高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试免费课后测评

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(满分:100分;时间:90分钟)

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是(　　)

A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化

D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

2.若用表示构成不同物质的原子,它们相互组合形成下列四种物质,其中表示混合物的是(　　)

3.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)

A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜

C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D.在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

4.(原创)下列物质属于盐的是(　　)

①Fe(OH)3　②NaHCO3　③Cu(OH)2

④Cu2(OH)2CO3　⑤KAl(SO4)2

A.②④⑤ B.①②③

C.②⑤ D.③④⑤

5.分析下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)

①2H2+O2 2H2O

②Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O

③NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑

④2CO+O2 2CO2

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

6.下列叙述正确的是(　易错　)

A.铜丝能导电,所以铜是电解质

B.氯化钠晶体不导电,所以氯化钠不是电解质

C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质

D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质

7.与离子方程式H++OH- H2O相对应的化学方程式正确的是(　　)

A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O

B.Cu(OH)2+2HNO3 Cu(NO3)2+2H2O

C.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O

D.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O

8.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(　　)

A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D.Ca(OH)2和盐酸

9.下列氧化还原反应方程式,表示电子转移方向与数目错误的是(　　)

A.

B.

C.

D.

10.在相同条件下,下列反应在溶液中均可发生:①3S2+2Cr3++7H2O Cr2+6S+14H+;

②Cr2+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2↑+7H2O;

③Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+;

④Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+。

下列有关微粒的氧化性比较,正确的是(　　)

A.Cr2>S2>Cl2>Sn4+>Fe3+

B.S2>Cr2>Fe3+>Cl2>Sn4+

C.S2>Fe3+>Sn4+>Cr2>Cl2

D.S2>Cr2>Cl2>Fe3+>Sn4+

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)

11.(原创)南昌海昏侯墓出土了大量的带有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的青铜器和钱币,这些青铜器是我国古代创造了灿烂青铜文明的证明。下列说法正确的是(　　)

A.金属铜属于活泼金属

B.铜生成铜锈的过程发生了氧化还原反应

C.“曾青得铁则化为铜”过程中发生化合反应

D.铜绿和盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2++3H2O+CO2↑

12.下列溶液里离子检验的结论正确的是(　　)

A.加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可能含C

B.加BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不溶解,原溶液一定含有S

C.加AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有Cl-

D.加Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀消失,原溶液中一定含有Ba2+

13.(原创)碳元素能形成多种氧化物,如CO、CO2、C2O、C2O3,其中C2O、C2O3能燃烧生成CO2,C2O3能与H2O反应生成二元酸(H2C2O4),下列反应的化学方程式肯定错误的是(　　)

A.H2C2O4+Zn ZnC2O4+H2↑

B.C2O3+CaO CaC2O4

C.C2O+3CuO 3Cu+2CO2

D.C2O3+2NaOH NaC2O4+H2O

14.某无色澄清溶液中可能含有:①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

下列结论正确的是(　　)

A.该实验无法确定是否含有③

B.肯定含有的离子是②③⑥

C.可能含有的离子是①③⑦

D.肯定没有的离子是④⑤⑦,可能含有的离子是①③

15.在一个氧化还原反应体系中,反应物、生成物共有六种微粒:Fe3+、N、Fe2+、N、H+、H2O。已知氧化性:N(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是(深度解析)

A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1

C.若有1个N发生氧化反应,则转移8e-

D.该反应中Fe2+是还原剂,N是还原产物

三、非选择题(本题共5小题,共60分)

16.(12分)(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题:

①类别1是　　　　,类别2是　　　　,分类标准2是　　　　。 

②上述物质中属于电解质的是　　　　　　　,属于非电解质的是　　　　。 

③向NaHSO4溶液中加Fe可产生气体,反应的离子方程式是　　　　　　　　。 

④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性,对应的离子方程式为　　　。 

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类:

①花生油加入水中后充分搅拌;

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和;

