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2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学九年级（上）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学九年级（上）期中化学试卷，共21页。试卷主要包含了35∼7，【答案】B，【答案】C，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学九年级（上）期中化学试卷
1. 中国高铁在短短的几十年从“跟跑”到“领跑”，成为我国科学技术自主创新的一面旗帜，“有一种骄傲叫做中国高铁”，在骄傲的同时看看你对其中蕴含的化学知识了解多少！下列说法不正确的是( )
A. 高铁的普及拉近了城市的距离，带动了沿途经济的发展
B. 铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的不锈钢
C. 高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料
D. 建设过程中常常用到熟石灰和沙子混合来砌砖
2. 下列实验操作错误的是( )
A. 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 测定溶液pH
C. 稀释浓硫酸
D. 配制氯化钠溶液
3. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 比较硬度
B. 探究铁生锈的条件
C. 洗涤剂除油污
D. 自制汽水
4. 下列物质的应用正确的是( )
A. 盐酸制药物
B. 熟石灰改良碱性土壤
C. 一氧化碳炼钢
D. 浓硫酸制叶脉书签
5. 下列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一对元素是( )
A. B.
C. D.
6. 在生产生活中，下列做法不科学的是( )
A. 用硫酸铜配制波尔多液
B. 用含氢氧化镁药物治疗胃酸过多
C. 在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆
D. 用熟石灰中和印染厂排放的废水
7. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 高温条件下木炭还原氧化铁：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色固体
B. 氧化铜与稀盐酸反应：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色
C. 碘加入到水中后：形成棕色溶液
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞：瓶口冒出白烟
8. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是( )
A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O中和反应
B. 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O置换反应
C. 用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O分解反应
D. 铝具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应
9. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是( )
A. 用pH试纸测定健康人体血浆的范围是7.35∼7.45
B. 胃酸过多的病人应多饮用葡萄汁和苹果汁
C. 头发的主要成分是蛋白质，洗发时，先用洗发剂，再用护发素
D. 不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应用大量水冲洗并涂上3%∼5%的硼酸溶液
10. 下列事实的微观解释正确的是( )
选项
事实
解释
A
氯化钠固体不导电
氯化钠固体中没有离子
B
盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质
溶液中都含有氢元素
C
水银温度计液柱受热升高
受热后分子间隔变大
D
FeSO4溶液和CuSO4溶液颜色不同
两种溶液中的阳离子种类不同
A. A B. B C. C D. D
11. 下列有关资源、能源、环保方面叙述正确的是( )
A. 酸雨的形成是由于空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水pH<7
B. 人们正在利用和开发的新能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能、水能等
C. 目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用
D. 海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种物质
12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项
需要区分的物质
实验方法
A
稀硫酸和稀盐酸
①加水测温度②滴在纸上观察
B
氧化铜和铁粉
①观察颜色②用磁铁吸
C
石灰水与氢氧化钠溶液
①通入二氧化碳气体②加入紫色石蕊溶液
D
黄铜和黄金
①加稀盐酸②加热后观察颜色
A. A B. B C. C D. D
13. 如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是( )
A. t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数
B. 甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
C. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等
D. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂及操作方法
A
MnO2
KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
CuCl2
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤
C
锌粉
铁粉
加入足量的硫酸铜溶液中，过滤
D
CaO
石灰石
高温煅烧
A. A B. B C. C D. D
15. 取10g大理石样品(杂质不溶于水不与酸反应且不含钙元素)放到100g溶质质量分数为7.3%的盐酸中充分反应后，将固液混合物蒸发后得到固体质量10.88g，则大理石样品的纯度为( )
A. 80% B. 60% C. 50% D. 40%
16. 我省是我国大豆主要产区，用它加工而成各式各样的豆制品是餐桌上常见的美味佳肴。
(1)大豆煮熟会感觉很绵软，加热冷水煮豆时，当温度尚未达到沸点时，仍会看到水中有气泡冒出，这是因为温度______，气体的______的原因；
(2)酱油也是以大豆为原料生产出来的，有人认为酱油可以治疗烫伤，其实正确的处理方法是用大量冷水进行冲洗起到降温的作用。生活中起降温作用的冰袋通常使用了______(填化学式)等物质，利用其溶于水______热量，使温度降低；
(3)获得晶体的方法除了冷却热饱和溶液外，还有______，海水晒盐就是利用了这种方法。如图是海水晒盐的大致过程，图中A和B分别是______池(填序号)。
A.沉淀池和过滤池
B.贮水池和结晶池
C.吸附池和结晶池
17. 随着社会的发展，交通工具的种类也越来越多，近几年两轮自动平衡代步车走进了百姓的生活。它是一种新型代步、智能交通工具，它由控制器、电机、蓄电池、充电器构成，电动车需要夜晚充电，白天行驶。
(1)电动车行驶过程中的能量来源是 ______能；
(2)电动车蓄电池用到一种酸是 ______(填物质名称)；
(3)电动车较以往的汽油或柴油车相比，减少了向空气中排放 ______等(填一种物质即可)，从而减少对环境的污染；
(4)电动车的多数部件使用了铁合金，铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁完成，写出该反应的化学方程式 ______，该反应前后碳元素化合价变化为______。
18. 如图表示的是氧化汞加热后所涉及反应的微观过程。
(1)在加热后的图中将相关粒子图形补充完整。
(2)此变化前后未发生改变的粒子是 ______。
(3)此变化的微观实质是：在加热条件下，氧化汞分子分成氧原子和汞原子，______，许多汞原子聚集成金属汞。
19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，可将实验① ______ (填字母)分为一类；分类的依据是② ______ ，
A.拉瓦锡测定空气中氧气的含量
B.拉瓦锡研究化学反应前后质量关系
C.倾倒二氧化碳研究对燃烧的影响
D.研究甲烷是否具有可燃性
