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化学必修2第一节 元素周期表第2课时免费同步测试题
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这是一份化学必修2第一节 元素周期表第2课时免费同步测试题，共13页。试卷主要包含了下列各项说法中错误的是，下列关于卤族元素的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
题组一 碱金属结构与性质的变化规律
1.(2019辽宁凌源高一下联考)下列关于碱金属元素的叙述中错误的是( )
A.单质在空气中燃烧的产物中碱金属元素均呈+1价
B.单质都能与水反应生成氢气和碱
C.从锂到铯,原子半径逐渐增大,金属性增强
D.单质中锂的密度最小,铯的熔点最高
2.(2019云南师大附中月考)下列各项说法中错误的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOH3.(2019吉林扶余一中高一月考)关于铯(Cs)及其化合物的性质,下列说法正确的是( )
A.金属铯的熔点比金属钠高
B.CsOH比NaOH的碱性弱
C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸
D.碳酸铯难溶于水
题组二 卤素结构与性质的变化规律
4.下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小
C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2>Br2>Cl2>F2
5.(2019四川内江高一下第二次月考)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )
A.单质的熔、沸点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.单质的氧化性逐渐增强
D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
6.(2020福建龙岩高三上期末)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( )
A.HCl和HIOB.HI和HClO
C.HClO3和HIOD.HClO和HIO
7.(2019河南洛阳一中高一月考)下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )
①卤素只以化合态存在于自然界中
②随核电荷数增加,单质熔、沸点降低
③随核电荷数增加,单质氧化性增强
④随核电荷数增加,气态氢化物热稳定性逐渐增强
⑤易形成-1价离子
⑥从上到下原子半径逐渐减小
⑦从上到下非金属性逐渐减弱
A.①③⑤B.①⑤⑦
C.②⑥⑦D.①②④
题组三 元素金属性、非金属性强弱的判断
8.(2019河北承德实验中学高一下月考)X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性弱
C.X的氢化物比Y的氢化物稳定
D.Y的单质能从NaX溶液中置换中X的单质
9.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A.金属间发生的置换反应
B.1 ml金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
题组四 同主族元素性质递变规律
10.借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )
A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大
11.(2019山东聊城莘县一中高一下期末)已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号增强10倍,让电脑的运行速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是( )
A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B.氮化镓的化学式为GaN
C.镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子
D.镓原子比铝原子的失电子能力强能力提升练
能力提升练
1.(疑难1,★★☆)下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A.K与H2O反应最剧烈
B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性
D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强
2.(疑难2,★★☆)砹(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A.砹是有色固体
B.非金属性:AtC.HAt非常稳定
D.I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
3.(2019四川遂宁射洪中学高一下月考,疑难1、2,★★☆)下列叙述不正确的是( )
A.碱金属元素自上而下,阳离子氧化性逐渐减弱
B.ⅦA族元素的原子,其半径越小,越容易得到电子
C.室温时,ⅦA族元素的单质都是气体
D.同为ⅠA族金属元素的原子,半径越大,越容易失去电子
4.(2019云南玉溪一中高一月考,疑难1、2,★★☆)下列关于碱金属元素和卤素的说法,错误的是( )
A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
5.(2019福建厦门外国语学校高一月考,疑难3,★★☆)能说明Cl的非金属性比S强的事实有( )
①常温下S为固体,而Cl2为气体
