高中化学第四节 化学反应进行的方向课后作业题

这是一份高中化学第四节 化学反应进行的方向课后作业题，共11页。试卷主要包含了下列过程是非自发的是，下列说法中正确的是，请按要求回答下列问题，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

题组一 自发过程与自发反应
1.(2019江西赣州兴国三中高二月考)下列过程是非自发的是( )
A.水由高处向低处流B.墨水在水中扩散
C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰
2.(2020广东惠州一中高二月考)下列说法中正确的是( )
A.能自发进行的反应一定能迅速发生
B.非自发进行的反应一定不能发生反应
C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应
D.常温下,2H2O2H2↑+O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应
3.已知下列反应都能自发进行,其中不能用“焓判据”解释的是( )
A.2Na(s)+Cl2(g) 2NaCl(s) ΔH (2)< (3)> (4)<
解析 (1)蔗糖溶于水,混乱度增大,属于熵增过程,ΔS>0。(2)乙烯聚合成聚乙烯由气态转化为固态,混乱度减小,ΔS0。(4)水蒸气凝结成水,由气态转化为液态,混乱度减小,ΔS0,A项错误;正反应是熵增的反应,即ΔS>0,B项错误;该反应实现了太阳能转化为化学能,C项错误;氢能属于绿色能源,D项正确。
7.A 当ΔH0时,ΔG=ΔH-TΔS0,ΔS0,该反应为非自发进行的反应,D项错误。
8.A A项反应ΔH0,任何温度下都能自发进行,正确;B项反应ΔH>0、ΔS0、ΔS>0时,ΔH-TΔS的值的正、负不能确定,此时将由温度T决定。当处于低温时,ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行;当处于高温时,ΔH-TΔS0,由反应自发进行的复合判据可知,当高温时此反应可以自发进行,所以A、B错误、C正确;无论放热反应还是吸热反应只要ΔH-TΔS0,该反应属于熵增的反应,即ΔS>0,综上分析D项正确。
7.答案 (1)锥形瓶“粘”在木板上 大于 (2)2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O 气体 大于 (3)AB
解析 (1)由题图可知,木板与锥形瓶“粘”在一起,说明该反应吸热。(2)该反应中有NH3生成,是一个熵增的反应。(3)该反应为ΔH>0,ΔS>0的反应,A、B项均符合;C、D项过程均放热,为ΔH0,ΔS350 K,即t>76.85 ℃时,ΔH-TΔS