湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(1)

这是一份湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(1)，共13页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，1m/LHCl溶液中含0，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2021年湖北省新高考联考协作体高二上学期期中考试
高二化学试卷
命题学校：安陆一中 命题教师：蔡东 吴立元 审题学校：广水一中
考试时间：2021年11月9日 下午14：30-15：45 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Al-27 S-32 Fe-56
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是
A.我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强
B.风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和”
C.蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡
D. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅
2.学习百年党史话化学，化学的发展离不开许多化学家的不懈努力，下列说法错误的是
A.我国科学院院士徐光宪教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B.我国化学家侯德榜提出了“联合制碱法”，完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》
C.我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献
D.我国化学家屠呦呦研究合成抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素，这一研究成果挽救了数以百万计的生命
3.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
A.将稀硫酸滴在铜片上：
B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好使溶液pH=7：

C. 1gH2在O2中完全燃烧生成液态水，放出142.9KJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为

D.明矾[化学式为KAl(SO4)2•12H2O]溶液呈酸性的原因：

4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 0.1mo/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
B. 28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C.将0.1molFeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于0.1NA
D. 22gT2O中含有的中子数为12NA
5.一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应：
。下列有关说法正确的是
A.该反应在高温下才能自发进行
B.充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均不变
C.若该反应的活化能为aKJ/mol，则其逆反应的活化能为
D.当SO2和O2转化率相等时，该反应达到化学平衡状态
6.下列说法正确的是
A. 25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出来的为
B.若，则
C.在0.1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、、一定能大量共存
D.铜片和锌片用导线连接浸入CuSO4溶液中，若两极都有红色固体析出，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则参加原电池反应的锌占反应总量的百分率为75%
7.学校研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2SO3和HClO的酸性强弱（已知：H2SO3的酸性强于H2SO3）。下列有关说法错误的是

A B C D E
A.装置C的作用是制备CO2气体
B.通过本实验可以得出Cl元素的非金属性比S元素强
C.直接将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中无法证明H2SO3和HClO的酸性强弱
D.装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO
8.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断不正确的是
A. x+y C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子无中子，常温下，Y的单质能溶于某强氧化性酸的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是
A. X常用来制作电池
B. Y、Z形成的化合物熔融状态下可以导电
C. W的简单阴离子半径大于X的简单阳离子半径
D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
等体积pH=2的HA和HB两种酸分别与足量的铁粉反应，用排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
酸的强弱：
HA B
向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴2滴0.1mol/LNaCl溶液：再滴2滴0.1mol/LKI溶液
先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
溶度积（Ksp）；
AgCI>AgI
C
向新制氯水中滴加紫色石蕊试液
溶液变为红色且保持不变
新制氯水具有酸性
D
常温下，用pH计分别测定饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH
pH：NaX>NaY
常温下酸性：
HX 11.已知25℃时，几种弱酸或弱碱测得的电离平衡常数如下：HNO2（亚硝酸）：，HCN（氢氰酸）：，，.下列说法不正确的是
A. 25℃时，NH4水溶液的pH<7
B.一定条件下，反应可以发生
C. 25℃时，等物质的量浓度的NaNO2和NaF混合溶液中：

D.等体积、等物质的量浓度的NaCN和NaNO2溶液中所含阴离子总数前者小于后者
12.已知：。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I：

过程II：……
下列说法不正确的是
A.过程I中每生成1molFeO转移2/3mol电子
B.过程II热化学方程式为：
C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

13. AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（）。则下列说法正确的是

A. AlPO4在b点对应的溶解度小于c点
B. AlPO4沉淀溶解是放热的过程
C.图中四个点的
D. T1温度下，在AlPO4饱和溶液中加入AlCl3固体可使溶液由c点变到a点
14.室温时，的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 的数量级为
B. pH=4的溶液中，
C. pH=7的溶液中，
D. 的溶液中，
15.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：
（正反应吸热）。实验测得：，
，、为速率常数，受温度影响。
容器编号
物质的起始浓度（）
物质的平衡浓度（）
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2

