2021学年第三节 盐类的水解课堂教学课件ppt

这是一份2021学年第三节 盐类的水解课堂教学课件ppt，共55页。PPT课件主要包含了你知道吗，生成的盐，强酸强碱盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐，③④⑦⑧，①⑤⑥⑩，相互作用，促进水的电离等内容，欢迎下载使用。
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?
盐 → 金属离子(铵根离子) + 酸根离子
含1个或n个OH－的盐
→ 两种金属离子(铵根离子) + 酸根离子
如：KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
如：Fe(SCN)3、K3[Fe(CN)6]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸＋碱＝盐＋水 （中和反应）
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、Na2CO3
活动1：通过pH试纸或pH计实验测定以下溶液的酸碱性
活动2：分析上述实验结果，分析盐溶液的酸碱性与根据形成该盐的酸和碱的强弱之间的关系，并得出结论
·强碱弱酸盐的水溶液呈 。
·强酸弱碱盐的水溶液呈 。
·强酸强碱盐的水溶液呈 。
①NaClO ②CaI2 ③(NH4)2SO4 ④CuSO4 ⑤CH3COOK ⑥Na2S ⑦FeCl3 ⑧Al(NO3)3 ⑨CsBr ⑩RbF以上溶液中，呈酸性的有 ，碱性的有 ，中性的有 。
练习2、 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是( )A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性
在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸)
提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。
二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因
小组讨论：分析盐溶液中存在的各种粒子以及它们之间的相互作用
NH4Cl +H2O ⇌NH3·H2O + HCl
c(H+)>c(OH-)
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
问题：用相关的方程式解释CH3COONa溶液呈碱性的原因
c(H+)＜c(OH-)
问题：通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？
盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等
在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
促进水的电离（平衡正向移动）
生成弱电解质（弱酸、弱碱）
盐 + 水 酸 + 碱
一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”，而写 “ ”。
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
生成的HCO3－进一步发生水解：
【思考】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系?
无弱不水解，同强显中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性
问题2：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？
问题1：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？
越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性
不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。
四、盐类水解方程式的书写
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
练习：写出以下物质的水解方程式NaF、(NH4)2SO4 、FeCl3、Na2SO3、 NaHS
图示泡沫灭火器（标准型）。里面是装有硫酸铝溶液的塑料内筒。外筒装着发泡剂和碳酸氢钠的混合溶液。
为什么硫酸铝溶液与NaHCO3溶液混合会产生CO2气体和Al(OH)3沉淀呢？
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
有两种离子同时发生水解
没有同时生成气体、沉淀、或者相互竞争抑制
没有同时生成气体、沉淀，程度微弱
相互抑制型： (NH4)2Fe(SO4)2
例：NH4HCO3(NH4)2CO3
水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：
发生彻底双水解的条件：
①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；
②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。
彻底双水解反应的离子方程式的书写：
①写出发生双水解的离子、水及水解产物；
②根据电荷守恒和质量守恒配平；
③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。
①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 HS－、S2－、SiO32－② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－③ NH4＋与SiO32－、AlO2－
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
双水解的离子方程式的书写： （1） Al3＋与 CO32－ （2） Al3＋与 HCO3－ （3） Al3＋与 S2－
【思考】（1）为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？
【思考】（2）为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？
用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？
二、影响盐类水解的因素
NaClO (aq) CH3COONa (aq)
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
HClO CH3COOH
Mg(OH)2 Al(OH)3
同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
HCO3－ H2CO3
∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，所以用纯碱溶液去油污比小苏打好。
（1）温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（越热越水解）
冷却后，溶液恢复淡红色
复习：化学平衡常数与浓度商的关系① Q< K 平衡正向移动② Q> K 平衡逆向移动③ Q= K 达到平衡
加水稀释盐的溶液，水解程度增大。（越稀越水解）
[提出问题]问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。问题二：设计实验来证明外界条件对该水解平衡的影响。
[实验操作、现象及解释]
温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动
c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动
加入盐酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动
加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
注意：(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度、浓度不一定增大。
探究影响盐类水解的因素
(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。(3)水解平衡移动符合勒夏特列原理。
比较下列溶液的pH大小（填“>”“Na2CO3>NaClO>CH3COONa> Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4
酸性：HCO3－