(2)按组成可以把酸分为：含氧酸(如硫酸)和无氧酸(如盐酸)，无氧酸的命名为：“氢某酸”，如盐酸也叫氢氯酸。H2S的水溶液名称为① ______ ；请写出H2S的水溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式② ______ 。
20. 实验室有大理石、氯酸钾、二氧化锰、浓硫酸、稀盐酸、澄清石灰水等药品及相关仪器和用品，请结合如图装置回答问题：
(1)若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为______，能用装置E收集氧气的原因是______，
集气瓶的一般用途是______；
(2)用上述药品和装置还可以制取______(填化学式)，若选择装置F进行干燥该气体，则F中应盛放______，装置C应连接______(填“a”或“b”)端；若用装置F验证二氧化碳，则F中盛装液体的溶质的俗称是______。
21. 如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中D、E、F中均含有一种相同的金属元素，A、B、C中含有一种相同的非金属元素，且B可用于人工降雨，D是一种常用的建筑材料(图中用“一”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
(1)分别写出A、E物质的化学式：A.______；E ______。
(2)A和C反应的现象为 ______。
(3)F生成E的化学方程式为 ______。
22. 为测定某黄铜(成分为铜、锌)中金属铜的质量分数，进行如下实验。请回答：
(1)实验发生反应的化学方程式为 ______。
(2)列出求解产生气体的质量(X)的比例式 ______。
(3)样品中铜的质量分数是 ______。
(4)用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要浓硫酸的质量是 ______。
(5)向过滤后所得的不饱和溶液中加54.7水，所得溶液的溶质质量分数为 ______。
(6)若想生产上述黄铜160t，理论上需用Cu2S含量为67.5%的辉铜矿(杂质不含铜元素)的质量为 ______。
23. 化学兴趣小组在一次实验中进行了如图所示实验：刚开始实验时右管内观察到的实验现象是 ______；然后，小组同学充分振荡U形玻璃管，得到无色溶液，同学们对实验后所得的溶液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】溶液中含有哪些溶质(酚酞除外)？同学们经过讨论，一致认为溶质中一定含有氯化钠，理由是 ______(用化学方程式表示)。
于是，同学们做出如下猜想。
【猜想与假设】小萧的猜想：NaCl
小红的猜想：NaCl、HCl
小美的猜想：NaCl、NaOH
【探究与交流】上述猜想中，不合理的是 ______的猜想；你判断的理由是 ______。
【活动与探究】小红同学为了验证自己的猜想，取少量废液于试管中，向其中加入 ______溶液，观察到：溶液中出现气泡，证明了自己的猜想成立。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在分析反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物还要考虑 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、高铁的快速发展“缩短”了城市之间的距离，减少了出行的时间，为城市间的经济及文化交流都起到了积极地作用，故A正确；
B、高铁的铁轨主要是强度大的锰钢，不是不锈钢，故B错误；
C、钢铁是铁的合金，属于金属材料，故C正确；
D、在建设中用熟石灰和沙子混合来砌砖，故D正确；
故选：B。
根据已有的知识进行分析，铁轨的主要是使用强度大的，锰钢是铁的合金，锰钢是铁的合金，属于金属材料，据此解答。
本题考查了金属材料的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2.【答案】C
【解析】解：A、在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，滴加所用到的仪器是胶头滴定，滴加时应竖直悬空容器上方，图中操作正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、配制氯化钠溶液，进行溶解时应在烧杯中进行，图中操作正确；
故选：C。
A、根据胶头滴管的使用注意事项进行分析；
B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断；
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断；
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、比较硬度利用相互刻画，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、探究铁生锈的条件中，将铁放在水中，铁没有与氧气接触，属于物理变化，故B错；
C、洗涤剂除油污属于乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、自制汽水过程中柠檬酸与小苏打反应生成了二氧化碳，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
4.【答案】A
【解析】解：A、盐酸可用于制药物，故选项说法正确。
B、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
C、一氧化碳不能用于炼钢，氧气能支持燃烧，可用于炼钢，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有脱水性，能使叶子炭化，不能用于制叶脉书签，氢氧化钠可用于制叶脉书签，故选项说法错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、质子数为2的原子为稀有气体元素的氦原子，质子数为18的原子为稀有气体元素的氩原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似化学性质，故A正确；
B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为2的为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构；化学性质不同，故B错误；
C、质子数为9的原子最外层有7个电子，易得1个电子而形成稳定结构；质子数为7的原子最外层有5个电子，易得到3个电子而形成稳定结构；化学性质不同，故C错误；
D、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构；化学性质不同，故D错误。
故选：A。
元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数为8(He除外)，性质稳定。
在原子的结构示意图中，决定元素化学性质的是最外层电子数，一般最外层电子数相同即具有相似的化学性质，但要注意与特殊的元素区别开来。
6.【答案】D
【解析】解：A、硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，因此可用硫酸铜配制波尔多液，故A正确；
B、氢氧化镁是一种碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，因此可用含氢氧化镁药物治疗胃酸过多，故B正确；
C、氢氧化钙与硫粉可以配制成石硫合剂，用于杀菌，因此可在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，故C正确；
D、印染厂排放的废水显碱性，熟石灰是一种碱，因此不能用熟石灰中和印染厂排放的废水，故D错误。
故选：D。
A、根据盐的性质与用途来分析；
B、根据碱的性质与用途来分析；
C、根据碱的性质与用途来分析；
D、根据碱的性质与用途来分析。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可，难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A、高温条件下木炭还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，红色固体逐渐变成光亮的黑色固体，故选项说法错误；
B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确；
C、碘不溶于水，所以不能形成棕色溶液，故选顶说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误；
故选：B。
A、根据碳具有还原性，进行分析判断；
B、根据酸的化学性质，进行分析判断；
C、根据碘不溶于水进行分析；
D、根据浓盐酸的挥发性进行分析。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、碳具有还原性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
