四川省眉山市仁寿县2022届高三上学期11月零诊考试理综化学试题含答案

仁 寿 县 高中2019级零诊考试

      理科综合能力测试化学       2021.11

可能用到的相对原子质量：H-1    O-16     Cl-35.5    Mn-55    Fe-56

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生产生活中应用非常广泛，下列有关物质应用不合理的是

A．可用作成人补铁剂 B．用作自来水消毒剂    

C．用作疾病检查造影剂D．可用于消毒杀菌剂

8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol含有的电子数为

B．常温常压下，22.4 L含有个分子

C．2L 0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2

D．标准状况下，22.4 L与足量的反应，转移电子数目小于2

9．下列实验装置图完全正确的是

A. 实验室制取并收集     B. 构成铜锌原电池

C. 实验室制取蒸馏水      D. 大理石和稀盐酸制

10. 下列关于有机化合物的说法，正确的是

A．甲苯的一溴代物和2-甲基丁烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．  不能用溴水鉴别己烯、苯、乙醇

C．  乙烷、苯分子内所有原子均可能在同一平面上

D．  油脂组成和结构复杂，是天然高分子化合物

11．工业上以铁为原料，经过一系列步骤可制备纳米四氧化三铁，有关流程示意图如下，

下列有关叙述不正确的是

    A．步骤⑤中的作用是还原

B．步骤③中涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．①中应该用足量稀，步骤②中氯水可用代替

D．将制得的粒子均匀分散在水中形成的分散系具有均一性、稳定性

12．磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为

，

其原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，石墨电极的电势更高

B．充电时，移向磷酸铁锂电极

C．充电时，磷酸铁锂电极应与电源正极相连

D．放电时，正极反应式为

13．已知某二元酸的，。常温下，用0.10 mol·L－1的溶液滴定20.0 mL 0.10 mol·L－1的溶液，

溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．  c点溶液pH在9～10之间

B．b点的混合溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）

C．a点的混合溶液中：c（Na+）> c（A2－）>c（K+）> c（HA－）

D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

26．（14分）FeC13、FeC12在工业生产中有很多用途，其中FeC12是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeC12。有关物质的性质如下：

(1)用H2还原无水制取。有关装置如图1所示：

①A装置中装锌粒的仪器名称是      ；检查A装置的气密性的方法是           。

②H2还原无水制取的化学方程式为                          。

③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为                      （填字母，装置可多次使用）。

(2)利用反应，制取无水并测定的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是                 ；

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中的操作方法是                       ；

③在反应开始之前先通一段时间的目的是                         ，

      在反应完成后继续通一段时间的作用是                         ；

④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00 mL所配溶液，用0.40 mol．L-1 NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50 mL、20.50 mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为                   。

27．(15分)工业上使用催化剂时常需要载体，纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体。工业上由软锰矿(主要成分为)与锌精矿(主要成分为)酸性共融法制备及纳米的工艺流程如下图。回答下列问题：

（1）为了提高矿石的“酸浸”率，可采取的措施                （写两种）

（2）实验室焙烧少量用到的硅酸盐仪器除玻璃棒、酒精灯外还需要的仪器有                     。

（3）写出酸浸时与发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)      。

（4）P507(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析P507可萃取从而使和分离的原因是                   。

（5）是一种强氧化剂，能与反应生成和紫色。用检验水相中的时发生反应的离子方程式为                  。

（6）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为===。电池放电时，负极的电极反应式为          。

（7）也可用下图装置电解方法制备，电解池中间是质子交换膜，分隔开的两室溶液分别为足量的硫酸钠溶液和足量的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为      ；电解产生的沉积在电极上，若一段时间后该电极所在的溶液质量减轻了4.45克，则电路中转移的电子数为            。

28．（14分）I、食醋是食物调味品之一，食醋中的乙酸也可以用于制氢，已知可以发生如下反应：

热裂解反应   △H=+2l3.7KJ·mol－1

脱羧基反应   △H=－33.5KJ·mol－1

合成乙酸反应 △H=－123.7KJ·mol－1

（1）请写出与甲醇化的热化学方程式                              。

（2）在密闭容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的产率较高，制备时选择的适宜条件为          

A. 较低温度    B. 较大压强     C. 高温     D. 低压

II、工业上可用乙酸热裂解生成的和制备，也是重要的溶剂和替代燃料。

（3）某温度下，在一恒压容器中分别充入0.7mol和0.5mol(g)，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.2mol(g)，则用和制备平衡常数的值为          ，此时向容器中再通入0.4mol气体和0.2mol(g)，则此平衡将      。（填“向正向移动”、“不移动”或“向逆向移动”）

