2020-2021学年四川省成都市高新区电子科技大学实验中学九年级（上）期中化学试卷

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2020-2021学年四川省成都市高新区电子科技大学实验中学九年级（上）期中化学试卷
1. 从变化角度看下列诗句中与其它三句有本质区别的是( )
A. 野火烧不尽，春风吹又生
B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
2. 物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是( )
A. 因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B. 因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C. 因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D. 因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
3. 下列实验操作不正确的是   ( )
A. 点燃酒精灯
B. 检查装置气密性
C. 倾倒液体
D.   加热液体
4. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 铁在空气中燃烧，产生黑色固体
B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D. 水通电，两极均产生气泡
5. 如图是表示气体分子的示意图，图中”●“和”○“分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是( )
A. B.
C. D.
6. 某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，错误的是( )
A. 以上每种分子中都含有氧原子 B. SO2、NO2和CO都属于氧化物
C. SO2、NO2中都含有氧分子 D. SO2、NO2中都含有氧元素
7. 中国科学家屠呦呦凭借对青蒿素的研究成果获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素(化学式为：C15H22O6)是一种用于治疗疟疾的药物，曾拯救全球数百万生命，下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A. 1个青蒿素分子有150个质子
B. 青蒿素是由C、H、O三种原子构成
C. 青蒿素是由C、H、O三种元素组成
D. 青蒿素中碳元素和氧元素质量比是3：1
8. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是( )

现象或事实
解释
A
稀有气体可作保护气
构成它们的原子达到了稳定结构
B
氧气和臭氧(O3)性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
物质热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
D
水通电分解
在化学变化中分子可以再分
A. A B. B C. C D. D
9. 如图为元素周期表中的一格，下列有关说法不正确的是( )
80 Hg
汞
200.6
A. 该元素的原子序数为80 B. 该元素的相对原子质量为200.6
C. 该元素为非金属元素 D. 该元素的原子核外有80个电子
10. 归纳小结是学好化学的重要方法．下列说法不完全正确的一组是( )
A、物质的构成
①O3−由臭氧分子构成
②汞-由汞原子构成
③食盐-由钠离子和氯离子构成
B、影响因素
①元素种类由质子数(或核电荷数)决定
②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定
③原子质量主要集中在原子核上
C、数字“2”的含义
①2Cu−铜原子个数
②Cu2+−每个铜离子所带的电荷数
③4H2O−每个水分子中氢原子个数
D、粒子的认识
①分子-保持物质性质的最小粒子
②原子-不能再分的最小粒子
③离子-阳离子都是金属离子
A. A B. B C. C D. D
11. 区别二氧化碳、氧气和空气三种气体，应采用的方法是( )
A. 将气体分别通入澄清的石灰水中 B. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C. 将气体分别通入水中 D. 观察三种气体的颜色
12. 小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿就观察到ba段纱布条变成红色。以下有关实验的说法错误的是( )

A. 图2比图1的实验更环保、更节约
B. 图2中bc段纱布也会慢慢变红
C. 图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动
D. 若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，纱布就不会变红
13. 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( )
A. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变
B. 元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C. 同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等
D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以相同质子数的粒子一定属于同种元素
14. 下列各图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是( )
A. B.
C. D.
15. 用化学用语填写下列空白：
(1)3个硫酸根离子 ______；氩气 ______；氧化铝中铝元素的化合价为+3价 ______；碳酸钠______。
(2)标出带点元素化合价：NH4NO3______；Cl 2______。
(3)请将下列“2的含义的解释写在横线上。Fe2+______；H2O______。
16. 宏微结合，在宏观、微观和符号之间建立联系，是学习化学的核心素养之一。

(1)如图1分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ______(填序号，下同)；属于氧化物的是 ______；属于混合物的是 ______。
(2)根据元素周期表(图2)回答以下问题：
①写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式 ______。
②第二周期的元素核外电子排布共同点是 ______。
(3)利用5种微粒的结构示意图，回答问题：
图3中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，图4的A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①氟元素的相对原子质量为 ______，中子数为 ______。
②X=______，A、B、C、D中属于同种元素的是 ______(填序号)。
③A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 ______(填序号)。
17. 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。