8.【答案】D
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，但中和反应不是基本反应类型，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、pH试纸所能测定的pH是一个整数，而不是小数，故A错误；
B、葡萄汁和苹果汁显酸性，因此胃酸过多的病人不应多饮用葡萄汁和苹果汁，故B错误；
C、头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的浸蚀，我们洗头发时先用洗发剂后用护发剂，是因为洗发剂显碱性，护发剂显弱酸性，故C正确；
D、不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应用大量水冲洗并涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。
故选：C。
A、根据pH试纸可以测定的pH来分析；
B、根据物质的酸碱性来分析；
C、根据酸性溶液与碱性溶液的性质来分析；
D、根据实验安全事故的处理方法来分析。
以人为本，关注健康是人类永恒的主题，与此相关的食品安全、营养健康等知识也就成为中考的考点。
10.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，故选项解释错误。
B、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。
C、水银是金属汞的俗称，水银温度计液柱受热升高，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。
D、FeSO4溶液和CuSO4溶液颜色不同，是因为两种溶液中的阳离子种类不同，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子、事实，进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法等是解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、酸雨是由二氧化硫、氮氧化物溶于水形成的，与二氧化碳无关，故A错误；
B、人们正在利用和开发的新能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能、风能等，水能不属于新能源，故B错误；
C、目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故C正确；
D、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素，含有的物质种类很多，不止80多种，故D错误。
故选：C。
A、根据酸雨的成因来分析；
B、根据人们正在开发和利用的新能源来分析；
C、根据金属的回收利用来分析；
D、根据海洋中的化学资源来分析。
本题考查的是我们身边的资源、能源、环境和化学息息相关的一系列问题，是社会关注的焦点，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提。
12.【答案】D
【解析】解：A.稀硫酸和稀盐酸溶于水都没有热量变化，加水测温度无法鉴别，不符合题意，故错误；
B.氧化铜和铁粉都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，不符合题意，故错误；
C.通入二氧化碳，石灰水会变浑浊，氢氧化钠溶液没有现象，可以鉴别；石灰水和氢氧化钠溶液都呈碱性，会使石蕊试液变蓝，不能鉴别；不符合题意，故错误；
D.黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氢气，黄金不与稀盐酸反应，可以鉴别；黄铜中的铜加热后生成氧化铜，会观察到逐渐变黑，黄金加热后无明显变化，加热后观察颜色，可以鉴别，故正确。
故选：D。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
13.【答案】C
【解析】解：A、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C正确；
D、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃时，甲、乙析出的晶体质量不能确定，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】A
【解析】解：A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到二氧化锰，该选项正确；
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤得到氯化铜和盐酸的混合溶液，该选项不正确；
C、硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该选项不正确；
D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，得到的是氧化钙和杂质的混合物，该选项不正确。
故选：A。
A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水；
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；
C、硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，和铁反应生成硫酸亚铁和铜；
D碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】A
【解析】解：设杂质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g−x10.88g−x
100111=10g−x10.88g−x
x=2g
则大理石中碳酸钙的质量分数为：10g−2g10g×100%=80%
故选：A。
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据题意，10g大理石为碳酸钙和杂质的质量之和，固液混合物蒸发后得到的固体质量为10.88g为生成的氯化钙和杂质的质量，由此结合化学方程式进行计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16.【答案】升高 溶解度减小 NH4NO3 吸收热量 蒸发结晶 B
【解析】(1)温度升高，气体在水中的溶解度减小，故填：升高；溶解度减小；
(2)硝酸铵溶于水时吸收热量，会使温度降低，故可用于冰袋冷敷，故填：NH4NO3；吸收热量；
(3除了冷却热饱和溶液的方法外，蒸发溶剂也是一种获得晶体的常用方法；海水晒盐的过程，就是利用涨潮将海水引入贮水池，待海水澄清后，先引入蒸发池，经过风吹日晒使水部分蒸发；到一定程度后再引入结晶池，继续风吹日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐。故填：蒸发结晶；B。
(1)根据气体溶解度的影响因素分析；
(2)物质溶于水中的能量变化进行分析解答；
(3)根据结晶的方法和海水晒盐的过程分析；
本题主要考查的是溶液的有关知识，可以依据已有的知识进行解答，基础性较强。
17.【答案】化学 硫酸 一氧化碳(合理即可 +2价变成+4价
【解析】解：(1)电动车行驶过程中的能量从化学能开始转化为电能，最终转化为机械能；故答案为：化学；
(2)电动车蓄电池用到的酸是硫酸；故答案为：硫酸；
(3)电动车较以往的汽油或柴油车相比，减少了向空气中排放二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、烟尘等，从而减少对环境的污染；故答案为：一氧化碳(合理即可)；
(4)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，在一氧化碳中，碳元素显+2价，在二氧化碳中，碳元素显+4价；故答案为：；+2价变成+4价。
(1)根据能量的来源来分析；
(2)根据酸的用途来分析；
(3)根据燃料燃烧对环境的影响来分析；
(4)根据化学反应的原理以及物质中元素的化合价来分析。
本题考查了能量的转化和能源的使用等方面的知识，解答时应该根据能量变化、物质的用途，并且能够根据化合物中元素化合价代数和的特点求出某种元素的化合价。
18.【答案】汞原子和氧原子 每两个氧原子结合成一个氧分子
【解析】解：(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在B图中应在添加一个氧分子如下图：
(2)由图示可知；此变化前后未发生改变的粒子是汞原子和氧原子；
(3)由图示可知，在加热条件下，氧化汞分子分成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞．
故答案为：(1)；(2)汞原子和氧原子；(3)每两个氧原子结合成一个氧分子。
根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将B图补充完整，根据微粒的变化分析化学反应实质.
