高中化学第二节 燃烧热 能源免费一课一练

这是一份高中化学第二节 燃烧热 能源免费一课一练，共10页。试卷主要包含了0 kJ/ml，5 kJ/ml，在101 kPa时,4等内容，欢迎下载使用。


题组一 燃烧热
1.(2020河北鹿泉第一中学高二月考)下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )

A.CO(g)+12O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/ml
B.C(s)+12O2(g) CO(g) ΔH=-110.5 kJ/ml
C.H2(g)+12O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/ml
D.2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11 036 kJ/ml
2.(2019四川成都七中高二上月考)下列根据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知C2H6的燃烧热为1 090 kJ·ml-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+72O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 090 kJ·ml-1
B.已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·ml-1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ
C.已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1,则H2的燃烧热为285.8 kJ·ml-1
D.已知S(s)+32O2(g) SO3(g) ΔH=-395.7 kJ·ml-1,则硫黄的燃烧热为395.7 kJ·ml-1
3.(2020天津静海四校高二第一次联考)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa):
①C4H10(g)+132O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·ml-1
②C4H10(g)+132O2(g) 4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·ml-1
③C4H10(g)+92O2(g) 4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·ml-1
④C4H10(g)+92O2(g) 4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·ml-1
由此判断,正丁烷的燃烧热是( )
A.2 878 kJ·ml-1B.2 658 kJ·ml-1
C.1 746 kJ·ml-1 D.1 526 kJ·ml-1
4.(1)在101 kPa时,4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出27 kJ的热量,硫的燃烧热为 ,硫燃烧的热化学方程式为 。
(2)在101 kPa时,氢气在1.00 ml氧气中完全燃烧,生成2.00 ml液态水,放出571.6 kJ的热量,氢气的燃烧热为 ,表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
题组二 能源
5.(2019山西大学附属中学高二上期中)下列不属于新能源开发利用的是( )
能源分类图
6.(2019宁夏育才中学高二月考)下列选项中,全部符合图中阴影部分能源的是( )
A.煤炭、石油、沼气
B.水能、生物质能、天然气
C.太阳能、风能、潮汐能
D.地热能、海洋能、核能
7.(2020山西大同一中高二月考)人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是( )
A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C.太阳能电池可将太阳能转化为电能
D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
8.(2019湖南浏阳六校联考高二上期中)据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O 2H2↑+O2↑,下列说法中正确的是( )
A.水的分解反应是放热反应
B.氢气是一级能源
C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D.此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来,改善生存环境
能力提升练
1.(2020河北邯郸鸡泽一中高二月考,疑难1,★★☆)已知25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·ml-1、285.8 kJ·ml-1、1 411.0 kJ·ml-1、2 800.0 kJ·ml-1,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+12O2(g) CO(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·ml-1
C.C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 411.0 kJ·ml-1
D.12C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400.0 kJ·ml-1
2.(2020吉林长春外国语学校高二月考,疑难2,★★☆)下列叙述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/ml,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH=-114.6 kJ/ml
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/ml,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ/ml
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 ml甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3.(2019甘肃会宁一中高二上期中,疑难1,★★☆)已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 ml二氧化碳气体和液态水时,放出b kJ的热量,则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·ml-1
B.C2H2(g)+52O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+2b kJ·ml-1
C.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·ml-1
D.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+b kJ·ml-1
4.(2019青海西宁四中高二月考,疑难1,★★☆)充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ,完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 ml/L的NaOH溶液100 mL,则丙烷的燃烧热ΔH为( )
A.-16xQB.-5xQ
C.-4xQD.-2xQ
5.(★★☆)在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需117 kJ~125 kJ的热量,但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应,ΔH=-23.4 kJ·ml-1,以上事实表明( )
A.1,3-环己二烯加氢是吸热反应
B.苯加氢生成环己烷是吸热反应
C.1,3-环己二烯比苯稳定
D.苯比1,3-环己二烯稳定
6.(2020云南玉溪一中高二月考,疑难2,★★☆)下列推论正确的是( )
A.2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1,则碳的燃烧热大于110.5 kJ·ml-1
B.C(s,石墨) C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·ml-1,则金刚石比石墨稳定
C.OH-(aq)+H+(aq) H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·ml-1,则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ
D.S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
