人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时练习，共12页。试卷主要包含了下列属于氧化还原反应的是，下列变化属于氧化反应的是，实验室制取Cl2的化学方程式为等内容，欢迎下载使用。
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up10(高温))2Fe＋3CO2
D．2KMnO4eq \(=====,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3．(双选)下列属于氧化还原反应的是( )
A．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
B．CaCO3eq \(=====,\s\up10(高温))CaO＋CO2↑
C．SO3＋H2O===H2SO4
D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
4．两份等质量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气，2KClO3eq \(=====,\s\up10(MnO2),\s\d10(△))2KCl＋3O2↑；
②不使用催化剂，加热至470 ℃左右得到KClO4(高氯酸钾)和KCl,4KClO3eq \(=====,\s\up10(△))3KClO4＋KCl。
下列关于反应①和②的说法不正确的是 ( )
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的质量相同
5．下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图正确的是( )
A．
B．
C．
D．
6．下列变化属于氧化反应的是( )
A．CO2→CO B．Cl－→Cl2
C．Fe3＋→Fe2＋D．COeq \\al(2－,3)→CO2
7．下列电子转移的表示方法中正确的是( )
8．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( )
A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑
D．HgS＋O2===Hg＋SO2
9．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：①CO2＋Ceq \(=====,\s\up10(高温))2CO
②Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up10(△))2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O2eq \(=====,\s\up10(点燃))2CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up10(△))Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COeq \(=====,\s\up10(△))Cu＋CO2
⑦2H2Oeq \(=====,\s\up10(电解))2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
10．实验室制取Cl2的化学方程式为
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
请根据上述方程式回答下列问题：
(1)______元素被氧化，发生氧化反应的物质是______。
(2)生成2分子Cl2，转移电子数为________个。
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
提高练习
11．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
12．(素养题)金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2eq \(=====,\s\up10(△))N2↑＋2H2O
下列对上述反应的叙述中正确的是( )
①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中N2既是氧化产物又是还原产物 ⑤第一步为复分解反应
A．①③B．①④
C．②③④D．③④⑤
13．一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行的转化时，①反应中的Fe2＋发生________反应，②反应中的Fe3＋被________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C在这一反应中被________。
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________，
离子方程式为__________________________________________________。
14．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应中发生氧化反应的物质是________，理由是
________________________________________________________________。
(3)若生成4分子NH3，转移电子数为________个。
(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目______________________________
________________________________________________________________。
15．对于3Cl2＋6KOHeq \(=====,\s\up10(△))5KCl＋KClO3＋3H2O反应，被氧化与被还原的物质的质量比为________。
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
[答案] A
2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up10(高温))2Fe＋3CO2
D．2KMnO4eq \(=====,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
[答案] C
3．(双选)下列属于氧化还原反应的是( )
A．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
B．CaCO3eq \(=====,\s\up10(高温))CaO＋CO2↑
C．SO3＋H2O===H2SO4
D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
[答案] AD
4．两份等质量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气，2KClO3eq \(=====,\s\up10(MnO2),\s\d10(△))2KCl＋3O2↑；
②不使用催化剂，加热至470 ℃左右得到KClO4(高氯酸钾)和KCl,4KClO3eq \(=====,\s\up10(△))3KClO4＋KCl。
下列关于反应①和②的说法不正确的是 ( )
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的质量相同
D [①2KClO3eq \(=====,\s\up10(MnO2),\s\d10(△))2KCl＋3O2↑，氯元素化合价降低(＋5→－1)，发生还原反应，氧元素化合价升高(－2→0)，发生氧化反应。②4KClO3eq \(=====,\s\up10(△))3KClO4＋KCl，氯元素化合价既有升高(＋5→＋7)，又有降低(＋5→－1)，既发生氧化反应又发生还原反应。分析两个化学方程式的化学计量数关系可知，等质量的KClO3发生上述两个反应时，生成KCl的质量不同。]
5．下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图正确的是( )
A．
B．
C．
D．
D [部分分解反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，故A错误；部分化合反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，不是包含关系，故B错误；复分解反应全部属于非氧化还原反应，不是交叉关系，故C错误；置换反应一定属于氧化还原反应，应为包含关系，故D正确。]
6．下列变化属于氧化反应的是( )
A．CO2→CO B．Cl－→Cl2
C．Fe3＋→Fe2＋D．COeq \\al(2－,3)→CO2
B [发生氧化反应，化合价升高，Cl－→Cl2化合价由－1升高为0价，属于氧化反应，B项正确。]
7．下列电子转移的表示方法中正确的是( )
D [A项Fe2O3被还原，CO被氧化；B项不能用“＋、－”号表示；C项得到2×3e－，失去3×2e－，标注错误。]
8．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( )
A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑
D．HgS＋O2===Hg＋SO2
D [A选项，钾和氧元素的化合价没有发生变化，B选项，钾元素的化合价没有发生变化，C选项，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。]
9．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：①CO2＋Ceq \(=====,\s\up10(高温))2CO
②Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up10(△))2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O2eq \(=====,\s\up10(点燃))2CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up10(△))Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COeq \(=====,\s\up10(△))Cu＋CO2
⑦2H2Oeq \(=====,\s\up10(电解))2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
[解析] 基本反应类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
[答案] (1)①④⑧ ⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③ (5)C
10．实验室制取Cl2的化学方程式为
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
请根据上述方程式回答下列问题：
(1)______元素被氧化，发生氧化反应的物质是______。
(2)生成2分子Cl2，转移电子数为________个。
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
[答案] (1)氯 HCl
(2)4

提高练习
11．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C [在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反应物中Br－被氧化，BrOeq \\al(－,3)被还原，最后都生成Br2。在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，都生成单质硫，两者原理最相似。]
12．(素养题)金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2eq \(=====,\s\up10(△))N2↑＋2H2O
下列对上述反应的叙述中正确的是( )
①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中N2既是氧化产物又是还原产物 ⑤第一步为复分解反应
A．①③B．①④
C．②③④D．③④⑤
D [①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步中，NHeq \\al(＋,4)中氮元素的化合价由－3价变为0价，NOeq \\al(－,2)中氮元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；③第二步反应是由一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中N2既是氧化产物又是还原产物，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。]
13．一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行的转化时，①反应中的Fe2＋发生________反应，②反应中的Fe3＋被________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C在这一反应中被________。
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________，
离子方程式为__________________________________________________。
[解析] (1)Fe2＋―→Fe3＋时，Fe2＋失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3＋→Fe2＋时，Fe3＋得到电子，化合价降低，被还原。
(2)维生素C把Fe3＋还原成Fe2＋，说明维生素C失去电子，化合价升高，被氧化。
(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
[答案] (1)氧化 还原 (2)氧化
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
14．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应中发生氧化反应的物质是________，理由是
________________________________________________________________。
(3)若生成4分子NH3，转移电子数为________个。
(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目______________________________
________________________________________________________________。
[解析] 根据反应前后原子守恒可确定A为

[答案] (1)KHCO3 (2)KCN KCN中碳元素由＋2价升高为＋4价 (3)8
15．对于3Cl2＋6KOHeq \(=====,\s\up10(△))5KCl＋KClO3＋3H2O反应，被氧化与被还原的物质的质量比为________。
[解析] ，被还原l＋KC化合价升高，被氧化lO3＋3H2O，故被氧化的氯与被还原的氯的个数比为1∶5，故物质的质量比也为1∶5。
[答案] 1∶5