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液;

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2;

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液;

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料;

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是　　　　(填序号,下同);属于溶液的是　　　　;属于胶体的是　　　　。 

17.(10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O2(　　)　　　NH4NO3(　　)

H2C2O4(　　) Cl(　　　)

(2)判断反应4Na+O2 2Na2O是氧化还原反应的依据是　　　　　　　　　　;该反应中O2是　　　　剂,发生　　　　反应。 

(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,请说明理由

                                                                 。 

18.(14分)在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是　　　　　　。(填序号) 

①HCl　②H2SO4　③NaHSO4　④NaHCO3

(2)请回答下列问题:

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

②NaHSO4属于　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式(下同):　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。

①CaCl2(HCl):试剂　　　　,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　; 

②O2(CO2):试剂　　　　,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

19.(12分)某同学利用实验室中几种等浓度溶液:①NaOH溶液　②HCl溶液　③CuSO4溶液

④NaNO3溶液　⑤K2CO3溶液,进行以下实验。

(1)将表格补充完整。

a.　　　　　　　　　　　　;b.　　　　　　　　　;c.　　     　　。 

(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应,预测的依据是　　　　　　。 

(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象,因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整:向盛有2 mL ①的试管中加入2 mL ②, (从操作、现象、结论方面描述)。 

20.(12分)(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,而H-被氧化为+1价,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向与数目:　　　　　　　　　　　　　　　　;NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O NaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似反应,写出反应的化学方程式:　 　　　　　　。 

(2)配平反应方程式:

Al+NaNO3+H2O Al(OH)3+N2↑+NaAlO2

(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么被氧化的氯化氢的质量为　　　　。 

答案全解全析

1.C　雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,故A项正确;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”描述的是铁置换出铜,该过程发生了置换反应,故B项正确;句中描述的对青蒿素的提取利用的是萃取,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;石蜡的燃烧是氧化还原反应,故D项正确。

2.A　由图形可知,A为由两种单质组成的混合物,B、C均为化合物,D为单质。

3.C　“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm,分散到水中形成的分散系属于胶体,A错误;“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm,能透过滤纸,但不能透过半透膜,B错误;“钴酞菁”的分子在水中形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,C正确;“钴酞菁”的分子直径比Na+的直径大,D错误。

4.A　Fe(OH)3、Cu(OH)2属于碱;NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、KAl(SO4)2属于盐。

5.D　①2H2+O2 2H2O,反应中H元素的化合价升高,O元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故正确;②Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O,反应中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,属于复分解反应,故错误;③NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑,反应中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,属于分解反应,故错误;④2CO+O2 2CO2,反应中C元素的化合价升高,O元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故正确。

6.C　A项,电解质属于化合物,故铜不是电解质,错误;B项,NaCl固体不导电,但其水溶液或熔融状态均可以导电,故NaCl是电解质,错误;D项,SO3水溶液可以导电,并不是SO3本身电离出自由移动的离子,而是其与水反应生成的H2SO4电离产生的,SO3是非电解质,错误。

易错点拨

1.电解质不一定导电,如固体NaCl、Ba(OH)2不存在自由移动的离子,故不导电,但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在,气、液、固三态均不导电,溶于水后才能导电。

2.能导电的物质不一定是电解质,如金属导体、非金属导体等。

3.非电解质不导电,如蔗糖;但不导电的化合物不一定是非电解质,如固体醋酸、气态氯化氢等。

7.D　氢氧化镁难溶于水,不能拆分,应写化学式,离子方程式为Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O,故A错误;氢氧化铜难溶于水,不能拆分,应写化学式,离子方程式为Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O,故B错误;该反应中还有硫酸钡沉淀生成,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+ BaSO4↓+2H2O,故C错误;氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,两者发生中和反应,只有氢离子与氢氧根离子参与反应,符合题意,故D正确。

