【专项练习】初三化学中考复习专题5：物质的检验、鉴别、分离、提纯（类型分类+典例+知识汇总+专题精练+不含答案）

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专题五 物质的检验、鉴别、分离、提纯类型　物质的检验与鉴别                                        1．下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是(　　)A．闻气味B．观察颜色C．倒入适量氢氧化钠溶液D．将燃着的木条伸入集气瓶中2．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是(　　)A．稀盐酸　　　　　　B．二氧化碳C．碳酸钙  D．石蕊试液3．【2017·哈尔滨改编】区分下列各组物质的两种方法都正确的是(　　)选项待区分物质方法一方法二A软水与硬水过滤加肥皂水观察B磷矿粉与碳铵观察颜色闻气味C呼出气体与空气伸入带火星的木条观察通入澄清石灰水观察D棉线与尼龙线观察颜色点燃后观察4.鉴别下列物质所用的方法，错误的是(　　)A. 铁粉和木炭粉——用磁铁吸引B. 合成纤维和羊毛纤维——取样品灼烧C. 黄金和黄铜(铜锌合金)——观察颜色D. 硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解5．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是(　　)A. 烧碱与纯碱——加酚酞试剂B. 稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C. 氮气与氧气——加澄清石灰水D. 生石灰与熟石灰——加水6．某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是(　　)①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③                     B．④②①②③C．③②①②④                     D．④②③②①7． (双选)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(　　)A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HClC．NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl28．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：(1)通过观察，溶液呈黄色的是_______________________________________________。(2)将剩余溶液分别取样，加入________________________________________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。9．现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示(其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示不反应或无明显现象)：  ABCD  A ↓－－ B↓ －↑ C－－ － D－↑－ 请回答下列问题。(1)C中溶质的化学式是__________，B和D反应所属的基本反应类型是________________。(2)写出A和B反应的化学方程式：________________________________。10．现有一包白色粉末可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分做了以下探究：[查阅资料] 硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。(1)步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加足量的水搅拌、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡产生，得到无色澄清透明的溶液。根据上述两步实验，小组同学认为白色粉末中一定不含有的物质是____________________，同时确定了白色粉末中一定含有的物质，并写出了步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式：________________________________________。(2)为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤Ⅰ所得的滤液，继续探究。[讨论猜想]小组同学对滤液中溶质成分作出了多种猜想，其中滤液中含有三种溶质的猜想分别是：猜想一：___________________________；猜想二：________________________。[实验探究] 有同学共同设计如下方案来证明诸多猜想中猜想二成立，请完成下列表格： 实验步骤实验现象实验结论____________________________________________________________________________________猜想二成立[实验结论] 小组同学通过以上探究，最终确定了白色粉末的成分。类型2　物质的分离与除杂1、   分离和提纯的原则：提纯方法应简单易行；操作过程中尽量不是被提纯的物质损失；除去杂质的同时不能引入新的杂质；最好能生成被提纯的物质。2、   主要方法方法适用范围举例物理方法过滤法固体和液体混合物的分离；可溶性固体和难溶性固体混合物的分离。粗盐提纯结晶法蒸发分离溶质和溶剂；除去易挥发的杂质。从含有HCL的NaCl溶液分离出氯化钠固体降温结晶可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离氯化钠和硝酸钾的混合物化学方法气化法与杂质反应生成气体而除去除去NaCl中的Na2CO3加入稀盐酸沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4可加适量的BaCl2置换法将杂质通过置换反应除去除去FeSO4中的CuSO4可加入过量的铁粉，过滤溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去碳粉中的氧化铜粉可加入适量的稀硫酸，过滤加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去Na2CO3中的NaHCO3,可加热转化法将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜11．除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是(　　)A．加入足量的氯化钡溶液，过滤B．加入足量的稀盐酸，加热C．加入足量的硝酸钡溶液，过滤D．加入足量的稀硫酸，加热12．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是(　　)A. NaOH (Na2CO3)：盐酸B. CO2(O2)：灼热的铜粉C. CO(CO2)：氢氧化钠溶液D．O2(H2O)：浓硫酸13．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方案不可行的是(　　)A．FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D. NaCl溶液(MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性14．从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质)，不能用如图T5－2所示方案的是(　　) 图T5－2A. Ag(Fe)        B. Cu(CuO)C. CaCO3(CaCl2)  D. FeSO4(CuSO4)15．除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是(　　)选项物质杂质试剂或方法A氮气氧气通过灼热的炭粉B二氧化锰氯化钾加入适量的水溶解、过滤、蒸发C氧化钙碳酸钙高温煅烧D氯化钠溶液氯化铜加入过量的氢氧化钠溶液、过滤16.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是(　　)选项物质杂质(少量)试剂操作方法AN2O2炭粉将混合气体通过灼热的炭粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶DKCl溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤17.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是(　　)A．水、AgNO3溶液、稀硝酸  B．水、NaOH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸  D．水、KOH溶液、稀硫酸18．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下。回答下列问题。图T5－3(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________。(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________________。(3)此设计方案是否严谨？并说明理由： _____________________________________。 专题精练1．