5、【全国百强校】山东济南市历城第二中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题（教师版）

这是一份5、【全国百强校】山东济南市历城第二中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题（教师版），共12页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，下列物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
2019~2020学年度高一年级模块检测试题

高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。


　　常见元素的相对原子质量:H1　Cl35.5　O16　S32　K39　Fe56　Mn55
第Ⅰ卷(选择题部分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(★)下列物质是生活中经常用的物质,其中属于纯净物的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　
A.煤
B.生铁
C.蒸馏水
D.矿泉水
考向　物质的分类
题组　物质的分类
C　纯净物只由一种物质构成,煤是混合物;生铁是一种合金,其含碳量在2%—4.3%;蒸馏水只由水这一种物质构成;矿泉水中含有矿物质,是混合物。
2.(★)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　)
A.溶液与胶体:属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C.氧化还原反应:元素化合价是否变化
D.电解质与非电解质:物质本身的导电性
考向　物质的分类
题组　对化学物质合理分类
C　溶液与胶体属于不同分散系的本质原因是分散质粒子直径的大小,常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体,A项说法错误;混合物是由两种或两种以上的物质组成的,仅由一种元素组成的物质也可能是混合物如O2和O3组成的混合物,纯净物也可以由多种元素组成,如CO2等,B项说法错误;反应中元素化合价发生变化是判断该反应是否为氧化还原反应的标志,C项说法正确;能导电的物质不一定是电解质,如NaCl固体不能导电,但NaCl是电解质,物质本身是否具有导电性不是电解质与非电解质的判断标准,D项说法错误。
方法技巧　熟记以上化学用语的定义。
3.(★)下列物质的分类正确的是(　　)

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
B
NaOH
HC1
NaHSO4
Na2O
CO
C
Cu2(OH)2CO2
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2

考向　物质的分类
题组　对化学物质合理分类
A　A项分类合理;B项,CO不是酸性气体,分类不合理;C项,Cu2(OH)2CO3属于盐,不是碱,CO不是碱性气体,分类不合理;D项,Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性气体,分类不合理。
易错辨析　Na2CO3俗称纯碱,但属于盐类;CO既不是碱性氧化物,也不是酸性氧化物。
4.(★)随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是(　　)
A.无水硫酸铜、蔗糖
B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁
D.生石灰、食盐
考向　氧化还原反应在日常生活中的应用
题组　氧化还原反应在日常生活中的应用
B　由题给信息可得包装袋中要求同时有吸水剂和还原剂。只有B项符合题意,硅胶常用作吸水剂,硫酸亚铁具有还原性。
易错辨析　食盐虽常用作防腐剂,但其没有吸水性,不符合防止食品受潮及防止富脂食品氧化变质的要求。
5.(★)某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是(　　)

A.X、Z烧杯中分散质相同
B.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
C.Y中产生的气体为CO2
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
考向　胶体
题组　胶体的基本性质
A　X烧杯中的分散系为FeCl3溶液,Z烧杯中的分散系为Fe(OH)3胶体,A选项错误;胶粒可透过滤纸的孔隙,可通过过滤的方法将Z中固体与液体分离,B选项正确;石灰石的主要成分是CaCO3,FeCl3溶液中存在H+,故Y中产生的气体为CO2,C选项正确;Z中液体为Fe(OH)3胶体,能产生丁达尔效应。
归纳提升　三种分散系的比较

溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
100nm
分散质粒子
分子或离子
许多分子集合体或单个高分子
巨大数目分子集合体
性
质
外观
均一、透明
均一
不均一、
不透明
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
是否具有丁
达尔效应
无
有
无
实例
食盐水、碘酒
稀豆浆、牛奶
泥水

6.(★★)如图所示,其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应,已知X和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是(　　)