②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度
③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS
④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A.①③⑤B.②③④⑤
C.②③⑤D.②④⑤
6.(2020辽宁盘锦辽河油田第二中学高一上期末,疑难1、2,★★☆)根据部分短周期元素的信息回答问题。
(1)A、B的元素符号分别为 、 ,C、D的元素名称分别为 、 。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是 、 。
(2)写出B、C的单质在加热时的反应方程式: 。
(3)从原子结构的角度分析,C原子与D原子的 相同。A的单质与水反应的离子方程式为 ,D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为 。
7.(疑难1、2,★★★)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L-1 NaBr溶液、0.1 ml·L-1 NaI溶液、CCl4等;
②仪器: 、 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式):
(4)实验结论: 。
答案全解全析
基础过关练
1.D 碱金属单质在空气中燃烧时生成的产物中碱金属元素均呈+1价,A项正确;碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气,B项正确;碱金属由锂到铯,随着电子层数逐渐增多,其原子半径逐渐增大,失电子能力增强,即金属性增强,C项正确;碱金属中锂的密度最小,锂的熔点最高,D项错误。
2.B 还原性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,B错误。
3.C 金属铯的熔点比金属钠的低,A错误;CsOH比NaOH的碱性强,B错误;第ⅠA族碱金属元素从上到下金属性增强,则Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸,C正确;因碳酸钠易溶于水,故碳酸铯也易溶于水,D错误。
4.C 卤素原子最外层有7个电子,而不是单质最外层有7个电子,A项错误;卤素原子从F到I,电子层数依次增多,原子半径依次增大,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,B项错误,C项正确;单质与H2化合由易到难的顺序为F2>Cl2>Br2>I2,D项错误。
5.B 随着卤素原子半径的增大,卤素单质的熔、沸点逐渐升高,A项错误;卤素单质的氧化性逐渐减弱,阴离子的还原性逐渐增强,B项正确,C项错误;卤素单质与H2化合越来越难,其气态氢化物的稳定性逐渐减弱,D项错误。
6.A ICl中I元素的化合价为+1价,Cl元素的化合价为-1价,与水反应的化学方程式为ICl+H2OHCl+HIO,即最初生成物为HCl和HIO。
7.B ①卤素原子最外层有7个电子,极易得到1个电子形成8个电子的稳定结构,所以卤素单质性质很活泼,极易和其他物质反应,因此卤素只以化合态存在于自然界中,①正确;②随着核电荷数的增大,卤素单质由气态→液态→固态,单质的熔、沸点升高,②错误;③从上到下原子半径逐渐增大,原子获得电子的能力逐渐减弱,所以随核电荷数增加,单质氧化性逐渐减弱,③错误;④从上到下原子半径逐渐增大,原子获得电子的能力逐渐减弱,因此与H原子结合能力逐渐减弱,随核电荷数增加,气态氢化物热稳定性逐渐减弱,④错误;⑤卤素原子最外层有7个电子,极易得到1个电子形成8个电子的稳定结构,因此易形成-1价离子,⑤正确;⑥从上到下原子序数逐渐增大,原子核对核外电子吸引力逐渐减弱,因此原子半径逐渐增大,⑥错误;⑦由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱,所以从上到下元素的非金属性逐渐减弱,⑦正确。
8.C 可根据非金属元素与H2化合的难易或最高价氧化物的水化物酸性强弱比较非金属性强弱。卤族元素氢化物越稳定说明非金属性越强,C项正确;二者同主族,电子层数越多非金属性越弱,非金属性强的元素的单质能将非金属性弱的元素的单质从溶液中置换出来,根据A、B、D可以判断非金属性Y>X。
9.B 金属性强弱与失电子多少没有直接关系,故选B。
10.D 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性增强,金属活泼性增强,非金属元素的气态氢化物热稳定性减弱,A、B、C项错误;同主族元素随核电荷数增大,原子半径逐渐增大,D项正确。
11.A 氮化镓中N、Ga分别为第ⅤA族和第ⅢA族元素,即氮化镓是由主族元素形成的化合物,A项错误;镓元素显+3价,氮元素显-3价,即氮化镓的化学式为GaN,B项正确;氮原子、镓原子最外层电子数分别为5和3,则镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子,C项正确;同主族元素自上而下金属性逐渐增强,失电子能力增强,即镓原子比铝原子失电子能力强,D项正确。
能力提升练
1.D A项,在碱金属元素中,K不是最活泼的元素,错误;B项,Rb先与水反应,不会置换出Na,错误;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有强氧化性,错误。
2.C 根据F2、Cl2、Br2、I2的状态及颜色变化可知,砹是有色固体,故A正确;同一主族元素,其非金属性随着原子序数增大而减小,所以非金属性:At3.C 碱金属元素自上而下金属性逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐减弱,A项正确;ⅦA族元素,原子半径越小,非金属性越强,得电子能力越强,B项正确;室温下,ⅦA族元素的单质有气态、液态和固态,C项错误;ⅠA族元素,原子半径越大,金属性越强,越易失去电子,D项正确。