8.A　Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合,不会发生离子反应,A正确;Na2CO3溶液和稀硫酸混合,生成硫酸钠、二氧化碳和水,能够发生离子反应,B错误;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,有氢氧化铁沉淀生成,能够发生离子反应,C错误;Ca(OH)2和盐酸混合,有水生成,能够发生离子反应,D错误。

9.B　该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,得失电子的最小公倍数是2,其电子转移方向和数目表示为,故A正确;该反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价变为0价,部分HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价,转移电子总数为5,其电子转移方向和数目表示为,故B错误;该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价,转移电子总数为12,其电子转移方向和数目表示为,故C正确;该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价,转移电子总数为2,其电子转移方向和数目表示为,故D正确。

10.D　在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据反应①3S2+2Cr3++7H2O Cr2+6S+14H+可知氧化性:S2>Cr2;根据反应②Cr2+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2↑+7H2O可知氧化性:Cr2>Cl2;根据反应③Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+可知氧化性:Cl2>Fe3+;根据反应④Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+可知氧化性:Fe3+>Sn4+,所以氧化性的强弱顺序是S2>Cr2>Cl2>Fe3+>Sn4+,选D。

11.BD　金属铜属于不活泼金属,A项错误;铜生成铜锈的反应中Cu元素的化合价发生变化,故该过程发生了氧化还原反应,B项正确;“曾青得铁则化为铜”的过程是Fe和CuSO4发生反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,该反应是置换反应,C项错误;铜绿和盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2++3H2O+CO2↑,D项正确。

12.A　加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳,原溶液中可能含有C或HC,A项正确;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银,则原溶液中可能含有S或Ag+,B项错误;加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,不一定为AgCl沉淀,可能为硫酸银沉淀等,则原溶液中不一定含有Cl-,C项错误;加入碳酸钠溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,可能有Ba2+、Ca2+等,D项错误。

13.D　由题干信息中H2C2O4是二元酸知其可能会与锌发生置换反应,A正确;由C2O3能与水反应生成二元酸及CO2的性质类推知,C2O3能与CaO、NaOH溶液反应生成盐,B正确;由化合价规则知D错误;由CO、C2O均能燃烧及CO的性质类推知C正确。

14.AD　原溶液为无色澄清溶液,可知溶液里没有Cu2+;(1)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里含有H+,则溶液里不含C和HC;(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,为BaSO4沉淀,说明溶液里有S;(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,为AgCl沉淀,但无法说明原溶液里含有Cl-,因步骤(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-。综上所述,溶液里一定存在②S、⑥H+,一定不存在④HC、⑤C、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-,故选A、D。

15.BD　根据所给的六种微粒及氧化性N(H+)>Fe3+,可知该反应为N+Fe2++H+ N+Fe3++H2O(未配平),根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平可得N+8Fe2++10H+ 3H2O+N+8Fe3+。据此可知该反应的氧化剂为N,还原剂为Fe2+,N是还原产物,Fe3+是氧化产物,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8。

方法指导

　　解此类题首先要依据元素化合价把微粒进行分类,把所含元素化合价高的微粒分为氧化性微粒,把所含元素化合价低的微粒分为还原性微粒,然后构成残缺反应的主体,最后根据原子守恒、得失电子守恒与电荷守恒配平方程式即可。

16.答案　(1)①混合物　单质　元素种类　②NaHSO4、Ba(OH)2　SO3　③Fe+2H+ Fe2++H2↑　④2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

(2)①③　②④⑦　⑤⑥

解析　(1)①类别1中空气、氯化钠溶液都属于混合物;类别2中氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物,属于单质;化合物是由多种元素组成的纯净物,则分类标准2为元素种类。②氢氧化钡是强碱,硫酸氢钠是酸式盐,均属于电解质;三氧化硫属于非电解质,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。③硫酸氢钠是强酸的酸式盐,与铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁,离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑。④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O。(2)①花生油加入水中后充分搅拌,形成乳浊液,③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀,形成悬浊液;②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和,得到硝酸钾溶液,④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2,得到碳酸氢钡溶液,⑦碘和酒精混合,得到碘的酒精溶液;⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体,⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料,纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内,制备的复合材料属于胶体。

