8、山东省淄博市2019-2020学年高一上学期期末质量检测化学试题（学生版）

这是一份8、山东省淄博市2019-2020学年高一上学期期末质量检测化学试题（学生版），共11页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
山东省淄博市2019-2020学年高一上学期期末质量检测化学试题8
山东省淄博市2019-2020学年高一上学期
期末质量检测化学试题

高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。

第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(每题只有一个选项符合要求,每题3分)
1.(★)化学与生活密切相关,下列说法错误的是 (　　)
A.Na2CO3用于制胃酸中和剂
B.FeSO4用于制补铁剂
C.硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船
D.14C用于测定文物年代
2.(★)科学家为人类社会的进步作出了巨大贡献,下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是 (　　)
A.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
B.屠呦呦为提取抗疟药青蒿素作出卓越贡献而获得诺贝尔奖
C.门捷列夫发现元素周期律,使化学的研究变得有规律可循
D.道尔顿提出分子学说,使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
3.(★)下列有关物质的储存及处理方法错误的是 (　　)
A.常温时液氯用钢瓶储存
B.未用完的钠、钾放回原试剂瓶
C.尾气中氯气用烧碱溶液吸收
D.氧化性和还原性废弃物混合后直接排放
6.(★★)下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是 (　　)
A.溶液是混合物,胶体是纯净物
B.胶体粒子的直径为10-9~10-7m
C.溶液和胶体均呈电中性
D.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
7.(★★)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像,该图像表示的意义是 (　　)

A.氯离子浓度随时间的变化
B.氧气体积分数随时间的变化
C.氯水的pH随时间的变化
D.氯水导电能力随时间的变化
9.(★★)下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是 (　　)
A.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
B.Na+、K+、ClO-、I-
C.Na+、K+、HCO3-、SO42-
D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
10.(★★)下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.铜和氯化铁溶液反应:Fe3++CuFe2++Cu2+
B.钠和水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
C.大理石和稀盐酸反应:2H++CO32-CO2↑+H2O
D.硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
11.(★★)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.0.5mol·L-1硫酸溶液中含有的H+数目为NA
B.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
C.1.0molNaCl中,所有Na+的最外层电子数之和为8NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
12.(★★)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑。下列说法中正确的是 (　　)
A.该反应属于复分解反应
B.H2O中的氢元素被还原
C.NaH是氧化剂
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶2
13.(★★)下列说法错误的是 (　　)
A.O2-、F-、Na+、Mg2+半径依次减小
B.O2和O3是氧元素的同素异形体
C.同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同
D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
14.(★★)消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示,即得电子数越多,消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂(反应后氯元素均为-1价),则ClO2的消毒效率是NaClO的 (　　)
A.2.5倍　　B.2.63倍　　C.2.76倍　　D.3.02倍
15.(★★)物质检验、分离、提纯和制备是化学实验中的常见操作。
(1)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可采取的方法是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)检验食盐中所含阳离子的实验操作名称是　　　　　　　　。 
(3)检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用试剂是　　　　　　　　。 
(4)实验室制备氯气的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　(请在方程式中标出电子转移的方向和数目)。 
16.(★★)(12分)利用下图,可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题:

(1)丙的化学式为　　　　;从组成和性质上分析,丁属于　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 
(2)图中甲、乙、丁、戊中,属于电解质的是　　　　(填化学式);根据氯元素的化合价判断,乙物质　　　　。 
a.只有氧化性 　　　b.既有氧化性又有还原性
c.只有还原性 　　　d.既能做氧化剂也能做还原剂
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为甲+H2O己+H2↑,反应中甲与H2O的物质的量之比是　　　　。 
(4)庚是漂白粉的有效成分,用乙制取庚的化学方程式为　　　　　　　　。 
(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体,这种气体的化学式是　　　　。 
17.(★★)(13分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8,Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应;X与Z同族,Z的原子序数是X的两倍。
(1)X在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。 
(2)W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是　　　　>　　　　>　　　　(用元素符号表示)。 
(3)X、Z中非金属性较强的是　　　　(填元素符号),下列事实不能证明该结论的是　　　　(填序号)。 
a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强
b.Z的气态氢化物的酸性比X的强
c.X的氢化物的沸点比Z的高
d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强
(4)Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　。 
(5)Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为　　　　>　　　　(填写元素符号),设计实验加以证明:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
18.(★★)(13分)甲、乙两同学分别设计实验,测定CO2与Na2O2反应后的残留物(成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质)中Na2O2的质量分数。
(1)甲同学设计的实验流程如下:

