高中化学第三节 物质的量第1课时课后练习题

这是一份高中化学第三节 物质的量第1课时课后练习题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)
1.(2020·安庆高一检测)物质的量把一定数目的粒子与质量联系在一起。下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )
A.1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H
B.1 ml是6.02×1023个粒子的集合体,如1 ml大米、1 ml 苹果等
C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
【解析】选A。摩尔不能用于宏观物体,B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它既不是物质的数量也不是物质的质量,摩尔不是粒子数目的单位,C、D项错误。
【补偿训练】
下列对“摩尔(ml)”的叙述不正确的是( )
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.可以说“1 ml H2”但不能说“1 ml氢”
D.摩尔是物质的微粒个数
【解析】选D。摩尔只表示物质的量的单位,不表示物质的微粒个数。
2.下列说法中正确的是( )
A.1 ml H2中含有6.02×1023个H
B.1 ml 氧含有6.02×1023个O2
C.1 ml CaCl2中含有1 ml离子
D.1 ml H+中含有H+数为NA
【解析】选D。1 ml H2中应含有1.204×1024个H,A错误;1 ml 氧指代不明,B错误;1 ml CaCl2中含1 ml Ca2+和2 ml Cl-,其离子总数为3 ml,C错误。
3.下列哪种物质所含原子数与0.3 ml H2O2所含原子数相等( )
A.0.6 ml CaO B.0.2 ml H2SO4
ml H3PO4D.0.4 ml MgCl2
【解析】选C。0.3 ml H2O2所含原子的物质的量是0.3 ml×4=1.2 ml,CaO是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,A错误;0.2 ml H2SO4所含原子的物质的量是0.2 ml×7=1.4 ml,B错误;0.15 ml H3PO4所含原子的物质的量是0.15 ml×8=1.2 ml,C正确;MgCl2是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,D错误。
4.(2020·焦作高一检测)等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是( )
A.所含氧原子的物质的量的比为1∶1
B.所含硫原子的物质的量的比为1∶1
C.所含氧原子的质量比为1∶1
D.SO2和SO3的质量比为1∶1
【解析】选B。每个SO2、SO3分子中,都只含有一个硫原子,含氧原子数分别为2、3,故等物质的量的SO2、SO3氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为2∶3,A、C项错误;含硫原子的物质的量之比为1∶1,B项正确;SO2、SO3的摩尔质量分别为 64 g·ml-1和80 g·ml-1,等物质的量的SO2、SO3质量之比为4∶5,D项错误。
【补偿训练】
等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A.①② B.②③
C.④⑤D.①②③④⑤
【解析】选D。CO和CO2的物质的量相同,则含有的CO和CO2的分子数目也相同,则①正确;又因一个CO和一个CO2分子中的氧原子数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2,所含的氧原子数目之比为1∶2,②正确;等物质的量的CO和CO2
的分子中原子总数之比为2∶3,③正确;物质的量相同的CO和CO2,碳原子数目之比是1∶1,④正确;一个CO和一个CO2分子中电子总数分别为14和22,即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22=7∶11,⑤正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
5.(2020·遵义高一检测)在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1024个Na+约含 ml Na+,其质量为 g。
(2)4.5 ml CH4约含有 个CH4,其质量为 g。
(3)3.01×1023个S约含 ml S,其质量为 g;49 g H2SO4约含有 个H,共含有 个原子。
【解析】(1)6.02×1024个Na+的物质的量为n===10 ml,对应的质量为m=n·M=10 ml×23 g·ml-1=230 g。
(2)4.5 ml CH4的个数为N=n·NA=4.5 ml×6.02×1023 ml-1=2.709×1024,其质量为m=n·M=4.5 ml×16 g·ml-1=72 g。
(3)3.01×1023个S的物质的量为n===0.5 ml,质量为m=n·M=0.5 ml× 96 g·ml-1=48 g,49 g H2SO4含有的分子个数:N==3.01×1023,含有的H个数为2×3.01×1023=6.02×1023,含有的原子数为7×3.01×1023=2.107×1024。
答案:(1)10 230 (2)2.709×1024 72
(3)0.5 48 6.02×1023 2.107×1024
【补偿训练】
(2019·东川高一检测)(1)1.7 g NH3所含的分子数与 g氮气所含的分子数相同,所含原子数与 g氮气所含的原子数相同。
(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 ml,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为 。
【解析】(1)1.7 g NH3的物质的量为0.1 ml,0.1 ml NH3分子中所含氮原子
0.1 ml和氢原子0.3 ml,共0.4 ml;0.2 ml氮气分子含0.4 ml氮原子,其质量=14×0.4=5.6(g)
(2)1 ml Na2R中含有Na+ 2 ml,R2-1 ml,故含有0.4 ml Na+的Na2R的物质的量应为0.2 ml。那么M(Na2R)===62 g·ml-1,
M(R)=62 g·ml-1-2×23 g·ml-1=16 g·ml-1,故1.6 g R的物质的量为n(R)==0.1 ml,所以n(Na2R)=n(R)=0.1 ml。
答案:(1)2.8 5.6
(2)62 g·ml-1 16 0.1 ml
