人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时达标测试

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时达标测试，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)
1.(2020·南京高一检测)配制250 mL 0.100 ml·L-1的氯化钠溶液,操作不正确的是( )
【解析】选C。A.称量氯化钠可采用更精确的电子天平,A项正确;B.溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌可以加速溶解,B项正确;C.转移时应使用玻璃棒引流,防止流出容量瓶外,图中操作无玻璃棒,C项错误;D.定容后期,用胶头滴管滴加水至液面最低处与刻度相平,D项正确。
2.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )
A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线
【解析】选A。容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B错误;溶解固体应在烧杯中,C错误;摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液,D错误。
【加固训练】
用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )
A.干燥的
B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液润洗过的
D.以上三项均要求
【解析】选B。容量瓶使用前必须检漏,B正确;容量瓶是定容仪器,内含少量蒸馏水不会产生误差,但不能用欲配溶液润洗。
3.(2020·泰安高一检测)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后,H+浓度为0.3 ml
·L-1,S浓度为0.4 ml·L-1,则混合溶液中Na+浓度为( )
ml·L-1 B.0.2 ml·L-1
C.0.5 mlD.0.5 ml·L-1
【解析】选D。因硫酸钠和硫酸的混合溶液不显电性,H+浓度为0.3 ml·L-1,S浓度为0.4 ml·L-1,设混合溶液中Na+的浓度为x,根据电荷守恒可知,
0.3 ml·L-1×1+x×1=0.4 ml·L-1×2,得x=0.5 ml·L-1。
4.(2020·海淀高一检测)某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、S四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Na+和S的离子个数比为( )
A.1∶2B.2∶5
C.3∶1D.1∶10
【解析】选B。溶液中的电荷守恒为3n(Al3+)+n(Na+)=n(Cl-)+2n(S),溶液中Al3+、Na+、Cl-的个数比为3∶2∶1,即Al3+、Na+、Cl-物质的量之比为3∶2∶1,则n(Na+)∶n(S)=2∶5,答案选B。
5.(2020·合肥高一检测)某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )
A.配制1 L该溶液,可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 ml·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L-1
D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 ml·L-1
【解析】选D。标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L-1”的字样,即在1 L的溶液中含0.1 ml CaCl2;将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中,所得溶液的体积不等于1 L,故A错误;在CaCl2中,Ca2+和Cl-的物质的量之比为1∶2,则浓度之比也为1∶2,故Ca2+的浓度为0.1 ml·L-1,而Cl-的浓度应为0.2 ml·L-1,故B错误;溶液是均一稳定的,浓度与取出的溶液的体积无关,故C错误;溶液中Cl-的浓度为0.2 ml·L-1,将溶液稀释一倍,则浓度减半,故稀释后Cl-的浓度应为0.1 ml·L-1,故D正确。
【加固训练】
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1的是( )
A.将40 g NaOH溶解在1 L水中
B.将1 L 10 ml·L-1的浓盐酸加入9 L水中
C.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
【解析】选D。物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A.1 L是溶剂的体积,不是溶液的体积,错误。B.物质的微粒间有间隔,所以体积不能相加,1 L 10 ml·L-1的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10 L,错误。C.气体的体积受温度的影响较大,不指明体积是在什么条件下的没有意义,错误。D.c(NaOH)=()/V=()÷0.25 L=1 ml·L-1,正确。
6.研究表明,采用氨水能够清洗壁画表面的污染。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 ml·L-1的氨水溶液,以下操作正确的是( )
A.将标准状况下体积为1.12 L的氨气(NH3)溶于500 mL水中
B.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液
C.需取1 ml·L-1的氨水溶液50 mL,加入500 mL水中
D.需取1 ml·L-1的氨水溶液100 mL,配成500 mL溶液
【解析】选B。标准状况下1.12 L NH3的物质的量=1.12 L/22.4 L·ml-1=0.05 ml,将NH3溶于水配成500 mL溶液,其物质的量浓度=0.05 ml/0.5 L=0.1 ml·L-1。此外,取1 ml·L-1的氨水溶液100 mL,配成500 mL溶液,其物质的量浓度是
0.2 ml·L-1。
7.现有300 mL Al2(SO4)3溶液,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 ml·L-1 Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中S的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)
( )
A.0.4 ml·L-1B.0.3 ml·L-1
C.0.2 ml·L-1D.0.1 ml·L-1
【解析】选D。n(Al3+)=1.62 g/27 g·ml-1=0.06 ml,n(S)=0.09 ml。加入Ba(OH)2溶液中含Ba2+0.03 ml,剩余S 0.06 ml,此时溶液的体积为
600 mL,c(S)=0.1 ml·L-1。
8.(2020·石家庄高一检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm-3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )
A.4.0 ml·L-1 3.2 g
B.2.0 ml·L-1 3.2 g
C.4.0 ml·L-1 6.4 g
D.2.0 ml·L-1 6.4 g