①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 
②实验中用12mol·L-1盐酸配制2mol·L-1盐酸500mL,配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　、　　　　、　　　　,定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 
③称取试样5.12g,得滤渣0.10g,烘干得固体5.85g,则试样中Na2O2的质量分数为　　　　%(保留1位小数)。 

(2)乙同学利用右图所示装置进行实验。
①实验中应选取的试剂是　　　　。 
a.稀盐酸 b.二氧化锰
c.蒸馏水 d.碳酸钙
②装置的连接顺序应是　　　　　　　　　　　(填各接口的字母,连接胶管略)。 
19.(★★)(12分)利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。

(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中,TiO2+会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　,加入铁屑的作用是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)“氧化”工序中发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　　　。 
(3)滤渣2能溶于酸和浓强碱,不溶于水。洗涤滤渣2选用的试剂最好是　　　　(填写序号)。 
a.稀硫酸 b.稀盐酸
c.浓NaOH溶液 d.蒸馏水
(4)副产品M的化学式为　　　　,由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、　　　　、　　　　、洗涤、干燥。 






山东省淄博市2019-2020学年高一上学期期末质量检测化学试题8
56级高一上学期学分认定化学试题

高一化学
答案全解全析
1.考点　化学与生活
题组　化学与生活
答案　A
解析　Na2CO3溶液碱性较强,不能用于制胃酸中和剂,可用NaHCO3来中和胃酸,A错误;铁元素是合成血红蛋白必不可少的原料,所以FeSO4用于制补铁剂,B正确;因为硬铝合金具有密度小,强度高的优点,所以可用于制造飞机和宇宙飞船,C正确;因14C具有放射性,测定死亡动植物体内的14C含量再结合其半衰期,可以推算出动植物死亡的年代,D正确。
点评　化学是一门实用性很强的学科,在学习过程中要多积累与生产、生活相关联的知识,学习知识的同时又能更深刻地理解学习化学的真正意义。
2.考点　化学发展史
题组　化学发展史
答案　D
解析　阿伏加德罗发表分子学说,道尔顿提出原子学说,D错误。
点评　了解化学发展史,尤其是了解我国科学家在化学方面的成就,有助于提升学生的民族自豪感和社会责任感。此部分内容属于识记内容,较简单。
3.考点　氯气的储存和处理;钠、钾的处理
题组　物质储存及处理
答案　D
解析　常温时,液氯不与铁发生反应,所以可以用钢瓶储存液氯,A正确;由于钠、钾还原性很强,不能随意丢弃,所以未用完的钠、钾放回原试剂瓶,B正确;氯气有毒,不能任意排放到空气中,所以要进行尾气处理,用烧碱溶液吸收处理,C正确;氧化性和还原性废弃物混合直接排放,有可能反应生成有毒有害物质,污染环境,D错误。
点评　本题考查物质的性质及化学试剂的保存,综合考查元素化合物知识,把握性质与保存方法的关系为解答的关键。注重基础知识的夯实,题目难度不大。
4.考点　合金的性质和用途
题组　合金的性质和用途
答案　B
解析　合金的熔点一般比成分金属的低,但也有例外,A错误;钢是目前用量最大、用途最广的合金,B正确;在我国使用最早的合金是青铜不是生铁,C错误;储氢合金能大量吸收H2,并与H2结合生成金属氢化物,D错误。
拓展链接　(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;(2)合金硬度一般比其组分中任一金属的硬度大(特例:钠钾合金是液态的,用于原子反应堆里的导热剂);(3)合金的导电性和导热性一般低于任一组分金属,利用合金的这一特性,可以制造高电阻和高热阻材料,还可制造有特殊性能的材料,如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢。
5.考点　原子核外电子排布及同位素
题组　原子结构
答案　C
解析　一个13C中含有6个质子、7个中子,一个15N中含有7个质子、8个中子,中子数不相同,A错误;13C与14C都属于碳元素,核外电子数相同,核外电子排布相同,B错误;15N与14N是具有相同的质子数、不同质量数的同种元素的不同核素,所以互为同位素,C正确;15N的核外电子数为7,中子数为8,核外电子数和中子数不相同,D错误。
拓展链接　原子中各微粒之间的关系:质量数=质子数+中子数,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
6.考点　胶体的性质
题组　分散系
答案　A
解析　一种或几种物质(分散质)以粒子形式分散到另一种(或多种)物质(分散剂)中形成的混合体系为分散系。当分散剂为水或其他液体时,分散系依据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、浊液。溶液和胶体都属于分散系,都是混合物,A错误;胶体粒子的直径为1~100nm,即10-9~10-7m,B正确;溶液和胶体均呈现电中性,C正确;胶体由于分散质粒子直径在10-9~10-7m,所以当光束通过胶体时会形成一条光亮的“通路”,即产生丁达尔效应,而溶液没有这个性质,可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体,D正确。
易错警示　1.溶液和胶体的本质区别为分散质粒子直径的大小,并不是能否发生丁达尔效应。
2.胶体粒子带电,但是胶体是呈电中性的。
7.考点　氯气、氯水的性质
题组　氯气、氯水的性质
答案　C
