2020-2021学年浙江省嘉兴市海宁市南苑中学九年级（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年浙江省嘉兴市海宁市南苑中学九年级（上）期中化学试卷，共20页。试卷主要包含了土壤pH约为5等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年浙江省嘉兴市海宁市南苑中学九年级（上）期中化学试卷
1. 脱水或脱氧处理可延缓食品变质。下列物质起不到延缓变质作用的是( )
A. 生石灰粉 B. 铁粉 C. 炭粉 D. 氮气
2. 许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色物质，它们在酸性或碱性溶液里会显示不同的颜色。下表是某些花浸出液的变色情况，可以同时区别出酸性、碱性溶液的是( )
花名
浸出液的颜色
变色情况
酸性溶液
碱性溶液
月季花
红色
红色
黄色
菊花
紫色
红色
黄色
丝瓜花
黄色
黄绿色
黄色
一串红
红色
红色
黄绿色
A. 月季花 B. 菊花 C. 丝瓜花 D. 一串红
3. 如图微观示意图表示一个化学反应的历程，该化学反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
4. 对暴露在空气中的氢氧化钠溶液(以下简称样品)进行如下的四个实验，其中叙述错误的是( )
A. 向样品中滴入澄清石灰水，有白色沉淀生成说明样品发生变质
B. 向样品中滴入足量的稀盐酸，过一会儿有气泡产生说明样品部分变质
C. 向样品中加入足量CaCl2溶液，充分反应后滴加酚酞试液，上层清液变红色，说明样品部分变质
D. 欲除去样品变质产生的杂质，可加入过量石灰水，充分反应后再过滤
5. 如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是( )
A. 生锈最快的是④中的铁钉
B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D. ①中一段时间后，铁钉会由下至上出现锈蚀现象
6. 将98g稀硫酸和80g氢氧化钠溶液混合，充分反应后所得的溶液pH( )
A. 一定等于7 B. 可能等于7 C. 一定大于7 D. 一定小于7
7. 往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液中( )
A. 一定含有硫酸根离子 B. 一定含有银离子
C. 只有硫酸根离子，没有银离子 D. 可能含有硫酸根离子或银离子
8. 下列关于科学实验中“操作——现象——结论”的描述，正确的是( )
A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，说明恰好完全反应
9. 在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是( )

A. 分度盘的左边 B. 分度盘的中间
C. 分度盘的右边 D. 3种情况都有可能
10. 向一定质量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线，下列说法正确的是( )

A. 实验中观察到现象是：先有白色沉淀后有气泡
B. B点处溶液中溶质有NaCl和HCl
C. B至C段溶液的pH=7
D. C点处溶液中溶质有NaCl和Na2CO3
11. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. 溶液
B. 溶液
C. Na2SO4溶液溶液溶液
D.
12. 推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是( )
A. 酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C. 同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的
D. 有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物
13. 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．
(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后边红，则培养液的pH______7(填“>”“<”或“=”)
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：______.
(3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是______.
A.BaCl2B.CuSO4C.KNO3.
14. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
将铁片浸入稀硫酸；将铜片浸入稀硫酸；将铁片浸入硝酸银溶液
(1)上述实验______(选填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序．
(2)将铁、铜、银三种金属浸入______溶液(只填一种)，即可验证它们的活动性顺序．
15. 铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
(1)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 ______(选填“大”或“小”)。
(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是，此反应的还原剂是______。
16. 小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。

