人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第1课时课后练习题

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B.原子半径呈周期性变化
C.原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化,其他周期性变化都是由它引起的。
2.原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中错误的是( )
A.电子层数逐渐增多
B.原子半径逐渐减小
C.最高正化合价数值逐渐增大
D.从Si到Cl,最低负化合价从-4到-1
【解析】选A。根据原子的核外电子排布可知,从11号到17号元素都为3个电子层,最外层电子数从1→7逐渐递增,最高正价依次升高,最低负价的绝对值等于8-最外层电子数,原子半径逐渐减小。
【加固训练】
X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是( )
A.X>Y>Z B.Y>Z>X
C.X>Z>YD.Z>X>Y
【解析】选C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物,大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物,所以X的原子序数最大,Y的原子序数最小。
3.(2020·丽水高一检测)在“世界硒都”——恩施硒资源相对丰富和集中,属于高硒区,该地盛产富硒茶,含有人体所必需的硒元素,有一定的保健作用。
已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是( )
A.原子序数为24
B.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物
C.原子半径比钙小
D.气态氢化物的化学式是H2Se,稳定性比HCl差
【解析】选A。根据题意可知该元素在第4周期ⅥA族,原子序数为16+18=34,A项错误;最高价氧化物化学式为SeO3,是酸性氧化物,B项正确;同周期从左到右,原子半径依次减小,C项正确;氢化物稳定性:HCl>H2S>H2Se,D项正确。
4.下列各组元素中,按从左到右的顺序,原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是( )
A.C、N、O、F
B.Na、Be、B、C
C.P、S、Cl、Ar
D.Na、Mg、Al、Si
【解析】选D。A项和C项原子序数递增,但A项中O、F无最高正化合价,C项中Ar化合价为0价;B项中的原子序数不完全呈递增性变化;D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。
5.(双选)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:ZH3AsO4
(2)更大 (3)A、B、C
【加固训练】
1.下图是各元素在元素周期表中的位置,其中每个数字编号代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题:
(1)画出元素②的原子结构示意图 。
(2)属于稀有气体的元素编号是 ,可作半导体材料的元素编号是
。
(3)③、⑦两种元素相比较,非金属性强的是 _______(填元素符号)。
(4)元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,化学式分别是
、 。
【解析】(1)元素②为碳元素,原子核外有2个电子层、最外层电子数是4,其原子结构示意图为;
(2)Ar属于稀有气体,其编号是⑨;可作半导体材料的元素是Si,其编号是⑦;
(3)同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同一主族,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,N的非金属性大于P,Si的非金属性小于P,所以N的非金属性大于Si;(4)元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,分别为氧化钠和过氧化钠,化学式分别为Na2O、Na2O2。
答案:(1) (2)⑨ ⑦ (3)N (4)Na2O Na2O2
2.(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是 (填元素符号,下同),得电子能力最强的元素是 。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则
①Y、Z原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
②Y、Z元素的气态氢化物的稳定性 > (填化学式)。
③3种元素形成的单质中熔点最高的是 (填化学式)。
【解析】(1)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素为第4周期第ⅠA族的钾元素,得电子能力最强的元素是第2周期第ⅦA族的氟元素。
(2)依题意及题目所给的部分周期表知,X元素是He,Y元素是F,Z元素是S。由同主族、同周期元素的递变性可知,①原子半径S>O>F;②气态氢化物的稳定性HF>H2O>H2S;③3种元素形成的单质中S单质常温下是固态,故它们中熔点最高的是S。
答案:(1)K F (2)①S>F ②HF H2S ③S
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X
Y
W
Z
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
X
Y
Z