生成物的组成可知，图中Y物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，所以Y的名称是甲烷、乙醇等。
(5)物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，其原因从微观上看，是由于纯氧中单位体积内氧分子的数目比空气中多。
故答案为：(1)化合反应；氧化物；
(2)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
(3)磷+氧气五氧化二磷；
(4)甲烷(合理即可)；
(5)纯氧中单位体积内氧分子的数目比空气中多。
(1)根据反应的特点、生成物的组成分析。
(2)根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析回答。
(3)根据磷燃烧的反应写出反应的文字表达式；
(4)根据质量守恒定律分析回答；
(5)根据单位体积内氧分子的数目分析。
本题的难度不大，了解常见物质在氧气中燃烧的现象、注意事项和发生的反应即可分析解答。

13.【答案】非金属  126.953得  阴  I−  B C

【解析】解：(1)碘带“石”字旁，属于固态非金属元素。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则碘元素的质子数为53。
(2)碘原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为I−。
(3)决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，碘原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，B符合要求。
C原子的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构。
故答案为：
(1)非金属；126.9；53；
(2)得；阴；I−；
(3)B；C。
(1)金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(2)若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
(3)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构；进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

14.【答案】酒精灯  水槽  A 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气  c a f d C 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满  没有预热(合理即可)装置漏气(合理即可)铁丝已经生锈  收集的氧气不纯(合理即可)二氧化锰  长颈漏斗  过氧化氢溶液  过氧化氢水+氧气  ABC b B G a

【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯；②是水槽；
(2)①实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，选择气体的发生装置是A；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
②实验室制取氧气时，先检查装置气密性，然后装药制取氧气，实验结束，先撤导管，再熄灭酒精灯，正确的操作顺序是：c→a→g→b→e→f→d；
③向上排空气法收集的氧气干燥，氧气具有助燃性，若需要收集干燥的氧气，可选择图一的C作为收集装置，检验氧气收集满瓶的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
④A、玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以实验过程中发现试管破裂，可能的原因是：没有预热(合理即可)；
B、等了很久，发现氧气一直无法装满，是因为装置漏气(合理即可)；
C、进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，实验过程中出现铁丝没有燃烧，原因是：铁丝已经生锈；收集的氧气不纯(合理即可)；
(3)装置B制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，选过氧化氢溶液制取氧气，先加固体，再加液体，应先在锥形瓶中加入二氧化锰；再从长颈漏斗往瓶内加入过氧化氢溶液；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；
A、过氧化氢溶液中本身就有水，过氧化氢分解生成水和氧气，所以水的质量从纵坐标轴上的某个位置逐渐增大，然后不变，故正确；
B、二氧化锰固体是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故正确；
C、催化剂可以加快反应速率，从零开始逐渐增大，然后不变，故正确；
故选：ABC；
(4)氧气密度比水小，不易溶于水，若用装置F收集氧气，则气体从b进入集气瓶；
(5)实验室制取二氧化硫的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化硫密度比空气大，易溶于水，可选择的反应装置是图一的B，可选择的收集装置是图二中的G，气体应从a进入。
故答案为：(1)酒精灯；水槽；
(2)①A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
②c；a；f；d；
③C；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
④没有预热(合理即可)；
装置漏气(合理即可)；
 铁丝已经生锈；收集的氧气不纯(合理即可)；
(3)二氧化锰；长颈漏斗；过氧化氢溶液；过氧化氢水+氧气；ABC；
(4)b；
(5)B；G；a。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)①根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
②根据实验室制取氧气时，先检查装置气密性，然后装药制取氧气，实验结束，先撤导管，再熄灭酒精灯进行分析；
③根据向上排空气法收集的氧气干燥，氧气具有助燃性进行分析；
④根据制取氧气的实验注意事项和铁丝燃烧实验的注意事项进行分析；
(3)根据装置B制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，选过氧化氢溶液制取氧气，先加固体，再加液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，以及实验中各种数据的变化进行分析；
(4)根据氧气密度比水小，不易溶于水进行分析；
(5)根据实验室制取二氧化硫的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化硫密度比空气大，易溶于水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

15.【答案】先膨胀后缩小  锥形瓶中的氧气消耗，压强减小  4 使温度达到白磷的着火点  使锥形瓶中的氧气完全反应  46 B

【解析】解：(1)在整个实验过程中，白磷燃烧放热，压强增大，气球膨胀，完全反应后氧气消耗，温度降低，气球缩小，可观察到气球的变化是先膨胀后缩小。
故填：先膨胀后缩小。
(2)现象一：注射器中的水自动喷射出来，原因是锥形瓶中的氧气消耗，压强减小。
故填：锥形瓶中的氧气消耗，压强减小。
现象二：当注射器中的水还剩约：50mL−230mL×15=4mL时停止流下。
故填：4.
(3)将锥形瓶底部放入热水中的目的是使温度达到白磷的着火点。
故填：使温度达到白磷的着火点。
(4)白磷足量，是为了使锥形瓶中的氧气完全反应。
故填：使锥形瓶中的氧气完全反应。
(5)注射器中水的体积应≥230mL×15=46mL。
故填：46.
(6)白磷燃烧放热，压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小并且比原气压小，B能正确反映锥形瓶内气压(P)随反应时间(t)而发生的变化。
故填：B。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