III
0
0.5
0.35

下列说法正确的是
A.容器II达到平衡前v正>v逆
B.达到平衡时，容器III中NO的体积分数大于50%
C.设K为该反应的化学平衡常数，则有
D.当温度改变为T2时，若，则
第II卷（非选择题 共55分）
16.（14分）25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
HClO
H3PO3
H2CO3
名称
醋酸
次氯酸
亚磷酸
碳酸
电离平衡常数






回答下列问题：
（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1的下列四种溶液：a. Na2CO3，b. NaClO，c. CH3COONa，d. NaHCO3，pH由大到小的顺序是 （填编号）。
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。Na2HPO3是 （填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。H3PO3的第二级电离平衡常数表达式K= 。
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。
（4）常温下0.1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是 （填字母）。
A. B. C. D. E.
（5）体积均为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如右图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数 醋酸的电离平衡常数（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况下的体积大小关系为：CH3COOH HX。

17.（13分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
，化学学习小组进行如下实验。
I.探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：
0.20H2C2O4溶液、0.010KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
V（H2C2O4）/mL
V（蒸馏水）mL
V（KMnO4）/mL
T/℃
乙
①
3.0
0
5.0
50

②
3.0
0
5.0
25

③
1.0
a
5.0
25

（1）上述实验 是探究温度对化学反应速率的影响：若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。
II.测定H2C2O4•xH2O中x值
为了测定草酸晶体H2C2O4•xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
实验序号
V（KMnO4溶液）
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.10
10.00
2
1.10
11.10
3
1.50
13.50
4
0.70
10.80
回答下列问题：
（2）步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 （填名称）。
（3）本实验滴定达到终点的标志是 。
（4）根据数据，计算x= 。
（5）下列滴定操作会使测得的x值偏大的是 。
A.滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度
B.滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小
C.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
18.（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：
，可减少CO2排放，并合成清洁能源。
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的 ；原料CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是 （填标号）。
A. NaOH溶液 B.浓氨水 C. CH3CH2OH D. NH4Cl溶液
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 （填标号）。
A B C D
（2）向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：
，下列叙述能说明此反应一定达到平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B. CO2和H2的转化率相等
C.混合气体的密度保持不变
D. 1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
（3）350℃时，在容积为2L的密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：
，测得t=10min时，反应达到平衡，此时.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)= ；该可逆反应的平衡常数为 ；达到平衡时，若再向容器中加入CO2(g)和CH3OH(g)各2mol，则平衡 移动。（填“正向”、“逆向”或“不”）。
19.（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
（1）Fe元素位于元素周期表第 周期 族；提高“碱浸”速率的措施是
（任写一点即可）。
（2）H2O2的电子式为 ；“转化”步骤中加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）
。
（3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp= ；如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是 。
（4）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度
低于30.8℃
30.8℃~53.8℃
53.8℃~280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4•7H2O
NiSO4•6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•7H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
2021年湖北省新高考联考协作体高二上学期期中考试
高二化学试卷答案及解析
一、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
A
B
D
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
B
A
C
C
D
B
A