(1)在吸附步骤中需要加入的物质X是 ______。
(2)取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 ______方法。河水是硬水还是软水可用 ______来检验。
(3)如图2所示，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是 ______(填名称)；写出玻璃管a中收集到的气体在空气中燃烧的符号表达式 ______，通过实验可以得出水是由 ______组成的。
(4)研究人员发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 ______(填写序号)。
A.防止冰川熔化
B.在室温下制作冰雕
C.建室温溜冰场
18. 已知A是一种白色固体，B和M均是黑色固体，E和F均为常见的无色液体，C是实验室常见的气体，H为淡黄色的固体粉末。部分实验条件省略，请完成下列问题：

(1)写出下列物质的名称：X是 ______，Y是 ______。
(2)反应①的符号表达为 ______，写出液体F生成气体C的符号表达式 ______。
19. 双氧水(H2O2)是一种常用的消毒剂，也可用于实验室制氧气。双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3∼5分钟就恢复原来的肤色。请回答：
(1)H2O2的相对分子质量是 ______。
(2)H2O2中氢、氧元素的质量比 ______。
(3)H2O2中氧元素的质量分数为多少？(列出计算过程，结果保留一位小数)
(4)68gH2O2中所含氧元素与 ______gCO2中的氧元素质量相等。
20. 某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验。

(1)甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。
①写出图中有标号仪器的名称：d ______。
②如何检查装置B的气密性 ______。
③高锰酸钾制氧气的符号表达式 ______，其化学反应类型 ______。
④用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，其符号表达式为：______，可选用D装置收集氧气，其原因是 ______，反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，需使用漏斗进行的主要操作是 ______，这个操作还需仪器玻璃棒，玻璃棒的作用是 ______。
⑤当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度。请从(图2)的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的。你选择的仪器是 ______(填序号)。
⑥天然气沼气的主要成分是甲烷(CH4)，它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择(从图1中选择)可采用 ______(填序号)，用图3收集气体从 ______进入(从a、b中选择)。
(2)同学提出是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复然？为测量能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，同学们设计并完成了探究实验。(空气中的氧气含量为21%)
取容积为300mL的集气瓶一个，用注射器注入100mL的水后，倒放入水槽中。
用导管将纯净的氧气缓缓通入集气瓶，当瓶中水恰好排尽时，移走导管，将集气瓶加盖毛玻璃片后从水槽中取出。
将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
将集气瓶中注水量由100mL改为80mL、60mL、40mL，重复实验步骤。
实验相关数据及现象记录如表，请回答：
集气瓶编号
瓶内预先注入水的体积/mL
瓶内空气体积/mL
瓶内气体中氧气的体积分数/%
木条能否复燃
1
100
200

能
2
80
220
45.1
能
3
60
240
36.8
不能
4
40
260
31.5
不能
①表中1号集气瓶内氧气体积分数 ______(用百分数表示，精确到小数点后1位)。
②2集气瓶中注水量分别为100mL、80mL、60mL、40mL，选择这样有一定数量关系的数值进行实验，______；可得的实验结论是 ______。
③实验后若想得到更为精确的实验结果，应该进行的操作是 ______。
21. 某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们展开了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。
【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
【查阅资料】(1)稀有气体一般不与其它物质反应；(2)光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。
(1)【分析猜想】分析空气中各成分，进行猜想。
猜想①是氧气；猜想②是氮气；猜想③是 ______。
(2)【实验一】镁带与氧气的反应
甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录了各种收集相同体积氧气所需要的实验如下表：
实验
过氧化氢的浓度
过氧化氢溶液的质量(g)
二氧化锰的质收量(g)
集时间(s)
1
10%
20
1
40
2
15%
20
1
20
3
20%
X
1
12
①第3次实验中，X的值应为 ______。
②实验结论：在相同条件下，______，过氧化氢分解得越快。
乙同学在量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把20mL某浓度的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体得体积(图1)。数据如下表：
时间/min
1
3
5
9
10
量筒读数/mL
60.0
82.0
88
90
90
(3)请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气的体积是 ______mL。