【解析】选A。根据c== ml·L-1≈4.0 ml·L-1,20 mL
该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 ml·L-1×40 g·ml-1=3.2 g。
9.(2020·福州高一检测)下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 ml·L-1)通常需要用容量瓶等仪器
C.配制Fe2(SO4)3溶液时,需要玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器
D.用0.1 ml·L-1的盐酸配制100 mL 0.01 ml·L-1的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【解析】选C。不能在容量瓶中稀释浓硫酸,选项A错误;应用烧杯、玻璃棒等仪器配制该盐酸,选项B错误;缺少定量仪器量筒,选项D错误。
10.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1B.1∶2∶3
C.3∶2∶1D.3∶4∶3
【解析】选D。设物质的量浓度均为x,则三种溶液中Cl-物质的量分别为3x、4x、3x,即Cl-的物质的量之比为3∶4∶3。
【加固训练】
(2020·合肥高一检测)某MgCl2溶液的密度为1.6 g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为10%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于( )
A.4.0 ml B.3.0 ml
C.2.0 mlD.1.0 ml
【解析】选A。方法一:由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知: c(Mg2+)==≈6.67 ml·L-1,则c(Cl-)=2c(Mg2+)≈13.34 ml·L-1,n(Cl-)=13.34 ml·L-1×0.3 L≈4.0 ml。
方法二:由Mg2+的质量分数10%可知,100 g溶液中含有10 g Mg2+,则c(Mg2+)=
≈6.67 ml·L-1,n(Mg2+)=6.67 ml·L-1×0.3 L≈2.0 ml,n(Cl-)=
4.0 ml。
方法三:m(Mg2+)=300 mL×1.6 g·cm-3×10% =48 g,n(Mg2+)=48 g÷24 g·ml-1=
2 ml,溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2 ml×2=4 ml。
二、非选择题(本题包括2小题,共30分)
11.(15分)实验室需要480 mL 2.0 ml·L-1NaCl溶液。
(1)除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有________;
(2)配制时,按以下几个步骤进行:①计算
②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是________;
(3)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是________。
a.容量瓶洗净后残留了部分的水
b.转移时溶液溅到容量瓶外面
c.定容时俯视容量瓶的刻度线
d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶,根据配制溶液的体积为480 mL,应使用500 mL容量瓶。
(2)根据题意可知在转移溶液后,定容以前需要洗涤烧杯和玻璃棒。
(3)a.本实验本来就需要额外加水,所以容量瓶内残留水对实验结果无影响,a选项正确。b.转移时溶液溅到容量瓶外面导致溶液体积减少,溶质减少,浓度降低,b选项正确。c.俯视容量瓶会使溶液总体积减少,加水的体积减少,溶液浓度偏高,c选项错误。d.摇匀后溶液总体积会减小是正常现象,若后续加水则会使溶液浓度偏低,d选项正确。
答案:(1)500 mL容量瓶
(2)洗涤 (3)bd
【加固训练】
(1)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4 g,S的物质的量浓度为1 ml·L-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________。
(2)常温下,10.0 mL 1.0 ml·L-1的H2SO4(aq),加水稀释到500 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为________ml·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为________ml·L-1。
【解析】(1)n(Mg2+)==0.1 ml,
则c(MgSO4)==0.1 ml·L-1。
MgSO4提供的c(S)=0.1 ml·L-1,则K2SO4提供的c(S)=1 ml·L-1-
0.1 ml·L-1=0.9 ml·L-1,所以
c(K2SO4)=0.9 ml·L-1。
(2)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:
c1V1=c2V2=c3V3。稀释到500 mL时:c2(H2SO4)==
=0.02 ml·L-1;
浓缩到2.40 mL时:c3(H2SO4)==≈4.2 ml·L-1。
答案:(1)0.1 ml·L-1 0.9 ml·L-1
(2)0.02 4.2
12.(15分)鲜花是美丽的,但是美丽的鲜花的保鲜期却很短,在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。
下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+,其存在也不会干扰成分中其他离子的检验),回答下列问题:
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为 ml·L-1。(只要求写表达式,不用化简,不需计算)
(3)如图所示的仪器中,在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母),还缺少的玻璃仪器有__
(填仪器名称)。
(4)市面上,有一种营养液可用于无土栽培,该营养液中有KCl和K2SO4,其中K+的浓度为0.5 ml·L-1,Cl-的浓度为0.1 ml·L-1,则100 mL该营养液中n(S)=________ml。
【解析】(1)c(蔗糖)= ml·L-1,c(硫酸钾)= ml·L-1,c(阿司匹林)=
ml·L-1,c(高锰酸钾)= ml·L-1,所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。
(2)c(K+)=2c(硫酸钾)+c(高锰酸钾)=(+)ml·L-1。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要使用烧瓶和分液漏斗。
(4)根据电荷守恒c(K+)=c(Cl-)+2c(S),c(S)=0.2 ml·L-1,n(S)=
0.2 ml·L-1×0.1 L=0.02 ml。
答案:(1)蔗糖 (2)(+) (3)ac 玻璃棒、烧杯 (4)0.02
(20分钟 30分)
一、选择题(本题包括3小题,每小题5分,共15分)
13.用10 mL 0.1 ml·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3
C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