A.X是稀硫酸
B.X和Z反应无明显现象
C.R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.E在一定条件下可以转化为Y
考向　物质的推断
题组　根据条件推断物质
D　由图中相互反应的关系及题给信息X和R反应有气泡出现,所以X和R均分别为碳酸钠和稀盐酸中的一种,题给物质中可以同时和碳酸钠和稀硫酸反应的物质是氢氧化钡,能跟氢氧化钡反应的是二氧化碳,氧化铁与稀硫酸可以反应,所以E是氧化铁,R是稀硫酸,X是碳酸钠,Z是氢氧化钡溶液,Y是二氧化碳。由以上推断可知A项错误;碳酸钠和氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀,B项错误;硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,没有气体生成,C项错误;碳在一定条件下可以还原氧化铁生成二氧化碳和铁,D项正确。
方法技巧　找到题眼,根据题中所给信息找到突破口。
7.(★★)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42−、CO32−
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HCO3-、SO42−
C.含有大量OH-的溶液中:Mg2+、NO3-、SO42−、CO32−
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42−、NO3-
考向　离子共存问题
题组　离子共存
D　Ba2+与SO42+和CO32−均能反应,A项中离子不可能大量共存,不符合题意;含有大量H+的溶液显酸性,HCO3-与H+不能大量共存,B项不符合题意;Mg2+与OH-不能大量共存,C项不符合题意;D项中各离子间均不反应,D项符合题意。
方法技巧　离子共存的审题思路

8.(★★)下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液无色的是(　　)
A.K+、SO42−、Cl-、Cu2+
B.K+、Cl-、NO3-、Na+
C.H+、SO42−、Cl-、CH3COO-
D.Na+、HCO3-、SO42−、OH-
考向　离子共存问题
题组　离子共存
思路分析　题干要求溶液大量共存、无色。
B　A项,Cu2+在溶液中显蓝色,不符合题意;B项,K+、Cl-、NO3-、Na+可以大量共存,且其溶液无色,符合题意;C项,H+与CH3COO-不能大量共存,不符合题意;D项,HCO3-与OH-不能大量共存,不符合题意。
方法技巧　离子共存的审题思路

9.(★★)某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42−、Cl-、NO3-、HCO3-等离子。经检测废水呈强碱性(即含大量OH-),则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　　)
A.Ag+、K+、NO3-、HCO3-
B.K+、NH4+、NO3-、SO42−
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-
D.K+、Mg2+、SO42−、Cl-
考向　离子共存问题
题组　离子反应在生产生活中的应用
思路分析　以经检测废水呈强碱性为突破口先排除与OH-不能大量共存的离子。再进一步分析溶液中离子的存在情况。
C　经检测废水呈强碱性,含有大量OH-,NH4+、Mg2+、HCO3-、Ag+与OH-均不能大量共存,故选C。
思路点拨　离子共存的审题思路

10.(★★)下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是(　　)

离子组
加入试剂
离子方程式
A
Na+、SO42−
Ba(OH)2溶液
2Na++SO42−+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NaOH
B
H+、Cl-
足量石灰乳
2H++2OH-2H2O
C
K+、HCO3-
NaHSO4溶液
HCO3-+H+H2O+CO2↑
D
Ag+、NO3-
少量盐酸
Ag++NO3-+H++Cl-AgCl↓+HNO3

考向　离子方程式的正误判断
题组　离子方程式的书写　离子方程式的正误判断
解题思路　离子方程式的书写步骤:写,写出反应的化学方程式;拆,将易溶于水且易电离的物质写成离子形式;删,删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简。
C　A项,NaOH易溶于水,且是强电解质,应拆成离子形式,正确的离子方程式应为SO42−+Ba2+BaSO4↓,错误。B项,石灰乳在离子方程式的书写中不拆,正确的离子方程式应为Ca(OH)2+2H+2H2O+Ca2+,错误;C项,离子方程式书写正确;D项,HNO3是强电解质且易溶于水,应拆成离子形式,正确的离子方程式应为Ag++Cl-AgCl↓,错误。
方法技巧　书写电离方程式注意事项
(1) 左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。
(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。
(3)书写电离方程式必须以事实为依据,不能主观臆造。
11.(★★)下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是(　　)
A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B.CH2COOH溶液与KOH溶液;盐酸与NaOH溶液
C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
考向　离子方程式的书写
题组　以少定多法书写离子方程式
解题思路　“以少定多法”书写离子方程式的步骤
步骤
内容
第一步
确定“少量”物质中参加反应的离子及数目
第二步
按“少量”物质的离子充分反应的原则,确定“过量”物质所提供的离子种类与数目
第三步
书写离子方程式
第四步
检查质量(原子)、电荷是否守恒

