高中人教版 (2019)第二节 元素周期律第2课时课时作业

这是一份高中人教版 (2019)第二节 元素周期律第2课时课时作业，共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)
1.如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )
A.虚线左下方的元素均为非金属元素
B.紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D.可在虚线的右上方,寻找耐高温材料
【解析】选C。A项,虚线左下方的元素均为金属元素,错误;B项,紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素,如硅是非金属元素,错误;C项,元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),正确;D项,在过渡元素中可寻找耐高温材料,错误。
2.雄黄是一种矿物质,俗称“鸡冠石”,其主要成分是硫化砷,As位于元素周期表第ⅤA族,另外Sr、Tl、Se在生活中有广泛应用,在周期表中分别位于第ⅡA、ⅢA、ⅥA族,请应用元素周期律科学地推断它们化合物的性质。
下列说法正确的是( )
A.Sr(锶)的碳酸盐难溶于水
B.Tl(铊)的氢氧化物是两性氢氧化物
C.H2Se比H2S更稳定
D.H3AsO4酸性比H3PO4强
【解析】选A。Sr与Ca同主族,化合物性质相似,碳酸钙不溶于水,则Sr(锶)的碳酸盐难溶于水,故A正确;Al与Tl同主族,金属性Tl强,则Tl(铊)的氢氧化物是强碱,故B错误;S、Se同主族,非金属性S>Se,则H2S比H2Se更稳定,故C错误;P、As同主族,非金属性P>As,则H3AsO4酸性比H3PO4弱,故D错误。
3.锂广泛应用于电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业以及光电等行业。已知在周期表中处于如图A、D位置的两种元素的单质及化合物具有相似的性质。
下列关于锂的叙述不正确的是( )
A.Li2SO4能溶于水
B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2
【解析】选B。根据题中信息,将镁的有关性质进行迁移应用,可推测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱,Mg与浓硫酸能发生反应,MgCO3受热易分解生成MgO和CO2,故B项不正确。
4.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是( )
A.原子序数为34
B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.非金属性比S强
D.气态氢化物化学式为H2Se
【解析】选C。A项,硒元素与氧元素同主族,原子最外层有6个电子,原子核外有4个电子层,则其原子序数是34,正确;B项,Se最外层有6个电子,最高正化合价为+6价,最高价氧化物的化学式为SeO3,正确;C项,同一主族自上而下,元素的非金属性减弱,所以Se比S的非金属性弱,错误;D项,Se与S同主族,其气态氢化物化学式为H2Se,正确。
5.(2020·邯郸高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 g·m,Y的最低价氢化物常温下为液态。则下列说法中不正确的是( )
A.阴离子还原性:W>Q
B.X的最低价氢化物水溶液显酸性
C.Q单质溶于水
D.Na与Y能形成化合物Na2Y2,且与水反应后溶液呈碱性
【解析】选B。W的气态氢化物的摩尔质量为34 g·ml-1,则W为S。X为N,Y为O,Z为Si,Q为Cl。
6.有A、B、C三种元素,已知A、B原子的电子层数相同,B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17,核外电子数之和为31。下列说法正确的是( )
A.A、B、C一定是非金属元素
B.A、B、C一定是主族元素
C.A可能是周期表中原子半径最小的元素
D.A可能是周期表中非金属性最强的元素
【解析】选D。核外电子数减去最外层电子数等于内层电子数,则三种元素原子的内层电子数之和为14,说明A、B、C三个原子中有两个原子的内层电子数为2,另一个原子的内层电子数为10,因此A、B一定在第二周期,C一定在第三周期。设A的质子数为a,B的质子数为b,则C的质子数必为b+8,据题意有a+b+(b+8)=31。讨论:①当a=3时,b=10,三种元素依次是Li、Ne、Ar;②当a=5时,b=9,三种元素依次是B、F、Cl;③当a=7时,b=8,三种元素依次是N、O、S;④当a=9时,b=7,三种元素依次是F、N、P。据上述分析知A、B两项明显错误。周期表中原子半径最小的元素是H,故C项错误。当三种元素符合情况④时,A为F,是周期表中非金属性最强的元素,故D项正确。
7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【解析】选A。从元素周期表的局部图可知为第二、三周期元素,W为第三周期元素,其原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是磷元素,据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅元素。根据四种元素在周期表中的位置关系,原子半径:Z>W>X>Y,A选项错误;非金属性:O>N>P>Si(Y>X>W>Z),最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,氢化物的稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,B、C选项正确;主族元素除O、F外,最高化合价等于主族序数,D选项正确。
8.(2020·南京高一检测)A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,A和D、C和E分别位于同主族,E的原子序数是C的2倍,B的最外层电子数是A的4倍,下列叙述正确的是( )
A.A与C形成的化合物在常温下均为液态
B.B、C元素形成的化合物一定是BC2
C.一定条件下,D的单质可能具有氧化性
D.E的原子半径小于D的原子半径
【解析】选D。根据题意可知A为H或Li,B为C,C为O,D为Na,E为S。H2O在常温下是液体,Li2O是固体,A错误;C和O元素既可以组成CO2,也可以组成CO,B错误;钠单质不能得电子,无氧化性,C错误;两元素原子电子层数相同,核电核数越大,半径越小,D正确。
二、非选择题(本题包括2小题,共30分)
9.(12分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:
(1)这四种元素分别是A________,B________,C________,D________。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。
(3)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是__。
【解析】已知A、B同一周期,A、C同主族,原子半径D>C>A>B,所以A、B、C、D在周期表中相对位置如图所示。
又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,所以C为第三周期ⅣA族,D为第三周期ⅠA族,从而可知C为硅,D为钠,进而可推知,A为碳。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和,14=6+B,因此B为8,即为氧。
答案:(1)C O Si Na
(2)H2O>CH4>SiH4
(3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2
10.(18分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第__________周期第__________族。
(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为______________(填离子符号)。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为__________(填化学式)。
【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。
(3)C、D的简单离子分别为S2-、Cl-,半径大小S2->Cl-。
(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最强。
(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
答案:(1)
(2)三 ⅢA (3)S2->Cl-
(4)HClO4 (5)SO2、SO3
(20分钟 30分)
一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)
11.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是( )
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C.原子半径:Z>X>Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
【解析】选A。从元素周期表中找出规律,左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体元素,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:P>N>O,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:O>N>P,最稳定的是O的氢化物,D错误。
12.(双选)W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( )
A.X的金属性是同周期中最强的
B.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z
C.对应简单离子半径:X>W
D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
【解析】选A、D。根据条件可知,W的原子序数是8,则W是氧元素,又因为W、X、Y、Z的原子序数递增,原子半径X最大,且X和氖原子的核外电子数相差1,故X是钠,Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y是硅,Z的非金属性在同周期元素中最强,则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的,A正确;对应气态氢化物的稳定性:Z>Y,B错误;氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布,对应简单离子半径:W>X,C错误;Y的氧化物是二氧化硅,能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应,D正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共20分)
13.已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则
(1)X是________(填名称,下同),Y是______________________,Z是________。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是__________________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是________。
【解析】X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,说明X为氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。
答案:(1)氢 氮 氧
(2)N2O5
(3)N OH-(或其他合理答案)
(4)NH4NO3
关闭Wrd文档返回原板块A
B
C
D
X
Y
Z
W
Q
元素代号
A
B
C
D
E
原子半
径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合
价
+2
+3
+6、
-2
-1
-2