2021学年第二节 离子反应第3课时练习

这是一份2021学年第二节 离子反应第3课时练习，共9页。
A．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－ B．Na＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
2．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)B．K＋、Na＋、Br－、COeq \\al(2－,3)
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)D．Na＋、Ba2＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
3．在甲、乙两烧杯溶液中共含有(大量的)Cu2＋、K＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中一定大量存在的离子是 ( )
A．Cu2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)B．K＋、COeq \\al(2－,3)、OH－
C．COeq \\al(2－,3)、OH－、NOeq \\al(－,3)D．K＋、H＋、NOeq \\al(－,3)
4．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B，在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强碱有沉淀生成，加入强酸有气体生成的是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
B．K＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
C．NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、Na＋
D．NHeq \\al(＋,4)、Cl－、HCOeq \\al(－,3)、K＋
6．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 ( )
A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
7．某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、OH－、NOeq \\al(－,3)中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是( )
A．Ba2＋、OH－、NOeq \\al(－,3)B．Ag＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Mg2＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)D．Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
8．下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，一定有COeq \\al(2－,3)
B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SOeq \\al(2－,4)
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A．Cl－ B．NOeq \\al(－,3) C．COeq \\al(2－,3) D．OH－
10．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A__________、B________、C________、D________。
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：
②______________________________________________________________；
③______________________________________________________________。
11．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是______________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是__________，可能含有的物质是________。
(2)写出各步变化的离子方程式：
①______________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
12．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：
白色粉末
(1)白色粉末中一定存在的有____________________________________；
一定不存在的有________。
(2)写出下列转化的离子方程式：
①A→B：_______________________________________________________；
②Ceq \(――→,\s\up10(B))白色沉淀______________________________________________。
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－ B．Na＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
D [A项，H＋与OH－反应生成H2O，不能大量共存，错误；B项，Ca2＋与COeq \\al(2－,3)反应生成沉淀CaCO3，不能大量共存，错误；C项，H＋与COeq \\al(2－,3)反应生成CO2与H2O，不能大量共存，错误。]
2．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)B．K＋、Na＋、Br－、COeq \\al(2－,3)
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)D．Na＋、Ba2＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
C [A项，MnOeq \\al(－,4)为紫红色，不满足无色溶液的要求，错误；B项，COeq \\al(2－,3)与H＋不能大量共存，错误；D项，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)，OH－与H＋不能大量共存，错误。]
3．在甲、乙两烧杯溶液中共含有(大量的)Cu2＋、K＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中一定大量存在的离子是 ( )
A．Cu2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)B．K＋、COeq \\al(2－,3)、OH－
C．COeq \\al(2－,3)、OH－、NOeq \\al(－,3)D．K＋、H＋、NOeq \\al(－,3)
B [甲烧杯的溶液呈蓝色，则Cu2＋在甲烧杯中；因OH－和COeq \\al(2－,3)都不能与Cu2＋大量共存，则OH－和COeq \\al(2－,3)一定都在乙烧杯中；因乙烧杯中一定有阳离子，而H＋不能与OH－和COeq \\al(2－,3)大量共存，则乙烧杯中一定含有K＋，H＋一定在甲烧杯中；甲烧杯中一定有阴离子，则甲烧杯中一定含有NOeq \\al(－,3)；K＋能与Cu2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)共存，则甲烧杯中可能含有K＋；NOeq \\al(－,3)能与OH－、COeq \\al(2－,3)、K＋共存，则乙烧杯中可能含有NOeq \\al(－,3)。]
4．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B，在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D [Mg2＋与强碱性溶液中的OH－发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，不能大量共存，A项错误；Cu2＋为有色离子，不满足无色溶液的要求，B项错误；Ca2＋与COeq \\al(2－,3)反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C项错误；强酸性溶液中，Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)之间不发生反应，在溶液中能大量共存，D项正确。]
5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强碱有沉淀生成，加入强酸有气体生成的是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
B．K＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
C．NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、Na＋
D．NHeq \\al(＋,4)、Cl－、HCOeq \\al(－,3)、K＋
[答案] A
6．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 ( )
A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
C [实验①中eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(“加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全,部溶解”→AgCl不溶解，B项错误。))
eq \(\s\up(实验②现,象“仍有,固体存在”))→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(NaHCO3、AlOH3均溶于稀硫酸，A项错误。,Na2CO3、CuSO4均溶于稀硫酸，D项错误。,BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4，C项正确。))]
7．某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、OH－、NOeq \\al(－,3)中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是( )
A．Ba2＋、OH－、NOeq \\al(－,3)B．Ag＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Mg2＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)D．Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
A [无色透明的溶液中不会存在Cu2＋；向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，且滴入盐酸后，无气泡产生，则溶液中存在大量OH－，不含 HCOeq \\al(－,3)；因为阳离子Mg2＋、Ag＋、Al3＋、H＋都与OH－反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应，则溶液中一定不存在SOeq \\al(2－,4)；因为有三种离子存在，则一定存在NOeq \\al(－,3)；根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为OH－、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)，A正确。]
8．下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，一定有COeq \\al(2－,3)
B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SOeq \\al(2－,4)
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
B [COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等都能与盐酸反应放出气体，将所得气体通入澄清石灰水，澄清石灰水均变浑浊，A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SOeq \\al(2－,4)，B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银等，所以原溶液中不一定含有Cl－，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2＋，D错误。]
9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A．Cl－ B．NOeq \\al(－,3) C．COeq \\al(2－,3) D．OH－
[解析] (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－，则可能含NOeq \\al(－,3)。
[答案] (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B
10．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A__________、B________、C________、D________。
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：
②______________________________________________________________；
③______________________________________________________________。
[解析] B和D混合有气体生成，只有Na2CO3和盐酸反应能生成气体，所以B和D分别是盐酸和Na2CO3(或Na2CO3和盐酸)，A和C分别是CaCl2和AgNO3(或AgNO3和CaCl2)；A和B混合后没有现象发生，只有盐酸与CaCl2混合后没有现象发生，所以B是盐酸，A是CaCl2，则D是Na2CO3，C是AgNO3。反应②是盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，反应③是盐酸与AgNO3溶液反应生成AgCl与HNO3，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
[答案] (1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
(2)②2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O ③Cl－＋Ag＋===AgCl↓
11．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是______________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是__________，可能含有的物质是________。
(2)写出各步变化的离子方程式：
①______________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
[解析] (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色，说明无CuSO4，沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3。(2)向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有Ba(NO3)2。④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能过量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl。
[答案] (1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl
(2)①Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓
②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
12．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：
白色粉末
(1)白色粉末中一定存在的有____________________________________；
一定不存在的有________。
(2)写出下列转化的离子方程式：
①A→B：_______________________________________________________；
②Ceq \(――→,\s\up10(B))白色沉淀______________________________________________。
[解析] 固体为白色粉末，溶于水得到白色滤渣A和无色滤液C，说明原混合物中不存在CuSO4；A能全部溶解在盐酸中得到气体B，说明A是CaCO3；B是CO2；C中通入CO2生成白色沉淀，说明C中含有Ba2＋和OH－，则原混合物中一定存在BaCl2、NaOH和CaCO3，不存在K2SO4，C中溶质为BaCl2和NaOH。
[答案] (1)CaCO3、BaCl2、NaOH CuSO4、K2SO4
(2)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
没有现象发生
②
B＋D
有气体放出
③
B＋C
有沉淀生成
④
A＋D
有沉淀生成
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
没有现象发生
②
B＋D
有气体放出
③
B＋C
有沉淀生成
④
A＋D
有沉淀生成