6、山东省滨州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（教师版）

这是一份6、山东省滨州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（教师版），共12页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，下列物质属于碱性氧化物的是，下列事实中,与胶体有关的是，下列说法不正确的是，下列实验装置正确的是等内容，欢迎下载使用。
山东省滨州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题6
山东省滨州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题6

高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。

第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每题只有一个选项符合要求,每小题2分,共20分。)
1.(★)(2分)化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是 (　　)
A.城市空气质量报告中,PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物,会影响人体健康
B.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量
C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质
D.氧化亚铁可以用作色素,如应用于瓷器制作中使釉呈绿色
考点　化学与生活
题组　化学与生活
答案　C
解析　城市空气质量报告中,PM2.5、PM10指的是粒子直径不大于2.5微米或不大于10微米的悬浮颗粒物,吸入人体会对呼吸系统产生危害,A正确;“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量,B正确;食品包装袋中常放入小袋的生石灰,其目的是作为干燥剂,而不是防止食品氧化变质,C不正确;氧化亚铁可以用作色素,应用于瓷器制作中使釉呈绿色,D正确。
点评　化学是一门实用性很强的科学,平凡而又神奇,利用所学服务于生产生活,所以在学习过程中要多积累与生产生活相关联的知识,学习知识的同时理解学习化学的意义。
2.(★)(2分)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 (　　)
A.Cu　　　　　　　　　B.熔融NaCl
C.KOH溶液 D.BaSO4固体
考点　电解质与导电情况
题组　电解质
答案　B
解析　Cu单质属于金属单质能导电,但是既不是电解质也不是非电解质,A错误;熔融NaCl是盐属于电解质,由于熔融过程中发生电离,形成自由移动的Na+和Cl-,故能导电,B正确;KOH在水中发生电离形成K+和OH-,能导电,但是KOH溶液是混合物,既不是电解质又不是非电解质,C错误;BaSO4固体是盐属于电解质,但是没有自由移动的离子不能导电,D错误。
拓展链接　①导电是因为有自由移动的带电粒子,溶液或熔融态的盐或强碱能导电,是因为有自由移动的离子,金属单质、合金、石墨能导电,是因为有自由移动的电子。液态的酸都不导电。
②BaSO4虽然是难溶物但是其溶解的部分能完全发生电离,所以属于电解质中的强电解质。
③单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3.(★)(2分)下列物质属于碱性氧化物的是 (　　)
A.Na2O　　　B.Na2O2　　　C.SO2　　　D.NO2
考点　碱性氧化物
题组　氧化物分类
答案　A
解析　碱性氧化物的定义是能与酸反应生成盐和水的氧化物。Na2O能与酸反应生成盐和水,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,A正确;Na2O2与盐酸反应,除生成盐和水外,还生成了氧气,2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑,所以Na2O2不是碱性氧化物,B错误;SO2不能与酸反应,能与碱反应生成盐和水,所以是酸性氧化物,C错误;NO2不能与酸反应,虽然能与碱反应,但是生成了两种盐且反应为氧化还原反应,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,所以NO2不是碱性氧化物,也不是酸性氧化物,D错误。
易错警示　在考查酸、碱性氧化物的题目中经常考查到NO2(不是酸性氧化物)、Na2O2(不是碱性氧化物)。
4.(★)(2分)美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示,整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米),每辆“纳米车”是由一个有机分子和四个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 (　　)

A.人们用肉眼看不到“纳米车”的运动
B.“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C.C60是一种新型的化合物
D.C60的摩尔质量为720g·mol-1
考点　物质分类
题组　对新物质的认识
答案　C
解析　整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米,所以人们用肉眼是看不到“纳米车”的运动的,A正确;“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段,B正确;C60是由C元素组成的单质,不是化合物,C不正确;C60的摩尔质量为60×12g·mol-1=720g·mol-1,D正确。
易错警示　化学中的单质分子有很多种,有稀有气体的单原子分子如Ne、Ar等,也有由两个原子组成的分子,即双原子分子,如O2、N2、Cl2等,也有由多个原子构成的分子,如O3、P4、C60等,以上这些都是单质。即只要是由同种元素组成的纯净物都是单质。
5.(★★)(2分)如图表示质量相同的气体X和N2在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则气体X可能是 (　　)