解析　氯气溶于水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO不稳定,见光容易分解:2HClO2HCl+O2↑,分解生成HCl,溶于水形成盐酸,所以经过光照,氯离子浓度随时间的延长而呈增大趋势,A错误;由于生成氧气,故氧气体积分数随时间的延长而呈增大趋势,B错误;溶液中氢离子浓度越来越大,溶液pH呈减小趋势,C正确;次氯酸为弱电解质,HCl为强电解质,所以光照后溶液中离子浓度增大,导电能力增强,D错误。
点评　本题以图像形式显示信息,重在分析图像中横、纵坐标的变化趋势,再利用光照条件下次氯酸分解的性质来解答题目。
8.考点　氢氧化铁胶体的制备;氯水性质;铁盐的性质;碳酸钠的性质
题组　物质的性质
答案　B
解析　向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可制得氢氧化铁胶体,其中所有元素价态没有变化,与氧化还原反应无关,A错误;向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液,由于氯水显酸性,故溶液变红,又由于氯水中含有次氯酸,具有漂白性,故变红后褪色,与氧化还原反应有关,B正确;向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液,生成红色的Fe(SCN)3,其中所有元素化合价均没有发生变化,与氧化还原反应无关,C错误;Na2CO3溶液显碱性,所以滴入酚酞试液,溶液变红色,与氧化还原反应无关,D错误。
拓展链接　各种漂白情况总结:1.二氧化硫使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性,与有色物质化合生成不稳定的无色物质,加热后可恢复红色,属于非永久性漂白。2.氯水、双氧水、过氧化钠做漂白剂都是因为其强氧化性,属于氧化漂白,此类漂白不能恢复。3.活性炭漂白是因为活性炭具有吸附性,此类漂白属于物理吸附作用。
9.考点　离子共存
题组　离子共存
答案　D
解析　强碱溶液中含有大量OH-,与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,所以不能大量共存,A错误;ClO-具有强氧化性,而I-有还原性,会发生氧化还原反应,所以不能大量共存,B错误;HCO3-与OH-发生反应:HCO3-+OH-CO32-+H2O,所以不能大量共存,C错误;OH-和Ba2+、Na+、Cl-、NO3-相互之间均不发生反应,可以大量共存,D正确。
拓展链接　1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-等与H+不能大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些弱酸的酸式酸根,如HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-、HSO3-等不能与H+大量共存,也不能与OH-大量共存。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生反应2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O而不能大量共存。H+与S2O32-发生反应S2O32-+2H+S↓+SO2+H2O而不能大量共存。
10.考点　离子方程式判断正误
题组　离子方程式判断正误
答案　B
解析　铜和氯化铁溶液反应,选项中Fe3++CuFe2++Cu2+不遵循电荷守恒,正确的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,A错误;钠和水反应生成强碱氢氧化钠,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B正确;大理石和稀盐酸反应,大理石主要成分碳酸钙是难溶物,不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O,C错误;硫酸和氢氧化钡溶液反应,生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D错误。
拓展链接　书写离子方程式的步骤:写、拆、删、查,尤其是最后检查电荷是否守恒,拆分是否正确、化学计量数是否最简、是否符合化学事实、是否漏掉相关反应等情况。离子方程式拆分原则为三拆:强酸、强碱、可溶性盐拆分成离子形式。九不拆:单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质、难溶性物质、非电解质、酸式弱酸根、络合离子写成化学式形式。
11.考点　阿伏加德罗常数
题组　阿伏加德罗常数
答案　C
解析　0.5mol·L-1硫酸溶液的体积未知,所以无法求算出H+数目,A错误;Cl2溶于水,与水反应生成HCl和HClO,但是该反应为可逆反应,0.1molCl2溶于水不能完全反应,所以转移电子数小于0.1NA,B错误;1.0molNaCl中,含有1.0molNa+,每个Na+最外层均有8个电子,所以所有Na+的最外层电子数之和为8NA,C正确;常温常压下的气体摩尔体积不是22.4L/mol,所以常温常压下的2.24LCO和CO2混合气体的物质的量不是0.1mol,含有的碳原子数目也不是0.1NA,D错误。
点评　围绕阿伏加德罗常数的有关说法的正误判断是高频考点,一般都是以物质的量为中心的各种物理量如体积、质量、物质的量浓度的综合计算,同时涉及粒子关系、电解质溶液、氧化还原等各方面的知识来进行综合考查。
12.考点　氧化还原反应基本概念
题组　氧化还原反应
答案　B
解析　复分解反应都不是氧化还原反应,而题干反应中氢元素化合价发生变化是氧化还原反应,A错误;反应中NaH 中-1价氢升高至0价的H2,而H2O分子中一个氢原子从+1价降低至0价的H2,所以H2O中的氢元素被还原,B正确;反应中NaH 中-1价氢升高至0价的H2,NaH是还原剂,C错误;NaH 中-1价氢升高至0价的H2,而 H2O中一个氢原子从+1价降低至0价的H2,被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1,D错误。
拓展链接　氧化还原反应是高中化学学习的基本反应,要熟练掌握氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的相关概念,如图所示。