7.(2019吉林省实验中学高三上期中,疑难2,★★☆)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/ml,则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/ml
B.1 ml甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量,它的热化学方程式为12CH4(g)+O2(g) 12CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/ml
C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221 kJ/ml,则C(s)的燃烧热为110.5 kJ/ml
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml
8.(2019天津第一中学高三上第一次月考,疑难2,★★☆)下列说法正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-801.3 kJ·ml-1,结论:CH4的燃烧热ΔH=-801.3 kJ·ml-1
B.稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1,结论:将盐酸与稀氨水混合后,若生成1 ml H2O,则会放出57.3 kJ的能量
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml-1,结论:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·ml-1
D.C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1、C(s,金刚石)+O2(g) CO2(g) ΔH=-395 kJ·ml-1,结论:相同条件下,金刚石比石墨稳定
答案全解全析
基础过关练
1.A 101 kPa时,1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1 ml,产物为稳定氧化物。A项,CO的物质的量为1 ml,产物为稳定氧化物,ΔH代表燃烧热;B、C项可燃物的物质的量为1 ml,但产物不是稳定氧化物,ΔH不代表燃烧热;D项,C8H18的物质的量为2 ml,产物是稳定氧化物,ΔH不代表燃烧热。
2.C A项,生成物水应为液态,错误;B项,ΔH的单位应为kJ·ml-1,错误;D项,硫黄在氧气中燃烧生成二氧化硫,不是三氧化硫,错误。
3.A 1 ml正丁烷燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量是正丁烷的燃烧热,根据反应①可确定正丁烷的燃烧热为2 878 kJ·ml-1。
4.答案 (1)216 kJ·ml-1 S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH=-216 kJ·ml-1
(2)285.8 kJ·ml-1 H2(g)+12O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
解析 (1)4.0 g硫粉的物质的量为18 ml,在O2中完全燃烧时放出27 kJ的热量,则1 ml硫在O2中充分燃烧时放出的热量为216 kJ,故硫的燃烧热为216 kJ·ml-1,硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH=-216 kJ·ml-1。
(2)1.00 ml H2在O2中完全燃烧时,消耗O2的物质的量为12 ml,故H2的燃烧热为571.62 kJ·ml-1=285.8 kJ·ml-1,表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1。
5.B 新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。天然气属于化石燃料,不属于新能源。
6C 煤炭、石油属于不可再生能源,A项错误;天然气不属于新能源,B项错误;太阳能、风能、潮汐能均符合要求,C项正确;核能不属于来自太阳辐射的能源,D项错误。
7.D 煤、石油和天然气都属于化石燃料,含有碳元素,因此也可称为碳素燃料,A正确;发展太阳能经济,可以减少因大量使用化石燃料而产生的二氧化碳等温室气体的排放,因此有助于减缓温室效应,B正确;太阳能电池通过特殊的材料可将太阳能转化为电能,C正确;菠菜中的蛋白质是菠菜通过光合作用并经过一系列变化产生的,因此研究菠菜蛋白质“发电”也属于“太阳能文明”,D错误。
8.C 把太阳光变成激光用于分解海水制氢,太阳光提供能量,水的分解反应是吸热反应,故A错误;把太阳光变成激光用于分解海水制氢,说明氢气为二级能源,故B错误;使用氢气作燃料生成水,能减少二氧化碳的排放,有助于控制温室效应,故C正确;该反应的目的是分解海水制氢,D错误。
能力提升练
1.D A项,生成物应是CO2;B项,生成物水应为液态,且ΔH应为负值;C项生成物水应为液态;D项,热化学方程式书写正确。
2.B SO42-和Ca2+结合生成微溶物CaSO4的过程中也放出热量,即ΔH<-114.6 kJ/ml,A项错误;根据CO的燃烧热为283.0 kJ/ml可知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/ml,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ/ml,B项正确;化学反应是放热还是吸热,与反应条件无直接关系,C项错误;1 ml甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,D项错误。
3.A a g乙炔气体充分燃烧时,生成1 ml二氧化碳气体和液态水,所释放的热量为b kJ,据此可推测,若生成的二氧化碳气体的物质的量为2 ml和4 ml时,所释放的热量分别为2b kJ和4b kJ,因此乙炔燃烧的热化学方程式应为2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·ml-1,故A项正确,C项错误;乙炔的燃烧反应为放热反应,ΔH为负值,故B、D错误。
4.B 由题述信息知生成的CO2与NaOH反应转化成酸式盐,则n(CO2)=0.6 ml,设1 ml丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为y,再根据1 ml C3H8完全燃烧生成3 ml CO2,可知3ml0.6ml=yxQ,解得y=5xQ,即丙烷的燃烧热ΔH=-5xQ,B项正确。
5.D 由题意可知,因为苯的能量比1,3-环己二烯的能量低,故苯比1,3-环己二烯稳定,C错误,D正确;1,3-环己二烯加氢是放热反应,A错误;苯加氢生成环己烷是放热反应,B错误。
6.A 根据热化学方程式可知1 ml C(s)燃烧生成CO时ΔH=-110.5 kJ·ml-1,表示碳的燃烧热时产物应为CO2,放出更多热量,即碳的燃烧热大于110.5 kJ·ml-1,A项正确;根据热化学方程式可知金刚石的能量高于等量的石墨,即石墨比金刚石稳定,B项错误;醋酸为弱酸,电离需要吸热,即含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸反应,放出的热量小于28.7 kJ,C项错误;物质的量相同的S(g)比S(s)具有更高的能量,S(g)与S(s)燃烧均生成SO2(g)时,前者放出更多热量,则ΔH1<ΔH2,D项错误。
7.B 根据燃烧热的定义,水电解的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571 kJ/ml,故A错误;1 ml甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为890 kJ,则0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为890×0.5 kJ=445 kJ,热化学方程式为12CH4(g)+O2(g) 12CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/ml,故B正确;碳完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2,故C错误;HF为弱酸,电离需要吸热,HF与NaOH反应生成1 ml H2O,放出的热量小于57.3 kJ,且HF应写成化学式形式,故D错误。
8.C 1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热,水为液态时放出的热量才是甲烷的燃烧热,故A错误。NH3·H2O是弱碱,电离需要吸热,盐酸与稀氨水混合后,若生成1 ml H2O,则放出的热量小于57.3 kJ,故B错误。CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml-1,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·ml-1,故C正确。C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1①;C(s,金刚石)+O2(g) CO2(g) ΔH=-395 kJ·ml-1②;①-②得C(s,石墨) C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ·ml-1,说明石墨变成金刚石要吸收热量,即金刚石比等量的石墨能量高,其他条件相同时,物质所含能量越低越稳定,所以石墨更稳定,故D错误。