A.CO B.NH3 C.CH4 D.CO2
考点　阿伏加德罗定律及推论
题组　阿伏加德罗定律及推论
答案　D
解析　阿伏加德罗定律的推论:在同温同体积条件下,压强之比等于物质的量之比,看图可知在相同容积相同温度条件下N2的压强要大于X的压强,所以在相同质量的条件下N2的物质的量要大于X的物质的量,利用M=mn可知,N2的摩尔质量要小于X的摩尔质量,选项中摩尔质量大于N2的只有CO2,所以选项D正确。
拓展链接　阿伏加德罗定律的常用推论如下表
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
n1n2=V1V2
同温、同压下,气体的体积与物质的量呈正比
T、V相同
p1p2=n1n2
温度、体积相同的气体,压强与物质的量呈反比
6.(★)(2分)下列事实中,与胶体有关的是 (　　)
A.将植物油倒入水中,用力搅拌形成油水混合物
B.可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质
C.黑暗的电影院中,放映口发出的光会在影院中形成光柱
D.利用活性炭净水
考点　胶体的性质
题组　胶体的性质
答案　C
解析　将植物油倒入水中,植物油不溶于水,用力搅拌形成油水混合物,所得分散系为乳浊液,与胶体无关,A错误;粗食盐水中的难溶杂质与食盐水形成的是悬浊液,用过滤的方法可除去难溶性杂质,与胶体无关,B错误;黑暗的电影院中,一些尘埃小颗粒分散在空气中形成气溶胶,所以当放映口发出光束时会形成一道光柱,这是胶体的丁达尔现象,所以与胶体有关,C正确;活性炭净水原理是活性炭存在很多微小的孔隙,具有很强的吸附能力,所以能够净水,但是与胶体无关,D错误。
拓展链接　日常生活中常见的胶体有蛋白质溶液,淀粉溶液,肥皂水,人体的血液,烟,云,雾等。
胶体性质的应用:
①农业生产:土壤的保肥作用,土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
②医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
③日常生活:制豆腐(胶体的聚沉)和豆浆,明矾净水。
④自然地理:江河入海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
7.(★)(2分)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 (　　)
A.无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
B.强碱性的溶液中:K+、Na+、Cl-、CO32-
C.强酸性的溶液中:Cl-、Fe2+、NO3-、NH4+
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Fe3+、Ba2+、SCN-、Cl-
考点　离子共存
题组　离子共存
答案　B
解析　无色溶液中,不可能有Cu2+,A错误;强碱性溶液中含有大量的OH-,与K+、Na+、Cl-、CO32-不发生反应,能大量共存,B正确;强酸性溶液中含有大量的H+,而NO3-在酸性条件下有强氧化性,会与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误;Fe3+会与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3,所以不能大量共存,D错误。
易错警示　离子共存题在审题时一定要注意审题目的要求:溶液颜色要求,酸碱性要求,反应类型要求,及“共存”“不共存”“可能共存”等情况,再结合具体离子的性质进行解答。
8.(★)(2分)为除去括号内的杂质,所选用的方法正确的是　 (　　)
A.FeCl3溶液(CuCl2),加入Fe粉,过滤
B.CO2(SO2),通入饱和Na2CO3溶液中
C.NO(NO2),通入水中
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入过量Ba(OH)2溶液,过滤
考点　除杂问题
题组　除杂问题
答案　C
解析　A项中,加入铁粉在除去杂质氯化铜的同时,Fe还会与氯化铁溶液发生反应,Fe+2FeCl33FeCl2,原物质也被除去,A不正确;B项中,饱和碳酸钠溶液不仅会与二氧化硫反应,也会吸收二氧化碳,Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,原物质也被除去,B不正确;C项中,将混合气体溶于水,二氧化氮与水发生反应生成一氧化氮,3NO2+H2O2HNO3+NO,实现除杂,C正确;D项中,加入过量的氢氧化钡溶液,氢氧化钡与杂质硫酸钠发生反应的同时也会与碳酸钠发生反应,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,原物质也被除去,D不正确。
易错警示　在除杂问题中需要遵循的原则是(1)不增:不增加新的杂质(2)不减:被提纯的物质不能减少(3)易分:操作简便,易于分离。
9.(★)(2分)下列说法不正确的是 (　　)
A.2molNa2O2与足量水发生反应转移4mole-
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.现代化学已经成为实验与理论并重的科学
D.高炉炼铁中实际起还原作用的是一氧化碳
考点　钠及其过氧化物性质;铁的冶炼
题组　物质性质
答案　A
解析　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,该反应中过氧化钠发生自身氧化还原反应,水既不作氧化剂也不作还原剂,2mol过氧化钠参加反应,其中1mol被氧化生成氧气,失去2mol电子,1mol被还原生成氢氧化钠,得到2mol电子,所以反应中转移2mol电子,A错误;钠的密度比煤油的大且不与煤油发生反应,所以少量的钠保存在煤油中,B正确;化学是一门以实验为基础的科学,现代化学已经成为实验与理论并重的科学,C正确;高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,在冶炼过程中,焦炭先与热空气中的氧气反应生成二氧化碳,并放出大量的热量;二氧化碳再与灼热的焦炭反应,生成一氧化碳;一氧化碳在高温下将氧化铁还原为金属铁,所以实际起还原作用的是一氧化碳,D正确。
点评　学习每一种化学物质都要了解它的存在形式、制备、保存、物理性质和化学性质等,本题考查了钠的保存和过氧化钠与水的反应,还考查了高炉炼铁。
10.(★)(2分)下列实验装置正确的是 (　　)