13.考点　半径比较;核素概念;非金属性比较
题组　元素性质的周期性变化规律
答案　D
解析　O2-、F-、Na+、Mg2+四种粒子具有相同的电子层,核电荷数越大半径越小,所以半径依次减小,A正确;由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体,O2和O3是氧元素的同素异形体,B正确;同一元素的不同核素其质子数相同,核外电子排布相同,中子数不同,而化学性质主要取决于最外层电子数,所以其化学性质几乎完全相同,C正确;同主族元素从上往下非金属性越来越弱,其最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,D错误。
易错警示　在比较元素非金属性强弱时,要注意:①比较其最高价氧化物的水化物的酸性,而不是任意价态的含氧酸的酸性,如:酸性H2SO3>H2CO3不能作为S的非金属性强于C的非金属性的判定依据,因为H2SO3不是S元素的最高价含氧酸,应该比较H2SO4与H2CO3的酸性。②比较简单氢化物的稳定性,而不是比较其酸性,如:酸性HCl>H2S,也不能作为Cl的非金属性强于S的非金属性的判定依据。
14.考点　消毒效率的比较
题组　氧化还原计算
答案　C
解析　二氧化氯(Cl元素为+4价)做消毒剂被还原为Cl-,即1molClO2(67.5g)被还原时得5mol电子,则其消毒效率(单位质量消毒剂还原时的得电子数)为5mol×NA67.5g。而NaClO(氯元素为+1价)做消毒剂被还原为Cl-,即1molNaClO(74.5g)被还原时得2mol电子,则其消毒效率(单位质量消毒剂还原时的得电子数)为2mol×NA74.5g,所以二氧化氯的消毒效率是NaClO的消毒效率的2.76倍。故选项C正确。
点评　本题从饮水安全角度出发,以水处理剂为背景,考查了对新名词“消毒效率”的理解能力,其根本还是在于对氧化还原反应关系的理解,题目涉及氧化还原计算,有一定难度。
15.考点　物质检验;分离提纯;实验室制取氯气
题组　化学实验基本操作
解析　(1)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2,可以加入过量铁粉,反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+。
(2)检验食盐中所含阳离子Na+,采用的是焰色试验,钠的焰色为黄色。
(3)检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4,利用Fe2+的还原性,所以加入酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去则含有Fe2+,反之则不含有Fe2+。也可以用铁氰化钾溶液,铁氰化钾溶液与Fe2+作用生成蓝色沉淀,若有蓝色沉淀生成,则含有Fe2+,若不出现蓝色沉淀则不含有Fe2+。
答案　(1)2Fe3++Fe3Fe2+
(2)焰色试验
(3)酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)
(4)
拓展链接　表示氧化还原反应的双线桥法与单线桥法的区别:连接的对象不同。
1.单线桥法:一条线从还原剂出发箭头指向氧化剂,并在线的上方表示出转移电子的个数,只简单表示电子转移的个数和方向。
2.双线桥法:两条线中一条线由氧化剂指向还原产物,线的上方表示得电子的个数。另一条线由还原剂指向氧化产物,线的上方表示失电子的个数。
点评　本题考查了除杂、离子检验、氧化还原反应中电子转移等问题,都是化学学习中的基本操作或基本理论。
16.考点　含氯物质的性质及转化关系
题组　氯气及其化合物的性质
解析　从图中化合价和物质类别关系可知,甲为氯化氢,乙为氯气,丙为二氧化氯,丁为七氧化二氯,戊为次氯酸,己为高氯酸,庚为次氯酸盐,辛为氯酸盐。
(1)由以上分析可知,丙化学式为ClO2;丁化学式为Cl2O7,从组成和性质上分析,Cl2O7是酸性氧化物。