(4)请在图4坐标中绘制出0∼10min生成氧气体积随时间变化得曲线 ______。
(5)【实验二】镁带与氮气的反应
收集纯净的氮。
燃烧镁带，观察现象。
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论：镁与氮气在点燃得的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁。
【探究结论1】
综上所述，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想 ______(填序号)成立。
(6)【探究结论2】
如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值 ______(填“偏大”或“偏小”)。
(7)【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量(图2)，由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。
【实验改进】同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进(图3)。主要操作是：在实际容积为180mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ______；实验中无误差，最终集气瓶中水的体积约为 ______mL。
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项错误；
B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误；
C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧属于化学变化；故选项错误；
D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，没有新物质生成，属于物理变化，与其它三句有本质区别；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D

【解析】解：A、因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹，因果关系成立；
B、因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，因果关系成立；
C、因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，因果关系成立；
D、因为氧气能支持燃烧，所以可用作助燃剂，它本身不燃烧，不能用作燃料，因果关系不成立。
故选：D。
本题考查物质的性质及用途，性质决定用途，根据常见物质的性质来解答。

3.【答案】A

【解析】解：
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放；图中操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，图中液体超过试管容积，图中所示操作正确．
故答案为：A.
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、倾倒液体时，①试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；
D、A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4.【答案】D

【解析】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、水通电，两极均产生气泡，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据铁在空气中不能燃烧进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据水通电分解的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰的区别、实验结论和实验现象的区别。

5.【答案】B

【解析】解：A、由两种元素组成，如果有一种元素是氧元素，就可以表示氧化物，故A正确；
B、由两种物质组成，属于混合物，故B错；
C、由一种元素组成，属于单质，故C错；
D、由两种分子构成，属于混合物，故D错。
故选：B。
根据氧化物为两种元素组成且含氧元素的化合物，判断是否为氧化物时，首先所表示的物质必须为纯净物，然后还得为化合物；因此，能表示氧化物的示意图中只含一种分子，且该分子是由两种不同原子构成的化合物的分子。
构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。

6.【答案】C

【解析】解：A.以上每种分子中都含有氧原子，故正确；
B.SO2、NO2和CO都是由两种元素组成的化合物，并且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；
C.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，其中不含氧分子，故错误；
D.由化学式SO2、NO2、O3、CO可知，这四种物质中都含有氧元素，故正确。
故选：C。
A.根据物质的构成来分析；
B.根据氧化物的概念来分析；
C.根据物质的构成来分析；
D.根据物质的组成来分析．
掌握氧化物、单质的概念、物质的组成和结构是解题的关键．

7.【答案】C

【解析】解：A.青蒿素是由分子构成的，一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子含有15×6+22×1+5×8≠150个质子，故错误。
B.青蒿素是由分子构成的，不是由原子构成，故错误。
C.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确。
D.青蒿素中C、O三种元素的质量比为(12×15)：16×5)=9：4，故错误。
故选：C。
A.根据物质的结构来分析；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据物质的组成来分析；
D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

8.【答案】C

【解析】解：
A、稀有气体可做保护气，因为原子核外电子达到相对稳定结构，说法正确，不符合题意；
B、氧气和臭气(O3)性质不完全相同，因为构成物质的分子不同，说法正确，不合题意。
C、热胀冷缩，说明分子之间的间隔随温度的改变而改变。分子大小不变，说法错误，符合题意。
D、水通电分解，因为在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，说法正确，不合题意。
故选：C。
A、稀有气体最外层为稳定结构；
B、分子构成不同，性质就不同；
C、热胀冷缩和分子间隔有关；
D、在化学变化中分子可分，原子不可分．
了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动．

9.【答案】C

【解析】解：A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知该元素的原子序数为80；故A说法正确；
B、根据元素周期表中的提供的信息，可知该元素的相对原子质量为200.6；故B说法正确；
C、汞俗名水银，为金属元素，故C说法错误；
D、根据元素周期表中的提供的信息，可知该元素的原子核外有80个电子，故D说法正确；
故选C.
根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=80，相对原子质量为200.6，进行解答．
本题考查学生对元素周期表中知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

