【专项练习】初三化学中考复习专题7：工艺流程（类型分类+典例+知识汇总+专题精练+不含答案）

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专题七 工艺流程              类型1　提纯回收类1．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图T8－7方案(所加试剂均过量)。下列说法正确的是(　　)图T8－7A．固体a是铜B．X 一定是Na2SO4C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g2．废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图T8－8所示(部分生成物已略)：图T8－8 (1)合金属于________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因________________________(用化学反应方程式解释)。(3)步骤A化学反应方程式表示为：2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。(4)步骤B发生反应的化学方程式为________________________________；反应的基本类型为________________。3．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工艺流程示意图如下：图T8－9 (1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成______和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是___                ______ (2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为____________________________________________。(3)氧化室中，化学反应的基本类型是______________反应。(4)上述流程中，可以循环利用的物质是________，有利于节约成本。4．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图T8－10所示。图T8－10 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学方程式为(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4、                                 ,                              (3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、____________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_                                 ____ (4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：___________________________________________________ 5．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图T8－11就是利用海水提取氯化钠的大致过程：图T8－11 (1)图中①是________(填“蒸发池”或“冷却池”)。(2)析出晶体后的母液是氯化钠的______________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ.溶解；Ⅱ.________(填操作名称)；Ⅲ.蒸发。上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是_____  _ (4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：  图T8－12该过程中反应Ⅰ的基本反应类型__________________________________________________________；写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________________________。类型2　制备类6． (双选)“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量。流程如图T8－13，下列说法错误的是(　　) 图T8－13A．反应①化学方程式：4FeS2＋15O2＋2X===2Fe2(SO4)3＋2H2SO4，X为H2O2B．整个流程提高了能量的利用率C．图中有机物一定不含氧元素D．氧化铁硫杆菌在反应②中起催化作用7．以下为制备纳米CaCO3的一种流程：图T8－14 (1)实验室中进行操作1、2时，所用的玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯。(2)过程中的生成物可直接用于流程的是________。(3)为了提高转化速率，可采用的措施有________(填序号)。a．搅拌溶液b．适当增大通入气体的速率c．加热溶液至100 ℃(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是________________________________________________________________________。8．五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，图T8－15是制取V2O5的工艺流程。图T8－15 (1)写出反应①的化学方程式_____________________________________。(2)操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(3)反应②的反应类型是________，物质X中一定含有的元素是________。(4)写出副产物KCl的一种用途____________。9．氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：图T8－16(1)“滤液1”中除了Na＋、SO42－外，还存在较多的离子是________、________(写离子符号)。(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为___________________________。(3)“操作a”的名称是________，本流程中可循环利用的物质(水除外)是________(写化学式)。(4)可用“水洗”的原因是_________________，“醇洗”的目的是__________________________________________。(5)160 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是____     ___g。10．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图T8－17所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。图T8－17 请回答下列问题。(1)溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________________________________________(只写一个)。(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为___________________________。 氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.54.28.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1(3)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式：_________________________________________________。专题精练1．(1)工业上可采用废碱液(主要成分为氢氧化钠溶液)吸收废气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式是_________________________________________________________ 。(2)某工厂改进废气处理方案，用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏(主要成分为硫酸钙)。主要流程如下：图T8－18①设备1中，石灰石加水制成石灰石浆的目的是______________________。设备2中的主要反应为：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2X，则X的化学式为________。②上述装置还可以处理的废气有______(举一例)。2．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，图T8－19是从海水中提取镁的简单流程。 图T8－19(1)加入氢氧化钠溶液，使海水中的MgCl2转化为沉淀，写出发生反应的化学方程________ _________，验证MgCl2已完全沉淀的方法是__________________________________________；试剂C可选用________。(2)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________________。(3)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①②得到的MgCl2溶液有何不同：_________ _________                                                       ______3．能源和环境成为人们日益关注的问题。目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大。(1)我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是________。(2)含硫煤燃烧会产生污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是________。(3)为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某种化工产品，该工艺流程如图T8－20所示：图T8－20①Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式是__________________________________________。②该过程中可得到的化工产品是________。(4)为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”，下列做法符合该理念的有________(填序号)。①屋顶安装太阳能发电装置②焚烧田间秸秆，草木灰返田③优化建筑设计，减少空调使用④乘坐轨道交通，减少私家车使用4．目前使用的能量大多来自化石燃料，国家号召全国各大科研机关，要大力研究氢能源的开发。(1)依据下表分析，对比天然气与煤，天然气作燃料的优点是___________________________________________。  1 g物质完全燃烧产生二氧化碳的质量/g放出的热量/kJ甲烷2.7556煤炭3.6732(2)工厂里常用如图T8－21中的反应，来提高煤的利用率，请你分析该反应为什么可以提高固体煤的利用率：________________________________________________________________________。图T8－21(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其反应过程如图T8－22所示：图T8－22①反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式为____________________________________。②在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于________(填化学式)。5．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3的部分工艺流程如下：图T8－23已知：①某些物质的溶解度(S)如下表： T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7②Li2O·Al2O3·4SiO2＋4H2SO4===Li2SO4＋Al2(SO4)3＋4SiO2↓＋4H2O。请回答：(1)步骤Ⅰ中锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是____________________________，加入稍过量的硫酸后所得浸出液的溶质有________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ中，加入的试剂X应显________(填“酸”或“碱” )性。(3)步骤Ⅲ中，生成沉淀的化学方程式为______________________________。(4)在实验室中，操作Y的名称是___________________________________________________。(5)操作Y后所得固体需要洗涤，下列洗涤剂合适的是________。A．热蒸馏水　　　　　B．稀硫酸C．冷蒸馏水  D．饱和碳酸钠溶液6．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ，其他杂质不溶于酸、不溶于水)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：图T8－24(1)酸溶之前要将矿石粉碎的目的是________________________________。稀硫酸需要过量的目的是______________________________。酸溶步骤中碳酸镁溶解的化学方程式为________________________________________。(2)已知：Mg2＋、Fe2＋和Fe3＋在溶液中遇到氨水均可以转化为难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：  Mg2＋Fe2＋Fe3＋开始沉淀9.47.92.7沉淀完全12.49.63.7流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，不能直接沉淀Fe2＋的原因是___________________，此“氧化”步骤中要控制温度不能太高，原因是____________________________。滤渣2的化学式是___________.