【解析】选C。根据质量守恒定律,三种溶液中S的物质的量相同,结合化学式:Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4可知三者的物质的量之比为1∶3∶3 ,溶液体积相同,故浓度之比为1∶3∶3 。
14.实验室需用480 mL 0.1 ml·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜,加入480 mL水
B.称取12.5 g胆矾,配成480 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液
【解析】选D。实验室没有480 mL的容量瓶,因此配制480 mL溶液只能选取
500 mL的容量瓶,配完后再从中取出480 mL。计算溶质的物质的量时不能用
480 mL,而必须用500 mL来计算,因为实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜,则溶质的质量是m(CuSO4)=n(CuSO4)·M(CuSO4)=0.5 L×0.1 ml·L-1
×160 g·ml-1=8.0 g;若直接称量胆矾,则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O)=
n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)=0.5 L×0.1 ml·L-1×250 g·ml-1=12.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线,当加水至凹液面与刻度线相切时,此时溶液的体积恰好为500 mL,但所加水的体积并不是500 mL。
15.(双选)(2020·保定高一检测)将36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为
c ml·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1
B.36.5 g氯化氢含有2NA个原子
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D.所得溶液的质量分数w=
【解析】选B、D。36.5 g HCl的物质的量为1 ml,由于溶剂水的体积1 L不等于溶液的体积,所以所得溶液的物质的量浓度不等于1 ml·L-1,A错误;HCl是由2个原子组成的分子,则36.5 g氯化氢含有2 NA个原子,B正确;36.5 g HCl(即
1 ml)气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L,其他条件则不一定是22.4 L,C错误;根据c=1 000ρw/M可知所得溶液的质量分数w=,D正确。
【加固训练】
25 ℃时,将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是( )
A.仰视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏大
B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL
C.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 ml·L-1
D.上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g
【解析】选C。俯视容量瓶刻度线定容,导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大,故A项错误;上述稀释后溶液的密度不知,所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量,故B项错误;根据c== ml·L-1≈7.14 ml·L-1,所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 ml·L-1,故C项正确;稀释过程中溶质的质量不变,所以上述10 mL稀硫酸中含溶质1.4 g·cm-3×
10 cm3×50%=7.0 g,故D项错误。
二、非选择题(本题包括1小题,共15分)
16.滴定是一种定量分析的方法,也是一种化学实验操作,它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点。研究性学习小组发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙,为了测定其中碳酸钙的质量,特制定了如下操作步骤:
①配制0.2 ml·L-1的HCl溶液和0.2 ml·L-1的NaOH溶液;
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水;
③以酚酞作指示剂,用0.2 ml·L-1的NaOH溶液滴定,需用去Vx mL达滴定终点;
④加入25 mL 0.2 ml·L-1的HCl溶液。
(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序:________(填序号)。
(2)上图所示的仪器中配制0.2 ml·L-1的HCl溶液和0.2 ml·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(3)该测定实验共进行了4次,则配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为________(填字母)。
A.50 mL、50 mL B.100 mL、100 mL
C.100 mL、150 mL D.250 mL、250 mL
(4)写出相关的化学反应方程式: __________________。
(5)做2次平行实验后,消耗NaOH的体积分别为V1 mL和V2 mL,则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为________________________。
【解析】(1)取一定质量的止酸剂(CaCO3),加入过量标准浓度(已事先配制好)盐酸,发生反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。反应完成后,再用同浓度的NaOH溶液(已事先配制好)进行滴定,二者实验的差值即为与CaCO3反应的盐酸的体积,从而确定胃药中CaCO3的含量,所以操作顺序为①②④③或②①④③。
(2)配制一定物质的量浓度的盐酸或NaOH溶液所用的仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒(或托盘天平)、胶头滴管。
(3)从操作过程上看出,每次实验用的盐酸均为25 mL,且重复操作实验4次,消耗溶液为100 mL,考虑到损耗,应选用250 mL容量瓶。
(4)实验过程中发生的反应有
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,
HCl+NaOHNaCl+H2O。
(5)每片胃药中CaCO3的质量为(25-)×10-3 L×0.2 ml·L-1×
100 g·ml-1=(0.25-)g。
答案:(1)①②④③或②①④③
(2)AC 烧杯、玻璃棒 (3)D
(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,HCl+NaOHNaCl+H2O
(5)(0.25-) g
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质量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
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/(g·ml-1)
342
174
180
158