吉林省顶级名校2022届高三上学期期中考试化学试题含答案

吉林省顶级名校2022届高三上学期期中考试

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：Na :23   K : 39   Fe : 56   Cu : 64   Mn : 55 

    H : 1    C:12   N:14   O:16   S:32   Cl:35.5  

第Ⅰ卷

一、单选题：（每空3分，共42分）

1. 化学与生活密切相关,下列叙述错误的是

   A. 碘酒可用于皮肤外用消毒  

B. 过氧乙酸()溶液可用于环境消毒

   C. 84消毒液可用于消杀新型冠状病毒

   D. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用

2．下列说法不正确的是

    A．用蒸馏的方法可以分离水和汽油(沸点20～200℃)

    B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验  

    C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

    D．检验SO2气体需通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 1L1mol•L-1的盐酸中含HCl分子的数目为NA

    B. 1.12L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为0.1 NA

    C. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一 定为0.2 NA

    D. 常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO

4．下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

    B．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：HCO3-、I－、NH4+、Mg2＋

    C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、AlO2-

    D．在c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO32-、NO3-

5．下列离子方程式正确的是

    A．0．01mol NH4Al（SO4）2溶液与0．01mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合

       NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

    B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H＋＝S0­42-＋3S↓＋2H2O

C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，离子反应

   方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

    D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3-＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

6．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液

   作指示剂

B．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

    C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的

   水解产物

7．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它

   们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是

    A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

    B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液

    C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3

    D．若A、B、C均为颜色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

8．某溶液中含有NH4+、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、S0­42-、NO3-六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有

    A．NH4+、Fe2＋、SO42-              B．NH4+、SO42-、NO3- 

    C．Mg2＋、Fe2＋、SO42-             D．Fe2＋、Al3＋、SO42-

9. 下列对实验现象的解释与结论正确的是

     A. A B. B              C. C              D. D

10．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原

     子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

    A.Y的原子半径比X的大

    B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

    D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

11．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

    A．a气体为氢气，b气体为氧气

    B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

    C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

D.该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

12．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为

    A．1 ：3 ：1    B．1 ：2 ：1      C．1 ：1 ：1       D．1 ：1 ：2

13．有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO（OH），关于此电池，下列说法中正确的是

    A．该电池Zn为负极，发生还原反应

    B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O＝MnO（OH）＋OH－

    C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

    D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

14. 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，

其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中

W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Z＞Y＞W

    B. Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物

    C. 氢化物的沸点： Y＞X

    D. l mol ZW与水发生反应生成1mol W2，转移电子2mol

第Ⅱ卷

二、填空题（58分）

15. （15分）甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：

     ①CH4(g)+ H2O (g) CO(g)+3H2(g) ∆H= +206kJ•mol-1

     ②CO(g)+ H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ∆H= —41kJ•mol-1

    恒定压强为P0时，将n(CH4)：n(H2O)=1 ：3的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：

 (1)写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式：                               。

 (2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________ (填字母)。

   A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

   B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

    C．升高温度，活化分子百分数增大，有

       效碰撞频率增大，反应速率加快

    D．加入合适的催化剂，同时降低反应温

       度，相同时间内的转化率可能不变

(3)恒定压强为P0，投料比n(CH4)： n(H2O)=

    1 ：3时，从提高氢气产率角度考虑反应

    温度应控制在___________℃左右。

(4) 600°C时，CH4的平衡转化率为

    ___________ (保留2位有效数字)，反应

    ①的平衡常数的计算式为Kp=___________ (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=

      总压×物质的量分数)。

16．（14分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应:(用离子方程式表示) ________________。

设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过__________mol电子。

(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为_____________________________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因                                     ,
用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出反应的离子方程式:__________________________________________________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。” 如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式:                               。

(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形,如图所示,

一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是                                 ，

电极反应为______________________________；

乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________，产物常用__________________检验,反应的离子方程式为___________________________。

17．（14分）我国西北富产软锰矿，其主要成分为MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，是工业生产KMnO4的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备KMnO4的生产流程如下。

已知：①K2MnO4固体和溶液的颜色均为墨绿色。

②K2MnO4溶液中存在以下平衡：3MnO42―+2H2O⇌2MnO4―+MnO2+4OH-。回答下列问题：

（1）“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为__________________________ 。

（2）向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ成分为           
（填化学式）。

（3）“歧化”时加入冰醋酸的目的是 _______________________________________。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有____________（填标号）。

  a 稀硫酸      b 亚硫酸      c 氢溴酸     d 乙二酸

（4）“结晶”时，当表面出现晶膜时，停止加热，___________________，
抽滤即可获得紫黑色 KMnO4晶体。

（5）KMnO4在酸性条件下能够与 Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。取0.70 g上述所得产品，用0.5 mol·L-1 的Na2C2O4溶液滴定 3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00 mL。则 KMnO4样品的纯度为___ %（保留 1 位小数）。

 [选修 3-物质结构与性质]

18.（15分） 近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方

     面有重大突破，回答下列问题：

(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为_____，

   与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相间的有_____种；

(2)镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为

    ________。CO的中心原子的杂化类型是________，空间构型是________。

(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。

①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_____ mol； 碳原子杂化方式是____；

   ②三氮唑的沸点为260°C，与之结构相似且相对分子质

     量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，

     前者沸点较高的原因是                         。

(4)碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，

   碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，

   形成填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有_____个：

②假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3，

   则阿伏加德罗常数的值NA用上述数据表示为_____。

③金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径

  为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率_______(用化简后含字母

 π、r和h的代数式表示)

（答案）

1.D   2.A  3.C  4. D  5.  C  6.  B   7.  A   8.  B  9.D  10．D   11.D  12.D

13.B   14. B

15. (1). CH4(g)+ CO2 (g) ２CO(g)+２H2(g) ∆H= +247kJ/mol    (2). CD    (3).   

   700        (4). 78%    

16.（除特殊标注外，每空1分，共14分）

(1)Fe+Cu2+Fe2++Cu；  0.2（2分）

(2)2H++2e-H2↑；  酸性；  NH4++H2ONH3·H2O+H+；

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；  2Fe3++3Cl2+8H2O2FeO42-+6Cl-+16H+

(3)溶液变红；  O2+2H2O+4e-4OH-；  阴； 2Cl--2e-Cl2↑；
湿润的淀粉碘化钾试纸；  Cl2+2I-2Cl-+I2

17（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O   

（2）Al(OH)3和H2SiO3   

（3）调节溶液pH，促进KMnO4的生成，提高KMnO4产率（3分）    a   

（4）自然冷却   

（5）90.3  

18.(1). 3d24s2     3  (2)Mg>Al>Na    sp2　 平面三角形

   (3). ① 8     sp2    ② 三氮唑分子间可形成氢键，而环戊二烯分子间不能形成氢键         (4). ① 6     ②    ③ 或