高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时课堂检测，共8页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，重金属离子有毒性，2%~0等内容，欢迎下载使用。
第2课时　离子反应1.下列有关离子反应的说法中正确的是(　　)。A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在反应中一定减小C.没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应D.所有酸碱中和反应的离子方程式均相同答案C解析电解质在溶液中的反应是离子反应,但参加离子反应的物质不一定都是电解质,如在置换反应中,单质不是电解质,A错误;在离子反应中有些离子浓度不变,如BaCl2与Na2SO4的反应中Cl-和Na+均不变,B错误;产生沉淀、气体、水只是复分解类型中的部分离子反应,还有一些复分解反应或其他类型的离子反应,可能没有沉淀、气体或水生成,C正确;强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水均可用H++OH-H2O来表示,但一些中和反应不能用上述离子方程式表示,如Ba(OH)2稀溶液与稀硫酸的反应,应写为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,D错误。2.下列离子方程式正确的是(　　)。A.硝酸汞溶液与铝反应:Hg2++AlAl3++HgB.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H++SCuSO4↓+H2OC.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑D.Fe与CuSO4溶液反应:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu答案C解析A项,电荷不守恒;B项,CuSO4易溶于水应写成离子形式;D项,不符合实际,应生成Fe2+,反应的离子方程式应为Fe+Cu2+Fe2++Cu。3.能用H++OH-H2O表示的反应是(　　)。A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B.氢氧化铜和稀硝酸反应C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D.石灰乳与稀盐酸反应答案C解析离子方程式书写的关键:强酸、强碱、易溶性的盐拆成离子;难溶物质、气体、水等均保留化学式。A项,生成BaSO4沉淀,应写化学式,A不符合题意;Cu(OH)2为难溶物,不能拆,B不符合题意;石灰乳应写成化学式Ca(OH)2,D不符合题意。4.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是(　　)。甲:K+、Na+、OH-、N乙:OH-、C、Cl-、K+丙:Cu2+、S、OH-、Cl-丁:Ba2+、Na+、OH-、NA.甲 B.乙C.丙 D.丁答案C解析丙中Cu2+与OH-不能大量共存。5.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,含有的主要有毒离子为Ba2+。若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　)。A.Cu2+和S B.Cu2+和Cl-C.K+和S D.Ag+和N答案A解析甲废液呈碱性,说明含有OH-,含有的主要有毒离子为Ba2+。将甲、乙两废液混合,毒性降低,则甲、乙反应使重金属离子沉淀,则乙中应含有S,Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀;乙中重金属离子与甲中的OH-反应生成沉淀,结合选项可知只有A项符合。6.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)。A.H+、S、K+、OH- B.H+、Ba2+、N、SC.K+、Cl-、C、Na+ D.Ca2+、N、Na+、C答案C解析A项中,H+和OH-不能大量共存,生成H2O;B项中,Ba2+和S不能大量共存,生成BaSO4沉淀;D项中Ca2+和C不能大量共存,生成CaCO3沉淀。7.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是(　　)。A.K+、Na+、S、N B.OH-、Na+、Cl-、SC.Ba2+、K+、Cl-、S D.K+、N、HC、Cl-答案A解析强酸性溶液中含有大量H+,则B项中OH-与H+反应生成H2O而不能大量共存;D项中HC与H+反应生成CO2而不能大量共存;C项中Ba2+与S生成BaSO4沉淀而不能大量共存。8.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂为　　　　　,离子方程式为　; (2)O2(CO2):试剂为　　　　,离子方程式为　 　; (3)S(C):试剂为　　　　,离子方程式为　。 答案(1)BaCO3　BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑(2)NaOH溶液　2OH-(过量)+CO2C+H2O(3)稀硫酸　C+2H+H2O+CO2↑解析本题考查物质的除杂和离子方程式的书写。(1)除去HCl,不能引入新的杂质,因此用BaCO3,反应的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O;(2)除去CO2,利用CO2属于酸性氧化物,可用碱除去,选用的试剂为NaOH溶液,反应的离子方程式为2OH-(过量)+CO2C+H2O;(3)除去C可以利用硫酸的酸性强于碳酸的酸性,即加入的试剂为硫酸,反应的离子方程式是2H++CCO2↑+H2O。9.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　;用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是　。 (2)将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　;反应片刻后,可观察到有气体产生,反应的离子方程式是　。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 　　　　　　　　。 ②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为 　　　　　　　　。 