1. 选D A. 钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等，A正确；
B. 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，B 正确；
C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打，小苏打不稳定受热分解产生CO2气体；同时也能够与面团中的酸性反应产生二氧化碳气体，气体逸出可使馒头松软，C正确；
D. 太阳能电池是硅太阳能电池，原料为高纯硅，不是二氧化硅，D错误
2. 选A 徐光宪主要贡献是发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，在20世纪70年代建立了具有普适性的串级萃取理论； 张青莲测定了一些相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故A错误.
3. 选C A. 不符合客观事实，A错误；
B. 应为SO42－+ 2H++ Ba2+ +2OH－BaSO4↓ + 2H2O，B错误；
D．应为Al3++3 H2OAl(OH)3 +3H+ ，D错误。
4. 选A A. 溶液体积未知，无法求出 0.1 mol/L HCl溶液中含HCl分子的数目，A错误；
B. 28 g正丁烷和30 g异丁烷的混合物相当于58 g C4H10 ， 相当于1mol ， 1个正丁烷和1个异丁烷分子中共价键个数都是13 ，B 正确；
C. 胶体粒子是多个微粒的聚合体，将0.1mol FeC13 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于0.1NA，C正确；
D. 1个T2O中含有的中子数为12， D正确。
5. 选B A. ΔH＜0 ， ΔS＜0， 由ΔG = ΔH-TΔS＜0 知，该反应在低温下才能自发进行，A错误；
B. 保持体积不变，充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，B正确；
C. 正反应的活化能与逆反应的活化能的差值为反应热，故其逆反应的活化能为（Q + a）KJ/mol ， C错误；
D. 不管是否平衡，两者的转化率始终相等，D错误.
6. 选D A. 25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中，，氢氧根完全来源于水的电离，所以由水电离出来的c(OH-)为10- 5 mol/L ，A错误；；
B. 同一种物质的固体的能量低于气体的能量，且题中反应为放热反应，即第一个反应放热更多，焓变为负值，所以，B错误；
C. 铝离子水解使溶液显酸性，碳酸根水解使溶液显碱性，且二者水解程度较大，相互促进会彻底双水解，无法大量共存，C错误；
D. 发生原电池反应的锌为n(Zn)=n(Cu)=3.84g/64g/mol=0.06mol，即m(Zn)=3.90g，直接反应的Zn置换出Cu，Cu会沉积在Zn片上，锌片上与铜直接反应的锌为n(Zn)=0.02mol，参加原电池反应的锌占反应总量的百分率为0.06 mol/(0.06+0.02)mol =75％，D正确
7. 选B A. 本实验原理是通过设计实验证明H2SO3酸性强于H2CO3，而H2CO3酸性强于HClO来间接证明H2SO3酸性强于HClO，所以SO2中混入的HCl气体及后面CO2中混有的SO2都必须除尽。装置C的作用是制备CO2气体，A正确；
B. 通过最高价含氧酸的酸性强弱证明元素非金属性强弱，本实验中涉及的酸不是S、Cl的最高价含氧酸，所以无法得出Cl 元素和 S元素的非金属性强弱，B错误；
C. SO2和Ca(ClO)2直接反应发生的主要是氧化还原反应，无法证明H2SO3和HClO酸性强弱，C正确；
D. 装置D颜色变浅但不褪色，说明进入装置E的气体不含二氧化硫，E中产生白色沉淀，说明二氧化碳与Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明H2SO3酸性强于H2CO3，而H2CO3酸性强于HClO，间接证明H2SO3酸性强于HClO，故D正确.
8. 选C 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应减小为0.25mol/L，而此时实际A的浓度为0.20mol/L，则说明减小压强，平衡向正反应方向移动，则：x+y 9. 选B A. 根据题意可推出，X为Li，Li常用来制作电池——锂电池或锂离子电池，A正确；
B. Y为Al，Z为Cl，Y、Z形成的化合物AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，B错误；
C. W的简单阴离子为H-，X的简单阳离子为Li+，r(H-)>r(Li+)，C正确；
D. 氯水中的HClO见光分解，因此Z的单质的水溶液需保存在棕色瓶中，D正确；
10. 选A A. 等体积等pH时HA放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大，则HA的酸性比HB的酸性弱，故A正确；
B. 因AgNO3溶液过量，所以加入NaCl溶液和KI溶液时发生的均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化，不能比较二者溶度积的大小，故B错误；
C. 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液， 溶液先变红后褪色，故C错误；
D. 要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，这两种盐溶液都是饱和溶液，但两种盐溶液的浓度不一定相同，所以不能比较HX和HY的酸性强弱，故D错误。
11. 选C A. 由于Ka(HF)> Kb (NH3•H2O)，故：25℃时，NH4 F水溶液的pH< 7，A正确；
B．酸性：HF> HNO2 ， B正确；
C. 亚硝酸根离子水解能力大于氟离子水解能力，所以c(F-)>c(NO2-) ， 溶液中OH- 是由NO2- 和F-产生的，所以c(F-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
D. 由于HNO2的酸性强于HCN，所以等物质的量浓度的NaCN和NaNO2溶液，NaCN溶液水解能力强，c(H+)相对较小，两溶液中c(Na+)相等，由电荷守恒可得：NaCN溶液中所含阴离子总数小于NaNO2溶液中所含阴离子总数。
12. 选C A．过程Ⅰ为2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)，方程式显示当有6mol FeO生成时，转移4mol电子，生成1molFe3O4转移2/3mol电子，故A正确；
B．已知反应2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol①，过程I反应
2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol②，根据盖斯定律，将(①-②) 可得过程II热化学方程式为
3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ/mol，故B正确；
C．过程I、II均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；
D．反应3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，H2为气体，Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由廉价易得的太阳能做能源，成本低，故D正确；
13. 选D A. T2>T1，温度高时溶解度大，则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故A错误；
B. 由图可知，沉淀溶解平衡为吸热的过程，故B错误；
C. 温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图象中四个点的Ksp：a=d=c D. T1温度下，Ksp不变，在饱和溶液中加入AlCl3，溶液中c(Al3+)增大，c(PO43-)减小，使溶液由c点变到a点，故D正确。
14. 选B A. 由图可知，K2(H2A)约为10-4.7，数量级约为10-5 ，A正确；
