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四川省乐山市十校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份四川省乐山市十校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案,共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是,下列说法中正确的是,磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,下列各项所述的数字不是6的是等内容,欢迎下载使用。
机密★启用前【考试时间:2021年11月8日:16:00—17:30】乐山十校高2023届第三学期半期联考化学测试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 K:39 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共40分)1.下列说法正确的是( )A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键2.下列说法中正确的是( )A.电子层结构相同的不同简单离子,其半径随核电荷数增多而减小B.失去电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原D.共价键的键能越大,分子晶体的熔点越高3.根据电子排布的特点,Cu在周期表属于( )A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区4.三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是( )A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.三氯化硼分子属极性分子5.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体B.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键C.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是( )元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2 A.离子半径大小:r(M3+) >r(T2-) B.其中R的金属性最强C.煤和石油中存在X元素 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等7.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是( )A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O28.下列各项所述的数字不是6的是( )A.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 C.在石墨晶体的层状结构中,最小的环上的碳原子个数D.在NaCl晶体中,与一个Cl-最近的且距离相等的Na+ 的个数9.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是( )A.碳原子的三个sp2杂化轨道与相邻原子形成三个σ键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键10.下列数据是对应物质的熔点仅做参考,有关的判断错误的是( )Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高11.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示),难溶于水,有良好的绝缘性、阻燃,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构 B.SF6二氯取代物有3种C.SF6分子是含有极性键的非极性分子 D.SF6是原子晶体12.下列变化或数据与氢键无关的是( )A.甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1B.氨分子与水分子形成一水合氨C.水结冰体积增大D.SbH3的沸点比PH3高13.下列物质的熔点高低顺序,正确的是( )A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.K>Na>LiC.NaF<NaCl<NaBr D.CI4>CBr4>CCl4>CH414.下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是( )A.CO2、H2O B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl 15.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( )A.1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NAB.X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.氢化物的沸点:H2Y>HQD.最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q16.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( )A.配合离子[Ag (NH3)2] +中,Ag+提供空轨道,NH3给出孤对电子B.沉淀溶解后,生成[Ag (NH3) 2] OH难电离C.配合离子[Ag (NH3)2] +中存在离子键和共价键D.反应前后Ag+的浓度不变17.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂18. “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明,固体氨占土卫五总质量的四分之一,所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是( )A.可以推测“氨星”会有大量的液态水存在 B.固态氨中,分子之间存在氢键C.固态氨属于分子晶体 D.可推测“氨星”温度很低19.科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子NO43—构成的晶体NaxNO4,测定阴离子NO43—中的各原子的最外层电子都达到了8电子 稳定结构。下列说法错误的是( )A.x=3 B.N的化合价为+3 C.阴离子NO43—中N和硝酸根中N化合价相同D.此反应是非氧化还原反应20.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126,其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )A . 2:1 B . 1:1 C . 1:2 D. 1:3 第II卷(非选择题 共60分)21.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。a b cdef ghij klmn op 试回答下列问题:(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子外围电子排布式: 。(2)c与a形成6个原子组成分子结构简式: ,该分子是: (填“极性”或“非极性”)分子。(3)表中o、p两元素的部分电离能数据列于下表:元 素op电离能kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 ;(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞含有i原子的数为 。22.(14分)(1)NaClO溶液在碱性条件下将CN-氧化成无毒的碳酸根离子和N2,该反应离子方程式 。(2)NH3·H2O的电离方程式为:NH3·H2ONH4++OH-,试判断溶于水后,形成的合理结构是______。(填右图中的字母)(3)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl,CoCl3·5NH3中Co化合价为 ,请写出正确表示此配合物结构的化学式: 。(4)H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序: 。(5)HF比HCl热稳定性 (填“强”或“弱”),原因是: 。23.(16分)铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O①电负性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。②CO常温下为气体,固态时属于 晶体。(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 形,n= 。(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):请回答下列问题:①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态L层电子排布式为 。②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是: 。③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型是 (填字母);A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.金属键24.(10分)1-36号A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增,A是半价最小的原子,B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,D原子的价电子排布为ns2npn+2,E原子第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为:738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息,同答下列问题:(1)BA4D和BA2D,沸点较高的是 (填相关物质的结构简式)(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L-1,则在该化合物分子空间构型 ,在该化合物分子中含有σ键和π键个数比 。(3)写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式 (4)B的单质是一种层状结构,元素B和E的形成一种合金,“△”表示E的原子位置, 该合金的化学式为 。25.(8分)镓元素与卤素形成的化合物中:(1)GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是________________________________________________________________________。(2)GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以______________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________。(填写化简表达式) 乐山十校高2023届第三学期半期联考化学试题参考答案说明:本卷中的所有方程式若有↑、↓遗漏均扣1分,未配平不得分CADCB CBAAB CDDBC ADABC(选择题,每题2分,共40分)21(12分,每空2分)(1)3d64s2 (2)CH2=CH2 非极性 (3)气态O2+外围电子排布为3d5半满状态,再失去一个电子更难(4)12 422(14分,每空2分)(1) 5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+N2+5Cl-+H2O (2)b (3)+3 [CO(NH3)5Cl]Cl2或 [COCl(NH3)5]Cl2(4)H2S<H2Se<H2O(5)强 F元素非金属性强于Cl元素(氟氢键键长小于氯氢键键长,键能更大)23(16分,每空2分)(1)小于 分子晶体(2)直线 n=2 (3)2s22p6 sp3 乙二胺分子间存在氢键 E24(10分,每空2分)(1) CH3OH (2)直线形 3:2 (3)2Mg+CO2=2MgO+C(4)MgC225.(8分,每空2分)(1)氟化镓为离子晶体,氯化镓为分子晶体,离子晶体熔沸点高(2)原子晶体 共价 (3)×100%
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