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是(　　)选项物质所含杂质除去杂质的方法AKOH溶液K2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤BN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网CCuOCu稀硫酸溶液、过滤DKNO3NaCl热水、降温结晶、过滤2.要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是(　　)A．CaCl2固体(CaCO3)　加足量稀硫酸、蒸发、结晶B．MnO2固体(KCl)　加足量水溶解、过滤、蒸发结晶C．Fe粉(Cu)　加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．NaCl固体(Na2CO3)　加足量稀盐酸、蒸发结晶3．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是(　　)选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2气体HCl气体通过碱石灰BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡CCO2气体CO气体通入足量的O2点燃D硫酸溶液HCl加入AgNO3溶液，过滤4.下列除去杂质的方法错误的是(　　)选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ACO2(CO)通过NaOH溶液BN2(O2)通过灼热的铜网CCaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发D硝酸溶液(HCl)加适量AgNO3溶液、过滤5.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(　　) 选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法AHCl( CO2)适量NaOH溶液洗气BNaCl (NaOH)过量稀硫酸蒸发结晶CCO2(CO)足量CuO反复通过灼热的CuODNaOH(Na2CO3)过量氢氧化钙溶液过滤6．下列除去杂质的方法正确的是(　　)A．除去MnO2中的K2MnO4：通过加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶B．除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(　　) 选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法AKCl(KClO3)少量MnO2加热BNaOH(NaCl)适量稀盐酸蒸发结晶CCO2(HCl)足量碳酸钠溶液洗气D稀盐酸(稀硫酸)适量氯化钡溶液过滤8.下列除杂的方法正确的是(　　)选项物质杂质除杂质的方法ACaO CaCO3加水，过滤BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸CCaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤DNaCl溶液Na2CO3加过量氯化钙溶液，过滤9.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是(　　)选项物质杂质除去杂质的方法ACu粉Fe粉用磁铁吸出BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶10.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是(　　)选项物质杂质试剂A[来源:学科网]CO2HCl气体饱和NaHCO3溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液C稀盐酸CuCl2KOH溶液DCaCO3Na2CO3稀盐酸11.现有一包混有氯化镁的粗盐(不含其他杂质)，某课外活动小组欲测量粗盐中氯化钠的质量分数，并将粗盐进一步提纯。按下面步骤进行实验： ①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。(1)在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器________(填名称)；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同。(2)步骤③中加入的试剂是________(写化学式)；步骤⑤进行的“某一操作”是__________________。(3)步骤⑥中，小组同学称量固体A的质量从而计算出了粗盐中NaCl的质量分数，你认为他们不选择称量B的理由是________________________________________________________________________。(4)若利用固体B的质量而不用固体A的质量进行计算，至少还需要一个数据才能计算出粗盐中NaCl的质量分数，则还需要知道的数据是________________________的质量。12．实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验。请回答相关问题。图T5－4(1)第一步将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。目的是为了除去________。某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行。理由是_____________________。(2)第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。(3)第三步过滤。过滤得到的固体沉淀物是__________________(填化学式)。(4)第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是_________________________________________________。 (5)第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体。(6)若不考虑操作过程中物质的损耗，最终获得氯化钠质量比原粗盐中的氯化钠增多还是减少了？为什么？________________________________________________________________________。13．钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中的杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)图T5－5(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图T5－5所示装置进行实验。①装置A中发生反应的化学方程式是____________________________。②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是______________浓溶液。③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：[方法一] 称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；[方法二] 称量______________________，得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，________(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。(3) 甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。方案优点甲组_________________________________________________乙组_________________________________________________14.某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如图T5－6所示实验，除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。 (查阅资料知：Na2O2是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑)请回答下列问题。图T5－6(1)装置A中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________。(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。[提出问题] 反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？[作出猜想] 猜想一： Na2CO3；猜想二： NaOH；猜想三： Na2CO3和NaOH。经过讨论，大家一致认为猜想______不合理，理由是__________________________________________________。[实验验证] 小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入足量的________溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。[交流反思] 小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是________________________________________________________________________。[拓展延伸] 在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，反应产生的气体是____________。