4.D 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,A项正确;碱金属元素中,锂元素的金属性最弱,卤素中,氟元素的非金属性最强,B项正确;钾比钠活泼,钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;氯元素的非金属性比溴元素强,溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。
5.C ①常温时,硫是固体,而氯气为气体,都是物理性质,与非金属性无关,无法说明非金属性的强弱,错误。②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度,说明Cl2与H2化合较容易,S与H2化合较困难,则Cl的非金属性比S的强,正确。③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS,说明Cl2的氧化性比S的强,故Cl的非金属性比S的强,正确。④比较元素的非金属性的强弱可以通过元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较,不能根据氢化物的酸性强弱比较,错误。⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S,说明氯气的氧化性比S强,单质的氧化性越强,元素非金属性越强,所以能证明Cl的非金属性比S的强,正确。故选C。
6.答案 (1)Cl O 钠 铝 第二周期第ⅥA族 第三周期第ⅢA族
(2)2Na+O2 Na2O2
(3)电子层数 Cl2+H2OH++Cl-+HClO 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
解析 根据A是第三周期第ⅦA族元素可知,A为Cl元素;由B的族序数是周期数的3倍,可确定B为O元素;C的原子序数为11,则C为Na元素;由D3+与Ne的电子数相同,可确定D为Al元素。(1)由O和Al的原子结构示意图可确定两元素分别位于第二周期第ⅥA族和第三周期第ⅢA族。(2)Na和O2在加热时生成Na2O2。(3)Na和Al的原子结构示意图分别为和,即两原子的电子层数相同;Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,Al和NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
7.答案 (1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)
(3)
(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
解析 本题是一个设计实验题,题目较灵活,考查基础知识和运用知识的能力。元素
元素信息
A
第三周期第ⅦA族
B
族序数是周期数的3倍
C
原子序数是11
D
D3+与Ne的电子数相同
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层红棕色
实验方案
实验现象
化学方程式
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
③
B
Br2+2NaI 2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O 2KOH+H2↑
题组一 碱金属结构与性质的变化规律
1.(2019辽宁凌源高一下联考)下列关于碱金属元素的叙述中错误的是( )
A.单质在空气中燃烧的产物中碱金属元素均呈+1价
B.单质都能与水反应生成氢气和碱
C.从锂到铯,原子半径逐渐增大,金属性增强
D.单质中锂的密度最小,铯的熔点最高
2.(2019云南师大附中月考)下列各项说法中错误的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOH
A.金属铯的熔点比金属钠高
B.CsOH比NaOH的碱性弱
C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸
D.碳酸铯难溶于水
题组二 卤素结构与性质的变化规律
4.下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小
C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2>Br2>Cl2>F2
5.(2019四川内江高一下第二次月考)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )
A.单质的熔、沸点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.单质的氧化性逐渐增强
D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
6.(2020福建龙岩高三上期末)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( )
A.HCl和HIOB.HI和HClO
C.HClO3和HIOD.HClO和HIO
7.(2019河南洛阳一中高一月考)下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )
①卤素只以化合态存在于自然界中
②随核电荷数增加,单质熔、沸点降低
③随核电荷数增加,单质氧化性增强
④随核电荷数增加,气态氢化物热稳定性逐渐增强
⑤易形成-1价离子
⑥从上到下原子半径逐渐减小
⑦从上到下非金属性逐渐减弱
A.①③⑤B.①⑤⑦
C.②⑥⑦D.①②④
题组三 元素金属性、非金属性强弱的判断
8.(2019河北承德实验中学高一下月考)X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性弱
C.X的氢化物比Y的氢化物稳定
