人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡第3课时复习练习题

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡第3课时复习练习题，共11页。试卷主要包含了在某温度下,将H2和I2各0等内容，欢迎下载使用。

题组一 化学平衡常数及其影响因素
1.当把晶体N2O4放入密闭容器中使之变为气态,并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,c2(NO2)c(N2O4)的值( )

A.变大 B.不变 C.变小 D.无法确定
2.下列有关平衡常数的说法中,正确的是( )
A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大
B.反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH”“0,升高温度,X的体积分数增大
3.(2019福建平和一中、南靖一中等五校高二上第一次联考,疑难1、2,★★☆)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2 O2+HbCO,37 ℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。下列结论错误的是( )
A.反应CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO)c(CO)·c(HbO2)
B.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
C.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
4.(2020吉林东北师大附中高二阶段验收,疑难1、2,★★☆)将2 ml A和1 ml B充入V L密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)。平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
下列判断正确的是( )
A.b>e
B.415 ℃、2.0 MPa时B的转化率为60%
C.该反应的ΔH>0
D.平衡常数K(550 ℃)>K(350 ℃)
5.(2019吉林省实验中学高二上期中,疑难3,★★☆)在一个1 L的密闭容器中加2 ml A和1 ml B发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为1.2 ml/L,C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2 ml/L,C的体积分数仍为a%的是( )
A.6 ml C+2 ml D
B.4 ml A+2 ml B
C.1 ml A+0.5 ml B+1.5 ml C
D.3 ml C+5 ml D
6.(疑难1、2,★★☆)已知Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/ml,平衡常数为K;测得在不同温度下,K值如下:
(1)若500 ℃时进行上述反应,CO2起始浓度为2 ml/L,CO的平衡浓度为 。
(2)方程式中的a 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
7.(2020湖北十堰竹山一中等三校高二月考联考,疑难1,★★☆)已知二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=+23.5 kJ·ml-1。
在T1 ℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题:
(1)该条件下反应平衡常数表达式K= ,在t1时,反应的平衡常数为 ,用CH3OH表示的化学反应速率为 。
(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.6 ml·L-1、c(H2O)=0.6 ml·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 ml·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v(正) v(逆)(填“>”“