10.【答案】D

【解析】解：A、①O3是由臭氧分子构成，②汞属于金属，是由汞原子构成③食盐是由钠离子和氯离子构成，故正确；
B、元素种类由质子数(或核电荷数)决定，元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，原子质量主要集中在原子核上，故正确；
C、①2Cu表示2个铜原子，②Cu2+表示每个铜离子所带的电荷数，③4H2O表示每个水分子中氢原子个数，故正确；
D、①分子是保持物质化学性质的最小粒子，②原子是化学变化中不能再分的最小粒子，③离子-阳离子不都是金属离子，如铵根离子，故错误。
故选：D。
本考点考查了化合价原则、物质的性质和用途等，本题考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，综合把握．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

11.【答案】B

【解析】解：A、分别通入澄清石灰水，只能鉴别出二氧化碳。方案不可行；
B、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体。现象明显，方案可行；
C、二氧化碳能溶于水，氧气、空气微溶于水，没有明显现象，方案不可行；
D、三种气体都是无色的，不能通过观察颜色区分。
故选：B。
鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
本题考查了常见物质的鉴别，解答气体的鉴别题时要熟练掌握鉴别的气体的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．

12.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了分子的性质，微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢，在解此类题时，首先分析该题考查的知识点，然后结合所学的知识进行解答，该题题型新颖，培养了学生灵活运用知识的能力，难度较易。
【解答】
A、图2比图1的实验更环保、更节约，该选项说法正确；
B、图2中，由于氨气密度比空气小，进入粗玻璃管中时向上运动，最终充满整个粗玻璃管，因此bc段纱布也会慢慢变红，该选项说法正确；
C、图1中，乙中溶液变红色，是因为氨分子运动到乙中，和其中的水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色，丙中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色，进一步说明氨分子是不断运动的；图2中，观察到ba段纱布条变成红色，是因为氨分子运动到粗玻璃管中，和其中的水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色，因此均能证明分子在不断的运动，该选项说法正确；
D、若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，纱布也会变红，只是变红的速率慢一些，该选项说法不正确。
故选：D  
13.【答案】D

【解析】解：A、由质量守恒定律可知，在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变，故A正确；
B、元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故B正确；
C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，故C正确；
D、同种元素的粒子具有相同的质子数，但相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，但不属于同种元素，故D错误。
故选：D。
A、根据质量守恒定律来分析；
B、根据元素周期表的规律来分析；
C、根据原子结构来分析；
D、根据元素的概念来分析。
本题考查了元素的定义、元素周期表的有关内容、质量守恒的原因等知识，题目较易。

14.【答案】C

【解析】解：
A、利用注射器可以检查装置A的气密性，将活塞缓慢往里推，管内形成一段水柱，说明装置不漏气；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故不漏气；
C、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；
D、利用注射器可以检查装置D的气密性，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到长颈漏斗末端有气泡冒出，则装置不漏气；
故选：C。
装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。
本题考查装置气密性的检查。虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气。有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错。

15.【答案】3SO42−  ArAl+32O3  Na2CO3 N−3H4NO3 Cl20  每个亚铁离子带有2个单位的正电荷；  每个水分子中有两个氢原子

【解析】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：3SO42−.
氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar.
由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素化合价为+3价可表示为：Al+32O3.
故答案为：3SO42−；Ar；Na2CO3；Al+32O3.
(2)氢显+1价，硝酸根显−1价，设氮元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：m+(+1)×4+(−1)=0，则m=−3；
根据单质中元素的化合价为0价，氯气属于单质，故氯元素的化合价为0.
故答案为：N−3H4NO3；Cl20；
(3)Fe2+表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷；
H2O表示每个水分子中含有两个氢原子；
故答案为：每个亚铁离子带有2个单位的正电荷；每个水分子中有两个氢原子。
(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
根据单质(金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字)和化合物(金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零)化学式的书写方法进行分析解答即可．
化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
(2)根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题；
(3)标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；标在分子符号前面的数字表示分子的个数；据此进行分析解答。
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写和理解能力.