D.Y的单质能从NaX溶液中置换中X的单质
9.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A.金属间发生的置换反应
B.1 ml金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
题组四 同主族元素性质递变规律
10.借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )
A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大
11.(2019山东聊城莘县一中高一下期末)已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号增强10倍,让电脑的运行速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是( )
A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B.氮化镓的化学式为GaN
C.镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子
D.镓原子比铝原子的失电子能力强能力提升练
能力提升练
1.(疑难1,★★☆)下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A.K与H2O反应最剧烈
B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性
D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强
2.(疑难2,★★☆)砹(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A.砹是有色固体
B.非金属性:At
D.I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
3.(2019四川遂宁射洪中学高一下月考,疑难1、2,★★☆)下列叙述不正确的是( )
A.碱金属元素自上而下,阳离子氧化性逐渐减弱
B.ⅦA族元素的原子,其半径越小,越容易得到电子
C.室温时,ⅦA族元素的单质都是气体
D.同为ⅠA族金属元素的原子,半径越大,越容易失去电子
4.(2019云南玉溪一中高一月考,疑难1、2,★★☆)下列关于碱金属元素和卤素的说法,错误的是( )
A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
5.(2019福建厦门外国语学校高一月考,疑难3,★★☆)能说明Cl的非金属性比S强的事实有( )
①常温下S为固体,而Cl2为气体
②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度
③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS
④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A.①③⑤B.②③④⑤
C.②③⑤D.②④⑤
6.(2020辽宁盘锦辽河油田第二中学高一上期末,疑难1、2,★★☆)根据部分短周期元素的信息回答问题。
(1)A、B的元素符号分别为 、 ,C、D的元素名称分别为 、 。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是 、 。
(2)写出B、C的单质在加热时的反应方程式: 。
(3)从原子结构的角度分析,C原子与D原子的 相同。A的单质与水反应的离子方程式为 ,D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为 。
7.(疑难1、2,★★★)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L-1 NaBr溶液、0.1 ml·L-1 NaI溶液、CCl4等;
②仪器: 、 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式):
(4)实验结论: 。
答案全解全析
基础过关练
1.D 碱金属单质在空气中燃烧时生成的产物中碱金属元素均呈+1价,A项正确;碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气,B项正确;碱金属由锂到铯,随着电子层数逐渐增多,其原子半径逐渐增大,失电子能力增强,即金属性增强,C项正确;碱金属中锂的密度最小,锂的熔点最高,D项错误。
2.B 还原性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,B错误。
3.C 金属铯的熔点比金属钠的低,A错误;CsOH比NaOH的碱性强,B错误;第ⅠA族碱金属元素从上到下金属性增强,则Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸,C正确;因碳酸钠易溶于水,故碳酸铯也易溶于水,D错误。
4.C 卤素原子最外层有7个电子,而不是单质最外层有7个电子,A项错误;卤素原子从F到I,电子层数依次增多,原子半径依次增大,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,B项错误,C项正确;单质与H2化合由易到难的顺序为F2>Cl2>Br2>I2,D项错误。
5.B 随着卤素原子半径的增大,卤素单质的熔、沸点逐渐升高,A项错误;卤素单质的氧化性逐渐减弱,阴离子的还原性逐渐增强,B项正确,C项错误;卤素单质与H2化合越来越难,其气态氢化物的稳定性逐渐减弱,D项错误。
6.A ICl中I元素的化合价为+1价,Cl元素的化合价为-1价,与水反应的化学方程式为ICl+H2OHCl+HIO,即最初生成物为HCl和HIO。
