高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第2课时复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第2课时复习练习题，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分)
1.(2020·杭州高一检测)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是( )
A.元素周期表中所含元素种类最多的族是Ⅷ族
B.第三周期非金属元素的氢化物的稳定性从左到右依次减弱
C.周期表中元素的原子半径第三周期均大于第二周期
D.根据元素周期表,在过渡元素中可以寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
【解析】选D。元素周期表中所含元素种类最多的是ⅢB族,A错误;第三周期非金属元素的氢化物的稳定性从左到右依次增强,B错误;Cl在第三周期,原子半径为0.099 nm,Li在第二周期,原子半径为0.152 nm,C错误;在过渡元素中可以寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,D正确。
2.(2020·北京高一检测)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2
【解析】选B。若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则X处于Y的下一周期,原子序数:X>Y,A正确;不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性,如酸性HCl>HF,但非金属性F>Cl,B错误;硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有一定金属性与非金属性,都可以作半导体材料,C正确;同周期元素自左而右金属性减弱,金属性Cs>Ba,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOH>Ba(OH)2,D正确。
3.(2020·深圳高一检测)如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性:④>②
C.气态氢化物稳定性:⑤>④
D.元素的最高正化合价:③=⑤
【解析】选C。对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl。元素①是N,位于第二周期第ⅤA族,A错误;S的非金属性比O弱,因此H2S的热稳定性比H2O弱,B错误;Cl的非金属性比S强,HCl的稳定性大于H2S,C正确;Cl的最高正化合价为+7,F没有正化合价,D错误。
【补偿训练】
X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其内层电子数的,如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X元素的氢化物易溶于水,其水溶液呈碱性
B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z
D.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
【解析】选D。根据W原子的最外层电子数是其内层电子数的,推出W为Cl,X、Y、Z分别为N、O、S。NH3易溶于水,其水溶液呈碱性,A正确;O2、O3常温下都是气体,B正确;最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4,C正确;阴离子半径从大到小的顺序是S2->Cl->N3->O2-,D错误。
4.(2020·怀化高一检测)短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体,则下列相关说法正确的是( )
A.离子半径:XCl-,D正确。
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
【解析】选A。由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X元素的原内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故X为碳元素,则Z为硅元素,Y为氧元素,W为硫元素,Q为氯元素,A.Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2,正确;B.二氧化硅是原子晶体,熔融状态下,不导电,错误;C.同周期自左而右非金属性增强,得电子能力增强,故S得电子能力比Cl弱,错误;D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素存在氧气、臭氧同素异形体,C、O元素都能形成多种同素异形体,错误。
【补偿训练】
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种盐,由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【解析】选A。根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种盐,推出W应为N,结合元素周期表的结构可知X为O、Y为S、Z为Cl。根据元素O、S、Cl的非金属性可知H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S,A正确;没有指明是最高价氧化物的水化物酸性,无法比较,B错误;根据同主族性质递变规律知元素O的非金属性强于S的非金属性,故O2-的还原性小于S2-的还原性,C错误;Cl2在化学反应中既可以表现氧化性,又可以表现还原性,如Cl2和NaOH的反应,D错误。
6.(2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素
BIn的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:In>Al
D.碱性:In(OH)3>RbOH
【解析】选D。In为49号元素,根据元素周期表中元素的排布规律,In是第五周期第ⅢA族元素,故A正确In的中子数为115-49=66,电子数为49,中子数与电子数的差值为66-49=17,故B正确;In是第五周期第ⅢA族元素,Al为第三周期第ⅢA族元素,依据元素周期律,原子半径:In>Al,故C正确;In是第五周期第ⅢA族元素,Rb为第五周期第ⅠA族元素,金属性InC>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
【解析】选C。第ⅣA族最高正化合价为+4,最低负化合价为-4,B与F同主族,且F的原子序数大于B的,由此推知B为C(碳),故F为Si,Si最外层有4个电子,故D为氧;因元素B、C、D的原子序数依次递增,故C只能是氮;A、E同主族,且常温下单质A与E的状态不同,E、F同周期,故A、E分别为H、Na。N、H还可形成化学式为N2H4的化合物,A错误;钠和氧形成的化合物能与水反应,B错误;原子半径N>O,Na>Si,而N比Si少一个电子层,N的原子半径比Si的小,C正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性C(碳)>Si,D错误。
【补偿训练】
a、b、c、d、e均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8,d的最高正价与最低负价的绝对值相等,e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Hne。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:e>d
B.简单阴离子的还原性:e>c
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:cCl2,A错误;Cl的非金属性比N的强,则简单阴离子的还原性:N3->Cl-,B错误;最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,C错误;H、Li可以形成LiH,D正确。
二、非选择题(本题包括2小题,共21分)
8.(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
(1)R在元素周期表中的位置是 ;
R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为 。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是 。
(3)Y与R相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.还原性XR