(1)请写出B点对应溶液的溶质是______(写化学式)。
(2)乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示______(写化学符号)。
17. 某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：
作物
①水稻
②小麦
③玉米
④油菜
⑤马铃薯
pH
6∼7
6.3∼7.5
6∼7
6∼7
4.8∼5.5
(1)继续种小麦，你认为最好选用以下(填编号)______试剂来改良土壤。
①工业盐酸
②熟石灰
③纯碱
(2)该厂的下列整治措施不合理的是(填编号)______。
A.将废气点燃后排放
B.废水用碱中和至达标后排放
C.改进工艺减少废弃废水的产生
18. 小明的邻居张大爷种植蔬菜，现在他有点苦恼，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化肥是K2SO4、NH4NO3、NH4Cl中的一种。小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥：
【实验步骤】取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。
【实验现象】嗅到氨味。
(1)小明由上述实验推断该化肥不是 ______。
(2)小明为了进一步证明该化肥可能是什么，取少量样品于试管中，加水溶解后实验步加入少量AgNO3溶液，最后再加入稀HNO3溶液；若化肥的成分是NH4Cl，则预期结果是 ______。
(3)某农民发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈黄褐色并逐渐焦枯，于是他决定将这种化肥与草木灰混合施用，以补充植物所缺乏的氮元素和钾元素，则该农民的判断是否准确并说明理由：______。
19. 在一次研学旅行活动中，小红同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥剂(如图)。同学们对干燥剂的作用及有效成分产生了极大兴趣，于是他们将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动。回答下列问题。
(1)同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥的原理。其原理是______。
(2)小明同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是______。
(3)成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究：

实验操作
实验现象
实验结论
小亮
取少量干燥剂于试管中，加水溶解、过滤
滤纸上留有白色固体
含有碳酸钙
小芳
取少量干燥剂于试管中滴加盐酸
无气泡产生
不含碳酸钙
两位同学实验结论截然相反，你认为______同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是______。
(4)思维拓展：这包干燥剂(假定都是含钙物质)含有哪些物质？小文同学在前面同学的实验基础上，认为其成分有两种可能：即Ⅰ：CaO，Ⅱ：CaO、Ca(OH)2，为此，小文同学设计如下方案。请完成表格中填空内容。
实验
方案

实验
依据
若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素质量
猜想Ⅰ成立
若bg沉淀所含钙元素质量 ______ (大于、小于或等于)ag氧化钙所含钙元素质量
猜想Ⅱ成立
几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立即该包干燥剂含：CaO和Ca(OH)2。
20. 同学们，你们爱吃巧克力吗？你们可知道，在巧克力中含有一种常见的化学物质--草酸(化学式为C2H2O4)。草酸通常以晶体C2H2O4⋅2H2O的形式存在，在常温下为固体。以下是某化学兴趣小组提取了草酸晶体之后对其进行研究的过程。
【提出问题】草酸晶体受热分解产生了什么？
【猜想与假设】根据质量守恒定律，草酸晶体分解的产物中可能含水、CO或CO2。
【实验论证】研究小组设计了以下实验装置对上述猜想进行了探究。
信息提示：装置B为干燥管，其中的无水硫酸铜与水反应会变成蓝色。

(1)如分解产物中存在一氧化碳，则实验现象为______。
(2)该实验装置在设计上存在一个明显的错误，请你将其指出并改正：______。
(3)草酸晶体的熔点低，那么用试管作为反应容器组装的草酸晶体分解的实验发生装置要与通常不同的是： ______。
21. 为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小金采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入的氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)
95
65
140.3
请回答下列问题：
(1)反应共生成沉淀多少克？
(2)原样品中NaOH的质量分数是多少？
22. 某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是______
(2)取该碳酸钠样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
B点时，烧杯中溶液里存在的溶质为______。
(3)求该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。

答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：A、生石灰易与水反应，因此可起到延缓变质的作用，故A不合题意；
B、铁粉锈蚀需要消耗水蒸气和氧气，因此可起到延缓变质的作用，故B不合题意；
C、炭粉没有吸水性，也不能与水反应，常温下也不与氧气反应，因此炭粉不能起到延缓变质的作用，故C符合题意；
D、氮气的化学性质稳定，可以隔绝食品与氧气和水蒸气的接触，因此可起到延缓变质的作用，故D不合题意。
故选：C。
脱水或脱氧处理可延缓食品变质。解题时根据物质的性质与用途来分析解答。
本题考查了物质的性质与用途，解题根据物质的性质以及防止食品变质的原理来分析解答即可。

