人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物一课一练

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下列说法不正确的是( )
A.步骤①研磨时需要在研钵中进行
B.步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g
【解析】选B。步骤①是将补血剂磨成细粉,便于溶解,研磨时需要在研钵中进行,A正确;步骤②中加入过氧化氢是将Fe2+氧化为Fe3+,然后用过量氨水将Fe3+完全沉淀为红褐色氢氧化铁,B错误;步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量,所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重,C正确;w g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量,所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07w g,D正确。
【加固训练】
1.某品牌硫酸亚铁片的使用说明书部分内容如下:
【成分】本品每片含主要成分硫酸亚铁0.3克(相当于铁60毫克)。
【性状】本品为红色糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色。
【适应症】用于各种原因(如慢性失血、营养不良、妊娠、儿童发育期等)引起的缺铁性贫血。
某兴趣小组将硫酸亚铁片进行处理得到下图的红外套、白衬衫、绿身体。
(1)根据上述描述,哪些部分含有铁元素?
提示:根据铁的化合物的颜色,可推测“红外套”可能为氧化铁;“绿身体”为硫酸亚铁。
(2)根据(1)中的推测,设计实验验证。
提示:“红外套”的检验:取少量“红外套”溶于稀硫酸,加入KSCN溶液,溶液变红,则“红外套”为氧化铁;“绿身体”的检验:取少量“绿身体”溶于水,加入KSCN溶液,无明显变化,加入氯水溶液变红,则“绿身体”为硫酸亚铁。
2.印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用,它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合,通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为 。
(2)“分离”所用的操作为过滤,该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、 。
(3)滤液1和滤液2含有的成分 (填“相同”或“不相同”)。酸溶时发生的离子反应方程式为 。
(4)Fe2+溶液有很多重要用途。
①Fe2+转化为Fe3+后,可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为 。
②Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化,该反应的离子方程式为 。
【解析】(1)取少量“腐蚀液”于洁净的试管中,滴加KSCN溶液,溶液呈红色证明含有Fe3+;(2)过滤用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)滤液1中只含有亚铁离子,因为酸过量,滤液2中除含有亚铁离子外,还含有氢离子。(4)①向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液生成Na2FeO4和氯化钠,反应的化学方程式是2FeCl3+3NaClO+10NaOH2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O;②亚铁离子具有还原性,与Ag+反应生成银单质。离子反应为Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag。
答案:(1)滴加KSCN溶液,溶液呈红色 (2)漏斗、玻璃棒 (3)不相同 Fe+2H+H2↑+Fe2+ (4)①2FeCl3+3NaClO+10NaOH2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O ② Fe2+ + Ag+Fe3+ +Ag
3.为了提高皮革的耐曲折强度以及耐化学药剂和微生物的作用,常常使用绿矾作为鞣革剂。
绿矾晶体(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况,化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
可供选择的试剂:硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,请参与完成方案设计。
实验准备:取少量绿矾样品,用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
(1)如何证明绿矾已经被氧化?(科学探究与创新意识)
(2) 如何证明绿矾已经被完全氧化?(科学探究与创新意识)
(3)在使用硫酸亚铁时,如何防止Fe3+的干扰?(科学探究与创新意识)
【解析】(1)绿矾样品被氧化会生成Fe3+,有Fe3+存在即可说明绿矾样品已被氧化,Fe3+可使硫氰化钾溶液变红色。
(2)Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若溶液不褪色,说明溶液中没有Fe2+,则证明绿矾样品完全被氧化。
(3)为防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,加入铁粉后Fe3+与铁反应生成Fe2+。
答案:(1)取少量溶液,加入几滴硫氰化钾溶液,若观察到溶液变红色,则证明绿矾样品已被氧化。(2)取少量溶液,加入几滴酸性高锰酸钾溶液,若观察到溶液不褪色,则证明绿矾样品完全被氧化。
(3)加入适量铁粉, Fe3+与铁反应生成Fe2+。