高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质第2课时同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质第2课时同步达标检测题，共5页。试卷主要包含了55 gB，571，3gx，有以下说法等内容，欢迎下载使用。

A.等于3.55 gB.小于3.55 g
C.大于3.55 gD.约等于7.1 g
答案A
解析理论上可收集到的氯气的质量,可直接根据化学方程式计算,设收集到氯气的质量为x,则
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4×36.571
7.3gx
x=3.55g。
2.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置,下列叙述不正确的是( )。
A.在试管①中盛有饱和食盐水,用试管②收集Cl2
B.用试管①收集Cl2,试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C.③用于吸收多余的Cl2,防止污染环境
D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
答案A
解析根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2,试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中,NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染环境,①中收集到的Cl2不纯,混有HCl和水蒸气。
3.检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是( )。
A.防止CO32-等的干扰B.防止Cl-的干扰
C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO3-的干扰
答案A
4.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( )。
A.酚酞溶液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
答案D
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C.浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体:Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-
答案B
解析次氯酸是弱酸,应是分子形式,即Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A错误;符合氯气与碱的反应,故B正确;浓盐酸需要拆写成离子,即为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故C错误;Ca(ClO)2应写成离子形式,次氯酸是弱酸,应写成分子形式,故D错误。
6.在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中,滴加过量的AgNO3溶液,静置,过滤,洗涤,称重得到2.87 g固体,由此可以得出的正确结论是( )。
A.氯离子只有一部分参加反应
B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成
D.氟化银难溶于水
答案C
解析1.17gNaCl与AgNO3溶液反应恰好能生成2.87gAgCl,说明AgF不是沉淀,故C正确。
7.(双选)下列说法不正确的是( )。
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
C.实现HClCl2的变化需要用还原剂
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
答案BC
解析氯气与金属反应生成金属氯化物,故A说法正确;液氯是氯气液化得到,不能使干燥的有色布条褪色,故B说法错误;HCl中Cl由-1价生成0价,化合价升高,因此需要加入氧化剂可以实现,故C说法错误;氯水中有少量的氯气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有强氧化性,故D说法正确。
8.有以下说法:①氯原子和氯离子性质一样 ②+5价的氯只具有氧化性 ③氯原子比氯离子少一个电子 ④氯气具有氧化性,不具有还原性 ⑤盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性 ⑥氯气的氧化性比盐酸的强。其中说法正确的是( )。
A.③⑤⑥B.①②⑥C.②③④D.③④⑤
答案A
解析①氯原子最外层有7个电子,容易得到电子,表现氧化性,氯离子最外层有8个电子,达到稳定结构,因此性质不同,故①错误,③正确;②氯的最高价为+7价,+5价处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,故②错误;④氯气中Cl元素为0价,既有氧化性,又有还原性,故④错误;⑤盐酸中H+处于最高价,具有氧化性,盐酸电离出的阳离子全部是H+,盐酸具有酸性,盐酸中Cl处于最低价,具有还原性,故⑤正确;⑥氯气与变价金属铁反应生成FeCl3,盐酸与变价金属铁反应生成FeCl2,因此氯气的氧化性强于盐酸,故⑥错误。
9.如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 ,烧瓶中反应的化学方程式是 。
(2)装置B中盛放的液体是 ,气体通过装置B的目的是 。
装置C中盛放的液体是 ,气体通过装置C的目的是 。
(3)D中反应的化学方程式是 。
(4)烧杯E中盛放的液体是 ,反应的离子方程式是 。
(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加 装置。
答案(1)分液漏斗 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气,干燥氯气
(3)2Fe+3Cl22FeCl3
(4)NaOH溶液 2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O
(5)干燥
解析(1)由图可知,盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;B瓶中的试剂是饱和食盐水,作用是吸收氯气中混有的杂质HCl;装置C中盛放的液体是浓硫酸;该试剂的作用是吸收水蒸气,干燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3。(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液;氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O。(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加一个干燥装置。
10.有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:
①溶于水,得无色溶液;
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;
③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡产生。
根据上述现象判断:
(1)白色固体一定含有的成分是 ,可能含有的成分是 。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式: 。
答案(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag++Cl-AgCl↓,2Ag++CO32-Ag2CO3↓,Ag2CO3+2H+2Ag++H2O+CO2↑
解析由②产生白色沉淀,可知可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由③沉淀量减少且有气泡产生,可知白色固体中一定含有K2CO3;根据沉淀不完全消失,可知一定含有KCl。
11.某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:
请回答下列问题:
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字): 。
(2)用化学方程式表示:
①漂白粉的生产原理: 。
②一般情况下,漂白粉失效的主要原因: 。
答案(1)密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用以漂洗丝、毛织品等
(2)①2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
②Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,
2HClO2HCl+O2↑
漂白粉使用说明书
主要成分:次氯酸钙,氯化钙
用法用量:每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%~0.3%的溶液
将病人用具浸泡其中5~10分钟,如需要,浓度可适当提高,浸泡时间可延长
注意事项:……