B. 依据图象可知pH=4的溶液中，c(HA-)＞0.05mol/L，而c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol•L-1，则c(HA-)＞c(A2-)+c(H2A)，故B错误；
C. 室温下pH=7的溶液呈中性，根据电荷守恒
c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)可知：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)，则c(Na+)＞c(A2-)+c(HA-)，故C正确；
D. 已知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.10mol•L-1，在c(Na+)=0.10mol•L-1的溶液中
c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=c(Na+)=0.10mol•L-1，电荷守恒为
c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)，联立可得c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)，即
c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)，故D正确；
15. 选A A．根据I中的数据列三段式：化学平衡常数K==0.8，根据II中数据，Qc=≈0.56＜K，反应正向移动，则容器II达到平衡前v正＞v逆，故A正确；
B．如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c(NO2)=0.5mol/L，且容器中还有 c(O2)=0.1mol/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%，则达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%，故B错误；
C．设K为该反应的化学平衡常数，当反应达到平衡时，v正=v逆，则有k正c2(NO2)=k逆c2(NO)·c(O2)，则=K，故C错误；
D．由于该反应正反应是吸热反应，达平衡时，若T2＞T1，当温度升高到T2时，平衡常数则大，即，即，故D错误。
二、填空题
16. （1） a>b>d>c （2）正盐
（3）CO2+H2O+ClO-=HClO+ （4）A （5）大于 大于
【详解】
（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>，则水解程度a>b>d>c，pH由大到小的顺序是a>b>d>c；
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，H3PO3的第二级电离方程式为：，由于亚磷酸为二元酸，则Na2HPO3为正盐；根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式为：K=，故答案为：正盐；；
（3）由于电离平衡常数：K(H2CO3)>K(HClO)>K()，所以将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：CO2+H2O+=HClO+；
（4）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小；
B．= ，则稀释过程中比值变大；
C．c(H+)·c(OH)为水的离子积，只随温度而变；
D．常温下，加水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液促进醋酸的电离，但除氢氧根离子外，主要离子的浓度会减小，稀释过程中比值变大，；
E.为醋酸根离子的水解常数，只随温度而变。
答案选A。
（5）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；pH相等的两种酸，HX的浓度小于醋酸的浓度，加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的醋酸产生更多。故答案为：大于 大于
17. （1）①② 2.0 溶液褪色所需时间/s （2）酸式滴定管
（3）滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红(或紫)色，且半分钟内不褪色
（4） 2 (5) A
【详解】
（1）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②只有温度不同，其他条件相同，所以实验①②探究的是温度对反应速率的影响；观察实验②③可知，只有H2C2O4溶液的体积不用，要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为8.0mL，所以a的值为2.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间；
（2）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；
（3）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为浅红（紫）色，故答案为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红（紫）色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（4）设25mL草酸溶液中含草酸的物质的量为x mol，由题目所给化学方程式可知：
2MnO4-+ 6H+ + 5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
0.1000 mol/L×10.00 mL×L/mL x mol
x=（0.100 0 mol/L×10.00 mL×10L/mL×5）/2=2.5×mol，
由此可计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：
n（H2C2O4）=2.5×mol×（100 mL/25 mL）=0.0100 mol，
则1.260 g H2C2O4•xH2O中含H2O的物质的量为：（1.260 g-0.0100 mol×90 g/mol）/18 g/mol=0.020 0 mol，计算可得：x=2。
（5）
A. 滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度，则所读消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此计算所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大；
B. 滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏小；
C.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所读酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏小；
答案应选A。
18. （1） 49.6 AB C （2） AD
（3） 0.3mol·L-1·min-1 0.5 L2•mol-2 逆向
【详解】
（1）．根据盖斯定律可知，反应①+反应②可得总反应：ΔH=ΔH1 +ΔH2=-49.6 kJ·mol-1；NaOH溶液和浓氨水能直接与CO2反应，吸收CO2，可作为 CO2 捕获剂；
，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，排除B，D，由反应①为慢反应，结合活化能越大反应速率越慢可知 ，反应①的活化能大于反应②的活化能，故选C。
（2）A. 根据化学计量数反应前后不等，可知，气体的平均相对分子质量也为变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变可以作为达到平衡的标志，故一定平衡。
B. 如果CO2与H2按化学计量数之比投入，则转化率始终相等；故不一定平衡。
C. 在恒温恒容的密闭容器中，体积始终不发生改变，根据可知，容器内气体密度为恒量故不一定平衡。
D. 1mol 生成的同时有3mol H-H键断裂，说明正逆反应速率相等，故一定平衡。
（3）根据题给数据求得v(CO2)= 0.1 mol·L-1·min-1 ，v(H2)=3v(CO2)=0.3 mol·L-1·min-1

