高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时巩固练习，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
八　氯气的性质　　　　　　　　　 (40分钟　70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2020·大连高一检测)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 (　　)①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④久置氯水 ⑤盐酸A.①③④　　B.①②③　　C.③　　D.③④【解析】选C。①氯气不能使干燥的试纸变红,干燥的氯气没有漂白性;②液氯的主要成分也是氯气,性质与氯气一样,不能使干燥的试纸变红,也没有漂白性;③新制氯水中存在H+能使试纸变成红色,存在HClO,具有漂白性;④久置氯水的主要成分为HCl,只能使试纸变成红色;⑤盐酸只能使试纸变成红色。故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③新制氯水。【加固训练】烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。下列反应中,能产生白烟的是 (　　)A.铜在氯气中燃烧　B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.氢气在氧气中燃烧【解析】选B。化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成,A项虽有固体产生但不是白色;C项无固体生成,生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　)A.苍白色火焰　　　　　　　     B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅 　　D.爆炸【解析】选D。H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅,但不发生爆炸。3.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是 (　　)选项新制氯水久置氯水A含氯气多,黄绿色含氯气极少,或无氯气B与NaHCO3不反应,漂白作用强能与NaHCO3反应,无漂白作用或漂白作用极弱C不含氯离子含较多氯离子D酸性强酸性弱【解析】选A。氯水中HClO在光照条件下发生分解生成O2、HCl,随着HClO的分解,溶液中H+、Cl-的量增多,而HClO量减少。新制氯水和久置氯水中均含有HCl,均能与NaHCO3反应。4.(2020·福州高一检测)下列实验过程中,不会产生气体的是 (　　)【解析】选C。A项氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项氯水中的H+与NaHCO3反应生成CO2;C项氯水滴入NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O,没有气体产生;D项H2O与Na2O2反应产生O2。5.(2020·菏泽高一检测)新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是              (　　)A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B.加入石蕊试液,试液先变红后褪色,说明溶液只含有HClOC.将Na2CO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O2【解析】选D。A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;B项,氯水中含有盐酸,能使石蕊试液变红色,含有HClO使变红后的试液褪色;C项,氯水中的盐酸与Na2CO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。6.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是              (　　)A.CuCl2　　B.FeCl2　　C.NaCl　　D.FeCl3【解析】选C。A项,铜与盐酸不反应,错误;B项,铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,错误;C项,钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,正确;D项,根据B中分析可知D错误。【加固训练】下列物质不能由金属单质和氯气反应获得的是 (　　)A.CuCl2　B.FeCl2　C.FeCl3　D.NaCl【解析】选B。Cu与氯气反应生成CuCl2,故不选A;Fe与氯气反应生成FeCl3,故选B、不选C;Na与氯气反应生成NaCl,故不选D。7.(2020·济南高一检测)如图A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处的湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色,则D瓶中装的溶液是 (　　)A.浓硫酸　　　　　　 B.NaOH溶液C.水  D.NaCl溶液【解析】选B。通过盛浓硫酸D瓶,氯气仍然是干燥的,遇C处湿润的红布条,红色布条褪色,而不是无明显现象,故A错误;NaOH溶液与氯气反应吸收氯气,所以当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红色布条逐渐褪色,故B正确;氯气通入水,携带出水蒸气,氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性,当关闭B阀时,C处湿润的红布条逐渐褪色,而不是没有现象,故C错误;若D中为食盐水,不能吸收氯气,当关闭B阀时,C处湿润的红布条逐渐褪色,而不是没有现象,故D错误。8.(2020·南京高一检测)下列有关试剂的保存方法,错误的是 (　　)A.氯水保存在棕色细口瓶中并放置在阴暗避光处密封保存B.少量的金属钠保存在煤油中C.漂白液应避光密封保存D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中【解析】选D。A. 氯水中的次氯酸见光易分解,保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处,故A正确;B. 钠是活泼的金属,极易与水及氧气反应,少量时可以保存在煤油中,故B正确;C.漂白液会失效,应避光密封保存,故C正确;D.新制的氯水中次氯酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处,故D错误。9.(改编题)下列有关含氯物质的说法中正确的是 (　　)A.光照新制氯水有无色气体逸出,该气体是Cl2B.漂白粉的有效成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2,应密封保存C.向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色D.铁在氯气中燃烧有红棕色的烟产生,是因为生成了FeCl2【解析】选C。氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气,不是Cl2,A项错误;漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉漂白的原理是Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,B项错误;氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸,氯水显酸性,同时次氯酸具有强氧化性,能漂白,因此向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色,C项正确;氯气氧化性强,能将铁氧化为+3价,则铁在氯气中燃烧有红棕色的烟产生,是因为生成了FeCl3,D项错误。10.下列说法错误的是 (　　)A.Cl2与碱的反应,属于Cl2的自身氧化还原反应B.利用Cl2与碱的反应,可以消除Cl2污染C.Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应【解析】选D。Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化,属于Cl2的自身氧化还原反应,A、B项正确。因为Cl2的氧化性大于I2,可以发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝,故C项正确。Cl2参与的反应,氯元素均有价态变化,都是氧化还原反应,故D错误。二、非选择题(本题包括2题,共30分)11.(16分)漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末,其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒,其用途非常广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。(1)甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙,他的依据是________________(用化学方程式表示)。 (2)乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在,他的依据是________________(用化学方程式表示)。 【解析】(1)敞口放置时次氯酸钙与空气中的CO2和H2O反应生成碳酸钙和次氯酸。(2)如上所述,生成的次氯酸见光分解生成盐酸,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。