化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第1课时课时练习

这是一份化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第1课时课时练习，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，3天等内容，欢迎下载使用。

AU原子核中含有92个中子
BU原子核外有143个电子
CU与U互为同位素
DU核外有146个电子
【解析】选C。含中子数=235-92=143,核外电子数=质子数=92U与U互为同位素U核外有92个电子。
2.下列说法正确的是( )
A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B.元素周期表有十六个纵列,也就是十六个族
C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族
D.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期
【解析】选A。元素周期表有十八个纵列,十六个族,第Ⅷ族占三个纵列;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族;Ne和Na+的电子层数都是2,但不属于同一周期。
3.(教材二次开发教材习题改编)原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是( )
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里
B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
【解析】选D。根据能量最低原理,电子总是先排布在能量最低的电子层里,A正确;根据电子排布的数量规律,每个电子层最多能容纳的电子数为2n2,最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个),B、C正确;S2-的M层电子数是K层电子数的4倍,D错误。
4.钍是一种放射性金属元素,带钢灰色光泽,质地柔软,化学性质较活泼,广泛分布在地壳中。230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U,因此它是潜在的核燃料。下列有关Th的说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转换成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
【解析】选D。Th有质量数为230、232的两种核素,不能说Th元素的质量数为232,A项错误;元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值,B项错误;化学变化是生成新物质的变化,原子不变,C项错误;同位素的物理性质可以不同,但同位素的质子数和核外电子数相同,故化学性质相同,D项正确。
【加固训练】
(2020·长春高一检测)下列说法正确的是( )
A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数
B.11号元素为非金属元素
C.在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82
D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含36种元素
【解析】选C。A项,若元素位于元素周期表的左边第ⅠA、ⅡA族,则同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差等于上一周期所含元素种数,若位于第ⅢA族到第ⅦA族,则同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差等于下一周期所含元素种数,错误;B项,11号元素是钠,为金属元素,错误;C项,在元素周期表中114号元素位于第7周期,该周期排满应该是32种元素,所以它的上一周期同一族元素的原子序数是114-32=82,正确;D项,目前使用的元素周期表中,最长的周期含32种元素,错误。
5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( )

A.a>b>cB.a>c>b
C.a=b+m+nD.a=c-n-m
【解析】选B。An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,即三种离子的电子数相等,An+的电子数等于a-n,Bn-的电子数等于b+n,Cm-的电子数等于c+m,故a-n=b+n=c+m,a=c+m+n,a=b+2n,C、D不正确,结合n>m,可推知a>c>b,A错误、B正确。
【加固训练】
1.(2019·潍坊高一检测)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+8) ml
B.(A-N+10) ml
C.(A-N+Z) ml
D.(A-N+6) ml
【解析】选A。在化学变化中质子、中子均不变,故R2+的质量数为A,中子数为N,则R原子的质量数也为A,中子数也为N,故R原子的质子数为A-N,R2+的氧化物为RO,摩尔质量为(A+16) g·ml-1,n g RO的物质的量为 ml。1 ml RO中含质子为(A-N+8) ml,故n g RO中含质子的物质的量为(A-N+8) ml,A项正确。
2.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为 ,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为 ,中子数是9的核素表示为 。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为 。
(3)中子数为9的A和B形成1∶1型化合物的相对分子质量是 。
【解析】(1)由题可知,A元素是O,原子的核电荷数=质子数,阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10,中子数是9的核素,质量数是17,可表示为O。
(2)B元素原子的质子数是18+1=19,则B元素是K,质量数为40,该元素原子的中子数为40-19=21。
(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2,其相对分子质量是40×2+17×2=114。
答案:(1)8 10O (2)21 (3)114
素养新思维
6.Ⅰ.在一百多年前,铝被称为“银色的金子”,比黄金还要贵。法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰,将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰,逢盛大国宴,他拿出珍藏的铝质餐具,在宾客面前炫耀一番,就像国宝一样。俄国化学家门捷列夫,当他闻名世界的时候,曾经接受过英国化学学会的崇高奖赏——一只貌似平凡的铝杯。
(1)请指出铝元素在周期表中的位置 。
(2)写出下列信息表示的含义。
Ⅱ.推算原子序数为34、53、88的元素在周期表中的位置。
【解析】Ⅰ.铝的原子序数为13,有3个电子层,最外层电子数为3,位于第三周期第ⅢA族;Ⅱ.34号元素比Kr(36)少2个电子,共有4个电子层,最外层电子数为6,位于第四周期第ⅥA族;53号元素比Xe(54)少1个电子,共有5个电子层,最外层电子数为7,位于第五周期第ⅦA族;88号元素比Rn(86)多2个电子,共有7个电子层,最外层电子数为2,位于第七周期第ⅡA族。
答案:Ⅰ.(1)第三周期第ⅢA族 (2)铝的元素符号
元素名称 原子序数 相对原子质量
Ⅱ.
【加固训练】
碘-131是元素碘的一种放射性同位素,为人工放射性核素(核裂变产物),符号为131I,
半衰期为8.3天。正常情况下自然界是不会存在的。在核医学中,碘-131除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外,还可用来标记许多化合物,供体内或体外诊断疾病用。如碘-131标记的玫瑰红钠盐和马尿酸钠就是常用的肝、胆和肾等的扫描显像剂等。
根据以上材料,回答下列问题:
(1)碘-131原子的质量数、质子数、中子数各是多少?(证据推理与模型认知)
(2)235U可以作为核反应堆燃料,它的核内中子数与质子数的差值是多少?(宏观辨识与微观探析)
(3)131I和127I为碘元素的两种同位素,这两种原子的中子数差值是多少?(证据推理与模型认知)
【解析】(1)碘-131原子的质量数为131,由于碘元素是53号元素,故质子数为53,中子数为131-53=78。
(2)U作为核反应堆燃料的是U,其中子数为235-92=143,则质子数和中子数的差值为143-92=51。
(3)131I和127I为碘元素的两种同位素,这两种原子的中子数差值是131-127=4。
答案:(1)质量数为131,质子数为53,中子数为78。
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信息所表示的意义
Al
铝
13
26.98
原子序数
34
53
88
周期
族
周期
四
五
七
族
ⅥA
ⅦA
ⅡA