起始浓度 3 4 0 0
变化浓度 1 3 1 1
平衡浓度 2 1 1 1
平衡常数K= 1/2 ；达到平衡时，若再向容器中加入CO2(g)和CH3OH(g)各2mol，经过计算浓度商Q=2/3大于K，则平衡逆向移动。
19. （1）四 Ⅷ 适当升高温度(适当增大NaOH溶液浓度、粉碎、搅拌等)
（2） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（3）1.0×10-15.6 （或填10-15.6） 3.2≤pH<6.7
（4）冷却至30.8℃以下时结晶
【详解】
（1）将废镍催化剂粉碎、增大氢氧化钠溶液浓度、加热升高温度、搅拌等措施能提高“碱浸”速率，故答案为：适当升高温度(适当增大NaOH溶液浓度、粉碎、搅拌等)；
（2）“转化”步骤中加入过氧化氢发生的反应为酸性条件下，硫酸亚铁与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，以便加入氢氧化钠溶液调节pH时转化为 Fe(OH)3沉淀除去，故答案为；
（3）由上述表格可知，Ni2+完全沉淀时的pH=8.7，此时 c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1，c(H+)=1.0×10-8.7mol·L-1，则c(OH-)==10-5.3 mol/L，则Ni(OH)2的 Ksp=c(Ni2+)⋅c2(OH-)=10-5×(10-5.3)2 =1.0×10-15.6；或者当Ni2+开始沉淀时pH=7.2，此时 c (Ni2+)=0.01mol·L-1，c(H+)=1.0×10-7.2mol·L-1，则c(OH-)= =10-6.8mol/L ，则Ni(OH)2的 Ksp=c(Ni2+)⋅c2(OH-)=0.01×(10-6.8)2=1.0×10-15.6。
如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1mol·L-1，此时
，则 c(H+)=10-14-(-7.3)=10-6.7，即pH=6.7；为避免镍离子沉淀，溶液的pH应小于6.7，Fe3+完全沉淀的pH 为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2≤pH＜6.7；
（4）从NiSO4溶液获得NiSO4·7H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30.8℃以下时结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4·7H2O晶体