16.【答案】ADBCEMgCl2  电子层数相同  19.00108BCB

【解析】解：(1)单质是只含一种元素的纯净物，氧气和液氧的化学式都是O2，故A为单质；氧化物是只含两种元素，且其中一种为氧元素的化合物，故D为H2O为氧化物；混合物是含有两种或两种以上物质，故B、C、E为混合物；故答案为：A；D；BCE；
(2)①12号元素和17号元素分别为镁元素和氯元素，且其化合价分别为+2价和−1价，化学式中元素化合价代数和为零，故氯化镁的化学式为MgCl2；故答案为：MgCl2；
②同周期的元素核外电子层数相同，故第二周期的元素核外电子排布共同点是电子层数相同；故答案为：电子层数相同；
(3)①根据图①可知氟元素的相对原子质量为19.00；中子数等于相对原子质量减去质子数，即为19−9=10；故答案为：19.00；10；
②D微粒应为氩原子，原子的质子数等于核外电子数，故18=2+8+X，X=8；同种元素质子数相同，故BC为同种元素；故答案为：8；BC；
③化学性质由原子的最外层电子数决定，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故B与A化学性质相似；故答案为：B。
(1)根据由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物.由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物，由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物进行分析；
(2)①根据化学式的书写方法解答；
②根据元素的原子的核外电子层数等于周期数解答；
(3)①根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数以及依据元素周期表的信息分析获得的信息来完成解答；
②根据原子中质子数=电子数判断X的值，根据元素的定义来完成第二空的解答；
③根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；
了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键。

17.【答案】活性炭  煮沸  肥皂水  氧气  氢元素和氧元素  BC

【解析】解：(1)在吸附步骤中需要加入的物质X是活性炭，因为活性炭有吸附作用；故答案为：活性炭；
(2)降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：煮沸；肥皂水；
(3)如图2所示，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是氧气，b中是氢气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水；从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；故答案为：氧气；；氢元素和氧元素；
(4)“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来：B.在室温下制作冰雕；C.建室温溜冰场；故答案为：BC。
(1)水的净化；
(2)硬水与软水的区分与转化；
(3)水通电分解得到了氢气和氧气，有新物质生成，并且是“一变多”属于分解反应，水分子分解出氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子。从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分等；
(4)“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来：B.在室温下制作冰雕；C.建室温溜冰场。
本考点是水的净化、硬水与软水、电解水的实验等，从电解水的实验现象可以判断氢气与氧气的体积比，并且根据反应前后元素的种类不变，可以得出水的组成元素。从微观上，可以用分子原子的观点解释化学变化。本考点主要出现在选择题和填空题中。

18.【答案】四氧化三铁或氧化铜  二氧化硫   

【解析】解：(1)根据题目信息中，固体B在反应①中没有改变，说明B为催化剂，而黑色固体作为催化剂的常见的为二氧化锰，因此推断B为二氧化锰，白色固体A在二氧化锰催化作用下反应生成气体C和固体D，符合氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾和氧气的现在，所以推断A为氯酸钾，C为氧气，D为氯化钾，二氧化锰与液体E混合后生成了液体F和氧气，符合过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气的性质，所以E为过氧化氢，F为水，H为淡黄色固体，常见为硫，所以H为硫，硫与氧气反应生成二氧化硫，所以Y为二氧化硫，氧气与G反应生成黑色固体X，符合氧气和铁反应生成四氧化三铁，氧气和铜反应生成氧化铜，都符合此条件，氧气与黑色固体M生成气体Z，符合氧气与碳反应生成二氧化碳，所以M为碳，Z为二氧化碳；由此可知A为氯酸钾，B为二氧化锰，C为氧气，D为氯化钾，E为过氧化氢，F为水，G为铁或铜，H为硫，M为碳，Y为二氧化硫，Z为二氧化碳；
故答案为：四氧化三铁；二氧化硫。
(2)反应①为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写符号表达式不需要配平和气体符号，所以为；F为水，C为氧气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气书写符号表达式不需要配平和气体符号，所以为；
故答案为：；。
固体B在反应①中没有改变，说明B为催化剂，而黑色固体作为催化剂的常见的为二氧化锰，因此推断B为二氧化锰，白色固体A在二氧化锰催化作用下反应生成气体C和固体D，符合氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾和氧气的现在，所以推断A为氯酸钾，C为氧气，D为氯化钾，二氧化锰与液体E混合后生成了液体F和氧气，符合过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气的性质，所以E为过氧化氢，F为水，H为淡黄色固体，常见为硫，所以H为硫，硫与氧气反应生成二氧化硫，所以Y为二氧化硫，据此分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

