人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第2课时课堂检测

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A．对应氢氧化物是两性氢氧化物
B．具有负化合价
C．最高价氧化物对应水化物是酸
D．具有可变化合价
解析：Al(OH)3具有两性，而Al为金属元素，A错；金属元素无负价，B正确；Mn的最高氧化物的水化物HMnO4为酸，C错；Fe存在Fe2＋、Fe3＋，具有可变化合价，D错。
答案：B
2．(2020·邢台三中月考)已知下列元素的原子半径为
根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A．0.80×10－10 m B．1.10×10－10 m
C．1.20×10－10 mD．0.70×10－10 m
解析：Si、P、S位于同一周期，原子半径Si>P>S，故磷的原子半径在1.02×10－10 m～1.17×10－10 m之间，故选B项。
答案：B
3．某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为( )
A．HX B．H2X
C．XH3D．XH4
解析：由H2XO4可知X为＋6价，则其氢化物中应显－2价，故氢化物分子式为H2X，选B项。
答案：B
4．有四种短周期主族元素分别为X、Y、Z、W。X是地壳中含量最多的元素；Y元素的单质是空气的主要成分之一；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的eq \f(1,2)；W元素的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是( )
A．原子半径：XHF，但非金属性F>Cl，B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，C正确；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确。
答案：B
7．下列为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素符号是________，分别写出该元素的单质与⑦⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________，_______________________。
(4)表中最高价氧化物的水化物能与其氢化物发生化合反应所得物质的化学式为________。
(5)请设计一个实验方案，比较⑥⑦单质氧化性的强弱
________________________________________________________
______________________________________________________。
解析：由元素周期表的结构分别写出①～⑩的元素符号：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(1)⑤和⑧为Si、Ar元素。(2)同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，故最活泼的金属是⑨K，非金属性最强的是②F。(3)两性氢氧化物为Al(OH)3，其元素符号为Al，⑦⑨的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4和KOH，Al既可与强酸反应又可与强碱反应产生H2。(4)氮的最高价氧化物的水化物为HNO3与其氢化物NH3发生反应：HNO3＋NH3===NH4NO3。(5)利用置换反应就可以证明单质的氧化性：Cl2>S。
答案：(1)Si Ar (2)K F (3)Al 2Al＋6HClO4===2Al(ClO4)3＋3H2↑ 2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑ (4)NH4NO3 (5)将氯气通入到氢硫酸溶液中，溶液出现黄色浑浊，证明氧化性：Cl2>S，发生的反应方程式为Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
8．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增加，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
(1)X为________(名称)，Y为________(元素符号)，Z原子结构示意图为________。
(2)N的最高价氧化物的水化物的化学式为________。
(3)工业上制取单质M的化学方程式为_____________________。
解析：已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则M为Si。由X＋与N－形成的化合物常温下为气体，且X、Y、Z、M、N原子序数增大，N－、Z＋、X＋的半径减小可知：N为Cl、Z为Na、X为H。
答案：(1)氢 O (2)HClO4 (3)SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up12(高温))Si＋2CO↑
1．(2020·佛山市第一中学期中)A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )
A．原子序数：A＜B＜C
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
解析：A、B、C为三种短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA族，B2＋与C－具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F。原子序数：A＞B＞C，A错误；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：B＞A＞C，B错误；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：A2－＞C－＞B2＋，C正确；原子核外最外层电子数：C＞A＞B，D错误。
答案：C
2．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部B．只有①
C．只有①②③D．只有①②④⑤
解析：①H元素原子数外层电子数为1，错误；②H2、I2、S等都可作还原剂，②错误；③HClO为弱酸，错误；④H2O常温下为液态，错误；⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，错误，故选A项。
答案：A
3．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物。以下对锂的性质叙述正确的是( )
A．Li2SO4难溶于水
B．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱
C．Li不能从水中置换出H2
D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
解析：根据处于“对角线”位置关系上的元素，它们的性质相似。MgSO4易溶于水，因此Li2SO4也溶于水，A错；Mg能与水反应置换出H2，所以Li同样也能，C错；Mg(OH)2是难溶于水，受热易分解的中强碱，所以LiOH也是难溶于水，受热易分解的中强碱，B错；MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，因此Li2CO3受热也易分解，生成Li2O和CO2，D正确。
答案：D
4．(2020·桂林市第十八中学期中)根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
A.简单离子半径L＞T
B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L