此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程。
19.【答案】AB 定量探究 氢硫酸 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【解析】解：(1)若按实验方法分类，可将实验AB分为一类；分类的依据是定量探究，
故填：AB；定量探究。
(2)H2S的水溶液名称为氢硫酸，氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
故填：氢硫酸；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
(1)若按实验方法分类，可将实验AB分为一类；分类的依据是定量探究，
(2)H2S的水溶液名称为氢硫酸，氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑氧气不易溶于水且不与水发生反应 用于收集或贮存少量气体 CO2 浓硫酸 a 熟石灰(或消石灰)
【解析】(1)根据题目中提供的药品，制取氧气应该选药品氯酸钾，故方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；装置E是用排水法收集氧气，故原因是氧气不易溶于水且不与水发生反应；集气瓶的一般用途是用于收集或贮存少量气体；
(2)根据题目中提供药品可知能用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，且药品为固液混合不加热，所以反应装置可以选A，综合上述原因，答案为：CO2；干燥二氧化碳用浓硫酸，故答案为：浓硫酸；用F装置干燥二氧化碳，应该长进短出，装置C是收集装置，故装置C应连接a端口；验证二氧化碳应该用澄清石灰水，溶质为氢氧化钙，俗称为熟石灰(或消石灰)。
(1)常见化学方程式的书写；根据氧气的物理性质分析解答；常见物质的用途；
(2)根据发生装置选择的原理分析解答；根据常用干燥剂的性质选择；根据万能瓶原理分析解答；常见物质的俗称。
本题考查知识点不少，涉及到实验室制气体的反应原理、反应装置和收集装置的选择、常用气体干燥机的选择、验证二氧化的药品和俗称，还有万能瓶的应用，考查学生的综合能力。
21.【答案】O2 CaO 无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热
【解析】解：其中A、B、C含有一种相同的元素，且B可用于人工降雨，可知B是二氧化碳，由图像AB可以互相转化，A能转化为C，且能和C发生反应，B和C也可互相转化，则可知A是氧气，C是一氧化碳，D、E、F中均含有一种相同的金属元素且D是一种常用的建筑材料，且D能和二氧化碳反应，则D是氢氧化钙，E是氧化钙，F是碳酸钙，经过验证，推导正确；
(1)由上述推断可知A是氧气，E是氧化钙，化学式分别为O2；CaO；
(2)A是氧气，C是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应，产生的实验现象是无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热；
(3)F是碳酸，E是氧化钙，F生成E的化学方程式为。
故答案为：
(1)O2；CaO；
(2)无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热；
。
根据题干叙述，其中A、B、C含有一种相同的元素，且B可用于人工降雨，可知B是二氧化碳，由图象AB可以互相转化，A能转化为C，且能和C发生反应，B和C也可互相转化，则可知A是氧气，C是一氧化碳，D、E、F中均含有一种相同的金属元素且D是一种常用的建筑材料，且D能和二氧化碳反应，则D是氢氧化钙，E是氧化钙，F是碳酸钙，经过验证，推导正确；
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652=6.5gx 67.5%10g10%160t
【解析】解：(1)上述过程中只有黄铜中的锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)由题意：黄铜中锌的质量为：20g−13.5g=6.5g；
设生成氢气的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y，消耗的硫酸质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 61 2
6.5gzyx
652=6.5gx 65161=6.5gy 6598=6.5gz
x=0.2gy=16.1gz=9.8g
故答案为：652=6.5gx；
(3)样品中铜的质量分数为：13.5g20g×100%=67.5%；故答案为：67.5%；
(4)配制上述实验过程中所使用的稀硫酸，需用溶质质量分数为98%的浓硫酸质量为9.8g÷98%=10g；故答案为：10g；
(5)向过滤后所得的不饱和溶液中加54.7水，所得溶液的溶质质量分数为16.1g6.5g+100g−0.2g+54.7g×100%=10%；故答案为：10%；
(6)若想生产160t上述黄铜，理论上需用含Cu2S67.5%的辉铜矿(杂质中不含铜元素)160t×67.5%÷64×264×2+32÷67.5%%=200t；故答案为：200t。
(1)根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
(2)根据铜与硫酸不反应，滤渣即为铜的质量，求出样品中锌的质量，根据锌的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量以及硫酸锌的质量；
(3)根据铜与硫酸不反应，滤渣即为铜的质量，求出样品中铜的质量分数；
(4)根据稀释前后溶质的质量不变分析；
(5)根据生成硫酸锌的质量计算加水后溶液的溶质质量分数；
(6)根据元素质量守恒分析计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
23.【答案】溶液由无色变为红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O小美 振荡后溶液变为无色，说明溶液不显碱性，说明不含NaOH 碳酸钠 剩余的可溶性反应物
【解析】解：向玻璃管右端滴加氢氧化钠溶液，此时左管内溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；故答案为：溶液由无色变为红色；
【提出问题】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【探究与交流】酚酞遇碱性变红，在酸性和中性溶液中不变色，根据充分振荡U形玻璃管，得到无色溶液，说明溶液不呈碱性，因此上述猜想中不合理的是小美；故答案为：小美；振荡后溶液变为无色，说明溶液不显碱性，说明不含NaOH；
【活动与探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此小红为了验证自己的猜想，取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生气泡，由此得出结论：自己的猜想成立；故答案为：碳酸钠；
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在分析反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物还要考虑剩余的可溶性反应物；故答案为：剩余的可溶性反应物。
根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色分析；
【提出问题】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水分析；
【探究与交流】根据实验的现象分析；
【活动与探究】根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
【归纳与总结】根据实验的过程分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学九年级（上）期中化学试卷
1. 中国高铁在短短的几十年从“跟跑”到“领跑”，成为我国科学技术自主创新的一面旗帜，“有一种骄傲叫做中国高铁”，在骄傲的同时看看你对其中蕴含的化学知识了解多少！下列说法不正确的是( )
A. 高铁的普及拉近了城市的距离，带动了沿途经济的发展
B. 铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的不锈钢
C. 高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料
D. 建设过程中常常用到熟石灰和沙子混合来砌砖
2. 下列实验操作错误的是( )
A. 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 测定溶液pH
C. 稀释浓硫酸
D. 配制氯化钠溶液
3. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 比较硬度
B. 探究铁生锈的条件
C. 洗涤剂除油污
D. 自制汽水
4. 下列物质的应用正确的是( )
A. 盐酸制药物
B. 熟石灰改良碱性土壤
C. 一氧化碳炼钢
D. 浓硫酸制叶脉书签
5. 下列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一对元素是( )