A　A项,两反应的离子方程式均可表示为2H++CO32−CO2↑+H2O,符合题意;B项,两反应的离子方程式分别为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,H++OH-H2O,不符合题意;C项,两反应的离子方程式分别为SO42−+Ba2+BaSO4↓、SO42−+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O,不符合题意;D项,两反应的离子方程式分别为H++OH-H2O、SO42−+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O,不符合题意。
12.(★★)对于化学反应A+BC+D,下列说法正确的是(　　)
A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水
B.若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物
C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可以为盐和碱
D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应
考向　物质的转化
题组　物质的转化及化学反应
C　酸和碱反应生成盐和水,故A项错误;两种化合物反应不一定生成的两种物质都为化合物,如CO+CuOCO2+Cu,故B项错误;若生成物C和D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱,如硫酸铜和氢氧化钡反应就生成两种沉淀,故C说法正确;置换反应要求反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,故D说法错误。
13.(★★)某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A.镁元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原产物Mg>C
考向　氧化性还原性强弱的判断
题组　氧化性、还原性强弱的判断
思路分析　根据题给化学方程式快速找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,再根据氧化还原反应的相关知识解答问题。
D　根据反应:2Mg+CO22MgO+C得知,镁元素化合价由0价升高到+2价,镁做还原剂,MgO是氧化产物,故A项说法错误;在该化学反应中氧元素的化合价没有发生变化,氧原子没有发生电子的得失或偏移,故B说法错误;反应中CO2中的碳元素化合价由+4价降低到0价,碳元素化合价降低,碳原子得到电子,则CO2做氧化剂,表现氧化性,发生还原反应,故C项说法错误;该反应中CO2做氧化剂,Mg做还原剂,MgO做氧化产物,C做还原产物,由“氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物”可得 ,D项说法正确。
归纳提升　

(还原性强)　(氧化性强)　(氧化性较弱)　(还原性较弱)
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
14.(★★)在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)
A.HCl→H2 B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2
考向　氧化剂和还原剂
题组　氧化剂和还原剂
D　由题意可知,需要加入合适的氧化剂才能实现,说明物质在反应中做还原剂,物质中有元素化合价升高,在题目所给D项中Br-→Br2,Br的化合价升高,符合题意。
归纳提升　氧化剂具有氧化性,在反应中得电子,元素化合价降低,被还原,发生还原反应,得到还原产物;还原剂具有还原性,在反应中失电子,元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。
15.(★★)在3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O的反应中,被氧化的硫和被还原的硫的质量比是(　　)
A.1∶2 B.2∶1
C.3∶4 D.1∶3
考向　氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
题组　氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
A　在反应3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O中S既做氧化剂又做还原剂,被氧化的硫和被还原的硫的物质的量之比即为氧化产物和还原产物的物质的量之比,在该反应中Na2SO3为氧化产物,Na2S为还原产物,二者的化学计量数之比为1∶2,即氧化的硫和被还原的硫的质量比也为1∶2。
方法技巧　明确在氧化还原反应中各物质的概念及概念间的关系即可解答本题。
16.(★★)在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3-+2M3++4H2OM2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合价是(　　)
A.+4 B.+5
C.+6 D.+7
考向　氧化还原反应的基本规律
题组　守恒规律
思路分析　根据守恒思想解答问题。
C　由方程式可知,反应物ClO3-中的氯元素的化合价降低,因此M的化合价应该升高,即生成物M2O7n-中M的化合价应该大于3;又反应物ClO3-中的氯元素的化合价为+5价,生成物中为-1价。所以 1mol的总反应转移的电子为6mol,因此M元素的转移的电子也为6mol,假设 M2O7n-中M的化合价为x,由得失电子守恒可以推出(x-3)·2=6,则x=+6,故选C。
方法技巧　还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
化合价降低的总数=化合价升高的总数
17.(★★)亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作氧化剂时,其还原产物可能是(　　)
①NO　②NO2　③HNO3　④N2　⑤NH3
A.①③ B.①②④
C.①④⑤ D.全部
考向　化合价规律
题组　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的基本规律
思路分析　亚硝酸钠中N元素的化合价为+3价。如果它作氧化剂发生还原反应,也就是还原产物中的N元素化合价低于+3。
C　亚硝酸钠中N元素的化合价为+3价。如果它作氧化剂发生还原反应,也就是还原产物中的N元素化合价低于+3。NO 中N显+2价,符合题意;NO2中N元素显+4价,不符合题意;HNO3中N元素显+5价,不符合题意;N2中N显0价,符合题意;NH3中N显-3价,符合题意。
归纳提升　元素处于最高价时,只有氧化性,元素处于最低价态时,只有还原性;元素处于中间价态时,既有氧化性,又有还原性。
18.(★★)R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z;X2+与单质R不反应。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为(　　)
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+
B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+
D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
考向　氧化性、还原性强弱的判断方法
题组　氧化性、还原性强弱的判断
思路分析　自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,据此分析作答。
A　自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,R、X、Y、Z四种元素他们常见的化合价均为+2价,X2++Z=X+Z2+中X2+是氧化剂,Z2+是氧化产物,氧化性:X2+>Z2+。Y+Z2+=Y2++Z中Z2+是氧化剂,Y2+是氧化产物,氧化性Z2+>Y2+,又X2+与R单质不反应,故氧化性:R2+>X2+。所以氧化性:R2+>X2+>Z2+>Y2+。
方法技巧　在同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
19.(★★)工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是(　　)
A.反应中SnO2被还原
B.a的值为3
C.反应后元素化合价升高的物质有两种
D.还原性:C>Sn
考向　氧化还原反应在生产生活中的应用
题组　氧化还原反应
思路分析　根据守恒规律写出a和M,还原剂的还原性>还原产物。
B　由质量守恒可推断出M为CO,a=2,故B错误。在反应中,SnO2中Sn的化合价为+4价,反应后Sn的化合价为0价,SnO2做氧化剂,被还原,A项正确。反应后元素化合价升高的物质有两种,C项正确。还原剂的还原性大于还原产物的还原性,该反应中C做还原剂,Sn为还原产物,D项正确。
解题思路　

