河南省焦作市县级重点中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含答案

焦作市县级重点中学2021-2022学年高一上学期期中考试

化学试卷

时间：90分钟    分值：100分

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：

H 1 O 16  Cl 35.5  K 39  Al 27  S 32   Fe 56  Cu 64  Zn 65  Mn 55

一、选择题：（共54分，每小题只有一个选项正确）

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 

A．生石灰可用作食品抗氧化剂         B．75%的酒精溶液用于杀菌消毒

C．生活中用明矾净化浑浊的河水      D．NaHCO3用作饮料添加剂，可以缓解胃酸过多

2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

A．H2、O3   B．H2SO4、H2CO3

C．SO2、NO   D．Na2SO3、KClO3

3．下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O        

B．甲为C、乙为CO、丙为CO2

C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2   

D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2

4．化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是

A．酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸      B．碱性氧化物一定是金属氧化物

 C．能电离出H+且显酸性的化合物一定是酸       D．只含有一种元素的物质为纯净物

5．纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是

A．纳米铜是一种胶体         

  B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同         

D．纳米铜无须密封保存

6．制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是

A．CaCl2未参与该循环        B．循环过程中四种基本反应类型均被涉及

C．存在反应2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O

D．该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱

7．下列叙述中正确的有

①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质

⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

⑥氯水能导电，所以Cl2是电解质

⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

A．1个         B．2个     C．3个      D．4个

8．某心脏起搏器工作时发生反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列判断正确的是

A．还原剂只有Li  B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C．还原产物包括LiCl和S D．生成2个SO2分子时，反应转移4个电子

9．下列离子反应方程式正确的是

A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+ H 2↑

B．氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：

Ba2+ +2 HCO＋2OH－= BaCO3↓+ 2H2O+ CO

C．醋酸除水垢:CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2

D．CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

10．实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液,能配制成功的是

A．Al3+、NO3-、K+、SO42-           B．Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-

C．CH3COO-、Cl-、H+、Na+            D．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

11．为除去下列物质中所含的杂质、选用的实验操作方法正确的是

A．NaCl溶液（NaHCO3）   加入盐酸，加热

B．CuCl2溶液（FeCl2）    加入过量铁粉并过滤

C．CO2 (HCl)            通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．KNO3(CaCO3)        加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶

12．下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图,图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域正确的是

A．粗硅提纯:Si(粗)+3HClSiHCl3+H2　所属的区域一定是Ⅱ

B．金属钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2　所属的区域可能是Ⅲ

C．实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　所属的区域可能是Ⅲ

D．土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓　所属的区域一定是Ⅳ

13．以下三种方法均可制得氧气：已知① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2H 2O2 =2H2O+ O2↑

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，三个反应中转移相同的电子数，产生的氧气的质量比为

A．2:2:1        B．1:1:2        C．2:1:2       D．1:2:2

14．在1L溶液中溶有16.0g CuSO4和30.4g FeSO4 ，向溶液中加入9.75 g Zn,充分反应后，溶液中含有的离子是

A．Fe2+和Cu2+      B． Fe2+和Zn2+      C．Cu2+和Zn2+      D．只有 Zn2+ 

15．某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、 OH－等阴离子,如果只取一次该溶液就能够将Cl-、CO32-、 OH-依次检验出来,下列操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤 ③ 滴加入AgNO3溶液 ④ 滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③  B．​④②①②③  C．①②③②④  D．④②③②①

16．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、HCO3－、Fe3+、Ba2+和K+中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4种离子 

B．Cl－不一定存在，HCO3－一定不存在 

C．SO42－、Ba2+一定存在，K+、Cl﹣可能存在 

D．CO32－、SO42－、Fe3+一定不存在， Ba2+、HCO3﹣一定存在

17．图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是

A．上述反应是置换反应     B． 上述反应说明钠比铜活泼
C．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
18．验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）下列说法不正确的是

A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 

B．实验②发生反应为：2Br－+Cl2═Br2+2Cl－ 

C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 

 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2

二、非选择题（本大题共4小题，共46分）

19．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶Ａ和盛有潮湿有色布条的广口瓶Ｂ，可观察到的现象是_________； 设计实验 A 的目的是_____；写出氯气与水反应的化学方程式：___________。

（2）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加_____装置才能使实验符合要求，写出其反应的化学方程式_____。

