化学第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键当堂达标检测题

这是一份化学第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键当堂达标检测题，共5页。试卷主要包含了下列化合物分子内只有共价键的是，下列变化不需要破坏化学键的是，下列有关化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.10与19 B.6与16
C.11与17D.14与8
【解析】选C。根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键,一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素,判断元素性质的依据是元素的“位—构—性”关系;第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键,判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的依据:活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键,其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na,属于活泼的金属元素,17号元素是Cl,属于活泼的非金属元素,二者化合时形成离子键。
【补偿训练】
(2020·滨州高一检测)A元素原子的核电荷数为11,B元素的质子数为8,A和B化合形成化合物Z,下列说法中错误的是 ( )
A.A形成+1价阳离子
B.Z一定与水反应
C.Z一定是MO型离子化合物
D.Z中一定含有离子键
【解析】选C。A是Na,B是O,它们可以形成Na2O和Na2O2,均可以与水反应;Na2O和Na2O2都含有+1价的钠离子和离子键,都属于离子化合物,故只有C错误。
2.(2019·郑州高一检测)下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是
( )
A.氯化铵分子中含有一个N和一个Cl-
B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C.氯化铵固体由N和Cl-构成
D.氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1∶1
【解析】选A。氯化铵是由离子构成的,没有分子存在,A错误;注意物质由元素组成,由粒子构成,B、C、D都是正确的。
3.关于NaCl和HCl,说法正确的是 ( )
A.NaCl和HCl分子中都含有Cl-
B.NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物
C.两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对
D.两种化合物类型不同,所以不能相互转化
【解析】选B。NaCl是离子化合物,不能称为“分子”,NaCl晶体中含有Na+、Cl-,两种离子间的作用力为离子键,不存在共用电子对;HCl是共价化合物,分子中不存在Cl-;NaCl和HCl可以相互转化,NaCl与浓硫酸共热可生成HCl,HCl与NaOH中和可生成NaCl。
4.下列化合物分子内只有共价键的是 ( )
A.BaCl2B.NaOH
C.(NH4)2SO4D.H2SO4
【解析】选D。Ba是活泼金属,与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物,钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中,Na+与OH-间以离子键结合,OH-中O与H以共价键结合。(NH4)2SO4中,N与S间以离子键结合,N中N与H、S中S与O以共价键结合。H2SO4中,H和O之间与S和O之间都以共价键结合。
【补偿训练】
化学式为N2H6SO4的某晶体,其化学键类型与硫酸铵的相同,则N2H6SO4晶体中不存在 ( )
A.离子键 B.共价键
C.分子间作用力D.阳离子
【解析】选C。化学式为N2H6SO4的晶体,其化学键类型与硫酸铵相同,硫酸铵中含有离子键、共价键及阴、阳离子,故N2H6SO4晶体中不存在分子间作用力,选项C符合题意。
5.下列变化不需要破坏化学键的是 ( )
A.加热氯化铵B.干冰升华
C.水通电分解D.氯化氢溶于水
【解析】选B。化学变化肯定存在化学键的破坏,物理变化过程要注意分析过程才能确定。A、C两项发生的都是化学变化,加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键;水通电分解破坏了水分子内的共价键;D项中,HCl溶于水,破坏了HCl分子内的共价键;B项中,干冰升华没有化学键的破坏,只是破坏了分子间作用力。
6.下列关于电子式的书写或相关描述中正确的是 ( )
A.NaBr的电子式为Na+]-
B.H2S的电子式为H+]2-H+
C.由NH3的电子式H可知,每个氨气中含8个电子
D.用电子式表示HCl的形成过程为H2
【解析】选A。H2S为共价化合物,其电子式应为H;每个NH3中含有10个电子;在用电子式表示某物质生成时,一定要注意与化学方程式相区分,因为该过程不表示化学反应,正确的形成过程为。
7.(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:
H2O__________________________;
MgBr2__________________________。
(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式:
CO2________、Na2O2________、H2O2________。
(3)A+、B+、C-、D、E 5种粒子(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:
a.A++C-D+E;b.B++C-2D。
据此,回答下列问题:
①写出a反应的离子方程式__________________________。
②A+和C-的电子式:A+________、C-________。
【解析】(3)10电子微粒中铵根离子与氢氧根离子反应生成10电子微粒氨分子和水。
答案:(1)H×+··+H×H
(2 Na+]2-Na+
H
(3)①N+OH-NH3+H2O
②[H]+ H]-
【高考直通车】
8.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为10的氧原子O
B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式:NNa
D.HF的电子式:H+]-
【解析】选B。中子数为10的氧原子,质量数为18,表示为O,A错误;Mg2+的核电荷数为12,最外层电子数为8,B正确;Na2S为离子化合物,电子式为Na+]2-Na+,C错误;HF为共价化合物,电子式为,D错误。