答案(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　Fe+2H+Fe2++H2↑(3)①HC+H+CO2↑+H2O　②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O解析在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,悬浊液(石灰乳)状态用化学式表示。10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)。A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑答案C解析盐酸是强酸,在溶液中应拆成离子形式,正确的离子方程式为H++OH-H2O,A项错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式,正确的离子方程式为2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓,B项错误;铁能置换出氯化铜中的铜,原子守恒,电荷也守恒,C项正确;铁与稀盐酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,D项错误。11.(双选)已知:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列反应的离子方程式正确的是(　　)。A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应:OH-+H+H2OB.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++AgD.碳酸钡溶于稀盐酸中:C+2H+H2O+CO2↑答案AB解析铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,C错误;碳酸钡溶于稀盐酸中的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,D错误。12.(双选)在给定的四种溶液中加入以下各种离子,能在原溶液中大量共存的是(　　)。A.pH<7的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NB.滴加酚酞溶液显红色的溶液:Fe3+、N、Cl-、NC.所含溶质有NaOH的溶液:K+、S、N、Cl-D.呈碱性的溶液:K+、HC、Br-、Ba2+答案AC解析A项中,pH<7的溶液为酸性溶液,A项中离子能大量共存;滴加酚酞溶液显红色的溶液为碱性溶液,碱性条件下溶液中含有大量OH-,可发生反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,N+OH-NH3·H2O,故B项中Fe3+、N均不能大量存在;C项中含有NaOH的溶液为碱性溶液,所给离子之间不发生反应,可以大量共存;碱性溶液中含有大量OH-,可发生反应OH-+HCH2O+C,故D项中HC不能大量存在。13.下列碱性透明溶液中,能大量共存的离子组是(　　)。A.K+、Na+、Mn、Cl-B.K+、Ag+、N、Cl-C.Ba2+、Na+、Cl-、SD.Na+、Cu2+、N、Cl-答案A解析有色不等于不透明,所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性说明含有大量OH-。B项中,Ag+与Cl-不能大量共存,发生反应Ag++Cl-AgCl↓;且Ag+与OH-也不能大量共存,发生反应Ag++OH-AgOH↓,2AgOHAg2O+H2O(AgOH不稳定);C项中,Ba2+与S不能大量共存,发生反应Ba2++SBaSO4↓;D项中,Cu2+与OH-不能大量共存,发生反应Cu2++2OH-Cu(OH)2↓。14.X、Y、 Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、S、N中的某一种。现进行以下实验:①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色。②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式:X　　　　,Y　　　　,Z　　　　。 (2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:部分物质的溶解性表:阴离子阳离子Ba2+Cu2+Ag+Cl-溶溶不C不不不S不溶微S2-溶不不①沉淀1的化学式为　　　　　　。 ②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ③若C为Na2S,且它与B的阳离子相同,则试剂B的名称是　　　　。 答案(1)CuSO4　AgNO3　BaCl2(2)①AgCl　②Ag++Cl-AgCl↓　③硫酸钠解析(1)根据离子是否能大量共存,推断物质中含有AgNO3、BaCl2,则另一种物质为CuSO4。X盐溶液呈蓝色,说明X为CuSO4;加入盐酸,只有Y中出现白色沉淀,说明Y是AgNO3,则Z为BaCl2。(2)①因为是将离子依次沉淀出来,通过溶解性表格,若将Ag+沉淀出来,应选用Cl-,若将Ba2+沉淀出来,应选用S,因此先加盐酸除去Ag+,则沉淀1为AgCl,反应的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。③试剂B用来除去Ba2+,C为Na2S,且它与B的阳离子相同,因此B为Na2SO4。15.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、S)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。(1)通过实验Ⅰ可以证明　。 (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入　　　　　　　,再加入　　　　　　　。 (3)探究结果为 　　　　　　　　。 (4)反应的离子方程式为 　　　　。 答案(1)水不能使氧化铜溶解(2)可溶性硫酸盐溶液　稀硫酸(3)H+能溶解氧化铜,而H2O、S两种粒子都不能使CuO溶解(4)CuO+2H+Cu2++H2O解析以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点,去探究稀硫酸中的H+、S和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐溶液,以证明CuO的溶解过程中S不起作用,然后再加入稀硫酸,从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。