（3）根据（2）中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，化学反应方 程式为：_____。漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用， 即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为：_____。

20．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A．冷水    B．沸水    C．NaOH溶液        D．NaCl溶液

(2)写出制备胶体的化学方程式：________________________________。

(3)检验制得的物质是否是胶体，请写出相关操作方法、现象和结论：________________________。

21.铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。
工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计了如下方案：

试剂D为 ______ 。填名称
滤液B的溶质为 ______ 。填化学式
通入气体F时发生反应的离子方程式为 ______ 。
实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，正确的实验操作为 ______ 。
水热法制备纳米颗粒的反应为。请回答下列问题：
水热法制备纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为 ______ 。填元素符号
该反应的化学方程式中 ______ 。
每生成，反应转移的电子为 ______ mol。

22.按要求回答下列问题：
现有以下物质：晶体液态固体熔融蔗糖铜固体
以上物质中能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______，溶于水且能导电的物质是______。
在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

该变化的基本反应类型是______反应；物质Q在反应中起的作用是______。
胶体和溶液的本质区别是______，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生______效应。

化学答案

一、选择题：（共54分，每小题只有一个选项正确）

1-5ACCBB   6-10BAADD 11-15 ADABB  16-18 DCD

19．干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色    干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性    Cl2＋H2O=HCl＋HClO    尾气吸收    Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O    2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O    Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO   

【分析】

（1）干燥的有色布条不褪色，而潮湿的褪色；氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；
（2）从实验安全角度分析，缺少尾气吸收装置，利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；
（3）氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，以此来解答。

【详解】

（1）氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色，设计实验A的目的是：干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，
因此，本题正确答案是：干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色；干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2＋H2O=HCl＋HClO；

（2）氯气有毒，不能排放到空气中，因此装置中还需加用NaOH溶液吸收尾气的装置，氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，

因此，本题正确答案是：尾气吸收；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（3）氯气和氢氧化钙反应2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙和二氧化碳反应Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，

因此，本题正确答案是：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO。

【点睛】

本题考查了氯气的性质等知识点，注意次氯酸有强氧化性，但它是弱酸，比碳酸的酸性还弱，使用氯气要注意防污染，多余氯气常用氢氧化钠溶液吸收。

20．B    FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl    让一束可见光通过制得的红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明是胶体   

【分析】

利用Fe3+的水解制备胶体，并结合胶体具有丁达尔效应分析。

【详解】

(1)A．加入冷水中能促进Fe3+的水解，但水解程度较低，只能得到少量Fe(OH)3胶体，故A错误；

B．在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，故B正确；

C．FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液中得到Fe(OH)3红褐色沉淀，故C错误；

D．FeCl3饱和溶液加入NaCl溶液中能促进Fe3+的水解，但水解程度低，且获得的Fe(OH)3胶体能发生聚沉现象，故D错误；

故答案为B。

(2)制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

(3)检验制得的物质是否是胶体的实验操作是：让一束可见光通过制得的红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明是胶体。

【点睛】

考查胶体的制备、性质，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，利用胶体的丁达尔效应验证胶体的性质，难点是理解盐类水解原理及影响因素。

21.【答案】盐酸      取少量蚀刻废液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶液出现红色  Fe、S  4  4

【解析】解：依据分析可知，试剂D为过量的盐酸，
故答案为：盐酸；
蚀刻废液含有氯化亚铁和氯化铜加入过量的金属铁，进行操作Ⅰ过滤得到滤液氯化亚铁溶液，化学式为，
故答案为：；
气体F为氯气，将亚铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为氯离子，涉及的离子反应方程式为，
故答案为：；
实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，需要的试剂为KSCN溶液和氯水，正确的实验操作为取少量蚀刻废液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶液出现红色，
故答案为：取少量蚀刻废液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶液出现红色；
中硫元素为价，中硫元素为价，价态上升，作还原剂被氧化，四氧化三铁中铁元素，一个为价，两个为价，故有两个价态上升，作还原剂被氧化，
故答案为：Fe、S；
根据氢元素守恒可知，氢氧根个数为4，
故答案为：4；
氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，方程式中氧化剂为氧气，1mol氧气得到4mol电子，整个反应转移电子数为4mol，故生成转移4mol电子，
故答案为：4。
22.【答案】：；；；；
分解反应；
催化剂；
分散质粒直径的大小；丁达尔。