A. B.
C. D.
6. 在生产生活中，下列做法不科学的是( )
A. 用硫酸铜配制波尔多液
B. 用含氢氧化镁药物治疗胃酸过多
C. 在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆
D. 用熟石灰中和印染厂排放的废水
7. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 高温条件下木炭还原氧化铁：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色固体
B. 氧化铜与稀盐酸反应：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色
C. 碘加入到水中后：形成棕色溶液
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞：瓶口冒出白烟
8. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是( )
A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O中和反应
B. 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O置换反应
C. 用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O分解反应
D. 铝具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应
9. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是( )
A. 用pH试纸测定健康人体血浆的范围是7.35∼7.45
B. 胃酸过多的病人应多饮用葡萄汁和苹果汁
C. 头发的主要成分是蛋白质，洗发时，先用洗发剂，再用护发素
D. 不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应用大量水冲洗并涂上3%∼5%的硼酸溶液
10. 下列事实的微观解释正确的是( )
选项
事实
解释
A
氯化钠固体不导电
氯化钠固体中没有离子
B
盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质
溶液中都含有氢元素
C
水银温度计液柱受热升高
受热后分子间隔变大
D
FeSO4溶液和CuSO4溶液颜色不同
两种溶液中的阳离子种类不同
A. A B. B C. C D. D
11. 下列有关资源、能源、环保方面叙述正确的是( )
A. 酸雨的形成是由于空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水pH<7
B. 人们正在利用和开发的新能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能、水能等
C. 目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用
D. 海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种物质
12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项
需要区分的物质
实验方法
A
稀硫酸和稀盐酸
①加水测温度②滴在纸上观察
B
氧化铜和铁粉
①观察颜色②用磁铁吸
C
石灰水与氢氧化钠溶液
①通入二氧化碳气体②加入紫色石蕊溶液
D
黄铜和黄金
①加稀盐酸②加热后观察颜色
A. A B. B C. C D. D
13. 如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是( )
A. t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数
B. 甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
C. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等
D. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂及操作方法
A
MnO2
KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
CuCl2
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤
C
锌粉
铁粉
加入足量的硫酸铜溶液中，过滤
D
CaO
石灰石
高温煅烧
A. A B. B C. C D. D
15. 取10g大理石样品(杂质不溶于水不与酸反应且不含钙元素)放到100g溶质质量分数为7.3%的盐酸中充分反应后，将固液混合物蒸发后得到固体质量10.88g，则大理石样品的纯度为( )
A. 80% B. 60% C. 50% D. 40%
16. 我省是我国大豆主要产区，用它加工而成各式各样的豆制品是餐桌上常见的美味佳肴。
(1)大豆煮熟会感觉很绵软，加热冷水煮豆时，当温度尚未达到沸点时，仍会看到水中有气泡冒出，这是因为温度______，气体的______的原因；
(2)酱油也是以大豆为原料生产出来的，有人认为酱油可以治疗烫伤，其实正确的处理方法是用大量冷水进行冲洗起到降温的作用。生活中起降温作用的冰袋通常使用了______(填化学式)等物质，利用其溶于水______热量，使温度降低；
(3)获得晶体的方法除了冷却热饱和溶液外，还有______，海水晒盐就是利用了这种方法。如图是海水晒盐的大致过程，图中A和B分别是______池(填序号)。
A.沉淀池和过滤池
B.贮水池和结晶池
C.吸附池和结晶池
17. 随着社会的发展，交通工具的种类也越来越多，近几年两轮自动平衡代步车走进了百姓的生活。它是一种新型代步、智能交通工具，它由控制器、电机、蓄电池、充电器构成，电动车需要夜晚充电，白天行驶。
(1)电动车行驶过程中的能量来源是 ______能；
(2)电动车蓄电池用到一种酸是 ______(填物质名称)；
(3)电动车较以往的汽油或柴油车相比，减少了向空气中排放 ______等(填一种物质即可)，从而减少对环境的污染；
(4)电动车的多数部件使用了铁合金，铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁完成，写出该反应的化学方程式 ______，该反应前后碳元素化合价变化为______。
18. 如图表示的是氧化汞加热后所涉及反应的微观过程。
(1)在加热后的图中将相关粒子图形补充完整。
(2)此变化前后未发生改变的粒子是 ______。
(3)此变化的微观实质是：在加热条件下，氧化汞分子分成氧原子和汞原子，______，许多汞原子聚集成金属汞。
19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，可将实验① ______ (填字母)分为一类；分类的依据是② ______ ，
A.拉瓦锡测定空气中氧气的含量
B.拉瓦锡研究化学反应前后质量关系
C.倾倒二氧化碳研究对燃烧的影响
D.研究甲烷是否具有可燃性
(2)按组成可以把酸分为：含氧酸(如硫酸)和无氧酸(如盐酸)，无氧酸的命名为：“氢某酸”，如盐酸也叫氢氯酸。H2S的水溶液名称为① ______ ；请写出H2S的水溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式② ______ 。
20. 实验室有大理石、氯酸钾、二氧化锰、浓硫酸、稀盐酸、澄清石灰水等药品及相关仪器和用品，请结合如图装置回答问题：
(1)若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为______，能用装置E收集氧气的原因是______，
集气瓶的一般用途是______；
(2)用上述药品和装置还可以制取______(填化学式)，若选择装置F进行干燥该气体，则F中应盛放______，装置C应连接______(填“a”或“b”)端；若用装置F验证二氧化碳，则F中盛装液体的溶质的俗称是______。
21. 如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中D、E、F中均含有一种相同的金属元素，A、B、C中含有一种相同的非金属元素，且B可用于人工降雨，D是一种常用的建筑材料(图中用“一”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