1.(4分)(2020·大连高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.18 g H2O含有NA个氢原子
B.1.6 g氧气含有氧原子的数目为0.1NA
C.1 ml CO2中含有原子数为NA
D.含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量是1 ml
【解析】选B。18 g H2O的物质的量为1 ml,氢原子为2 ml,A错误;O2由氧分子构成,1.6 g O2中氧分子为0.05 ml,氧原子的物质的量为0.1 ml,B正确;
1 ml CO2中含有原子3 ml,C错误;含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量是0.5 ml,D错误。
2.(4分)(双选)(2020·长沙高一检测)偏二甲肼(C2H8N2,相对分子质量为60)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力。下列有关偏二甲肼(C2H8N2)的叙述正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量是60 g
B.1 ml C2H8N2的质量是60 g·ml-1
C.6 g偏二甲肼中含有0.1NA个偏二甲肼分子
D.NA个偏二甲肼分子的质量是60 g
【解析】选C、D。偏二甲肼的摩尔质量为60 g·ml-1,1 ml偏二甲肼的质量为60 g,A、B错误;6 g偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g·ml-1=0.1 ml,根据N=nNA可知,含有分子数目为0.1NA,C正确;NA个偏二甲肼的物质的量为1 ml,其质量为1 ml×60 g·ml-1=60 g,D正确。
3.(4分)(双选)(2020·中山高一检测改编)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.7.8 g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4NA
B.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
C.1.8 g D2O中含有的中子数为NA
D.相同质量的CO和N2,所含原子个数相等
【解析】选B、D。7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 ml,而一个过氧化钠分子由2个钠离子和1个阴离子构成,故0.1 ml过氧化钠中含离子共为0.3NA个,故A错误;S2和S8均由S原子构成,故6.4 g混合物中含有的硫原子的物质的量为n==0.2 ml,故含硫原子为0.2NA个,故B正确;重水的摩尔质量为
20 g·ml-1,故1.8 g重水的物质的量为0.09 ml,而重水中含中子数为10个,故0.09 ml重水中含中子数为0.9NA个,故C错误;CO和氮气的摩尔质量均为
28 g·ml-1,故相同质量的CO和氮气的物质的量相同,且均为双原子分子,故两者的原子个数相同,故D正确。
4.(8分)(1)3.01×1023个氯分子的物质的量是 。
(2)1.5 ml Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ,所含的S的物质的量是 ,所含H2O的数目是 。
(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为 。
(4)0.5 ml NaOH中含有电子的物质的量是 ,在 ml Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 ml NaOH所含Na+数目相等。
【解析】(1)n===0.5 ml。
(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na+、S、H2O数目分别为2、1、10,故1.5 ml Na2SO4·10H2O所含Na+、S的物质的量分别是1.5 ml×2=3 ml、1.5 ml,含H2O的数目为1.5 ml×10×6.02×1023 ml-1=9.03×1024。
(4)每个NaOH所含电子数目为20,故0.5 ml NaOH中含 10 ml 电子。
答案:(1)0.5 ml
(2)3 ml 1.5 ml 9.03×1024或15NA
(3)1∶3 (4)10 ml 0.25
【补偿训练】
(1)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。 等质量的O2和O3的物质的量之比为 ,所含分子数之比为 ,原子个数比为 。
(2)NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物,常温下都是气体,它们之间在常温下就能相互转化,因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46 g该气体,所含氮原子的物质的量为 ,所含氧原子个数为 。
(3)已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水,若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9。则:
①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为 ;
②其中所含Cl-物质的量之比为 ;
③若将三种溶液混合后n(Cl-)=1 ml,则三种溶质的质量为 。
【解析】(1)n(O2)∶n(O3)=∶=3∶2,则分子数之比为3∶2;N1(O)∶N2(O)=∶=1∶1。
(2)由题意1 ml N2O4可看作是2 ml NO2,
46 g NO2气体的物质的量为n==1 ml,故氮原子的物质的量为1 ml,氧原子的物质的量为2 ml,氧原子个数为2NA。
(3)①溶液中钠、镁、铝三种元素的物质的量之比为n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)=∶∶=3∶2∶1,即n(NaCl)∶
n(MgCl2)∶n(AlCl3)=3∶2∶1,②所含n(Cl-)之比为3∶(2×2)∶(1×3)=3∶4∶3,③设n(NaCl)=3a ml,n(MgCl2)=2a ml,n(AlCl3)=a ml,由题意可得:3a ml+2a ml×2+a ml×3=10a ml=1 ml,故a=0.1。混合物质量m=0.3 ml×58.5 g·ml-1+0.2 ml×95 g·ml-1+
0.1 ml×133.5 g·ml-1=49.9 g。
答案:(1)3∶2 3∶2 1∶1 (2)1 ml 2NA
(3)①3∶2∶1 ②3∶4∶3 ③49.9 g
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