高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时一课一练，共8页。试卷主要包含了下列说法中不正确的是，下列是关于氯水的叙述,正确的是，下列说法正确的是，实验表明等内容，欢迎下载使用。


知识点一 氯气的性质及用途
1.下列有关Cl2的叙述中不正确的是( )
A.氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色,说明氯水中存在H+和漂白性物质
B.在加压条件下,氯气转化为液氯,可储存于钢瓶中,便于运输和使用
C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯
D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
2.下列说法中不正确的是( )
A.氯水能导电,但Cl2既不是电解质也不是非电解质
B.密闭容器中的氯水放置数天后,pH变小且几乎失去漂白性
C.液氯具有漂白性,干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
D.氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物
3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列说法不正确的是( )
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟
C.铁在氯气中剧烈燃烧,产生棕褐色的烟
D.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾
4.如图L2-2-1是一种探究某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。若先关闭B,在A处通入潮湿的氯气,C中红色布条颜色无变化;当打开B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是( )
图L2-2-1
A.饱和NaCl溶液 B.浓硫酸
C.浓NaOH溶液 D.石灰乳
5.生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH溶液制取84消毒液。请回答下列问题:
(1)制取84消毒液的化学方程式为 。
(2)制取84消毒液需要配制200 g质量分数为10%的NaOH溶液,配制时称取NaOH固体的质量为 ,
配制过程中使用的玻璃仪器有 、 、胶头滴管等。
(3)该消毒液也用于漂白,为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸,写出反应的化学方程式: 。
(4)84消毒液在空气中久置后,NaClO会转化为HClO,HClO分解失效,化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊溶液,出现 现象,证明消毒液已失效。
知识点二 氯水的成分及性质
6.下列是关于氯水的叙述,正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2
D.氯水放置数天后,酸性和漂白性均增强
7.下列说法正确的是( )
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液将先变红后褪色
B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,应密封保存
D.氯气有漂白性,所以氯气能使有色布条褪色
8.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
9.某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分(提示:Cl2+2I-I2+2Cl-,淀粉遇I2显蓝色)。
(1)实验①得出的结论是 。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”:
② ,④ 。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是: 。
(4)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是:a. ;b. 。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的: 。
10.实验表明:将氯水滴加到pH试纸上,试纸上会出现如图L2-2-2所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )
图L2-2-2
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色
C.可将变色后的试纸与比色卡比较测出溶液pH
D.内外环上颜色的差异表明H+与HClO扩散速率不同
11.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是 (填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为 。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:
步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12。
步骤2:取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中。
步骤3:用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。
步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-的百分含量(α) 随pH变化的关系如图L2-2-3所示:
图L2-2-3
①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4 ~10范围内,pH越大,红纸褪色 。
②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。
1.C [解析] 氯水中含有HCl和HClO,前者电离出H+,使石蕊溶液变红,后者具有漂白性,所以石蕊溶液变红后又褪色,A正确;氯气易液化,在加压条件下可以转化为液态氯气,且在常温下不与铁反应,故可储存于钢瓶中,便于运输和使用,B正确;舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,当时他未确认该气体的组成成分,后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯,C错误;Cl2的用途广泛,可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域,D正确。
2.C [解析] 氯气能导电是由于Cl2与水反应生成HCl和HClO,Cl2是单质,故既不是电解质也不是非电解质,A正确;氯水中具有漂白性的是次氯酸,次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气,所以氯水放置数天后,pH变小且几乎失去漂白性,B正确;液氯为氯气的液态形式,不具有漂白性,干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色,C错误;氯气具有强的氧化性,在通常情况下,氯气可以和某些金属直接化合,D正确。
3.D [解析] 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成CuCl2,产生棕黄色烟,A正确;钠在氯气中燃烧,生成NaCl,产生白烟,B正确;铁在氯气中剧烈燃烧,生成FeCl3,产生棕褐色的烟,C正确;纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成的HCl溶于水蒸气中,形成盐酸小液滴,产生白雾,D错误。
4.A [解析] 在A处通入潮湿的氯气,打开B时,C处红色布条颜色褪去;先关闭B,C中红色布条颜色无变化,说明潮湿的氯气通过D时,被干燥除去H2O(g)或被D中溶液吸收,则D中盛有浓硫酸或碱溶液,由于Cl2不易溶于饱和NaCl溶液,故D中不可能盛有饱和NaCl溶液。
5.(1)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (2)20.0 g 烧杯 玻璃棒
(3)NaClO+HClNaCl+HClO (4)紫色石蕊溶液只变红不褪色
6.B [解析] 新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O三种分子,A错误;新制氯水呈酸性,可使蓝色石蕊试纸变红,而氯水中HClO具有强氧化性,可将试纸漂白褪色,B正确;光照氯水时,HClO分解生成HCl和O2,产生气泡是O2,C错误;氯水放置过程中,HClO分解生成HCl,其酸性增强,但漂白性减弱,D错误。
7.C [解析] 久置的氯水实际为稀盐酸,只显酸性,不具有漂白性,A错误;Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应,均可被其吸收,B错误;干燥的氯气无漂白性,氯气使湿润的有色布条褪色是Cl2与H2O生成的HClO的作用,D错误。
8.C [解析] 盐酸能使紫色石蕊溶液变红;氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色;氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝;氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
9.(1)氯水中含有Cl- (2)②溶液褪色 ④有气泡冒出
(3)将淀粉-KI试纸置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上
(4)a.氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色
b.氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明红色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液显红色,证明是H+的中和作用引起的
[解析] 氯气与水发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,通过AgNO3溶液检验Cl-的存在。通过淀粉-KI试纸检验氯水中存在Cl2,发生的反应为Cl2+2KII2+2KCl。通过氯水能与Na2CO3溶液反应产生气体说明氯水中存在盐酸,发生的反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水,溶液红色褪去,有两种可能,一是氯水中含有强氧化性的HClO,它的漂白作用能使溶液红色褪去,二是氯水中含有H+,能中和OH-,使溶液褪色。通过向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液,看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。
10.C [解析] 氯水滴加到pH试纸上,试纸先变红后褪色,表明氯水具有酸性和漂白性,A正确;由于氯水在pH试纸中的扩散,内环中氯水浓度大,使pH试纸漂白褪色,外环中氯水浓度小,pH试纸呈红色,不褪色,B正确;由于氯水可漂白pH试纸,故不能用pH试纸测定氯水的pH,C错误;由内外环的颜色不同可知,H+和HClO在滤纸中扩散速率不同,H+扩散速率比HClO快,D正确。
11.(1)HClO (2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(3)①越慢(或“越困难”) ②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO百分含量较小,反应速率较慢,褪色较慢
[解析] (1)将氯气通入水中制得氯水,溶解的Cl2部分与水发生反应生成HClO和HCl,HClO具有强氧化性,故起漂白作用的是HClO。(2)将氯气通入NaOH溶液中,发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)①分析表中溶液的pH与实验现象的对应关系可知,溶液的pH在4 ~10范围内,pH越大,红纸褪色越慢。②由表中数据可知,b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,溶液中HClO的百分含量较小,反应速率较慢,红纸褪色较慢。
序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgNO3溶液中
生成白色沉淀

②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中


③

淀粉-KI试纸变蓝色
氯水中含有Cl2
④
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

氯水中含有H+
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10 min后,红纸基本不褪色;4 h后红纸褪色
b
7
10 min后,红纸颜色变浅;4 h后红纸褪色
c
4
10 min后,红纸颜色变得更浅;4 h后红纸褪色