高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )

2.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3
3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是( )
A.HCl+NaOHNaCl+H2O
B.Zn+2HClZnCl2+H2↑
C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.CuO+2HClCuCl2+H2O
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)
5.下列变化过程中,属于氧化反应的是( )
A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2
C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+
6.下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为( )
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1
8.下列反应中,氯元素全部被氧化的是( )
A.2P+3Cl22PCl3
B.2NaCl2Na+Cl2↑
C.NaOH+HClNaCl+H2O
D.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
9.(2020辽宁沈阳城郊重点联合体期中)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是( )
A.
B.
C.
D.
10.(2021湖北武汉高一检测)照明弹内部有一个特别的照明装置,里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时,能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。镁粉不仅可以在空气中燃烧,也可以在CO2中燃烧,反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A.①③⑦B.②③⑥
C.③⑤D.④⑥
11.(双选)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是( )
A.CB.NC.SD.O
12.(2020北京房山期末)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法中,不正确的是( )
A.过程Ⅰ的反应:2Fe3O46FeO+O2↑
B.过程Ⅱ的反应:2H2O2H2↑+O2↑
C.两个转化过程都发生了氧化还原反应
D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化
二、非选择题（共2小题）
13.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应:
①CO2+C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦4NH3+3O22N2+6H2O
⑧2H2O2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
⑩SO2+H2OH2SO3
H2O2+SO22H++SO42-
(1)其中属于化合反应的有 ,属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。
(3)上述反应中,既是分解反应又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是 。
(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是 。
A.分子中的原子重新组合
B.氧的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.元素化合价的改变
14.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子;而 元素的化合价降低,则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。
(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目。
参考答案
1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )

答案C
解析钢水浇铸是物理变化。
2.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3
答案C
解析A、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。
3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是( )
A.HCl+NaOHNaCl+H2O
B.Zn+2HClZnCl2+H2↑
C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.CuO+2HClCuCl2+H2O
答案C
解析A、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)
答案D
解析首先要读懂阴影部分的化学意义,即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。
5.下列变化过程中,属于氧化反应的是( )
A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2
C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+
答案D
解析物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。
6.下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
答案D
解析A项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。
7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为( )
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1
答案C
解析在反应中每3个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。故选C。
8.下列反应中,氯元素全部被氧化的是( )
A.2P+3Cl22PCl3
B.2NaCl2Na+Cl2↑
C.NaOH+HClNaCl+H2O
D.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
答案B
解析A项,Cl元素被还原;C项,该反应不是氧化还原反应;D项,Cl元素既被氧化又被还原。
9.(2020辽宁沈阳城郊重点联合体期中)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是( )
A.
B.
C.
D.
答案A
解析A项反应,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,得到2e-,Cl元素的化合价由-1价升高为0价,共失去2e-,A项正确;B项反应,硝酸铵中铵根所含N元素的化合价由-3价升高为0价,共失去5×3e-,硝酸铵中硝酸根所含N元素的化合价由+5价降低为0价,共得到3×5e-,B项错误;C项反应,I元素的化合价由0价降低为-1价,共得到2e-,S元素的化合价由+4价升高为+6价,失去2e-,不是O元素失电子,C项错误;D项反应,氯酸钾中的Cl元素的化合价由+5价降低为0价,得到5e-,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0价,失去5×e-,D项错误。
10.(2021湖北武汉高一检测)照明弹内部有一个特别的照明装置,里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时,能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。镁粉不仅可以在空气中燃烧,也可以在CO2中燃烧,反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A.①③⑦B.②③⑥
C.③⑤D.④⑥
答案C
解析根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,元素化合价反应前后有变化,也属于氧化还原反应。
11.(双选)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是( )
A.CB.NC.SD.O
答案BC
解析被还原元素的化合价降低,根据化学方程式,硝酸钾中N元素的化合价由+5价降低为0价,S元素的化合价由0价降低为-2价,C元素的化合价由0价升高为+4价,因此被还原的元素是N和S,B、C项正确。
12.(2020北京房山期末)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法中,不正确的是( )
A.过程Ⅰ的反应:2Fe3O46FeO+O2↑
B.过程Ⅱ的反应:2H2O2H2↑+O2↑
C.两个转化过程都发生了氧化还原反应
D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化
答案B
解析过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2,化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑,A项正确;过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4,B项错误;根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知,两个反应均为氧化还原反应,C项正确;由两个过程的图示可知,整个过程实现了太阳能向化学能的转化,D项正确。
13.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应:
①CO2+C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦4NH3+3O22N2+6H2O
⑧2H2O2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
⑩SO2+H2OH2SO3
H2O2+SO22H++SO42-
(1)其中属于化合反应的有 ,属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。
(3)上述反应中,既是分解反应又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是 。
(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是 。
A.分子中的原子重新组合
B.氧的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.元素化合价的改变
答案(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
(4)③⑨ (5)C
14.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子;而 元素的化合价降低,则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。
(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目。
答案(1)铝 失去 氮 还原
(2)+2H2O
解析在上述反应中,Al由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;N由+5价降低到0价,得到电子,被还原。