答案:(1)Ca(ClO)2+H2O+CO22HClO+CaCO3(2)2HClO2HCl+O2↑,2HCl+CaCO3H2O+CO2↑+CaCl212.(14分)(2020·银川高一检测)2020年“新型冠状病毒肺炎”疫情期间，“84”消毒液是主要的消毒剂。“84”消毒液的主要成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸,家庭室内切不可将两者混合使用,因为:NaClO + 2HCl(浓)NaCl+A↑+H2O(已配平),某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应,请回答下列问题:(1)A的名称为________________。 (2)上述反应中的五种物质,其中属于电解质的有_________________(填化学式),上述反应中的NaClO属于___________________类(填物质类别,下同),NaCl属于________类。 (3)为吸收实验结束后的有毒尾气,可向反应废液中加入________________(填化学式)。 (4)为增强消毒液的消毒效果,可向消毒液中加入适量的稀盐酸,用离子方程式表示其反应的原理: _________________________________。 【解析】(1)因为:NaClO+2HCl(浓)NaCl+A↑+H2O(已配平)根据质量守恒可知:A为Cl2,故A的名称为氯气。(2)在NaClO、HCl、NaCl、Cl2、H2O中,Cl2是单质不属于电解质也不是非电解质,其他的都是电解质。NaClO、NaCl都是盐类。(3)氯气是有毒气体,加入氢氧化钠(NaOH)进行尾气处理。(4)为增强消毒液的消毒效果,可向消毒液中加入适量的稀盐酸使其生成次氯酸,离子方程式表示为ClO-+H+HClO。答案:(1)氯气(2)NaClO、HCl、 NaCl、H2O　盐　盐(3)NaOH(合理即可)(4)ClO-+H+HClO【加固训练】　　某同学用如图所示的装置研究物质的性质,其中气体a的主要成分是氯气,杂质是水蒸气。完成下列问题:(1)该实验的主要目的是                     __。 (2)浓硫酸的作用是                   __。 与研究目的直接相关的实验现象是                __。 (3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是____________。为了消除事故隐患,图中D处应放置_             _。 　【解析】从B、C对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性。从事故隐患考虑应是尾气未被吸收,应将剩余的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。答案:(1)探究氯气是否具有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气　B中的布条不褪色,C中的布条褪色(3)氯气有毒会污染空气　盛有氢氧化钠溶液的烧杯　　　　　　　　　 (20分钟　30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)13.(双选)已知下列转化关系图,且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。下列说法不正确的是              (　　)A.A、C、E一定含有同种元素B.若在B中点燃铜丝会产生白色的烟C.C与D反应属于复分解D.D物质可能为FeCl2【解析】选B、D。电解熔融的氯化钠生成Na和Cl2,其中A能与水反应生成C,B能与Fe反应生成D,则A为Na、B为Cl2、D为FeCl3;A与水反应生成的C能与FeCl3反应生成NaCl,C为NaOH;CO2与NaOH反应生成E,FeCl3与Ca(OH)2反应生成F,E与F反应生成NaCl,则E为Na2CO3、F为CaCl2;根据上述分析,A、C、E中都含有Na元素,A正确;B为Cl2,铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟,B错误;C为NaOH,D为FeCl3,C与D反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,属于复分解反应,C正确;由于Cl2具有强氧化性,Fe与Cl2反应生成的D为FeCl3,D错误。【加固训练】(2019·东营高一检测)下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是(　　)FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①　　　B.②　　　C.③　　　D.④　【解析】选A。A.①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁,不能一步到位生成氯化亚铁,选项A符合题意; B.②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,可以一步反应直接实现,选项B不符合题意;C.③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,可以一步反应直接实现,选项C不符合题意;D.④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气,可以一步反应直接实现,选项D不符合题意。14.(2020·襄阳高一检测)现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是              (　　)A.AgNO3溶液  B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液  D.饱和食盐水【解析】选C。盐酸遇紫色石蕊溶液变红,NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象,NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝,新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。二、非选择题(本题包括1题,共20分)15.(2020·北京市东城区高一检测)用如图装置(气密性良好)研究Na与Cl2的反应。实验步骤:①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上,立即产生黄绿色气体。②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。③再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。(1)步骤①,黄绿色气体是Cl2,则KMnO4的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)步骤③,引起钠燃烧的原因是                   __。 (3)生成白色固体的化学方程式是                     __。 (4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是                      __。 【解析】(1)该反应中产生的黄绿色气体是氯气,即HCl中氯元素失去电子转化为氯气,氯元素化合价由-1价变为0价,则HCl是还原剂,故高锰酸钾作氧化剂,体现氧化性;(2)Na能在Cl2中燃烧,Na与H2O反应放热,达到Na在Cl2中燃烧的着火点,从而引起钠的燃烧;(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl,则白色固体是NaCl,反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl;(4)氯气有毒不能直接排空,氯气和水反应生成酸,酸能和碱发生中和反应,所以NaOH溶液作用是吸收氯气,防止其污染环境,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。答案:(1)氧化剂(2)Na与水反应放热,达到Na在Cl2中燃烧的着火点(3)2Na+Cl22NaCl(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,吸收氯气,防止其污染环境【加固训练】为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体。实验二:取实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。实验三:该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。回答下列问题:(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有 (写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________;清液中滴加盐酸产生的气体是________(用化学式表示)。 (2)实验三中,洗气装置内的洗涤液一般用______溶液,用________装置收集。 (3)该学生通过上述实验,写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式:__。 【解析】氯气溶于水,发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,生成的HCl与CaCO3发生反应:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O,滴加盐酸产生Cl2,反应:HCl+HClOCl2↑+H2O。实验三中为了减少Cl2的溶解用饱和NaCl溶液吸收杂质气体,用排液法收集气体,应将导管口插入试管口。答案:(1)HClO　C　Cl2(2)饱和NaCl　B(3)CaCO3+2Cl2+H2O2HClO+CaCl2+CO2↑