2.【答案】B

【解析】解：A、月季花本身显红色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显红色，不能同时区别出酸性、碱性溶液，故选项错误。
B、菊花本身显紫色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显紫色，可以同时区别出酸性、碱性溶液，故选项正确。
C、丝瓜花本身显黄色，遇酸性溶液显黄绿色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显黄色，不能同时区别出酸性、碱性溶液，故选项错误。
D、一串红本身显红色，遇酸性显红色，遇碱性溶液显黄绿色，遇中性溶液显红色，不能同时区别出酸性、碱性溶液，故选项错误。
故选：B。
根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸碱指示剂的特征(与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质)是正确解答本题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，图中表示的是两种单质反应生成一种化合物，属于化合反应；故选项正确；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选：A。
化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，图中表示的是两种单质反应生成一种化合物，属于化合反应；特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】D

【解析】解：A、碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以向样品中滴入澄清石灰水，有白色沉淀生成说明样品发生变质，故A正确；
B、向样品中滴入足量的稀盐酸，开始稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以过一会儿有气泡产生说明样品部分变质，故B正确；
C、向样品中加入足量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后滴加酚酞试液，上层清液变红色，氢氧化钠能使酚酞变红色，说明样品部分变质，故C正确；
D、除去样品中的杂质，碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故D错误。
故选：D。
根据暴露在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中含有生成的碳酸钠，结合碳酸钠的化学性质，进行分析判断．
本题难度不大，明确部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，掌握碱的化学性质、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键．

5.【答案】D

【解析】解：A、④中的铁钉最容易与氧气、水充分接触，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。
B、①试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；②试管中的铁钉只能与水接触；③试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水，故选项说法正确。
C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确。
D、①中一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显，故选项说法错误。
故选：D。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，进行分析解答。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
  98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，将98g稀硫酸和80g氢氧化钠溶液混合，无法确定溶液中所含溶质质量的多少，无法判断哪一种溶液有剩余，充分反应后所得的溶液可能显酸性或中性或碱性，可能等于7，也可能小于7或大于7。
故选：B。
根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：由于氯化钡溶液中即含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子。
故选：D。
由于银离子和氯离子结合生成的氯化银、硫酸根离子和钡离子结合生成的硫酸钡都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此应从这两种物质考虑解题思路．
检验硫酸根的方法是：先向其中加入盐酸酸化，若无白色沉淀生成，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明有硫酸根离子；检验氯离子的方法是：向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有氯离子．

8.【答案】C

【解析】解：A、碳酸盐中加入盐酸会生成二氧化碳气体，活泼金属中加入稀盐酸会生成氢气，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，故A错误；
B、由于在某溶液中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氢氧化镁等不溶性碱，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C、由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两者恰好完全反应，故D错误。
故选：C。
A、根据碳酸盐、活泼金属中加入稀盐酸都有可能生成气体进行分析；
B、根据在某溶液中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氢氧化镁等不溶性碱进行分析；
C、根据溶液的酸碱性和pH的关系进行分析；
D、根据酸不能使酚酞变色进行分析．
本题考查溶液中离子或物质的存在情况，要求学生能利用实验中的现象及反应发生的条件对物质的性质做出正确的判断．

9.【答案】B

【解析】
【分析】
本题属于化学方程式的有关计算的问题，天平是否平衡取决于两端所增加质量的大小，而增加质量大小又取决于等质量金属完全反应放出氢气的多少，这是解答本题时所做判断的依据。
【解答】
当反应停止后，金属都有剩余，说明酸完全反应，因为注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸提供的氢元素质量相等，因此产生的氢气质量相等，则天平最后保持平衡，故选B。  
10.【答案】C

【解析】解：A、向一定质量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，实验中观察到现象是：先有气泡后有白色沉淀，故选项说法错误。
B、B点处碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，B点处溶液中溶质有CaCl2和HCl，故选项说法错误。
C、B至C段碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，溶液显中性，溶液的pH=7，故选项说法正确。
D、C点处碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶液中溶质有NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
向一定质量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握盐的化学性质、明确溶液的pH变化并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A、氯化钙不能和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不正确；
B、铁燃烧生成四氧化三铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该选项不正确；
C、硫酸钠和碳酸钾不能反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项不正确；
D、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项正确。
故选：D。
A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
B、铁燃烧生成四氧化三铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
D、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】B

【解析】解：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物不一定是酸，也可能是水等，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
C、同种分子可构成纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能由原子或离子构成，故选项推理错误。
D、有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
故选：B。
A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红
C、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