考点　实验的基本操作
题组　实验的基本操作
答案　B
解析　碳酸氢钠受热分解会产生水,为防止生成的水倒流至试管底部,使试管炸裂,固体大试管管口应该略向下倾斜,A错误;氨气极易溶于水,所以在进行氨气尾气吸收时要有防倒吸装置,图中倒置漏斗就能起到防倒吸的作用,B正确;在向容量瓶中转移溶液时不能直接倾倒,应该用玻璃棒引流,C错误;图中漏斗为长颈漏斗,由于长颈漏斗没有活塞,所以在使用时必须将长颈漏斗颈伸入液面以下,进行液封,防止生成的气体从长颈漏斗颈逸出,D错误。
点评　完成一个化学实验首先要求的是安全,其次就是实验的准确性,如A、B、D中的问题就属于实验安全问题,C中的问题是实验的准确性的问题,本题中出现的都是常见的操作问题,较简单。
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)
11.(★)(4分)下列离子方程式正确的是 (　　)
A.小苏打用于治疗胃酸过多:NaHCO3+H+Na++CO2↑+H2O
B.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++CuCu2++2Fe2+
D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-
考点　离子方程式正误判断
题组　离子方程式正误判断
答案　C
解析　小苏打(碳酸氢钠)用于治疗胃酸(主要为稀盐酸)过多,碳酸氢钠可溶于水,属于强电解质,应该拆成离子形式,但是HCO3-不能拆开,离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H2O,A错误;铜与浓硝酸反应,HNO3属于强电解质,所以拆写成离子形式,离子方程式为Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,B错误;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C正确;向漂白液中通入SO2,生成的HClO具有强氧化性,HSO3-具有还原性,所以两种产物不能共存,会继续发生反应,D错误。
易错警示　书写离子方程式的步骤是:写、拆、删、查,尤其是最后检查电荷是否守恒、原子是否守恒、拆分是否正确、是否符合化学事实、是否漏掉相关反应等情况。以下物质不能拆开:单质、氧化物及过氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、配合物、弱酸的酸式酸根。注:浓硫酸(H2SO4)不拆,浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)均拆成离子形式。
12.(★)(4分)关于硫酸、硝酸叙述错误的是 (　　)
A.浓硫酸和浓硝酸敞口放置在空气中质量分数都会减小,两者原理相同
B.浓硫酸和浓硝酸在加热条件下与木炭反应,体现了两者的强氧化性
C.浓硫酸使纸张变黑,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,体现了两者的不稳定性
D.冷的浓硫酸和浓硝酸能使铝、铁钝化,两者均属于化学反应
考点　浓硝酸和浓硫酸的性质
题组　浓硝酸和浓硫酸的性质
答案　AC
解析　浓硫酸具有吸水性,敞口放置于空气中会吸收空气中的水变稀,使质量分数减小,浓硝酸具有挥发性,敞口放置于空气中会因为挥发损失溶质,质量分数减小,两者原理不同,A错误;浓硫酸和浓硝酸在加热条件下与木炭反应的方程式分别为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O,反应中,浓硫酸和浓硝酸均体现了强氧化性,B正确;浓硫酸使纸张变黑是因为浓硫酸具有脱水性使纸张纤维脱水炭化变黑,浓硝酸保存在棕色瓶中是因为其不稳定,容易见光分解,4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,C错误; 钝化是因为冷的浓硫酸和浓硝酸氧化铁、铝生成致密的氧化膜从而阻止反应进一步发生,所以均属于化学反应,D正确。
拓展链接　浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性,注意:浓硫酸作用于胆矾体现的是吸水性,浓硫酸与金属反应不放出氢气,产物是二氧化硫。浓硝酸具有不稳定性和强氧化性,浓硝酸与金属反应不放出氢气,浓硝酸的还原产物是二氧化氮,稀硝酸的还原产物是一氧化氮。
13.(★)(4分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.标准状况下,2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA
B.常温常压下,4.6gNO2与N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C.0.1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.2NA
D.0.1mol铁与足量氯气反应时,转移的电子数目为0.2NA
考点　阿伏加德罗常数
题组　阿伏加德罗常数
答案　B