(1)分别写出A、E物质的化学式：A.______；E ______。
(2)A和C反应的现象为 ______。
(3)F生成E的化学方程式为 ______。
22. 为测定某黄铜(成分为铜、锌)中金属铜的质量分数，进行如下实验。请回答：
(1)实验发生反应的化学方程式为 ______。
(2)列出求解产生气体的质量(X)的比例式 ______。
(3)样品中铜的质量分数是 ______。
(4)用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要浓硫酸的质量是 ______。
(5)向过滤后所得的不饱和溶液中加54.7水，所得溶液的溶质质量分数为 ______。
(6)若想生产上述黄铜160t，理论上需用Cu2S含量为67.5%的辉铜矿(杂质不含铜元素)的质量为 ______。
23. 化学兴趣小组在一次实验中进行了如图所示实验：刚开始实验时右管内观察到的实验现象是 ______；然后，小组同学充分振荡U形玻璃管，得到无色溶液，同学们对实验后所得的溶液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】溶液中含有哪些溶质(酚酞除外)？同学们经过讨论，一致认为溶质中一定含有氯化钠，理由是 ______(用化学方程式表示)。
于是，同学们做出如下猜想。
【猜想与假设】小萧的猜想：NaCl
小红的猜想：NaCl、HCl
小美的猜想：NaCl、NaOH
【探究与交流】上述猜想中，不合理的是 ______的猜想；你判断的理由是 ______。
【活动与探究】小红同学为了验证自己的猜想，取少量废液于试管中，向其中加入 ______溶液，观察到：溶液中出现气泡，证明了自己的猜想成立。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在分析反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物还要考虑 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、高铁的快速发展“缩短”了城市之间的距离，减少了出行的时间，为城市间的经济及文化交流都起到了积极地作用，故A正确；
B、高铁的铁轨主要是强度大的锰钢，不是不锈钢，故B错误；
C、钢铁是铁的合金，属于金属材料，故C正确；
D、在建设中用熟石灰和沙子混合来砌砖，故D正确；
故选：B。
根据已有的知识进行分析，铁轨的主要是使用强度大的，锰钢是铁的合金，锰钢是铁的合金，属于金属材料，据此解答。
本题考查了金属材料的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2.【答案】C
【解析】解：A、在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，滴加所用到的仪器是胶头滴定，滴加时应竖直悬空容器上方，图中操作正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、配制氯化钠溶液，进行溶解时应在烧杯中进行，图中操作正确；
故选：C。
A、根据胶头滴管的使用注意事项进行分析；
B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断；
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断；
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、比较硬度利用相互刻画，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、探究铁生锈的条件中，将铁放在水中，铁没有与氧气接触，属于物理变化，故B错；
C、洗涤剂除油污属于乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、自制汽水过程中柠檬酸与小苏打反应生成了二氧化碳，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
4.【答案】A
【解析】解：A、盐酸可用于制药物，故选项说法正确。
B、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
C、一氧化碳不能用于炼钢，氧气能支持燃烧，可用于炼钢，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有脱水性，能使叶子炭化，不能用于制叶脉书签，氢氧化钠可用于制叶脉书签，故选项说法错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、质子数为2的原子为稀有气体元素的氦原子，质子数为18的原子为稀有气体元素的氩原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似化学性质，故A正确；
B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为2的为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构；化学性质不同，故B错误；
C、质子数为9的原子最外层有7个电子，易得1个电子而形成稳定结构；质子数为7的原子最外层有5个电子，易得到3个电子而形成稳定结构；化学性质不同，故C错误；
D、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构；化学性质不同，故D错误。
故选：A。
元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数为8(He除外)，性质稳定。
在原子的结构示意图中，决定元素化学性质的是最外层电子数，一般最外层电子数相同即具有相似的化学性质，但要注意与特殊的元素区别开来。
6.【答案】D
【解析】解：A、硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，因此可用硫酸铜配制波尔多液，故A正确；
B、氢氧化镁是一种碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，因此可用含氢氧化镁药物治疗胃酸过多，故B正确；
C、氢氧化钙与硫粉可以配制成石硫合剂，用于杀菌，因此可在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，故C正确；
D、印染厂排放的废水显碱性，熟石灰是一种碱，因此不能用熟石灰中和印染厂排放的废水，故D错误。
故选：D。
A、根据盐的性质与用途来分析；
B、根据碱的性质与用途来分析；
C、根据碱的性质与用途来分析；
D、根据碱的性质与用途来分析。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可，难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A、高温条件下木炭还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，红色固体逐渐变成光亮的黑色固体，故选项说法错误；
B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确；
C、碘不溶于水，所以不能形成棕色溶液，故选顶说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误；
故选：B。
A、根据碳具有还原性，进行分析判断；
B、根据酸的化学性质，进行分析判断；
C、根据碘不溶于水进行分析；
D、根据浓盐酸的挥发性进行分析。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、碳具有还原性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
8.【答案】D
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，但中和反应不是基本反应类型，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、pH试纸所能测定的pH是一个整数，而不是小数，故A错误；
B、葡萄汁和苹果汁显酸性，因此胃酸过多的病人不应多饮用葡萄汁和苹果汁，故B错误；
C、头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的浸蚀，我们洗头发时先用洗发剂后用护发剂，是因为洗发剂显碱性，护发剂显弱酸性，故C正确；