17.答案　(1)-1　-3　+3　+1

(2)Na的化合价由0价升高为+1价,O的化合价由0价降低为-2价　氧化　还原

(3)金属单质中元素的化合价为0价,金属与其他物质反应形成化合物时,金属元素的化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,金属单质做还原剂

解析　(1)利用化合物中价态容易确定的元素推测其他元素的化合价。如Na在化合物中只有+1价,所以在Na2O2中O为-1价。(2)氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生变化。

18.答案　(1)②

(2)①NaHSO4 Na++H++S　②盐　③2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O　Ba2++S BaSO4↓

(3)①CaCO3　CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O

②NaOH溶液　CO2+2OH- C+H2O(合理即可)

解析　(1)溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关。滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低时,溶液导电性最小,几乎不导电,说明溶液中离子浓度最小,即恰好完全反应生成沉淀、弱电解质等。①HCl和氢氧化钡反应生成的氯化钡为强电解质,①不符合;②H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液几乎不导电,②符合;③NaHSO4滴入氢氧化钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠,Na2SO4是强电解质,③不符合;④NaHCO3滴入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸钠,Na2CO3是强电解质,④不符合。

(2)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,电离方程式为NaHSO4 Na++H++S;②NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子,属于盐;③NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,离子方程式为2H++S+2OH-+Ba2+ BaSO4↓+2H2O,此时溶液中溶质只有Na2SO4,继续加入 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++S BaSO4↓。

(3)①除去CaCl2中的HCl,可用碳酸钙,反应的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O。

②二氧化碳为酸性气体,可用NaOH溶液除去,反应的离子方程式为CO2+2OH- C+H2O。

19.答案　(1)Cu2++2OH- Cu(OH)2↓　有气泡产生　2H++C H2O+CO2↑

(2)不符合复分解反应发生的条件:生成气体、沉淀或者水

(3)振荡后,向溶液中加入⑤,无气泡产生,说明①与②发生反应(或振荡后,向溶液中加入③,无蓝色沉淀产生,说明①与②发生反应)

解析　(1)向盛有2 mL NaOH溶液的试管中加入1 mL CuSO4溶液,发生的反应为2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓,反应的离子方程式为Cu2++2OH- Cu(OH)2↓。向盛有2 mL HCl溶液的试管中加入1 mL K2CO3溶液,发生的反应为2HCl+K2CO3 2KCl+CO2↑+H2O,反应的离子方程式为2H++C H2O+CO2↑。

20.答案　(1)　NaH+NH3 NaNH2+H2↑

(2)10　6　6　4　3　6　(3)14.6 g

解析　(1)NaH中Na为+1价,则H为-1价,为最低价态,可被氧化,具有还原性,氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,H-被氧化为+1价,则应生成HCl,反应的化学方程式为2NaH+TiCl4 Ti+2HCl+2NaCl,用单线桥表示电子转移方向和数目为;NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O NaOH+H2↑,水为氧化剂,与液氨(NH3)也有类似反应,所以NH3做氧化剂,NaH中H元素由-1价变为0价,NH3中H元素由+1价变为0价,根据得失电子守恒和质量守恒,反应的化学方程式为NaH+NH3 NaNH2+H2↑。

(2)反应中Al→Al及Al→Al(OH)3,铝元素化合价由0价升高为+3价,共升高3价,NaNO3→N2,氮元素化合价由+5价降低为0价,共降低10价,化合价升降最小公倍数为30,故配平后反应方程式为10Al+6NaNO3+6H2O 4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2。

(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O　　被氧化的HCl

　　87 73

　　17.4 g m(HCl)

则被氧化的HCl的质量m(HCl)==14.6 g。