16.【答案】10040%

【解析】解：(1)碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3=100；故答案为：100；
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数是40100×100%=40%；故答案为：40%；
(3)若每天服用两片钙片(每片含0.5g碳酸钙)补钙，则每天由钙片补充的钙元素质量是0.5g×2×40%=0.4g
答：每天由钙片补充的钙元素质量为0.4g；
(4)若要摄入相同质量的钙元素，需要服用葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]的质量是0.4g÷40430×100%=4.3g
答：若要摄入相同质量的钙元素，需要服用葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]的质量是4.3g。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
(3)根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析；
(4)根据化合物的质量=元素的质量÷化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

17.【答案】D

【解析】解：A、红磷应该足量，才能够保证氧气完全反应，因此完全反应后红磷质量应该不是0，该选项对应关系不正确；
B、烧杯中水的体积应该足量，因此设备中的水的体积最终不能是0，该选项对应关系不正确；
C、反应过程中，氧气减少，因此集气瓶中气体体积分数减小，该选项对应关系不正确；
D、冷却至室温打开止水夹后，水进入集气瓶，集气瓶中水的体积增多，一段时间后水不再进入集气瓶，该选项对应关系正确。
故选：D。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

18.【答案】B

【解析】解：A、只含有一种元素的纯净物属于单质，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合在一起属于混合物，故A错；
B、化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化中分子种类发生改变，说明有新物质生成，分子种类发生改变的变化，可以说明有新物质生成，所以一定是化学变化，故B正确；
C、在离子中质子数不等于电子数，故C错；
D、微粒最外层是8个电子的不一定是稀有气体，例如钠离子、镁离子最外层电子数都是8，故D错。
故选：B。
A、根据单质的定义考虑；
B、根据化学变化的特点考虑；
C、在离子中质子数不等于电子数；
D、微粒最外层是8个电子的不一定是稀有气体。
解答本题关键是熟悉单质、化学变化、离子的特点。

19.【答案】C

【解析】解：A、四氯化碳的密度比空气大，属于物理性质，故错误；
B、沸点较低，容易气化，属于物理性质，故错误；
C、不支持燃烧，属于化学性质，故正确；
D、四氯化碳能够用于灭火，说明不支持燃烧，不燃烧，故错误；
故选：C。
本题为信息题的考查，难度不大，依据题目信息结合燃烧的条件、灭火的措施进行分析得出结论即可。

20.【答案】B

【解析】
【分析】
本题主要考查学生用类推的思维方法，找出规律，再根据此规律类推物质的化学式；根据已知条件、找出规律是解答本题的关键。
【解答】
H2O、H2O2、BaO中O元素的化合价都是−2价，H2O2、Na2O2中O元素的化合价都是−1价，过氧化钡中，Ba元素的化合价为+2价，O元素化合价为−1价，故B满足。
故选B。  
21.【答案】FeO>Fe3O4>Fe2O3

【解析】解：FeO中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O=1：1，
Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O=2：3，
Fe3O4中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O=3：4，
原子个数比值最大的其中含铁元素的质量分数也就是最高的，即FeO中铁元素的质量分数最大；原子个数比值最小的其中含铁元素的质量分数也就是最低的，即Fe2O3中铁元素的质量分数最小，所以按其中铁元素的质量分数由大到小的顺序排列为FeO>Fe3O4>Fe2O3。
故答案为：FeO>Fe3O4>Fe2O3。
如果直接计算，那么计算量会非常的大，这三种物质都是由铁元素和氧元素组成的，故我们可以通过原子个数比来解决这道题．
本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，掌握了这些问题就不难解决此题了．

22.【答案】引燃白磷；b−a；(b−a)：(c−a)

【解析】解：(1)下端热的玻璃棒在该实验中所起的作用是引燃白磷；
(2)进入水的体积就是氧气的体积，所以该实验测得瓶中氧气的体积为b−a；氧气与空气的体积比为(b−a)：(c−a)；
故答案为：(1)引燃白磷；
(2)b−a；(b−a)：(c−a).
(1)根据下端热的玻璃棒在该实验中所起的作用是引燃白磷进行解答；
(2)根据进入水的体积就是氧气的体积进行解答．
本考点是用白磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题．