13.【答案】>H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20A

【解析】解：(1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的pH大于7，所以本题答案为：>；
(2)硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以本题答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
(3)在(2)所得的溶液中含有硫酸钠和硫酸，加入一种盐能产生沉淀，说明是与硫酸根离子结合产生的沉淀，分析所给的物质，钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，所以本题答案为：A.
根据碱性溶液能使酚酞试液变红，其pH大于7，硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应．钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀进行解答．
本题考查了酸碱中和反应以及常见酸碱盐之间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．

14.【答案】不能   硫酸铜

【解析】解：(1)实验Ⅰ：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢气，说明了活动性铁>氢；Ⅱ：将铜片浸入稀硫酸中，无明显变化，不能反应，说明了活动性氢>铜；Ⅲ：将铁片浸入硝酸银溶液中，能置换出银，说明了活动性铁>银；但无法确定银和铜的活动性强弱，不能完全证明三种金属的活动性顺序．
(2)在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫酸铜溶液等、铁、银．
故答案为：(1)不能；(2)硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等).
(1)根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出银、铜、铁三种金属的活动性顺序．
(2)验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

15.【答案】大  CO

【解析】解：(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大。
(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性，是此反应的还原剂。
故答案为：
(1)大；
(2)CO。
(1)根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析解答。
(2)根据氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，进行分析解答。
本题难度不大，了解还原剂和氧化剂的判别方法、合金的性质是正确解答本题的关键。

16.【答案】CaCl2、NaClNa+

【解析】解：(1)实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B点时氯化钙还没完全反应，对应溶液的溶质是氯化钙、氯化钠，其化学式为CaCl2、NaCl。
(2)O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，O点时溶质是氯化氢和氯化钙，由O点到A点的反应微观实质模型图，“”表示的是钠离子，其离子符号为Na+。
故答案为：
(1)CaCl2、NaCl；
(2)Na+。
(1)实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，进行分析解答。
(2)O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
本题有一定难度，明确一开始没有产生沉淀的含义、掌握盐的化学性质与反应实质是正确解答本题的关键。

17.【答案】②  A

【解析】解：(1)土壤pH约为5为酸性土壤，而小麦需要在土壤酸碱度为6.3∼7.5的接近中性的土壤中生长，所以需要改良酸性土壤为中性或接近中性；故答案为：②；
(2)废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气废水的产生等措施，均能减少污染，均符合节能环保的理念．将废气点燃后排放，仍然污染环境．故答案为：A.
(1)根据土壤的酸碱性，选择恰当的物质改良土壤；
(2)根据防治酸雨的措施，废气中的二氧化硫点燃后能生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸，进行分析解答．
本题考查了化学与生活、生产的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

18.【答案】K2SO4  产生白色沉淀，加入稀HNO3溶液，沉淀不消失  不准确；草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用

【解析】解：(1)取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨，嗅到氨味，说明生成了氨气，则推断该化肥不是K2SO4。
(2)取少量样品于试管中，加水溶解后实验步加入少量AgNO3溶液，最后再加入稀HNO3溶液，若化肥的成分是NH4Cl，则预期结果是产生白色沉淀，加入稀HNO3溶液，沉淀不消失。
(3)某农民发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，说明土壤缺乏氮元素；茎杆软弱，容易倒伏，说明土壤缺乏钾元素；于是他决定将这种化肥与草木灰混合施用，但氯化铵属于铵盐，草木灰显碱性，不能与碱性物质混用，故该农民的判断是不准确的。
故答案为：
(1)K2SO4；
(2)产生白色沉淀，加入稀HNO3溶液，沉淀不消失；
(3)不准确；草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用。
(1)铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析解答。
(2)根据氯离子能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，进行分析解答。
(3)根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，进行分析解答。
本题难度不大，掌握铵态氮肥的检验方法、盐的化学性质是正确解答本题的关键。

19.【答案】氧化钙和水反应生成氢氧化钙  取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是否放热  小芳  氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙  小于