(2)依据化合价和物质类别分析,甲为HCl,溶于水电离产生H+和Cl-,能导电,属于电解质;乙为Cl2,是单质,不是电解质也不是非电解质;丁为Cl2O7,是酸性氧化物,Cl2O7不是电解质,而是非电解质;戊为HClO,溶于水电离产生H+和ClO-,能导电,属于电解质。乙为氯气,氯元素为0价,处于氯元素价态的中间价态,即能做还原剂体现还原性,又能做氧化剂体现氧化性。
(3)甲为HCl,己为HClO4,依据得失电子守恒和质量守恒,可配平方程式为HCl+4H2OHClO4+4H2↑,所以反应中HCl与H2O的物质的量之比是1∶4。
(4)庚为漂白粉的有效成分,可推知庚为次氯酸钙,由乙(氯气)制取次氯酸钙的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
(5)辛为氯酸盐,在MnO2催化下受热分解生成氯化物和氧气,所以生成的常见气体为氧气。
答案　(1)ClO2　酸性
(2)HCl、HClO　bd
(3)1∶4
(4)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(5)O2
点评　氯元素是非金属元素中价态较多的元素,对应物质较多,相关反应也较多,不同价态之间含氯物质的转化都是氧化还原反应。本题考查了氧化还原反应的配平以及氧化性和还原性的判断,同时也考查了电解质的概念,涉及知识点较多,难度中等。
17.考点　半径比较;金属性、非金属性比较
题组　元素性质的周期性
解析　Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应,可推测Y为铝元素;W与Y的最高化合价之和为8,铝的最高价为+3价,则W的最高价为+5价,位于第ⅤA族,又因为W的原子序数比Y的小,所以W为氮元素;X与Z同族,Z的原子序数是X的两倍,可知X为氧元素,Z为硫元素。
(1)X为氧元素,位于元素周期表中第2周期 ⅥA族。
(2)W、X、Y分别为氮元素、氧元素、铝元素,其中铝原子有三个电子层,半径最大,氮原子、氧原子具有相同的电子层,核电荷数越大半径越小,所以原子半径:Al>N>O。
(3)氧元素和硫元素位于同一主族,主族元素从上到下非金属性越来越弱,所以非金属性较强的是氧元素;气态氢化物的稳定性越强,元素非金属性越强,a正确,b错误;沸点反映的是物理性质,c 错误;氢化物的还原性越强,其对应元素的非金属性越弱,d正确。
(4)铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝具有两性,既能与酸反应,也能与碱反应,与强碱反应生成偏铝酸盐,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。
(5)Al的相邻同周期金属元素是Mg,同周期元素金属性从左向右越来越弱,所以金属性是Mg>Al。可依据其最高价氧化物的水化物的碱性强弱关系判定金属性强弱,即证明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3即可。设计实验如下:向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量,边滴加边振荡,前者生成白色沉淀且沉淀不溶解,后者先生成白色沉淀后沉淀溶解,说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3,证明Mg的金属性强于Al。
答案　(1)第2周期 ⅥA族
(2)Al　N　O
(3)O　bc
(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
(5)Mg　Al　向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量,边滴加边振荡,前者生成白色沉淀且沉淀不溶解,后者先生成白色沉淀后沉淀溶解,说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3,证明Mg的金属性强于Al。
拓展链接　金属性、非金属性的判定依据如下图。

