高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时达标测试

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[基础过关练]
1．下列说法正确的是( )
A．物质的量是物质粒子的数量的简称
B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C．1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
D．1 ml H2中含2 ml电子
D [物质的量是描述物质粒子集合体，不是粒子的数量简称，A错误；摩尔是单位不是物理量，B错误；1 ml O2含2×6.02×1023个原子，C错误。]
2．下列叙述正确的是( )
A．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1
B．摩尔质量与物质的状态有关，固体的摩尔质量最大
C．SOeq \\al(2－,4)的摩尔质量为96 g
D．O2的摩尔质量为32 g·ml－1
D [质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·ml－1，A、C项错误；摩尔质量与物质的状态无关，B项错误。]
3．已知0.25 ml甲烷(分子式为CH4)中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．eq \f(a,5) ml－1 B．4a ml－1
C．a ml－1 D．eq \f(4,5)a ml－1
D [0.25 ml甲烷中含有的分子数为eq \f(a,5)，根据粒子的数目与物质的量成正比可知1 ml甲烷中含有的分子数为eq \f(4,5)a，即阿伏加德罗常数为eq \f(4,5)a ml－1。]
4．16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为( )
A．16 g·ml－1B．32 g
C．32 g·ml－1D．64 g·ml－1
C [该气体的物质的量＝3.01×1023÷6.02×1023 ml－1＝0.5 ml，其摩尔质量＝16 g÷0.5 ml＝32 g·ml－1。]
5．下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A．10 mL H2OB．0.8 ml H2SO4
C．54 g AlD．1 g CaCO3
D [摩尔质量以g·ml－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100。]
6．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 ml H3和1 ml H2具有相同的( )
A．分子数B．原子数
C．质子数D．电子数
[答案] A
7.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )
A．0.4 ml氧气B．5.4 g H2O
C．0.25 ml二氧化碳D．10 g氖
B [A项，0.4 ml氧气含有原子数目0.4×2NA＝0.8NA；B项，5.4 g水的物质的量是eq \f(5.4 g,18 g·ml－1)＝0.3 ml，含有原子数目为0.9NA；C项，含有原子数目为0.75NA；D项，10 g氖的物质的量是eq \f(10 g,20 g·ml－1)＝0.5 ml，含有原子数目为0.5NA。]
8．(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为________；氧原子个数之比为________；
(2)1.5 ml H2SO4的质量是________g，其中含有______ml H，含有________g氧原子。
(3)9.03×1023个氨分子含________ml NH3，________ml氢原子，________ml电子。
[解析] (1)由公式n＝eq \f(m,M)可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44∶28＝11∶7，氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。
(2)硫酸的摩尔质量为98 g·ml－1，所以1.5 ml H2SO4的质量是147 g，含有3 ml H，含有6 ml的氧原子，即96 g氧原子。
(3)根据n＝eq \f(N,NA)，可知9.03×1023个氨分子含1.5 ml NH3，所以含4.5 ml氢原子，1个NH3中含有10个电子，所以1.5 ml NH3含有15 ml电子。
[答案] (1)11∶7 11∶14 (2)147 3 96 (3)1.5 4.5 15
9．49 g H2SO4的物质的量为多少？含有的H2SO4分子数有多少？(写出计算步骤)
[答案] n(H2SO4)＝eq \f(mH2SO4,MH2SO4)＝eq \f(49 g,98 g·ml－1)＝0.5 ml
N(H2SO4)＝n(H2SO4)·NA＝0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023。
[拓展培优练]
10．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②③
C．④⑤D．①②③④⑤
D [CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为eq \f(14,22)＝7∶11，⑤正确。]
11．(易错题)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是( )
A．青蒿素的摩尔质量为282
B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C．1 ml青蒿素的质量为282 g·ml－1
D．282 g青蒿素中含有15个碳原子
B [青蒿素的摩尔质量应该为282 g·ml－1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 ml，其质量约为282 g·ml－1×1 ml＝282 g，故B正确，C错误；282 g青蒿素的物质的量为eq \f(282 g,282 g·ml－1)＝1 ml，1 ml青蒿素中含有15 ml碳原子，含有15NA个碳原子，故D错误。]
12．(素养题)科学家发现带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量约是________；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是______(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数之比是______________________________；
1 ml该晶体中含有的氧原子数目是________。
[解析] 由晶体的化学式Na0.35CO2·1.3H2O可得该晶体的摩尔质量约为122 g·ml－1，钴原子与氧原子的物质的量之比为1∶3.3，其个数之比也是1∶3.3,1 ml该晶体中含有的氧原子数目是3.3 ml×6.02×1023 ml－1≈1.99×1024。
[答案] 122 g·ml－1 1∶3.3 1∶3.3 1.99×1024
13.12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 ml，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
[解析] 因为Na2R～2Na＋～R2－可知
n(Na2R)＝eq \f(1,2)n(Na＋)＝n(R2－)＝eq \f(1,2)×0.4 ml＝0.2 ml，
M(Na2R)＝eq \f(12.4 g,0.2 ml)＝62 g·ml－1，
M(R)＝62－2×23＝16。
n(R)＝eq \f(1．6 g,16 g·ml)＝0.1 ml，n(Na2R)＝0.1 ml。
[答案] 62 g·ml－1 16 0.1 ml