D、不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应用大量水冲洗并涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。
故选：C。
A、根据pH试纸可以测定的pH来分析；
B、根据物质的酸碱性来分析；
C、根据酸性溶液与碱性溶液的性质来分析；
D、根据实验安全事故的处理方法来分析。
以人为本，关注健康是人类永恒的主题，与此相关的食品安全、营养健康等知识也就成为中考的考点。
10.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，故选项解释错误。
B、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。
C、水银是金属汞的俗称，水银温度计液柱受热升高，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。
D、FeSO4溶液和CuSO4溶液颜色不同，是因为两种溶液中的阳离子种类不同，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子、事实，进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法等是解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、酸雨是由二氧化硫、氮氧化物溶于水形成的，与二氧化碳无关，故A错误；
B、人们正在利用和开发的新能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能、风能等，水能不属于新能源，故B错误；
C、目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故C正确；
D、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素，含有的物质种类很多，不止80多种，故D错误。
故选：C。
A、根据酸雨的成因来分析；
B、根据人们正在开发和利用的新能源来分析；
C、根据金属的回收利用来分析；
D、根据海洋中的化学资源来分析。
本题考查的是我们身边的资源、能源、环境和化学息息相关的一系列问题，是社会关注的焦点，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提。
12.【答案】D
【解析】解：A.稀硫酸和稀盐酸溶于水都没有热量变化，加水测温度无法鉴别，不符合题意，故错误；
B.氧化铜和铁粉都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，不符合题意，故错误；
C.通入二氧化碳，石灰水会变浑浊，氢氧化钠溶液没有现象，可以鉴别；石灰水和氢氧化钠溶液都呈碱性，会使石蕊试液变蓝，不能鉴别；不符合题意，故错误；
D.黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氢气，黄金不与稀盐酸反应，可以鉴别；黄铜中的铜加热后生成氧化铜，会观察到逐渐变黑，黄金加热后无明显变化，加热后观察颜色，可以鉴别，故正确。
故选：D。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
13.【答案】C
【解析】解：A、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C正确；
D、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃时，甲、乙析出的晶体质量不能确定，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】A
【解析】解：A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到二氧化锰，该选项正确；
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤得到氯化铜和盐酸的混合溶液，该选项不正确；
C、硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该选项不正确；
D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，得到的是氧化钙和杂质的混合物，该选项不正确。
故选：A。
A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水；
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；
C、硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，和铁反应生成硫酸亚铁和铜；
D碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】A
【解析】解：设杂质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g−x10.88g−x
100111=10g−x10.88g−x
x=2g
则大理石中碳酸钙的质量分数为：10g−2g10g×100%=80%
故选：A。
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据题意，10g大理石为碳酸钙和杂质的质量之和，固液混合物蒸发后得到的固体质量为10.88g为生成的氯化钙和杂质的质量，由此结合化学方程式进行计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16.【答案】升高 溶解度减小 NH4NO3 吸收热量 蒸发结晶 B
【解析】(1)温度升高，气体在水中的溶解度减小，故填：升高；溶解度减小；
(2)硝酸铵溶于水时吸收热量，会使温度降低，故可用于冰袋冷敷，故填：NH4NO3；吸收热量；
(3除了冷却热饱和溶液的方法外，蒸发溶剂也是一种获得晶体的常用方法；海水晒盐的过程，就是利用涨潮将海水引入贮水池，待海水澄清后，先引入蒸发池，经过风吹日晒使水部分蒸发；到一定程度后再引入结晶池，继续风吹日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐。故填：蒸发结晶；B。
(1)根据气体溶解度的影响因素分析；
(2)物质溶于水中的能量变化进行分析解答；
(3)根据结晶的方法和海水晒盐的过程分析；
本题主要考查的是溶液的有关知识，可以依据已有的知识进行解答，基础性较强。
17.【答案】化学 硫酸 一氧化碳(合理即可 +2价变成+4价
【解析】解：(1)电动车行驶过程中的能量从化学能开始转化为电能，最终转化为机械能；故答案为：化学；
(2)电动车蓄电池用到的酸是硫酸；故答案为：硫酸；
(3)电动车较以往的汽油或柴油车相比，减少了向空气中排放二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、烟尘等，从而减少对环境的污染；故答案为：一氧化碳(合理即可)；
(4)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，在一氧化碳中，碳元素显+2价，在二氧化碳中，碳元素显+4价；故答案为：；+2价变成+4价。
(1)根据能量的来源来分析；
(2)根据酸的用途来分析；
(3)根据燃料燃烧对环境的影响来分析；
(4)根据化学反应的原理以及物质中元素的化合价来分析。
本题考查了能量的转化和能源的使用等方面的知识，解答时应该根据能量变化、物质的用途，并且能够根据化合物中元素化合价代数和的特点求出某种元素的化合价。
18.【答案】汞原子和氧原子 每两个氧原子结合成一个氧分子
【解析】解：(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在B图中应在添加一个氧分子如下图：
(2)由图示可知；此变化前后未发生改变的粒子是汞原子和氧原子；
(3)由图示可知，在加热条件下，氧化汞分子分成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞．
故答案为：(1)；(2)汞原子和氧原子；(3)每两个氧原子结合成一个氧分子。
根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将B图补充完整，根据微粒的变化分析化学反应实质.