（4）对于和制备的反应，若容器压强、与投料比x对反应的影响如图所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_______p2（填“＝”“＞”或“＜”），其判断理由是        。

（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1mol和2mol的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是                         ；达到平衡时，a、b、c中的转化率大小关系为                        。

35．[化学—选修3：物质结构与性质]

中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：

（1）基态Cu原子核外的最高能层符号是        ，基态Zn价电子排布式为        。

（2）硫酸铜溶于氨水形成溶液，组成的元素中，除外其余元素的电负性由大到小排序为         。

（3）向 溶液中逐滴滴加溶液，未出现浑浊，其原因是       ；

（4）与结构相似，的熔点为1975℃，的熔点约为1700℃。熔点比高的原因是                                 。

（5）发生反应：
①分子中碳原子轨道的杂化类型是               。
②与分子互为等电子体的阴离子为                。
③中与的原子形成配位键，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为                         。

（6）金属锌晶体的晶胞如下图所示，若锌原子的半径为r nm，则金属锌晶体的空间利用率是          (用含π的代数式表示)。

36．[化学——选修5：有机化学基础]

化工原料G的合成流程如下：

已知：①

②

（1）B的名称____________，条件X为__________；

（2）E→F的反应类型为__________，D→E的化学方程式为_____________。

（3）以乙烯为原料原子利率为100%的合成    的化学方程式为________________。

（4）A、F的结构简式为________，________。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）；

①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；

其中核磁共振氢谱有8种吸收峰的结构简式为________________。

高中2019级零诊考试

           理科综合能力测试·化学部分参考答案       2021.11

选择题：每小题6分，共18分

7－13: CDDABCB

非选择题：

26．（14分，出标记外均为2分）

（1）①锥形瓶 （1分） 安装好A装置，在右侧导管接一橡胶管并用止水夹夹住，在分液

漏斗中加水，打开活塞，若分液漏斗中水滴一段时间后不在滴下，则证明气密性良好。

②2FeCl3+H22FeCl2+2HCl↑

③ABCBD

（2）①冷凝回流  ②蒸馏（1分）

③排尽装置中的空气，以防止FeCl2被氧化   将反应生成的HCl全部排入装置B中

④78.4%

27.（15分，每空除标注外都是2分）

（1）将矿石粉碎、搅拌、适当升温、适当提高酸的浓度（写其中两点）

（2）坩埚、泥三角

（3）ZnS+4MnO2+4H2SO4===ZnSO4+4MnSO4+4H2O

（4）P507与水互不相溶，ZnSO4在P507中溶解程度比在水中更大，而MnSO4在P507

中溶解程度比在水中更小，所以才能分离。

（5）2Mn2++5S2O+8H2O===2MnO+10SO+16H+

（6）Ag－e−+Cl−===AgCl

（7）硫酸钠溶液（1分）   0.1NA

28.（14分，除标记外都为2分）

（1）CO(g) +2H2(g)→CH3OH(g)  ∆H=−90.0KJ·mol−1 

（2）AD 

（3）50(L2/mol2)；不移动

（4）＜（1分）；此反应正反应方向体积减小，投料比相同时，增大压强，平衡将向正向

移动，使氢气的含量减小

（5）b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大     a>b>c

35.（15分，每空除标注外都是2分）

（1）N （1分）   3d104s2 （1分）  

（1）O>N>S>H  

（2） [Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀  

（4）二者同属于离子晶体，O2-的半径比S2-的小，ZnO晶体的晶格能较大   

（5）①sp3杂化、sp杂化  ②NH2-（1分）

③

（6）   

36.（15分，每空除标注外都是2分）

（1）氯甲苯  （1分）  Na和NH3(液)   

（2）加成反应（1分）         

（3）      

（4） （1分）   

（5）7