(还原性强)　(氧化性强)　(氧化性较弱)　(还原性较弱)
氧化性:氧化剂>氧化产物;
还原性:还原剂>还原产物。
20.(★★)在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B22A3++2B-
③2B-+Z2B2+2Z-
根据上述反应,下列结论判断错误的是(　　)
A.溶液中可发生:Z2+2A2+2A3++2Z-
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4-的还原产物
考向　氧化性还原性强弱的判断
题组　氧化性还原性强弱的判断
思路分析　根据题给条件判断各微粒的氧化性、还原性
B　由①可知氧化性XO4->Z2,由②可知氧化性B2>A3+,由③可知氧化性:Z2>B2。故溶液中可发生反应Z2+2A2+2A3++2Z-,A项正确;在反应①中为氧化产物,在反应③中为氧化剂,B项错误;由上述分析可知氧化性:XO4->Z2>B2>A2+,C项正确;X2+是XO4-的还原产物,D项正确。
方法技巧　

(还原性强)　(氧化性强)　(氧化性较弱)　(还原性较弱)
氧化性:氧化剂>氧化产物;
还原性:还原剂>还原产物。
第Ⅱ卷(非选择题部分)
二、非选择题(本题包括4个大题,每空2分(特殊标注除外),共40分)
21.(★★)
(1)按要求写出离子方程式:
①KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−完全沉淀:　。 
②Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水:　。 
③小苏打与过量醋酸反应的离子方程式: 
　。 
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:　。 
(2)下列物质能导电的是　　　　,属于电解质的是　　　　,属于非电解质的是　　　　。 
①NaCl晶体　②液态SO2　③液态醋酸　④汞　⑤BaSO4固体　⑥纯蔗糖(C12H22O11)　⑦氨水　⑧熔化的KNO3
考向　离子反应
题组　离子反应
答案　(1)①Ba2++OH-+H++SO42−BaSO4↓+H2O
②Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+
③CH3COOH+HCO3-CH3COO-+H2O+CO2↑
④CO2+2OH-CO32−+H2O
(2)④⑦⑧
①③⑤⑧
②⑥
解析　(1)KHSO4中滴加Ba(OH)2至SO42−完全沉淀,即KHSO4少量,离子方程式应为Ba2++OH-+H++SO42−BaSO4↓+H2O。NH3·H2O是弱电解质,不拆,离子方程式应为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+。小苏打是NaHCO3的俗称,CH3COOH是弱电解质,不拆,二者反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-CH3COO-+H2O+CO2↑。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中,氢氧化钠过量,产物为碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-CO32−+H2O。(2)NaCl晶体是电解质,但不能导电;液态SO2是非电解质,不能导电;液态醋酸是电解质,但不能导电,其溶液可以导电;汞是金属单质,可以导电,但既不属于电解质也不属于非电解质。BaSO4晶体是电解质,但不能导电。纯蔗糖是非电解质,不能导电。氨水是混合物可以导电,但既不属于电解质也不属于非电解质。熔化的KNO3可以导电,是电解质。
22.(★★)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42−(每种离子只能用一次)。现将溶液两两混合,记录现象如下:
A+B→白色沉淀
B+D→白色沉淀
C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。 
考向　离子反应
题组　离子反应
答案　A　AgNO3　B　MgCl2　C　CuSO4　D　NaOH
解析　根据所给反应分析,发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀(肯定是不同的物质),而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg(OH)2,又D与其他物质反应产生一种白色沉淀,一种蓝色沉淀,题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu(OH)2这样可以确定D中含有OH-,D为NaOH,再由B+D→白色沉淀确定B为MgCl2,由A.B反应情况确定A为AgNO3、C为CuSO4。