18.考点　过氧化钠与水的反应;溶液配制
题组　过氧化钠的相关计算
解析　(1)①残留物溶于水,能与水发生反应的是过氧化钠,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
②由浓盐酸配制稀盐酸:先计算,利用公式c浓V浓c稀V稀,代入相关数据得12mol·L-1×V浓=2mol·L-1×0.5L,V浓=83.3mL,所以需要100mL的量筒量取浓盐酸;然后在小烧杯内溶解、用玻璃棒搅拌;冷却,转移(用玻璃棒引流)至500mL容量瓶,洗涤,振荡,定容(距离刻度线1~2cm处用胶头滴管定容),摇匀,装瓶。综上所述,所用仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。定容时俯视刻度线,会造成溶液体积偏小,使所配溶液浓度偏高。
③样品经过溶解、过滤、加酸、蒸发、烘干后得到的物质是氯化钠,所以设Na2O2的物质的量为xmol、Na2CO3的物质的量为ymol,利用质量守恒和钠原子守恒,得2x+2y=5.8558.5,78x+106y=5.12-0.10,解得x=0.01,y=0.04,则过氧化钠的质量为0.01mol×78g/mol=0.78g,试样中Na2O2的质量分数为0.78g5.12g×100%=15.2%。
(2)①乙同学利用图示装置进行实验,是通过测定生成气体的体积,来求算过氧化钠的质量分数,所以所选试剂只与过氧化钠反应放出气体,而不与碳酸钠反应放出气体,应该选蒸馏水。
②排水集气法的接口顺序为短管入长管出,所以装置的连接顺序为DBAC。
答案　(1)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
②100mL量筒　500mL容量瓶　胶头滴管 　偏高
③15.2
(2)①c　②DBAC
点评　计算时要注意钠元素守恒的应用。利用集气瓶通过排水法收集气体时,导管连接顺序为“短入长出”。
19.考点　铁盐;氢氧化亚铁的还原性
题组　物质分离、提纯综合应用
解析　(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中,TiO2+会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀,此反应的离子方程式为TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+;加入铁屑可将三价铁还原成亚铁离子,离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+。
(2)“氧化”工序中发生反应的化学方程式有FeSO4+2NH3·H2OFe(OH)2↓+(NH4)2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
(3)滤渣2能溶于酸和浓强碱,不溶于水,为了减少损失,洗涤滤渣2最好选用的试剂是蒸馏水。
(4)副产品M的化学式为(NH4)2SO4,由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
答案　(1)TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+　2Fe3++Fe3Fe2+
(2)FeSO4+2NH3·H2OFe(OH)2↓+(NH4)2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(3)d
(4)(NH4)2SO4　冷却结晶　过滤
点评　本题是典型的化工流程题,将副产物进行再利用,体现化学可持续发展的理念,考查了分离、提纯的各项操作,题目有一定难度。