解析　标准状况下,水不是气体,2.24LH2O的物质的量不是0.1mol,所以所含原子数不是0.3NA,A错误;NO2和N2O4的最简式相同,都是“NO2”,所以可以求得混合气体中“NO2”组合的物质的量,进而求出氧原子数,即n(NO2)=m/M=4.6g46g·mol-1=0.1mol,所以含有的氧原子总数为0.2NA,B正确;不知道0.1mol·L-1K2CO3溶液的体积,所以无法求出含有的钾离子数目,C错误;氯气是强氧化剂,铁与氯气反应生成FeCl3,所以0.1mol铁与足量氯气反应时,转移电子的数目为0.3NA,D错误。
易错警示　(1)注意22.4L/mol 的使用条件:①必须是标准状况,②在标准状况下该物质应为气体,标准状况下H2O、SO3、HF、乙醇、苯和四氯化碳等为非气态。
(2)欲求溶液中溶质或相应离子的物质的量,必须知道溶液的浓度和体积,利用公式n=cV,才能求得,常见陷阱是没有溶液的体积,无法求得溶质的物质的量。
14.(★)(4分)下列关于离子检验的说法中正确的是 (　　)
A.向某溶液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量稀盐酸,沉淀不溶解,则可推断该溶液中一定有SO42-
B.向某溶液中加入稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则可推断该溶液中一定有CO32-
C.向某溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推测该溶液中含有NH4+
D.向某溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色,则可推测该溶液中一定含有Fe2+
考点　离子检验
题组　离子检验
答案　C
解析　向某溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生的白色沉淀,可能是BaSO4 也可能是AgCl,且再加入稀盐酸,两种沉淀均不溶解,所以该溶液中不一定有SO42-也可能是Ag+,A错误;某溶液能与稀盐酸反应,产生的气体使澄清的石灰水变浑浊,气体可能是CO2或SO2,该溶液中所含离子可能是CO32-或 SO32-,也可能是HCO3-或HSO3-,B错误;向某溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液中含有NH4+,因为铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C正确;若原溶液中本来含有Fe3+,先滴加氯水,再滴加KSCN溶液也显红色,所以原溶液中不一定含有Fe2+,D错误。
易错警示　在进行离子检验时一定要注意干扰离子的影响,试剂的选取及所加试剂顺序对离子的检验都有影响,如检验SO42-时,一定要先加入盐酸酸化,排除Ag+和CO32-的干扰,再加入氯化钡溶液,产生沉淀,才可确定含有SO42-。同理,检验Fe2+时,一定要先加入KSCN溶液,不显红色,确认没有Fe3+,再加氯水显红色,此时才可确定有Fe2+。
15.(★)(4分)为了防止枪支生锈,常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中,其中一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是 (　　)
A.该处理过程不会产生污染
B.上述反应中铁被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-
D.反应中转移2mole-,生成还原产物8.5g
考点　氧化性比较和转移电子计算
题组　氧化还原反应
答案　AD
解析　在对枪支的钢铁零件进行“发蓝”处理时,生成氨气,氨气为有毒气体,会污染环境,A不正确;Fe从0价升高到+2价,发生氧化反应,铁被氧化,B正确;依据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氮元素的化合价从NaNO2中的+3价降低到NH3中的-3价,被还原,作氧化剂,氧化产物是Na2FeO2,所以氧化性:NO2-大于FeO22-,C正确;经过上述化合价分析,该反应每生成1mol还原产物氨气,转移6mol电子,所以转移2mol电子,生成还原产物氨气的质量为173g,D不正确。
点评　氧化还原反应是高中化学学习的基本反应,要熟练掌握氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的相关概念,另外转移电子数目的判断、表示方法和计算要熟练且准确,更高要求是氧化还原方程式的配平,本题考查内容比较基础,较简单。
拓展链接　氧化还原关系图如图

三、非选择题
16.(★)(12分)化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题。
(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为　　　　。 
(2)质量相同的A、B两种气体,在同温同压下,A的分子数比B多,则A的密度　　　　B的密度(填“>”“=”或“