19.【答案】34 1：16 88

【解析】解：(1)双氧水的相对分子质量为：1×2+16×2=34；
(2)双氧水中氢、氧元素的质量比为：(1×2)：(16×2)=1：16；
(3)双氧水中氧元素的质量分数为16×234×100%≈94.1%；
答：H2O2中氧元素的质量分数为94.1%；
(4)68克H2O2中氧元素的质量=68g×16×234×100%=64g，CO2中的质量=64g÷(2×1612+2×16×100%)=88g。
故答案为：(1)34；(2)1：16；(3)94.1%；(4)88。
(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
(3)根据物质中元素的质量分数的计算公式，进行解答；
(4)根据物质中元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数，进行解答．
本题考查学生对物质相对分子的质量、各元素质量比，元素质量分数以及元素质量计算方法的掌握与应用的能力，难度较小．

20.【答案】铁架台  向长颈漏斗中加水至水浸没长颈漏斗下端，形成液封，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，若形成一段水柱，且一段时间后水柱不下降，证明装置气密性良好  KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2  分解反应  H2O2→MnO2H2O+O2  氧气不易溶于水  过滤  引流  CCb47.3%避免了因体积变化程度不同而可能带来的实验误差，提高了实验结果的准确性  不是只有纯净的氧气才能使带火星木条复燃  在体积分数为36.8%−45.1%这个区间内再设置几组实验

【解析】解：(1)①根据图可知，d为铁架台；故答案为：铁架台；
②向长颈漏斗中加水至水浸没长颈漏斗下端，形成液封，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，若形成一段水柱，且一段时间后水柱不下降，证明装置气密性良好；故答案为：向长颈漏斗中加水至水浸没长颈漏斗下端，形成液封，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，若形成一段水柱，且一段时间后水柱不下降，证明装置气密性良好；
③加热高锰酸钾生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；该反应由一种物质反应生成了多种物质，属于分解反应；故答案为：KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；分解反应；
④双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2→MnO2H2O+O2；氧气不易溶于水，则选用排水法收集，反应结束后，欲将二氧化锰回收利用应进行的操作是过滤，所需要的玻璃仪器为烧杯，漏斗，玻璃棒，玻璃棒的作用是引流作用；故答案为：H2O2→MnO2H2O+O2；氧气不易溶于水；过滤；引流；
⑤过氧化氢接二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度，所以要想控制反应速度，用分液漏斗更换原装置中的长颈漏斗，可以通过活塞控制过氧化氢溶液的量，达到控制反应速度的目的；故答案为：C；
⑥实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷气体，由于是加热固体制取气体，所以发生装置应选取C，由于甲烷的密度比空气小，所以可以选用向下排空气法收集，又因为甲烷难溶于水，故可以用排水法来收集，图3中的气体应从b进入；故答案为：C；b；
(2)①由题干可知，集气瓶的容积为300mL，由表中可知，1号集气瓶内预先注入水的体积为100mL，空气体积为200mL，而本实捡采用排水法收集氧气，故水的体积就是纯氧的体积，而空气中氧的含量为21%，故集气瓶内氧气的体积分数为100mL+200mL×21%300mL×100%=47.3%；故答案为：47.3%；
②由题干可知，每相邻的两组实颗内预先注入水量的体积的差值是相等的，这样避免了因体积变化程度不同而可能带来的实验误差，提高了实验结果的准确性，由表中可以看出，在氧气的体积分数小于100%时，木条即可能复燃，也可能不复燃；故答案为：避免了因体积变化程度不同而可能带来的实验误差，提高了实验结果的准确性；不是只有纯净的氧气才能使带火星木条复燃；
③由表格可得，在瓶内氧气的体积分数为45.1%时，木条能复燃，而在体积分数为36.8%时，木条不能复燃，故若想得到更为精确的实验结果，应当在体积分数为36.8%−45.1%这个区间内再设置几组实验；故答案为：在体积分数为36.8%−45.1%这个区间内再设置几组实验。
(1)①根据仪器名称进行分析；
②根据检查装置气密性的原理选择方法；
③根据高锰酸钾制氧气的原理进行分析；
④根据过氧化氢制氧气的原理及过滤操作进行分析；
⑤根据装置的特点进行分析；
⑥根据发生装置及收集装置的选择方法进行分析；
(2)①根据表中数据进行计算；
②根据表中信息进行分析；
③根据表中信息进行分析。
根据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度好溶解性选择收集装置，并了解常用仪器的用途，制取氧气的反应原理、收集方法、注意事项等知识。