【解析】解：(1)由干燥包上文字可知，干燥剂是石灰干燥剂，石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，故实验方法是取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是否放热。
(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，从氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和氧化钙均与盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生，说明不含碳酸钙，故小芳同学结论可靠，小亮结论不可靠的理由是：氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙。
(4)氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，
设相同质量为ag的氢氧化钙和氧化钙生成的碳酸钙质量分别为mg，ng，
可得：CaO∽CaCO3，
          56 100
           ag mg
可得：m=2514ag；
Ca(OH)2∽CaCO3，
      74 100
        ag ng
可得：n=5037g，
因为2514>5037，
所以猜想Ⅱ中含有氧化钙和氢氧化钙，则生成的沉淀中的钙元素的质量小于氧化钙中钙元素的质量。
故答案为：(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
(2)取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是否放热；
 (3)小芳；氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙；
(4)大于。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
此题考查食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分，关键是要弄清题意，看看究竟是探究谁的成分，是食品干燥剂的、保鲜剂的，还是真空包装的；然后再顺藤摸瓜，按照相应的常见成分对号入座，并结合它的相关性质和用途，细心地进行思考分析或者实验探究即可。

20.【答案】C中红色固体变为黑色，D澄清石灰水变浑浊  A中饱和澄清石灰水带有水蒸气，会进入B中影响水蒸气的判断；将B与A位置互换  试管口向上倾斜

【解析】解：(1)一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，氧化铁为红色固体，铁为黑色，而二氧化碳通入D中的澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊，因此可以观察到C中固体颜色的变化，D澄清石灰水变浑浊的现象；
故答案为：C中红色固体变为黑色，D澄清石灰水变浑浊。
(2)无水硫酸铜遇水后，将会由无色变为蓝色，而气体先通过A中饱和澄清石灰水会带出其中的水蒸气，与无水硫酸铜接触后，也会使其变为蓝色，不能验证是草酸分解产生的水，所以应该先将气体通过B中无水硫酸铜，观察颜色变化，判断水的来源；
故答案为：A中饱和澄清石灰水带有水蒸气，会进入B中影响水蒸气的判断；将B与A位置互换。
(3)草酸熔点低，加热后变为液体，若与普通试管加热时，向下倾斜，液体将会流出试管，影响实验，所以此时试管口应向上倾斜，避免液体流出；
故答案为：试管口向上倾斜。
(1)根据一氧化碳的还原性、氧化铁和铁的外观形态，以及二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊的性质回答此题；
(2)根据无水硫酸铜遇水变蓝的性质回答此题；
(3)根据草酸晶体受热融化的性质，结合试管加热时，试管的固定方法回答此题。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。

21.【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡沉淀的质量为95g+65g−140.3g=19.7g
设样品中碳酸钠的质量为x
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
             106 197
               x19.7g
106x=19719.7g
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量为15g−10.6g=4.4g
样品中氢氧化钠的质量分数为4.4g15g×100%≈29.3%
答：(1)反应共生成沉淀 19.7克；
(2)原样品中NaOH的质量分数约为29.3%。

【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钡，所以可以求算碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

22.【答案】取样，加水溶解，加入足量的硝酸钙溶液，过滤，想滤液中加入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀则样品中含有氯化钠  NaCl、HCl

【解析】解：(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，为了排除碳酸根离子的干扰，应先计入硝酸钙除去，所以方法是取样，加水溶解，加入足量的硝酸钙溶液，过滤，想滤液中加入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀则样品中含有氯化钠。
(2)由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。
(3)由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸签好与碳酸钠反应。
设样品中，含Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x100g×7.3%
10673=x100g×7.3%   解得：x=10.6g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是：10.6g12.5g×100%=84.8%。
故答案为：(1)取样，加水溶解，加入足量的硝酸钙溶液，过滤，想滤液中加入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀则样品中含有氯化钠；(2)NaCl、HCl；(3)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，应先除去碳酸钠再检验氯离子，据此分析回答；
(2)由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，据此分析溶液中的溶质；
(3)根据图象溶液的总质量与加入的稀盐酸的关系分析碳酸钠与稀盐酸的反应，当滴加稀盐酸溶液至图中A点时碳酸钠与稀盐酸恰好反应，可以计算溶质的质量，即可计算出碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。
本题属于图象题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算。