7.B ①卤素原子最外层有7个电子,极易得到1个电子形成8个电子的稳定结构,所以卤素单质性质很活泼,极易和其他物质反应,因此卤素只以化合态存在于自然界中,①正确;②随着核电荷数的增大,卤素单质由气态→液态→固态,单质的熔、沸点升高,②错误;③从上到下原子半径逐渐增大,原子获得电子的能力逐渐减弱,所以随核电荷数增加,单质氧化性逐渐减弱,③错误;④从上到下原子半径逐渐增大,原子获得电子的能力逐渐减弱,因此与H原子结合能力逐渐减弱,随核电荷数增加,气态氢化物热稳定性逐渐减弱,④错误;⑤卤素原子最外层有7个电子,极易得到1个电子形成8个电子的稳定结构,因此易形成-1价离子,⑤正确;⑥从上到下原子序数逐渐增大,原子核对核外电子吸引力逐渐减弱,因此原子半径逐渐增大,⑥错误;⑦由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱,所以从上到下元素的非金属性逐渐减弱,⑦正确。
8.C 可根据非金属元素与H2化合的难易或最高价氧化物的水化物酸性强弱比较非金属性强弱。卤族元素氢化物越稳定说明非金属性越强,C项正确;二者同主族,电子层数越多非金属性越弱,非金属性强的元素的单质能将非金属性弱的元素的单质从溶液中置换出来,根据A、B、D可以判断非金属性Y>X。
9.B 金属性强弱与失电子多少没有直接关系,故选B。
10.D 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性增强,金属活泼性增强,非金属元素的气态氢化物热稳定性减弱,A、B、C项错误;同主族元素随核电荷数增大,原子半径逐渐增大,D项正确。
11.A 氮化镓中N、Ga分别为第ⅤA族和第ⅢA族元素,即氮化镓是由主族元素形成的化合物,A项错误;镓元素显+3价,氮元素显-3价,即氮化镓的化学式为GaN,B项正确;氮原子、镓原子最外层电子数分别为5和3,则镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子,C项正确;同主族元素自上而下金属性逐渐增强,失电子能力增强,即镓原子比铝原子失电子能力强,D项正确。
能力提升练
1.D A项,在碱金属元素中,K不是最活泼的元素,错误;B项,Rb先与水反应,不会置换出Na,错误;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有强氧化性,错误。
2.C 根据F2、Cl2、Br2、I2的状态及颜色变化可知,砹是有色固体,故A正确;同一主族元素,其非金属性随着原子序数增大而减小,所以非金属性:At
4.D 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,A项正确;碱金属元素中,锂元素的金属性最弱,卤素中,氟元素的非金属性最强,B项正确;钾比钠活泼,钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;氯元素的非金属性比溴元素强,溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。
5.C ①常温时,硫是固体,而氯气为气体,都是物理性质,与非金属性无关,无法说明非金属性的强弱,错误。②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度,说明Cl2与H2化合较容易,S与H2化合较困难,则Cl的非金属性比S的强,正确。③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS,说明Cl2的氧化性比S的强,故Cl的非金属性比S的强,正确。④比较元素的非金属性的强弱可以通过元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较,不能根据氢化物的酸性强弱比较,错误。⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S,说明氯气的氧化性比S强,单质的氧化性越强,元素非金属性越强,所以能证明Cl的非金属性比S的强,正确。故选C。
6.答案 (1)Cl O 钠 铝 第二周期第ⅥA族 第三周期第ⅢA族
(2)2Na+O2 Na2O2
(3)电子层数 Cl2+H2OH++Cl-+HClO 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
解析 根据A是第三周期第ⅦA族元素可知,A为Cl元素;由B的族序数是周期数的3倍,可确定B为O元素;C的原子序数为11,则C为Na元素;由D3+与Ne的电子数相同,可确定D为Al元素。(1)由O和Al的原子结构示意图可确定两元素分别位于第二周期第ⅥA族和第三周期第ⅢA族。(2)Na和O2在加热时生成Na2O2。(3)Na和Al的原子结构示意图分别为和,即两原子的电子层数相同;Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,Al和NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
7.答案 (1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)
(3)
(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
解析 本题是一个设计实验题,题目较灵活,考查基础知识和运用知识的能力。元素
元素信息
A
第三周期第ⅦA族
B
族序数是周期数的3倍
C
原子序数是11
D
D3+与Ne的电子数相同
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层红棕色
实验方案
实验现象
化学方程式
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
③
B
Br2+2NaI 2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O 2KOH+H2↑
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