总结归纳　本题考查学生常见离子的检验方面的知识,注意离子的特征离子反应是解题的关键,难度不大,有助于培养学生灵活运用基础知识解决问题的能力。
23.(★★)Ⅰ.有反应:①2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl,
②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4　　　　(填“>”或“”或“;>　(2)1∶2　(3)73
(4)
解析　由反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知KMnO4做氧化剂,Cl2为氧化产物,HCl为还原剂,Mn2+为还原产物,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KMnO4的氧化性强于Cl2。在反应2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl中,SO2为还原剂,HCl为还原产物,H2SO4为氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,故还原性:SO2>HCl>Mn2+。由以上分析可知①中氧化产物与还原产物的分子数之比(即其化学计量数之比)为1∶2。
由图中化学方程式可知电子由铁原子转移至氯原子。
归纳提升　
(2)单线桥书写两个注意事项
①箭头标明电子转移的实际情况,箭头从还原剂中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子。
② 只标明电子转移的数目,不需注明“得到”“失去”。
24.(★★)HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)请完成并配平下列离子反应
　　　　Mn2++　　　　H5IO6　　　　MnO4-+　　　　IO3-+　　　　H++　　　　。 
(2)H5IO6是　　　　酸(填“强”或“弱”)。 
(3)上述反应,被氧化的元素是　　　　(填元素符号),该反应的转移电子数　　　　。 
(4)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl。
①软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 
　。 
②若用15kg软锰矿(含MnO258%)进行上述实验,计算K2MnO4的理论产量　　　　kg。 
考向　氧化还原反应　缺项配平法
题组　氧化还原反应
答案　(1)2;5;2;5;11;7H2O　(2)弱　(3)Mn;10e-
(4)①3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O　②19.7
思路分析　缺项氧化还原反应方程式的配平
(1)方法
先用“化合价升降法”确定含有变价元素的物质的化学计量数,然后由反应前后元素种类不变确定未知物,再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。
(2)补项原则
条件
补项原则
酸性条件
缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)
碱性条件
缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-

解析　(1)根据守恒思想可知产物中还含有H和O两种元素:Mn2++H5IO6MnO4-+IO3-+H++H2O
再根据元素化合价升高总数元素化合价降低总数可配平该离子方程式,即2Mn2++5H3IO42MnO4-+5IO3-+11H++7H2O
(2)H5IO6是白色晶体,易溶于水,主要以分子形式存在,离子反应中保留化学式,故H5IO6为弱酸。
(3)化学反应前后Mn的化合价升高,故被氧化的元素为Mn。该反应转移的电子数为10
(4)由题给信息可知由二氧化锰与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾和KCl。故化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O。