此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程。
19.【答案】AB 定量探究 氢硫酸 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【解析】解：(1)若按实验方法分类，可将实验AB分为一类；分类的依据是定量探究，
故填：AB；定量探究。
(2)H2S的水溶液名称为氢硫酸，氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
故填：氢硫酸；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
(1)若按实验方法分类，可将实验AB分为一类；分类的依据是定量探究，
(2)H2S的水溶液名称为氢硫酸，氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑氧气不易溶于水且不与水发生反应 用于收集或贮存少量气体 CO2 浓硫酸 a 熟石灰(或消石灰)
【解析】(1)根据题目中提供的药品，制取氧气应该选药品氯酸钾，故方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；装置E是用排水法收集氧气，故原因是氧气不易溶于水且不与水发生反应；集气瓶的一般用途是用于收集或贮存少量气体；
(2)根据题目中提供药品可知能用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，且药品为固液混合不加热，所以反应装置可以选A，综合上述原因，答案为：CO2；干燥二氧化碳用浓硫酸，故答案为：浓硫酸；用F装置干燥二氧化碳，应该长进短出，装置C是收集装置，故装置C应连接a端口；验证二氧化碳应该用澄清石灰水，溶质为氢氧化钙，俗称为熟石灰(或消石灰)。
(1)常见化学方程式的书写；根据氧气的物理性质分析解答；常见物质的用途；
(2)根据发生装置选择的原理分析解答；根据常用干燥剂的性质选择；根据万能瓶原理分析解答；常见物质的俗称。
本题考查知识点不少，涉及到实验室制气体的反应原理、反应装置和收集装置的选择、常用气体干燥机的选择、验证二氧化的药品和俗称，还有万能瓶的应用，考查学生的综合能力。
21.【答案】O2 CaO 无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热
【解析】解：其中A、B、C含有一种相同的元素，且B可用于人工降雨，可知B是二氧化碳，由图像AB可以互相转化，A能转化为C，且能和C发生反应，B和C也可互相转化，则可知A是氧气，C是一氧化碳，D、E、F中均含有一种相同的金属元素且D是一种常用的建筑材料，且D能和二氧化碳反应，则D是氢氧化钙，E是氧化钙，F是碳酸钙，经过验证，推导正确；
(1)由上述推断可知A是氧气，E是氧化钙，化学式分别为O2；CaO；
(2)A是氧气，C是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应，产生的实验现象是无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热；
(3)F是碳酸，E是氧化钙，F生成E的化学方程式为。
故答案为：
(1)O2；CaO；
(2)无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热；
。
根据题干叙述，其中A、B、C含有一种相同的元素，且B可用于人工降雨，可知B是二氧化碳，由图象AB可以互相转化，A能转化为C，且能和C发生反应，B和C也可互相转化，则可知A是氧气，C是一氧化碳，D、E、F中均含有一种相同的金属元素且D是一种常用的建筑材料，且D能和二氧化碳反应，则D是氢氧化钙，E是氧化钙，F是碳酸钙，经过验证，推导正确；
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652=6.5gx 67.5%10g10%160t
【解析】解：(1)上述过程中只有黄铜中的锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)由题意：黄铜中锌的质量为：20g−13.5g=6.5g；
设生成氢气的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y，消耗的硫酸质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 61 2
6.5gzyx
652=6.5gx 65161=6.5gy 6598=6.5gz
x=0.2gy=16.1gz=9.8g
故答案为：652=6.5gx；
(3)样品中铜的质量分数为：13.5g20g×100%=67.5%；故答案为：67.5%；
(4)配制上述实验过程中所使用的稀硫酸，需用溶质质量分数为98%的浓硫酸质量为9.8g÷98%=10g；故答案为：10g；
(5)向过滤后所得的不饱和溶液中加54.7水，所得溶液的溶质质量分数为16.1g6.5g+100g−0.2g+54.7g×100%=10%；故答案为：10%；
(6)若想生产160t上述黄铜，理论上需用含Cu2S67.5%的辉铜矿(杂质中不含铜元素)160t×67.5%÷64×264×2+32÷67.5%%=200t；故答案为：200t。
(1)根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
(2)根据铜与硫酸不反应，滤渣即为铜的质量，求出样品中锌的质量，根据锌的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量以及硫酸锌的质量；
(3)根据铜与硫酸不反应，滤渣即为铜的质量，求出样品中铜的质量分数；
(4)根据稀释前后溶质的质量不变分析；
(5)根据生成硫酸锌的质量计算加水后溶液的溶质质量分数；
(6)根据元素质量守恒分析计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
23.【答案】溶液由无色变为红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O小美 振荡后溶液变为无色，说明溶液不显碱性，说明不含NaOH 碳酸钠 剩余的可溶性反应物
【解析】解：向玻璃管右端滴加氢氧化钠溶液，此时左管内溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；故答案为：溶液由无色变为红色；
【提出问题】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【探究与交流】酚酞遇碱性变红，在酸性和中性溶液中不变色，根据充分振荡U形玻璃管，得到无色溶液，说明溶液不呈碱性，因此上述猜想中不合理的是小美；故答案为：小美；振荡后溶液变为无色，说明溶液不显碱性，说明不含NaOH；
【活动与探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此小红为了验证自己的猜想，取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生气泡，由此得出结论：自己的猜想成立；故答案为：碳酸钠；
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在分析反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物还要考虑剩余的可溶性反应物；故答案为：剩余的可溶性反应物。
根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色分析；
【提出问题】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水分析；
【探究与交流】根据实验的现象分析；
【活动与探究】根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
【归纳与总结】根据实验的过程分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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