21.【答案】二氧化碳  20 过氧化氢溶液浓度越大  70   ③  偏大  水面先下降再上升且比开始时要高  76

【解析】解：(1)空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，稀有气体的化学性质极其稳定，非常难与其它物质反应，所以黑色固体是镁与空气中氮气、或氧气、二氧化碳反应生成的，故答案为：二氧化碳；
(2)①从表中可以看出，过氧化氢溶液的浓度不同，因此该实验使比较过氧化氢溶液浓度大小对分解速率的影响，故过氧化氢溶液的质量应相等；故答案为：20；
②由表格中的实验数据可知，在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解得越快；故答案为：过氧化氢溶液浓度越大；
(3)最终量筒内气体的体积为90mL，其中有加入20mL过氧化氢溶液所排出的20mL空气，所以最终生成氧气的体积是：90mL−20mL=70mL；故答案为：70；
(4)由表格中的数据，1min时生成氧气40.0mL，3min时生成氧气62.0mL，5min时生成氧气68mL，7min时生成氧气69.5mL，9min时生成氧气70mL，10min时生成氧气的体积也是70mL，所以在图中描点、连线得下图：；故答案为：；
(5)由以上实验可知，镁与氧气反应生成的氧化镁是白色固体，镁与氮气反应生成的氮化镁是淡黄色固体，所以该黑色固体是镁与二氧化碳反应后生成的，即猜想③成立；故答案为：③；
(6)如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，由于镁燃烧时消耗氧气、氮气和二氧化碳，因此实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会偏大；故答案为：偏大；
(7)白磷燃烧时会放出大量的热，集气瓶内空气受热体积膨胀，气压增大，使集气瓶内的水沿玻璃管流入烧杯内；燃烧停止后，温度下降，瓶内气压减小，烧杯中的水就会沿着玻璃管再流入集气瓶内，由于氧气被耗尽，所以水面也开始时要高；白磷燃烧只消耗空气中的氧气，集气瓶内空气为180mL−50mL=130mL，由于氧气约占空气总体积的15，所以消耗掉氧气的体积为130mL×15=26mL，则烧杯中的水会进入集气瓶内约26mL，所以集气瓶内水的总体积为50mL+26mL=76mL；故答案为：水面先下降再上升且比开始时要高；76。
(1)根据空气的组成来分析；
(2)①根据控制变量法分析；
②根据实验数据来分析解答；
(3)根据表格中的实验数据来分析；
(4)根据表格中的数据来分析；
(5)根据实验现象分析解答；
(6)根据镁燃烧还会消耗空气的氮气与二氧化碳来分析；
(7)根据白磷燃烧时瓶内气体体积的变化情况进行解释；根据空气中氧气的含量与白磷燃烧只消耗氧气的性质进行分析；围绕“白磷燃烧时集气瓶内压力增大过度，会使集气瓶中气体受热膨胀而逸出”这一因素进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。